化学九年级上册（2024）3.2 氧气的制取教课内容ppt课件

这是一份化学九年级上册（2024）3.2 氧气的制取教课内容ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了观察活动，步骤2，步骤3，步骤4，二氧化锰存在的条件下，讨论与交流，催化剂及催化作用，催化剂的特点，催化作用，分解反应等内容，欢迎下载使用。

1.了解催化剂的概念及催化剂的作用。2.掌握分解反应的概念，知道分解反应和化合反应的区别。3.了解氧气的工业制法。
上节课我们学习了实验室用高锰酸钾制取氧气，实验室除了可以用加热高锰酸钾制取氧气之外，还可以用什么方法制取氧气呢？
探究点一 分解过氧化氢制氧气
过氧化氢分解制取氧气的原理：
资料：过氧化氢在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极慢。
资料：一般情况下，二氧化锰不能分解产生氧气。
现象：有大量气泡产生，木条复燃。
分析：在二氧化锰存在的情况下，过氧化氢分解速率加快，产生了大量的氧气。
分析：在多次重复加入过氧化氢溶液后，实验现象均一致，说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
大量气泡产生，木条复燃
又有大量气泡产生，木条复燃
常温下过氧化氢分解很慢
二氧化锰加速了过氧化氢分解
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰的化学性质在反应前后不变
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰无明显变化
1.比较上述几个实验，过氧化氢在什么条件下更容易分解放出氧气？2.上述[实验3-5]（4）可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，发现它的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？
二氧化锰不参与反应，在此反应中二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率
3.思路与方法导引——对比实验
1.设置实验组：包括一个对照组和一个或多个实验组。
2.单一变量原则：每次实验只改变一个变量（自变量）。
3.控制变量：除自变量外，其他所有条件保持不变。
4.观察结果：记录各组实验的结果。
5.观数据分析：通过比较分析实验结果。
6.实验目的：探究特定因素对实验结果的影响。
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
②“两不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。
温馨提醒：1.改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。2.一种物质可能作多个反应的催化剂。3.一个反应可能有多种催化剂。
分析下面三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应相比，有什么不同?
AB → A + B （一变多）
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应。
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
A + B → AB（多变一）
7.化合反应和分解反应的区别
探究点一和探究点二之间的过渡页（老师们可以自由设计过渡内容）
利用液氧（沸点高）和液氮（沸点低）的沸点不同进行分离。分离液态空气过程，没有生成新的物质，是物理变化。
探究点二 工业制氧气
1.下列关于氧气获得方法的叙述中错误的是（ ）A.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源B.工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化C.实验室用过氧化氢制氧气，常用二氧化锰作催化剂D.加热高锰酸钾可以制得氧气
2.结合如图实验，下列说法正确的是（ ）A.实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气B.实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少C.该实验证明氧气可以支持燃烧D.实验①的反应速率比实验③的快
① ② ③