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    2.3化学反应的方向(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修1化学反应原理
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    化学选择性必修1第三节 化学反应的方向试讲课教学ppt课件

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    这是一份化学选择性必修1第三节 化学反应的方向试讲课教学ppt课件,共15页。PPT课件主要包含了深入理解,化学反应方向的焓判据,想一想,化学反应方向的熵判据,熵判据,复合判据等内容,欢迎下载使用。

    水总是自发地从高处流向低处
    自发反应在一定条件下不需要外力作用就可以____进行的过程。具有 性,即反应在某个方向在一定条件下是自发的,其逆方向的反应在该条件下肯定 。
    条件改变,非自发反应可能转变为自发反应。
    • “自发”只是有发生的趋势,并不代表实际发生,更不能确定发生的速率。“非自发”也不代表不能发生。
    处于高水位的水有向低处流动的趋势但是现在被大拦截,此过程并没有实际发生,但是有发生的趋势。
    • “自发”是一定条件下的自发,条件变了,可能由原来的“自发”变成“非自发”。
    分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系:①2Na(s)+2H2O(l)===2NaOH(aq)+H2(g),该反应是___热反应,ΔH__0,常温下___自发进行。②4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s),在常温下能自发进行,该反应的ΔH__0。
    焓判据:放热反应(△H<0),体系能量降低,具有自发进行的倾向。
    只有放热反应才能自发进行吗?
    △H<0有利于反应自发进行,自发反应不一定要△H<0
    混乱度:表示体系的不规则或无序状态。——混乱度的增加意味着体系变得更加无序
    同一物质固、液、气态,哪状态的熵最大?
    同一物质:S(g) > S(l) > S(s)
    化学反应中,固态物质或液态物质生成气态物质,体系的混乱度增大;从较少的气态物质生成较多的气态物质,体系的混乱度也增大
    请说说下列吸热反应能够自发进行的原因。①2N2O5 (g)=4NO2(g)+O2(g) ∆H= +56.7kJ/ml②(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9kJ/ml
    熵判据:熵增加(△S>0),体系混乱度增加,具有自发 进行的倾向。
    体系有自发地向熵增的方向转变的倾向,熵变是影响反应自发进行的一个因素,但不是唯一因素。①熵增加的反应在一定条件下可自发进行。 如2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)在常温下能自发进行。②有些熵减小的反应也能自发进行。 如NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)。
    注:T为热力学温度,单位K;T = t + 273.15; (t为摄氏度,单位℃),T不为负数
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