初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构教学课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构教学课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了离子的定义，离子的分类，离子的形成，离子符号，Mg2+，表示2个镁离子，粒子类型的判断，阳离子，阴离子，NaCl等内容，欢迎下载使用。

1.以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。（化学观念）2.知道相对原子质量的含义，学会查相对原子质量表。（化学观念）3.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。（科学思维）4.初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。（科学态度与责任）
带电荷的原子（或原子团）叫作离子，如 Na+、Cl-、CO32- 等。
（1）原子团是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比构成的原子集团，在很多反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。（2）原子团常被命名为“某某根”。常见的原子团离子有硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+）等。
离子也是构成物质的一种粒子。
阳离子：带正电荷的原子（或原子团），如 Na+、NH4+等
阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如 Cl-、CO32-等
（1）金属原子的最外层电子一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子。
（2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子。
（1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子 Na+、Mg2+、Al3+ 等；阴离子 Cl-、SO42- 等。
（2）常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
如Mg2+表示镁离子，也可表示每个镁离子带两个单位的正电荷。
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
判断下列哪些是原子？哪些是阳离子？哪些是阴离子？
原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数阳离子： 核电荷数=质子数>核外电子数阴离子： 核电荷数=质子数<核外电子数
5.原子和离子的区别与联系
6.氯化钠(NaCl)的形成过程
一个氢原子的质量是：一个氧原子的质量是：　　一个铁原子的质量是：
0.00000000000000000000000000167千克
0.00000000000000000000000002657千克
0.00000000000000000000000009288千克
即1.67×10-27千克
即2.657×10-26千克
即9.288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
一个碳12原子的实际质量（kg）
碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6、7、8等。这里所说的“一种碳原子”是指含有6个质子和6个中子的碳原子，简称碳-12。
（3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。
①由于电子质量很小，甚至可以忽略不计；②所以相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数 + 中子数。
（4）相对原子质量与质子数 、 中子数的关系
相对原子质量与原子的实际质量的关系（1）相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。（2）不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
阴离子：原子得到电子，带负电
概念：带电的原子或原子团
阳离子：原子失去电子，带正电
表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后，若数字为1时，可省略不写。
形成过程：阴阳离子，静电作用
2.对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　）A.它们的质子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的核外电子数相同D.它们都是构成物质的粒子
1.核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　）A.阴离子 B.原子C.分子 D.阳离子
3.铁的相对原子质量为56，它表示(　　)A.铁的质量为56gB.1个铁原子的质量为56gC.铁的原子核内有56个质子D.1个铁原子的质量是1个碳12原子质量1/12的56倍
4.下列四种粒子的结构示意图中属于阴离子的是（　　）