新高考化学二轮复习讲义 第3部分 考前特训 特色练10　化学反应速率与化学平衡

这是一份新高考化学二轮复习讲义 第3部分 考前特训 特色练10　化学反应速率与化学平衡，共4页。试卷主要包含了物质X能发生如下反应，NO和O2混合后可发生反应等内容，欢迎下载使用。

A．容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态
B．t1时刻A物质反应完全
C．25 ℃时，反应②的压强平衡常数Kp＝eq \f(1,8) kPa－1
D．当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为20%
答案 D
解析 由题图可知，反应①不是可逆反应，能够进行完全，假如向容器中加入2 ml A相当于加入4 ml B和1 ml C,4 ml B再发生反应②生成D，反应②为可逆反应，根据图中t1时刻B、C压强不再改变，说明达到平衡状态，据此列出三段式计算解答。反应②为可逆反应，反应前后气体的物质的量改变，容器中的压强是变量，若容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态，故A正确；由图像可知，t1时刻A物质分压为0，说明A反应完全，故B正确；设起始加入2 ml A，发生反应①生成4 ml B和1 ml C，再设4 ml B发生反应②生成D的物质的量为x ml，列出三段式：
2B(g)D(g)
起始/ml 4 0
转化/ml 2x x
平衡/ml 4－2x x
平衡时，容器中含有气体的总物质的量为[(4－2x)＋x＋1] ml＝(5－x) ml，根据压强之比等于物质的量之比，平衡时容器中气体总压强为eq \f(5－x,2)×40 kPa，此时B的分压为eq \f(4－2x,5－x)×eq \f(5－x,2)×40 kPa＝16 kPa，解得x＝1.6，平衡时总压强为eq \f(5－1.6,2)×40 kPa＝68 kPa；B气体的分压为16 kPa，D气体的分压为eq \f(1.6,3.4)×68 kPa＝32 kPa，则平衡常数Kp＝eq \f(pD,p2B)＝eq \f(32 kPa,16 kPa2)＝eq \f(1,8)kPa－1，故C正确；结合C选项分析，当C、D的分压相等时，C、D的物质的量相等，均为1 ml，则转化的B的物质的量为2 ml，B的转化率为eq \f(2 ml,4 ml)×100%＝50%，故D错误。
2．一定条件下，将CO2和H2按物质的量之比为1∶3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5 kJ· ml－1，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．0～5 min，共放出19.8 kJ的热量
B．CO2和H2的转化率相等时，反应达到平衡
C．9 min时，改变的外界条件可能是降温
D．平衡常数Kb一定大于Ka
答案 C
解析 不确定容器的体积，不能确定反应的二氧化碳的物质的量，不能计算反应放出的热量，A错误；反应中CO2和H2按化学方程式中化学计量数之比投料，则两者的转化率一直相等，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误；反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，二氧化碳的浓度减小，符合图像，C正确；平衡常数只受温度的影响，不确定由a→b温度是否一定改变，故不能判断两者K值的大小，D错误。
3．物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．m＝n＝1
B．t1时，c(X)＝c(Y)
C．反应的活化能：①