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八年级上册第6节 物质的分离导学案
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这是一份八年级上册第6节 物质的分离导学案，共48页。学案主要包含了能力拓展，即学即练1，即学即练2，即学即练3，即学即练4，即学即练5，即学即练6，即学即练7等内容，欢迎下载使用。
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知识精讲
知识点01 物质的结晶
晶体具有 ，而非晶体没有，晶体有一定的 ，而非晶体没有。
（一）结晶
结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，析出的固体称为晶体。
（二）结晶方法
(1) (适用于溶解度受温度影响 的固体)
如：从食盐水中得到氯化钠固体可采用蒸发溶剂的方法。
取适量的食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用 将所得固体烘干。这种通过蒸发溶剂使物质结晶的方法叫蒸发结晶。
应用：一般用于将溶解度受温度影响变化比较小的固体溶质从其水溶液中析出；溶解度受温度变化影响比较小的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体的分离(如氯化钠中混有少量硝酸钾)。
(2) (适用于溶解度受温度影响 的固体，如硝酸钾)
如向一只盛有30毫升沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾浓溶液。然后将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象。
结论：热的硝酸钾浓溶液放入冷水中降温后，有硝酸钾晶体析出。这种通过降低热饱和溶液的温度使物质结晶析出的方法，就是冷却热饱和溶液法(也叫降温结晶法)。
应用：一般用于将溶解度受温度变化影响较大的固体溶质从其水溶液中析出；溶解度受温度变化影响很大的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较小的固体(如硝酸钾中混有少量氯化钠)物质的提纯。
（三）硫酸铜晶体的制备和生长
利用结晶的方法可以制备晶体。
(1)原理
①硫酸铜的溶解度随温度升高而逐渐增大，冷却硫酸铜的热饱和溶液可以制得硫酸铜晶体。
②冷却硫酸铜的热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就会以晶体形式析出。晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种),这样才能使粒子一层一层有规则地建筑起来。反复进行结晶，可以使晶体越长越大，成为大晶体。析出晶体时，如果开始晶种很少，过剩的溶质都能集中在少数的晶种上，获得的晶体就越大。震动会妨碍粒子的有序排列，使晶形不完整。晶形还与降温快慢有关。
③制备较大颗粒的晶体需控制的条件：晶种少，晶体完整，防震防尘，降温要缓慢。
(2)硫酸铜晶体的生长
①制备小晶体。向小烧杯中加入50毫升蒸馏水，在另一只较大的烧杯中加入100毫升左右的蒸馏水，小烧杯放在大烧杯中，使大烧杯内液面略高于小烧杯内液面。将大烧杯放在石棉网上加热，直到温度为70°C时停止加热，向小烧杯内加入研细的硫酸铜晶体粉末，搅拌，配成饱和溶液。趁热过滤，得到澄清的硫酸铜溶液。在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的白纸，大烧杯外壁围上棉花保温(或放在泡沫塑料盒中)，静置夜，便可以制得晶形完整的小晶体。
②小晶体“长大”为大晶体。将晶形完整的小晶体用线系住，放入温度略高于常温的硫酸铜澄清饱和溶液中，保温，缓慢冷却，小晶体慢慢长大。反复操作，小晶体便“成长”为大晶体。
（四）风化
结晶水合物在室温下或干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象就是风化。结晶水合物在加热条件下也会失去结晶水，但这不是风化现象。
（五）潮解
有些晶体在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象就是潮解。例如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠固体都易潮解。
【能力拓展】
入们从水溶液中提取物质时，通常是将两种方法综合使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减少溶剂)，再将溶液冷却(降低温度),使溶液中的溶质结晶析出。
1.影响结晶速度的因素:蒸发有利于晶体的形成;环境温差有利于晶体的形成;附着物的光滑程度，越粗糙越有利于晶体的形成。
2.影响晶体生长的因素:是否悬吊晶种影响晶体的大小和形状，因晶体会沿着晶种生长，杯底晶体则较少;温度降低的速度影响晶体的大小和形状，速度降低缓慢有利于大晶体的生成。
3.晶体制备和生长
①制备饱和溶液时，防止因过饱和而析出晶体。
②过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体。
③冷却速度要缓慢,用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却。
④晶种的选择是关键，要获得形状完整的晶种，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液。饱和溶液要静置，避免震动。
⑤晶体的“成长”需要进行多次结晶，整个过程中在线上只留一粒晶体，多余的晶体要去掉,每次取出晶种后要修整其外形，使其保持完整的形状。
【即学即练1】下列有关溶液结晶的说法中，错误的是( )。
A.升高某饱和溶液的温度，可能会有晶体析出
B.有晶体析出的溶液，此时不一定是饱和溶液
C.降低某饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
D.恒温下蒸发少量某溶液中的溶剂，不一定有晶体析出
【即学即练2】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。已知氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度如下表，试用你学过的知识回答下列问题。
（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，试判断这种晶体为________，其理由是________。
（2）若人们想从湖中捞到氯化钠晶体，最好选在________(选填“冬季”或“夏季")，其理由是________。
知识点02 其他几种常用的分离方法
（一）净化水的几种方法
(1) 。 (2) 。 (3) 。
（二）沉淀
使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。
由于明矾或活性炭能吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成一些较大的固体颗粒而沉到水底，因此，明矾和活性炭常用作凝聚剂。
（三）过滤(重点)
(1)过滤可以把 分离，是分离混合物的一种方法。
(2)过滤前要制作过滤器。制作过程如图所示，取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形( ),放入漏斗内，使滤纸 漏斗内壁，并使滤纸边缘略 漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗内壁之间 。
(3)过滤用到的仪器
仪器： 。
(4)过滤操作的注意事项；
：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内的液面低于滤纸边缘。
：盛待过滤液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸的一边，防止戳破滤纸；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止过滤时滤液溅出。
①玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液滴溅落到外面。
②一次过滤所得的滤液仍浑浊时，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍然浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
③造成滤纸破损的原因有：没有用玻璃棒引流直接将待过滤液体倒入过滤器冲破滤纸；玻璃棒放在单层滤纸一边，戳破滤纸；用玻璃棒在过滤器内搅拌了。
用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。
（四）蒸馏
(1)把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为 。这样得到的水就是蒸馏水。通过蒸馏的方法就可以得到纯净的水。
(2)蒸馏装置
①蒸馏时，蒸馏烧瓶中应放入几片 ， 。操作时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的 处， ，确定所接收液体的种类。
②蒸馏时，冷凝管中要 ，是因为冷凝时，冷水需充满冷凝器，防止冷凝器冷凝时受热不均匀出现炸裂,同时逆流冷凝效果好。
【能力拓展】
滤纸不用水润湿，无法紧贴漏斗内壁，会造成滤纸与漏斗内壁之间有气泡，从而影响过滤速率。如果发现有气泡，应该用玻璃棒轻轻赶出。蒸馏是根据液体混合物中各组成成分的沸点不同，分离或提纯液体混合物的方法。
【即学即练3】（2020八上·拱墅期末）预防感染新冠肺炎，口罩成了不可或缺的利器。医用防护口罩通常有三层，其层状结构及对外在物质的防护作用如图所示。医用防护口罩起防护作用的主要原理是（ ）
A.杀菌 B.消毒 C.过滤 D.干燥
【即学即练4】（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是________；
b.步骤③中玻璃棒的作用是________；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D.称量时使用了生锈的砝码
E.用量筒量取水时，仰视读数
