初中化学课题2 原子结构优秀教学课件ppt

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知道原子的构成以及构成粒子间关系了解原子核外电子的分层排布，了解原子结构示意图是一种模型化的方法
通过化学模型构建原子结构及核外电子排布，学习类比、模型等科学方法，培养抽象、想象、分析推理思维能力
通过了解道尔顿、卢瑟福等科学家探索原子结构的漫长历程，培养学生的分析推理能力，提高其科学探究素养
树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点培养学生们实事求是的科学态度和勇于探索的实践精神
人类对原子探索的脚步从未停止
实心球体 枣糕模型 行星模型 玻尔模型 量子模型
原子在化学变化中不可再分，但原子也有其内部结构，原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。
1个质子带1个单位正电荷
（1个电子带1个单位负电荷）
原子核所带的电荷称为核电荷，核电荷数=质子数
质子数=核电荷数=电子数
原子显电中性（不带电）
并不是所有原子都含有中子
原子种类不同，质子数不同
中子数不一定等于质子数
电子运动的区域，不是固定轨道
距核最近为第一层，最远为最外层，最多七层
距核越近，能量越低；距核越远，能量越高
第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子
若只有一个电子层，则不超过2个电子
弧线表示_______
圆圈表示________圈内数字________“+”表示____________
弧线上数字表示__________
原子结构与原子化学性质
原子的最外层电子数决定原子的化学性质
原子的最外层电子数相同，化学性质相似
相对稳定结构（一2多8）
当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2
原子有多个电子层时，最外层电子数为8
Industrial xygen prductin
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比
碳的相对原子质量是（ ）A.12g B.12×1027kg D.1/12g
用Ar表示，单位为“1”，省略不写
相对原子质量与微粒个数的关系
原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量=质子数 +中子数
观察几种原子的相对原子质量、质子数、中子数，你发现什么规律？
原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大
质子和中子的相对质量都为1
他放弃成为亿万富翁的机会，无偿把研究成果捐献给国家
1．判断下列说法正误钠原子的相对原子质量约为23（ ）钠原子的相对原子质量约为23g（ ）
2．（教材P71，8）从附录Ⅱ中查出钠，镁，铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
钠所含原子最多，铝所含原子最少。相对原子质量越大，原子个数越少。
23 24 27
1.质子数=核电荷数=电子数2.原子显电中性（不带电）3.并不是所有原子都含有中子
二、原子的核外电子排布
1.电子层是电子运动的区域，不是固定轨道2.核外电子排布规律3.原子结构与原子化学性质的关系
1．下列说法正确的是（ ）A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电C．电子在原子核外是分层排布的D．分子可分，原子不可分
2．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．不是所有的原子都含有c
3．已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为（ ）A．12B．38C．50D．88
4．钠、镁、铝、铁的相对原子质量分别为23、24、27、56，等质量的钠、镁、铝、铁四种金属，含原子数最多的是（ ）A．钠B．镁C．铝D．铁