高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡完整版教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡完整版教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了想一想，沉淀溶解平衡的建立，溶度积，Ksp，沉淀的生成，沉淀的溶解，实验·探究，沉淀的转化，沉淀转化的应用等内容，欢迎下载使用。

01 难溶电解质的沉淀溶解平衡
02 沉淀溶解平衡的应用
将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，会生成白色沉淀。如果上述两种溶液中硝酸银和氯化钠的物质的量相等且充分反应，此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？
在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。
（1）通常我们所说的难溶物在水中 是否完全不能溶解？（2）生成AgCl沉淀的离子反应完成 后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？
从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水— ；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出— 。
在一定温度下，当 和 的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即可建立动态平衡，即 平衡。
沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向 方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如 的沉淀溶解平衡。
加水稀释，平衡向 的方向移动。
向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡向 的方向移动。
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动。
与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为 ，简称溶度积，符号 。
Ksp只与难溶电解质的 和 有关。溶液中离子浓度的改变只能使平衡移动，不能改变溶度积。
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
Qc=Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Qc（1）调pH：工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解 于水，再加入 调节pH，可使Fe3+生成 而除去。 离子反应方程式为： 。
（2）加沉淀剂：在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中 的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的 、 等 沉淀而除去。离子反应方程式： 。
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方 向移动，就达到使沉淀溶解的目的。
例如：CaCO3为什么能溶于稀盐酸？
CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32-浓度不断 ，溶液中CO32-与Ca2+的离子积 — Q(CaCO3) Ksp(CaCO3)，导致平衡向 的方向移动。
沉淀转化的实质与规律①实质：沉淀的转化是指由种沉淀转化为另一种沉淀的过程，其实质 是沉淀溶解平衡的移动。②规律：a.一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易 实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。 b.当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需要 试剂离子浓度越小的越先沉淀。 c.如果生成各种沉淀所需要试剂离子的浓度相差较大，就能分 步沉淀，从而达到分离离子的目的。
(1)除锅炉水垢(含有CaSO4)：可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3（CaCO3、CaSO4的 Ksp 分别为3.4×10-9、4.9×10-5），然后用酸除去。离子反应方程式为： 、 。
(2)自然界中矿物的转化：
离子反应方程式为： 、 。