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按________图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。
知识点03 纯净物
（一）纯净物
只由 组成的物质叫纯净物。如氧气、水、氯化钠、铜、铝等。
（二）纯净物与混合物的比较
【能力拓展】
冰水混合物属于纯净物，合金属于混合物
【即学即练5】（2020八上·嘉兴期末）如图是同学们开展精制粗盐实验的主要步骤，下列有关说法错误的是（ ）
A.该实验的操作顺序应为乙、甲、丙
B.乙实验中，玻璃棒搅拌能加速食盐溶解
C.甲实验中，所得的滤液为混合物
D.丙实验中，所得的精盐为纯净物
【即学即练6】目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图。
（1）①的作用是 。
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏 D.沉淀
（2）直饮水机使用方便 ：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质，便得到直饮水。直饮水属于________(选填“混合物”或“纯净物")。
知识点04 粗盐提纯
（一）实验仪器及用品
烧杯玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、滤纸、火柴。
（二）实验步骤
(1)溶解
将所取粗盐用药匙逐渐加入预先盛有适量水的烧杯中，边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。
(2)过滤
先组装好过滤装置，将上述食盐水过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤时，玻璃棒的作用是 。
(3)蒸发
将澄清的滤液倒入蒸发皿，加热，至出现较多固体时停止加热，用 将剩余水分蒸干。冷却至常温后，将食盐固体转移至一个干净的烧杯中(此时得到的固体中仍含有氯化镁、氯化钙等)。
①在加热过程中要用玻璃棒不断 ，防止 。
②取蒸发皿时不能用手拿，应用坩埚钳夹取。
(4)再溶解
将所得固体重新加水溶解。
(5)蒸发结晶、过滤
将上述液体倒入干净的蒸发皿中，加热，至出现较多量固体时停止加热，趁热过滤出固体。
【能力拓展】
粗盐提纯时玻璃棒的作用
①溶解时搅拌，加速溶解。
②过滤时引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗。
③蒸发时搅拌,使受热均匀，防止暴沸。
【即学即练7】在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列对其作用的描述错误的是( )
A.溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解
B.溶解时搅拌，可增加氯化钠的溶解度
C.蒸发时搅拌，可使液体受热均匀
D.蒸发时搅拌，可防止晶体飞溅
【即学即练8】（2020八上·缙云期末）某校进行了学生科学实验操作竞赛，其中一竞赛题为：“用粗盐配制 100g10%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的________（填字母）；
（2）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液 ，以下操作会使所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是_________。
A.氯化钠固体中含有不溶性杂质 B.称量氯化钠时，用了生锈的砝码
C.量取水时，仰视量筒读数 D.一开始搅拌时，有部分液体溅出
E.将配好的溶液倒入用蒸馏水洗过的细口瓶中
能力拓展
考法01 硝酸钾中混有少量食盐，如何分离
将样品溶于水，制成高温时的饱和溶液，然后降温；利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，从而使硝酸钾结晶析出，而少量食盐不析出。
【典例1】在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠，这是因为( )。
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C.氯化钠的溶解度受温度的影响小
D.氯化钠的溶解度在室温下更大拓展与提高
考法02 误认为冰水共存物是混合物，误认为经过滤得到的清澈的水是纯净物
①冰和水的区别仅是二者的状态不同。冰和水是由同种分子构成的,所以从化学组成上看，冰和水属于同种物质，混合后的冰和水是纯净物。
②过滤只是除去不溶于液体的固体物质，而溶解在水中的可溶性物质则不能除去，所以过滤得到的清澈透明的水是混合物。
【典例2】（2020八上·缙云期末）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图：
（1）①的作用是___；
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏 D.过滤
（2）直饮水机使用方便：只要 将它与自来水管网对接，截 留清除水中的有害物质（如 细菌等），便得到直饮水。 直饮水属于________（选填 “混合物”或“纯净物”）。
分层提分
题组A 基础过关练
1.在进行蒸馏实验时，常在蒸馏烧瓶中加入少量的小石粒，其目的是( )
A.增加装置的稳定性
B.便于观察实验现象
C.有利于液体的汽化
D.防止液体的暴沸
2.下列各组混合物的分离，可选用蒸馏法的是( )。
A.从海水中分离蒸馏水 B.从粗盐中分离食盐和泥沙
C.从食盐和蔗糖的混合物中分离蔗糖 D.从硝酸钾溶液中分离硝酸钾
3.（2021八下·杭州开学考）自制简易净水器如图所示可将浑浊的河水变成清水。其中石英砂的作用是（ ）
A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.消毒
4.（2020八上·拱墅期末）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A.取粗盐 B.溶解
C.过滤 D.移走蒸发皿,
5.在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水 ：①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是( )。
A.③②①④ B.③①②④
C.③①④② D.①③②④
6.某直饮水机水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是( )。
A.过滤 B.吸附杂质 C.杀菌消毒 D.蒸馏
7.在室温下，饱和的食盐水露置在空气中-段时间后有少量的固体析出，这是因为( )
A.氯化钠的溶解度减小了
B.溶液中溶质的质量分数减小了
C.溶剂的质量减少了
D.溶液变成了不饱和溶液
8.（2020八上·绍兴月考）下列图示的净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A.过滤 B.沉淀
C.蒸馏 D.吸附
9.（2020八上·杭州月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A.进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D.在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
题组B 能力提升练
1.（2020八上·杭州月考）如图为自来水生产过程示意图.下列说法正确的是（ ）
A.清水池中的清水是溶液
B.过滤池中主要发生化学变化
C.消毒用的液氯作用是沉淀
D.供水系统流出的水是纯净物
2.用滤纸过滤液体时，对过滤装置及其操作要求可以归纳为“一贴二低三靠”：一贴 ：滤纸紧贴________；二低 ：滤纸边缘低于________，液面低于________ ；三靠 ：烧杯口紧靠________，玻璃棒末端轻靠________滤纸处，漏斗末端紧靠________。过滤只能除去________杂质，不能除去________杂质。
3.从溶液里析出晶体的过程叫结晶。结晶一般有两种方法 ：像食盐等溶解度受温度的变化影响较小的物质，可采用________的方法使其结晶，而像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用________的方法使之结晶。在实际生产中，往往两种方法综合使用。
4.海洋是地球上最大的储水库，人类可以对海洋进行合理利用。
（1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是 (填字母)。
A.分子间隔 B.分子种类
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫________，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度________。
5.某同学制作了如图所示的净化装置，实验时他设计了如下表格。
（1）利用该装置净化水后，表中三项水体指标在净化前后有明显变化的是________ 。
（2）你认为经过该装置得到的水能否直接饮用 ？请说明理由。
6.如图为过滤装置，根据实验回答下列问题。
（1）过滤是将________物质跟液体分离开的一种方法。
（2）写出装置中标号仪器的名称 ：a．________，b．________。
（3）实验中，漏斗的________应紧靠烧杯内壁 ；玻璃棒应轻靠________层滤纸处，其作用是________ 。
（4）漏斗中的液面应________(选填"高"或“低" )于滤纸边缘。
（5）过滤后发现滤液仍然浑浊，写出导致该现象产生的一个原因 ：________。
7.水样(未作处理的水)中含有泥沙．悬浮物和细菌等杂质，可用次氧酸杀菌。氯气溶于水后可生成次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下 ：
（1）在步骤A中，加人明矾以形成黏性絮状物，泥沙、细菌和其他微粒都黏附到明矾上，明矾因此被称为________ 。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为________。
（2）能消毒杀菌的步骤是________。
（3）步骤C称为________。
（4）经过步骤A、B、C、D得到的自来水属于________(选填“纯净物"或"混合物")。
8.（2020八上·杭州月考）某化学兴趣小组同学去佛子岭水库游玩时，用瓶装了一些水库中的水。他们在老师的指导下，按如图流程进行水的净化实验。
请回答下列问题:
水样中加入明矾后的A操作是________；若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是________，经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过________来进一步净化。
9.（2020八上·苍南期中）随着科技的发展，智能家居已经成为生活中的一部分。下图为智能家居中的安防系统、饮用水净化系统和消毒系统，请回答问题：
（1）[安防系统]温度报警器可安装在容易有火灾隐患的厨房，当温度到达一定值时，报警器会发出响声，从空气对流的角度请判断报警器安装位置应如图________(填“A”或”“B”)所示。
（2）[饮用水净化系统]在饮用水净化系统中设备①的作用是________。
（3）[消毒系统]消毒机器人可以利用闪蒸技术。将过氧化氢溶液加热到一定温度后，引入到一个闪蒸室，其室内的压力________(填“大于”或“小于”)正常大气压，降低其沸点，部分过氧化氢溶液迅速汽化，然后对空气进行消毒。
题组C 培优拔尖练
1.（2020八上·杭州月考）同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：
（1）10℃时，木糖醇的溶解度________蔗糖的溶解度。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）60℃时，向100克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的溶质质量分数为________。要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用________。
2.（2020八上·台州月考）小强同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是 ________。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应 （填序号）。
A.插入过滤器中心
B.下端靠住过滤器内任意位置
C.下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）过滤后，得到了澄清透明的水，小强兴奋的宣布：我终于制得了纯水！小强的说法是否正确________，理由是________，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是________。
3.（2020八上·吴兴期末）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。
（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是_____________
A.0℃～10℃ B.10℃～20℃ C.20℃～ 40℃ D.40℃～60℃
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与________（填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。
（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？
4.（2020八上·西湖期末）小金用图1所示装置来净化浑浊的溪水。
（1）过滤操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯；②用玻璃棒多次搅拌后立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。
过滤后，小明发现滤液仍然浑浊，上述过程中不合理的操作是________（填序号）。
（2）小金改进实验后，通过正确操作得到的澄清透明的液体是________（选填“纯净物”或“混合物”）
（3）过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？小金用图2所示装置过滤20mL氢氧化钙悬浊液，得到下表所示数据；
要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较________；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是________。
5.（2020八上·西湖月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有杂质，且杂质难溶于水）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。
第一步：溶解。①称量：称量前先把天平调平，准确称取5.0g粗盐。
②量取10mL 水倒入烧杯，加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
第二步：过滤。①待过滤的混合液在引流之前先静置一会儿再过滤。
②引流时与玻璃棒下端接触的部分是________。
第三步：蒸发。①如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是________。
②当蒸发皿出现________时，应停止加热。
第四步：转移。此粗盐精制过程中，玻璃棒在过滤时的作用是________。
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐（氯化钠）配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填字母序号，多选）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码和氯化钠放错盘
③称量时只在天平左盘垫上滤纸④用量筒量取水时俯视读数
⑤配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
6.（2020八上·杭州月考）如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答∶
（1）操作IⅢ、IV、V中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV中的作用是________。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是__________。
A.研碎粗盐
B.溶解时多加一倍的水
C.过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处
D.蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如下∶
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是_________。
A.第1组∶烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B.第2组∶蒸发时，有固体物质飞溅
C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D.第4组∶ 蒸发后，精盐中还有水分
7.（2020八上·温岭期中）以下是小华同学先将粗盐提纯，然后用精盐配制一定溶质质量分数溶液的实验过程。
（1）粗盐提纯。
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答下列问题：
a.操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________
b.所有操作中，步骤________是多余的（填序号），并指出其余步骤中的一处错误________
c.实验最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高，则可能的原因是________（填字母）
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
（2）用精盐配制一定溶质质量分数溶液
①称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是________。
②以上步骤在实验过程中的正确顺序为________（用字母表示）。
③小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________（答案精确到小数点后一位）。课程标准
课标解读
1.能说出晶体与非晶体主要区别。
2.掌握过滤的实验操作，了解晶体形成的几种方法；学会用结晶的方法制备晶体。
3.知道净化水的几种常用方法，会利用混合物的分离方法。
1：理解结晶的两种方法：蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶，难度较小。常见题型有选择题和填空题。
2：结晶与饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、混合物的分离等知识相结合进行综合考查，难度中等。常见题型有选择题和填空题。
3：水净化方法一过滤、吸附蒸馏等。常见题型有选择题填空题。
4：混合物与纯净物的区别，难度较小。常见题型为选择题。
温度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
氯化钠(克)
35．7
35．8
36
36．6
37．3
38．4
39．8
纯碱(克)
7．1
12．5
21．5
38．8
…
43．9
纯净物
混合物
定义
只由一种物质组成的物质
由多种物质组成的物质
区别
成分单一，有固定的组成、性质，如沸点、熔点等
成分至少有两种，没有固定的组成、性质，各成分保持自已原有的化学性质
水体指标
水中漂浮物
水体的浑浊度
食盐含量
…
净化前
净化后
温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
纯碱
7.1
12.5
21.5
38.8
46.0
43.9
序号
时间
体积
实验1
实验2
实验3
靠
不靠
靠
不靠
靠
不靠
1min
11
9.5
10.5
8.5
9.5
7.5
2min
16.5
14.5
15.5
14
15
13
3min
19
17.5
18.5
17.5
18
16.5
4min
19.5
18.5
19.5
19
19.5
19
5min
19.5
19.5
19.5
19.5
19.5
19.5
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
83%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低
第6节 物质的分离
目标导航
知识精讲
知识点01 物质的结晶
晶体具有规则的几何形状，而非晶体没有，晶体有一定的熔点，而非晶体没有。
（一）结晶
结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，析出的固体称为晶体。
（二）结晶方法
(1)蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响比较小的固体)
如：从食盐水中得到氯化钠固体可采用蒸发溶剂的方法。
取适量的食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将所得固体烘干。这种通过蒸发溶剂使物质结晶的方法叫蒸发结晶。
应用：一般用于将溶解度受温度影响变化比较小的固体溶质从其水溶液中析出；溶解度受温度变化影响比较小的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体的分离(如氯化钠中混有少量硝酸钾)。
(2)冷却热饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响较大的固体，如硝酸钾)
如向一只盛有30毫升沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾浓溶液。然后将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象。
结论：热的硝酸钾浓溶液放入冷水中降温后，有硝酸钾晶体析出。这种通过降低热饱和溶液的温度使物质结晶析出的方法，就是冷却热饱和溶液法(也叫降温结晶法)。
应用：一般用于将溶解度受温度变化影响较大的固体溶质从其水溶液中析出；溶解度受温度变化影响很大的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较小的固体(如硝酸钾中混有少量氯化钠)物质的提纯。
（三）硫酸铜晶体的制备和生长
利用结晶的方法可以制备晶体。
(1)原理
①硫酸铜的溶解度随温度升高而逐渐增大，冷却硫酸铜的热饱和溶液可以制得硫酸铜晶体。
②冷却硫酸铜的热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就会以晶体形式析出。晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种),这样才能使粒子一层一层有规则地建筑起来。反复进行结晶，可以使晶体越长越大，成为大晶体。析出晶体时，如果开始晶种很少，过剩的溶质都能集中在少数的晶种上，获得的晶体就越大。震动会妨碍粒子的有序排列，使晶形不完整。晶形还与降温快慢有关。
③制备较大颗粒的晶体需控制的条件：晶种少，晶体完整，防震防尘，降温要缓慢。
(2)硫酸铜晶体的生长
①制备小晶体。向小烧杯中加入50毫升蒸馏水，在另一只较大的烧杯中加入100毫升左右的蒸馏水，小烧杯放在大烧杯中，使大烧杯内液面略高于小烧杯内液面。将大烧杯放在石棉网上加热，直到温度为70°C时停止加热，向小烧杯内加入研细的硫酸铜晶体粉末，搅拌，配成饱和溶液。趁热过滤，得到澄清的硫酸铜溶液。在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的白纸，大烧杯外壁围上棉花保温(或放在泡沫塑料盒中)，静置夜，便可以制得晶形完整的小晶体。
②小晶体“长大”为大晶体。将晶形完整的小晶体用线系住，放入温度略高于常温的硫酸铜澄清饱和溶液中，保温，缓慢冷却，小晶体慢慢长大。反复操作，小晶体便“成长”为大晶体。
（四）风化
结晶水合物在室温下或干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象就是风化。结晶水合物在加热条件下也会失去结晶水，但这不是风化现象。
（五）潮解
有些晶体在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象就是潮解。例如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠固体都易潮解。
【能力拓展】
入们从水溶液中提取物质时，通常是将两种方法综合使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减少溶剂)，再将溶液冷却(降低温度),使溶液中的溶质结晶析出。
1.影响结晶速度的因素:蒸发有利于晶体的形成;环境温差有利于晶体的形成;附着物的光滑程度，越粗糙越有利于晶体的形成。
2.影响晶体生长的因素:是否悬吊晶种影响晶体的大小和形状，因晶体会沿着晶种生长，杯底晶体则较少;温度降低的速度影响晶体的大小和形状，速度降低缓慢有利于大晶体的生成。
3.晶体制备和生长
①制备饱和溶液时，防止因过饱和而析出晶体。
②过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体。
③冷却速度要缓慢,用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却。
④晶种的选择是关键，要获得形状完整的晶种，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液。饱和溶液要静置，避免震动。
⑤晶体的“成长”需要进行多次结晶，整个过程中在线上只留一粒晶体，多余的晶体要去掉,每次取出晶种后要修整其外形，使其保持完整的形状。
【即学即练1】下列有关溶液结晶的说法中，错误的是( )。
A.升高某饱和溶液的温度，可能会有晶体析出
B.有晶体析出的溶液，此时不一定是饱和溶液
C.降低某饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
D.恒温下蒸发少量某溶液中的溶剂，不一定有晶体析出
【答案】B
【解析】A、若该物质溶解度随温度升高而减小，则升高该饱和溶液的温度，会有晶体析出 ，不符合题意；
B、有晶体析出的溶液，此时一定是饱和溶液 ，符合题意；
C、对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低某饱和溶液的温度，会变成不饱和溶液，没有晶体析出 ，不符合题意；
D、恒温下蒸发少量某溶液中的溶剂，若该溶液是不饱和溶液，则不一定有晶体析出 ，不符合题意；
【即学即练2】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。已知氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度如下表，试用你学过的知识回答下列问题。
（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，试判断这种晶体为________，其理由是________。
（2）若人们想从湖中捞到氯化钠晶体，最好选在________(选填“冬季”或“夏季")，其理由是________。
【答案】（1）纯碱；纯碱的溶解度随温度升高明显增大,冬天温度低,它从湖水中大量析出
（2）夏季；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出。而夏季温度高,纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少。
【解析】根据溶解度受温度影响大的物质适宜用降温结晶，受温度影响不大的物质适宜用蒸发结晶分析。
【解答】（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，说明该物质溶解度受温度影响大，冬天温度低,会析出晶体， 由表中数据可知，这种晶体为纯碱；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出，而夏季温度高,纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少，所以要得到氯化钠晶体，最好选在夏季；
知识点02 其他几种常用的分离方法
（一）净化水的几种方法
(1)沉淀法。 (2)过滤法。 (3)蒸馏法。
（二）沉淀
使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。
由于明矾或活性炭能吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成一些较大的固体颗粒而沉到水底，因此，明矾和活性炭常用作凝聚剂。
（三）过滤(重点)
(1)过滤可以把不溶于液体的固体与液体分离，是分离混合物的一种方法。
(2)过滤前要制作过滤器。制作过程如图所示，取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形(一边为一层滤纸， 另一边为三层滤纸),放入漏斗内，使滤纸紧贴漏斗内壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗内壁之间没有气泡。
(3)过滤用到的仪器
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。
(4)过滤操作的注意事项；
一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内的液面低于滤纸边缘。
三靠：盛待过滤液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸的一边，防止戳破滤纸；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止过滤时滤液溅出。
①玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液滴溅落到外面。
②一次过滤所得的滤液仍浑浊时，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍然浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
③造成滤纸破损的原因有：没有用玻璃棒引流直接将待过滤液体倒入过滤器冲破滤纸；玻璃棒放在单层滤纸一边，戳破滤纸；用玻璃棒在过滤器内搅拌了。
用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。
（四）蒸馏
(1)把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。这样得到的水就是蒸馏水。通过蒸馏的方法就可以得到纯净的水。
(2)蒸馏装置
①蒸馏时，蒸馏烧瓶中应放入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。操作时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便于观察温度的变化，确定所接收液体的种类。
②蒸馏时，冷凝管中要下端进水上端出水，是因为冷凝时，冷水需充满冷凝器，防止冷凝器冷凝时受热不均匀出现炸裂,同时逆流冷凝效果好。
【能力拓展】
滤纸不用水润湿，无法紧贴漏斗内壁，会造成滤纸与漏斗内壁之间有气泡，从而影响过滤速率。如果发现有气泡，应该用玻璃棒轻轻赶出。蒸馏是根据液体混合物中各组成成分的沸点不同，分离或提纯液体混合物的方法。
【即学即练3】（2020八上·拱墅期末）预防感染新冠肺炎，口罩成了不可或缺的利器。医用防护口罩通常有三层，其层状结构及对外在物质的防护作用如图所示。医用防护口罩起防护作用的主要原理是（ ）
A.杀菌 B.消毒 C.过滤 D.干燥
【答案】C
【解析】口罩的内外三层都由表面多孔的材料制成，用于将细菌、雾霾和灰尘等固体颗粒与空气分离，因此口罩相当于过滤操作中的滤纸，而防护原理就是过滤，故C正确，而A、B、D错误。
【即学即练4】（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是________；
b.步骤③中玻璃棒的作用是________；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D.称量时使用了生锈的砝码
E.用量筒量取水时，仰视读数
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按________图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。
【答案】（1）⑤；搅拌，加快食盐的溶解
（2）A,B,E
（3）乙；D
【解析】（1）a.注意分析过滤操作是否正确； b.根据溶解操作中玻璃棒的作用解答。
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析；
（3）根据量筒的示数的读数方法判断。根据过滤操作中的注意事项分析判断。
【解答】（1）a.实验中有错误的步骤是：⑤，滤液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流；
b.步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用：搅拌，加快食盐的溶解。
（2）A.氯化钠固体仍然不纯，那么溶质氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸，那么氯化钠的质量+滤纸的质量=砝码的质量，因此称得的氯化钠质量偏小，故B符合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出；因为溶液具有均一、稳定性，所以对溶质质量分数没有影响，故C不合题意；
D.称量时使用了生锈的砝码，会使称得的氯化钠质量偏大，故D不合题意；
E.用量筒量取水时，仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故E符合题意。
故选ABE。
（3）读取量筒的示数时，视线要与凹形液面的最低处相平，故选乙；
（4）在将滤纸折叠成漏斗状时，不能出现缝隙，故选D。
知识点03 纯净物
（一）纯净物
只由一种物质组成的物质叫纯净物。如氧气、水、氯化钠、铜、铝等。
（二）纯净物与混合物的比较
【能力拓展】
冰水混合物属于纯净物，合金属于混合物
【即学即练5】（2020八上·嘉兴期末）如图是同学们开展精制粗盐实验的主要步骤，下列有关说法错误的是（ ）
A.该实验的操作顺序应为乙、甲、丙
B.乙实验中，玻璃棒搅拌能加速食盐溶解
C.甲实验中，所得的滤液为混合物
D.丙实验中，所得的精盐为纯净物
【答案】D
【解析】A.粗盐提纯的过程为：溶解→过滤→蒸发结晶，那么正确的顺序为乙、甲和丙，故A正确不合题意；
B.乙实验中，玻璃棒搅拌能加速食盐溶解，故B正确不合题意；
C.甲实验中，通过过滤除去了溶液中不溶性的固体颗粒，所得的滤液为水和食盐组成的混合物，故C正确不合题意；
D.丙实验中，通过蒸发结晶得到的食盐纯度得到很大提升，但其中肯定还有其他杂质，因此是混合物而不是纯净物，故D错误符合题意。
【即学即练6】目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图。
（1）①的作用是 。
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏 D.沉淀
（2）直饮水机使用方便 ：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质，便得到直饮水。直饮水属于________(选填“混合物”或“纯净物")。
【答案】（1）B （2）混合物
【解析】（1）①中活性炭有吸附作用，其作用是吸附异味或色素等杂质，B正确；
（2）直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；
知识点04 粗盐提纯
（一）实验仪器及用品
烧杯玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、滤纸、火柴。
（二）实验步骤
(1)溶解
将所取粗盐用药匙逐渐加入预先盛有适量水的烧杯中，边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。
(2)过滤
先组装好过滤装置，将上述食盐水过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅落到外面。
(3)蒸发
将澄清的滤液倒入蒸发皿，加热，至出现较多固体时停止加热，用余热将剩余水分蒸干。冷却至常温后，将食盐固体转移至一个干净的烧杯中(此时得到的固体中仍含有氯化镁、氯化钙等)。
①在加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高致使液滴溅出。
②取蒸发皿时不能用手拿，应用坩埚钳夹取。
(4)再溶解
将所得固体重新加水溶解。
(5)蒸发结晶、过滤
将上述液体倒入干净的蒸发皿中，加热，至出现较多量固体时停止加热，趁热过滤出固体。
【能力拓展】
粗盐提纯时玻璃棒的作用
①溶解时搅拌，加速溶解。
②过滤时引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗。
③蒸发时搅拌,使受热均匀，防止暴沸。
【即学即练7】在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列对其作用的描述错误的是( )
A.溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解
B.溶解时搅拌，可增加氯化钠的溶解度
C.蒸发时搅拌，可使液体受热均匀
D.蒸发时搅拌，可防止晶体飞溅
【答案】B
【解析】根据搅拌只能加速溶解不能改变溶解度及蒸发时玻璃棒的搅拌使均匀受热的作用分析。
A、溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解 ，不符合题意；
B、溶解度与溶质溶剂种类及温度有关， 溶解时搅拌，不能改变氯化钠的溶解度 ，不符合题意；
C、蒸发时搅拌，可使液体受热均匀，防止局部受热造成外溅 ，不符合题意；
D、蒸发时搅拌可受热均匀，可防止晶体飞溅 ，不符合题意；
【即学即练8】（2020八上·缙云期末）某校进行了学生科学实验操作竞赛，其中一竞赛题为：“用粗盐配制 100g10%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的________（填字母）；
（2）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液 ，以下操作会使所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是_________。
A.氯化钠固体中含有不溶性杂质
B.称量氯化钠时，用了生锈的砝码
C.量取水时，仰视量筒读数
D.一开始搅拌时，有部分液体溅出
E.将配好的溶液倒入用蒸馏水洗过的细口瓶中
【答案】（1）CBA （2）A,C,E
【解析】（1）根据粗盐提纯的步骤分析解答；
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水溶解，得到含有泥沙的混合液，再将混合液进行过滤分离，得到泥沙和溶液，最后对溶液进行加热，蒸发结晶得到氯化钠晶体，因此①、②、③依次为CBA。
（2）A.氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使得到的溶质质量偏小，故A符合题意；
B.称量氯化钠时，用了生锈的砝码，那么称得氯化钠的质量等于砝码和铁锈的和，因此溶质的质量偏大，故B不合题意；
C.量取水时，仰视量筒读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.一开始搅拌时，有部分液体溅出，会使溶剂水的质量变小，故D不合题意；
E.将配好的溶液倒入用蒸馏水洗过的细口瓶中，会增大溶剂水的质量，故E符合题意。
能力拓展
考法01 硝酸钾中混有少量食盐，如何分离
将样品溶于水，制成高温时的饱和溶液，然后降温；利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，从而使硝酸钾结晶析出，而少量食盐不析出。
【典例1】在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠，这是因为( )。
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C.氯化钠的溶解度受温度的影响小
D.氯化钠的溶解度在室温下更大拓展与提高
【答案】C
【解析】根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠溶解度受温度影响不大分析。
某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，因硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠；
考法02 误认为冰水共存物是混合物，误认为经过滤得到的清澈的水是纯净物
①冰和水的区别仅是二者的状态不同。冰和水是由同种分子构成的,所以从化学组成上看，冰和水属于同种物质，混合后的冰和水是纯净物。
②过滤只是除去不溶于液体的固体物质，而溶解在水中的可溶性物质则不能除去，所以过滤得到的清澈透明的水是混合物。
【典例2】（2020八上·缙云期末）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图：
（1）①的作用是___；
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏 D.过滤
（2）直饮水机使用方便：只要 将它与自来水管网对接，截 留清除水中的有害物质（如 细菌等），便得到直饮水。 直饮水属于________（选填 “混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）B （2）混合物
【解析】（1）①碳罐的里面为活性炭，活性炭疏松多孔，对杂质和色素具有很强的吸附能力，因此可以除去杂质；
（2）只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的叫混合物。
【解答】（1）①中碳罐的作用是吸附杂质，故选B；
（2）直饮水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，因此直饮水为混合物。
分层提分
题组A 基础过关练
1.在进行蒸馏实验时，常在蒸馏烧瓶中加入少量的小石粒，其目的是( )
A.增加装置的稳定性
B.便于观察实验现象
C.有利于液体的汽化
D.防止液体的暴沸
【答案】D
【解析】蒸馏烧瓶中加入少量的小石粒，是为了防止液体的暴沸；
2.下列各组混合物的分离，可选用蒸馏法的是( )。
A.从海水中分离蒸馏水 B.从粗盐中分离食盐和泥沙
C.从食盐和蔗糖的混合物中分离蔗糖 D.从硝酸钾溶液中分离硝酸钾
【答案】A
【解析】A、从海水中分离蒸馏水需用蒸馏法，符合题意；
B、从粗盐中分离食盐和泥沙可用过滤法 ，不符合题意；
C、从食盐和蔗糖的混合物中分离蔗糖可用结晶 ，不符合题意；
D、从硝酸钾溶液中分离硝酸钾可用结晶法，不符合题意；
3.（2021八下·杭州开学考）自制简易净水器如图所示可将浑浊的河水变成清水。其中石英砂的作用是（ ）
A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.消毒
【答案】C
【解析】过滤操作用于将液体和不溶于液体的固态物质分离，据此分析即可。
当浑浊的河水经过石英砂后，其中的固态大颗粒的杂质被截留，而清水从空隙间流过，从而实现了固态杂质和水的分离，相当于过滤，故C正确，而A、B、D错误。
4.（2020八上·拱墅期末）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A.取粗盐 B.溶解
C.过滤 D.移走蒸发皿,
【答案】B
【解析】A.从试剂瓶中取食盐时，瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B.在溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C.在过滤操作中，溶液不能直接导入漏斗，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发皿的温度很高，直接用手拿，可能造成烫伤，故D错误。
5.在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水 ：①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是( )。
A.③②①④ B.③①②④
C.③①④② D.①③②④
【答案】B
【解析】根据河水转化成饮用水按自然沉淀、吸附沉降、过滤、消毒、煮沸操作分析。
【解答】将河水转化成饮用水需先③自然沉降，再①化学沉降(用明矾)，再②消毒杀菌(漂白粉)，最后④加热煮沸；
6.某直饮水机水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是( )。
A.过滤 B.吸附杂质 C.杀菌消毒 D.蒸馏
【答案】A
【解析】由自来水的处理过程可知，步骤②中超滤膜对应作用为过滤；
7.在室温下，饱和的食盐水露置在空气中-段时间后有少量的固体析出，这是因为( )
A.氯化钠的溶解度减小了
B.溶液中溶质的质量分数减小了
C.溶剂的质量减少了
D.溶液变成了不饱和溶液
【答案】C
【解析】根据饱和食盐水因溶剂减少而析出晶体，析出晶体后仍是饱和溶液分析。
A、饱和的食盐水露置在空气中-段时间后有少量的固体析出，因温度未变，溶解度不变 ，不符合题意；
B、室温下饱和食盐水析出晶体仍是该温度下的饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，不符合题意；
C、室温下饱和食盐水析出晶体，是因为溶剂减少，溶质析出，符合题意；
D、溶液仍是室温下的饱和溶液，不符合题意；
8.（2020八上·绍兴月考）下列图示的净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A.过滤 B.沉淀
C.蒸馏 D.吸附
【答案】C
【解析】沉淀可以除去不溶于水的泥沙等大颗粒杂质；过滤可以除去水中悬浮的不溶性的固体小颗粒杂质；吸附可以除去水中的色素和异味；蒸馏时，通过加热使水变成水蒸气，然后在冷凝管放热液化成水，可以将水和其中的杂质彻底分离，因此净化程度最高，故C正确，而A、B、D错误。
9.（2020八上·杭州月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A.进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D.在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
【答案】B
【解析】A.甲图中的过滤操作用于分离食盐溶液和其中不溶的杂质，不能得到食盐晶体，故A错误；
B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，故B正确；
C.进行丙图中的蒸馏操作时，应该让冷凝水从下面的b管进入，这样可以保证冷凝管下方总是冷水，生成的气体也可以从上面的a管排出，保证冷凝效果，故C错误；
D.在粗盐提纯的食盐中，没有丙图中的蒸馏操作，故D错误。
题组B 能力提升练
1.（2020八上·杭州月考）如图为自来水生产过程示意图.下列说法正确的是（ ）
A.清水池中的清水是溶液
B.过滤池中主要发生化学变化
C.消毒用的液氯作用是沉淀
D.供水系统流出的水是纯净物
【答案】A
【解析】A.蓄水池中的水经过沉降池和过滤池后，其中的泥沙等不溶性的固体颗粒被除去，但是水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，因此清水池中的水是溶液，故A正确；
B.过滤池中，主要是将泥沙等沉降物与清水分开，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.消毒用的液氯作用是杀灭水中的微生物和细菌，故C错误；
D.供水系统流出的水中仍然存在可溶性的物质，属于混合物，故D错误。
2.用滤纸过滤液体时，对过滤装置及其操作要求可以归纳为“一贴二低三靠”：一贴 ：滤纸紧贴________；二低 ：滤纸边缘低于________，液面低于________ ；三靠 ：烧杯口紧靠________，玻璃棒末端轻靠________滤纸处，漏斗末端紧靠________。过滤只能除去________杂质，不能除去________杂质。
【答案】漏斗内壁；漏斗边緣；滤纸边缘；玻璃棒；三层；烧杯内壁；难溶性；可溶性
【解析】用滤纸过滤液体时，对过滤装置及其操作要求可以归纳为“一贴二低三靠“ ：一贴指的是滤纸紧贴漏斗内壁；二低指的是滤纸边缘低于漏斗边緣，液面低于滤纸边缘 ；三靠指的是烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内壁，过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
3.从溶液里析出晶体的过程叫结晶。结晶一般有两种方法 ：像食盐等溶解度受温度的变化影响较小的物质，可采用________的方法使其结晶，而像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用________的方法使之结晶。在实际生产中，往往两种方法综合使用。
【答案】蒸发溶剂；冷却热饱和溶液
【解析】根据溶解度受温度影响不大的物质利用蒸发结晶，受温度影响大的利用冷却热饱和溶液结晶分析。
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以通常采用蒸发溶剂的方法结晶，而碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，则采用冷却热饱和溶液的方法结晶；
4.海洋是地球上最大的储水库，人类可以对海洋进行合理利用。
（1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是 (填字母)。
A.分子间隔 B.分子种类
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫________，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度________。
【答案】（1）B （2）蒸发；溶剂受温度影响不大
【解析】（1）当物质在固、液、气三态之间转化时，分子的种类和体积都保持不变，变化的是分子之间的间隙，据此分析判断；
（2）物质由液态变成气态叫蒸发。结晶的方法：①冷却热饱和溶液，适用与溶解度受温度变化明显的物质；②蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响较小的物质。
【解答】（1）海水吸收太阳的热量，发生汽化现象变成水蒸气；水蒸气遇冷放热，由气态变成液态发生液化现象，从而变成蒸馏水，则在此过程中，分子间隔变化，而分子种类不变，故选B。
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫蒸发，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
5.某同学制作了如图所示的净化装置，实验时他设计了如下表格。
（1）利用该装置净化水后，表中三项水体指标在净化前后有明显变化的是________ 。
（2）你认为经过该装置得到的水能否直接饮用 ？请说明理由。
【答案】（1）水中漂浮物、水体的浑浊度
（2）不能。因为这样得到的水中含有微生物，还可能含有一些可溶性物质。
【解析】图中是简单的净水器，石头、棉花可以除去水中难容的杂质，活性炭可以吸附色素和异味。
（1）如图为净化装置，使用该装置净化水后，净化后的水中漂浮物和水体的浑浊度有明显变化。
（2）虽然经过该净化装置的水清洁度提高，但水中依旧存在各种微生物，因此不适合直接饮用。
6.如图为过滤装置，根据实验回答下列问题。
（1）过滤是将________物质跟液体分离开的一种方法。
（2）写出装置中标号仪器的名称 ：a．________，b．________。
（3）实验中，漏斗的________应紧靠烧杯内壁 ；玻璃棒应轻靠________层滤纸处，其作用是________ 。
（4）漏斗中的液面应________(选填"高"或“低" )于滤纸边缘。
（5）过滤后发现滤液仍然浑浊，写出导致该现象产生的一个原因 ：________。
【答案】（1）不溶于液体的固体
（2）铁架台；漏斗
（3）末端(尖端)；三；引流
（4）低
（5）滤纸破了或液面高于滤纸边缘(其他答案合理即可)
【解析】（1）过滤是将不溶于液体的固体物质跟液体分离开的一种方法；
（2）a仪器为铁架台，b为漏斗；
（3）实验中，为防止液体外溅，漏斗末端应紧靠烧杯内壁，为防止玻璃棒弄破滤纸，玻璃棒应轻靠三层滤纸处，玻璃棒的作用是引流；
（4）漏斗中的液面应低于滤纸边缘；
（5）滤纸破了或液面高于滤纸边缘都会导致滤液仍浑浊。
7.水样(未作处理的水)中含有泥沙．悬浮物和细菌等杂质，可用次氧酸杀菌。氯气溶于水后可生成次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下 ：
（1）在步骤A中，加人明矾以形成黏性絮状物，泥沙、细菌和其他微粒都黏附到明矾上，明矾因此被称为________ 。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为________。
（2）能消毒杀菌的步骤是________。
（3）步骤C称为________。
（4）经过步骤A、B、C、D得到的自来水属于________(选填“纯净物"或"混合物")。
【答案】（1）凝聚剂；沉淀法
（2）D
（3）过滤
（4）混合物
【解析】（1）明矾溶解时形成黏性絮状物，可将悬浮物质吸附沉降，常用作凝聚剂， 这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法；
（2）加入氯气可消毒杀菌；
（3）步骤C为过滤；
（4）经过步骤A、B、C、D得到的自来水中仍含有大量可溶性杂质，属于混合物。
8.（2020八上·杭州月考）某化学兴趣小组同学去佛子岭水库游玩时，用瓶装了一些水库中的水。他们在老师的指导下，按如图流程进行水的净化实验。
请回答下列问题:
水样中加入明矾后的A操作是________；若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是________，经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过________来进一步净化。
【答案】过滤；滤纸破损；煮沸、蒸馏
【解析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体颗粒；
（2）在过滤操作中，如果滤纸破损，或滤液边缘高于滤纸的边缘，都可能导致滤液浑浊；
（3）将得到的液体先煮沸，然后让产生的水蒸气通过蒸馏装置冷凝后收集，就可以将水和其中的杂质彻底分离，得到纯净的水。
【解答】（1）水中加入明矾后会产生很多絮状胶状物，为了将其分离为液体和固体，那么A肯定为过滤；
（2）若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是滤纸破损；
（3）经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过煮沸、蒸馏来进一步净化。
9.（2020八上·苍南期中）随着科技的发展，智能家居已经成为生活中的一部分。下图为智能家居中的安防系统、饮用水净化系统和消毒系统，请回答问题：
（1）[安防系统]温度报警器可安装在容易有火灾隐患的厨房，当温度到达一定值时，报警器会发出响声，从空气对流的角度请判断报警器安装位置应如图________(填“A”或”“B”)所示。
（2）[饮用水净化系统]在饮用水净化系统中设备①的作用是________。
（3）[消毒系统]消毒机器人可以利用闪蒸技术。将过氧化氢溶液加热到一定温度后，引入到一个闪蒸室，其室内的压力________(填“大于”或“小于”)正常大气压，降低其沸点，部分过氧化氢溶液迅速汽化，然后对空气进行消毒。
【答案】（1）A （2）吸附 （3）小于
【解析】（1）当温度升高时，热空气的密度减小向上运动，而周围密度大的冷空气向下运动。因为温度报警器就是检测热空气的温度的，所以应该将它安装在高处。
（2）根据活性炭的特点和用途解答；
（3）液体的沸点随气压的增大而升高，随气压的减小而降低。
【解答】（1）[安防系统]温度报警器可安装在容易有火灾隐患的厨房，当温度到达一定值时，报警器会发出响声，从空气对流的角度可知，报警器安装在高处，即图A处。
（2）[饮用水净化系统]在饮用水净化系统中设备①的作用是吸附。
（3）[消毒系统]消毒机器人可以利用闪蒸技术。将过氧化氢溶液加热到一定温度后，引入到一个闪蒸室，其室内的压力小于正常大气压，降低其沸点，部分过氧化氢溶液迅速汽化，然后对空气进行消毒。
题组C 培优拔尖练
1.（2020八上·杭州月考）同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：
（1）10℃时，木糖醇的溶解度________蔗糖的溶解度。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）60℃时，向100克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的溶质质量分数为________。要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用________。
【答案】（1）小于 （2）饱和；44.4%；降温结晶的方法
【解析】（1）根据溶解度图像分析10℃时二者溶解度的大小。
（2）根据图像确定60℃时木糖醇的溶解度，然后与100g比较，判断是否饱和。饱和溶液的溶质质量分数=。如果物质的溶解度随温度的变化非常明显，那么可以采取降温的方法结晶。
【解答】（1）根据图像可知，10℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度。
（2）根据图像可知，60℃时木糖醇的溶解度为80g，因为80g<100g，所以所得溶液是饱和溶液。
此时该溶液的溶质质量分数：。
根据图像可知，木糖醇的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用降温结晶的方法。
2.（2020八上·台州月考）小强同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是 ________。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应 （填序号）。
A.插入过滤器中心
B.下端靠住过滤器内任意位置
C.下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）过滤后，得到了澄清透明的水，小强兴奋的宣布：我终于制得了纯水！小强的说法是否正确________，理由是________，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是________。
【答案】（1）吸附杂质 （2）C （3）否；含有可溶性杂质；蒸馏
【解析】（1）在净水过程中，加入明矾，可以吸附悬浮杂质，使其沉降；
（2）在进行过滤操作时，三层滤纸的部分比较厚，将玻璃棒放在这个位置，可以防止滤纸被捅破。
（3）过滤操作只能将水和不溶于水的杂质去除，而水中还存在大量的可溶性的杂质，因此肯定不是纯水。将水加热蒸馏，让其变成水蒸气然后再液化成水，这个过程得到的水才最纯净，可以认为是纯水。
【解答】（1）加明矾的作用是吸附杂质。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应下端靠住过滤器内三层滤纸一边，故选C。
（3）小强的说法不正确，理由是：含有可溶性杂质。若要制取纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏。
3.（2020八上·吴兴期末）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。
（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是_____________
A.0℃～10℃ B.10℃～20℃ C.20℃～ 40℃ D.40℃～60℃
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与________（填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。
（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？
【答案】（1）C
（2）夏天晒盐
（3）由表格可得60℃时溶解度为46克,取48克未能完全溶解。
溶质质量分数：46g/(46g+100g)×100%=31.5%
【解析】（1）根据表格分析，哪段温度范围内二者的溶解度有重合部分即可；
（2）白色晶体就是氯化钠结晶而成，结晶的方法主要有：蒸发溶剂和降低温度，据此分析判断。
（3）首先将48g与60℃时纯碱的溶解度比较，确定纯碱溶液是否达到饱和，然后再根据计算溶质质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，在低于20℃时，纯碱的溶解度都小于氯化钠；在高于40℃时，纯碱的溶解度都大于氯化钠，因此二者的溶解度恰好相等的温度范围为20℃~40℃，故选C。
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，和夏天晒盐的原理相同，都是利用蒸发溶剂的方法结晶。
（3）根据表格可知，60℃时纯碱的溶解度为46g；因为48g>46g，所以此时纯碱溶液饱和，那么所得溶液的溶质质量分数为：。
4.（2020八上·西湖期末）小金用图1所示装置来净化浑浊的溪水。
（1）过滤操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯；②用玻璃棒多次搅拌后立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。
过滤后，小明发现滤液仍然浑浊，上述过程中不合理的操作是________（填序号）。
（2）小金改进实验后，通过正确操作得到的澄清透明的液体是________（选填“纯净物”或“混合物”）
（3）过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？小金用图2所示装置过滤20mL氢氧化钙悬浊液，得到下表所示数据；
要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较________；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是________。
【答案】（1）②③ （2）混合物
（3）测得相同体积的滤液所需时间；紧靠烧杯内壁可以加快过滤速度
【解析】（1）根据过滤操作的注意事项分析；
（2）只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的叫混合物。
（3）过滤速度与滤液的体积和过滤时间都有关系，与速度类似，比较过滤速度的方法：①当时间相同时，得到的滤液体积越大，过滤速度越快；②当得到滤液体积相同时，过滤时间越短，过滤速度越快。
根据表格数据可知，在相同的时间内，漏斗的下端紧靠烧杯内壁时得到的滤液体积大，即过滤速度更快。
【解答】（1）在过滤操作中，滤液边缘不能高于滤纸的边缘，否则会导致过滤不彻底；过滤时，应该静待液体经过滤纸进入烧杯，不能用玻璃棒搅拌，否则会导致过滤不干净。
因此不合理的操作是②③。
（2）过滤操作，只能除去液体中不溶性的固体颗粒，不能除去可溶性的物质，因此得到的澄清透明的液体中仍然存在可溶性的物质，为混合物；
（3）要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较测得相同体积的滤液所需时间；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是紧靠烧杯内壁可以加快过滤速度。
5.（2020八上·西湖月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有杂质，且杂质难溶于水）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。
第一步：溶解。①称量：称量前先把天平调平，准确称取5.0g粗盐。
②量取10mL 水倒入烧杯，加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
第二步：过滤。①待过滤的混合液在引流之前先静置一会儿再过滤。
②引流时与玻璃棒下端接触的部分是________。
第三步：蒸发。①如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是________。
②当蒸发皿出现________时，应停止加热。
第四步：转移。此粗盐精制过程中，玻璃棒在过滤时的作用是________。
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐（氯化钠）配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填字母序号，多选）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码和氯化钠放错盘
③称量时只在天平左盘垫上滤纸④用量筒量取水时俯视读数
⑤配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】三层滤纸外；未搅拌受；不均溶液局部温度过高；较多溶质固体引流；①③
【解析】根据过滤、蒸发的操作要求及配制溶液时若溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏大分析。
实验一： 第二步： ②引流时玻璃棒下端要接触三层滤纸的一边；
第三步：①如果蒸发皿中有液滴飞溅，可能是未用玻璃棒搅拌使液体受热不均；
②当蒸发皿出现较多固体时，应停止加热；
第四步：玻璃棒在过滤时的作用是引流；
实验二：①氯化钠固体仍然不纯，会使得配制溶液溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；②称量时砝码和氯化钠放错盘，若使用游码，则会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；③称量时只在天平左盘垫上滤纸，使得溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；④用量筒量取水时俯视读数，所量取水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大，错误；⑤ 配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数，错误。
6.（2020八上·杭州月考）如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答∶
（1）操作IⅢ、IV、V中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV中的作用是________。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是__________。
A.研碎粗盐
B.溶解时多加一倍的水
C.过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处
D.蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如下∶
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是_________。
A.第1组∶烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B.第2组∶蒸发时，有固体物质飞溅
C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D.第4组∶ 蒸发后，精盐中还有水分
【答案】（1）引流（2）A（3）A,C
【解析】（1）根据图片可知，操作IV用于分离滤渣和滤液，应该是过滤，根据过滤操作中玻璃棒的用途分析；
（2）分析各个选项中操作是否正确，如果正确，那么是否能够加快实验进程即可。
（3）分析各个选项中的操作对精盐产率的影响即可。
【解答】（1）操作IⅢ、IV、V中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV中的作用是引流。
（2）A.研碎粗盐，使盐的颗粒更小，那么溶解会更快，故A正确；
B.溶解时多加一倍的水，也不会改变溶解的速度，故B错误；
C.过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处，时间可以加快，但是过滤效果下降，故C错误；
D.蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热，那么会造成液体飞溅，更不会缩短加热时间，故D错误。
故选A。
（3）A.第1组∶烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，那么滤渣中会残留食盐，从而使食盐产率偏低，故A正确；
B.第2组∶蒸发时，有固体物质飞溅，会使食盐的质量减小，产率偏低，故B错误；
C. 第3组：滤液浑浊就开始蒸发，那么食盐中会残留其它杂质，使产率偏高，故C正确；
D.第4组∶ 蒸发后，精盐中还有水分，那么食盐的质量会偏大，使产率偏高，故D错误。
7.（2020八上·温岭期中）以下是小华同学先将粗盐提纯，然后用精盐配制一定溶质质量分数溶液的实验过程。
（1）粗盐提纯。
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答下列问题：
a.操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________
b.所有操作中，步骤________是多余的（填序号），并指出其余步骤中的一处错误________
c.实验最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高，则可能的原因是________（填字母）
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
（2）用精盐配制一定溶质质量分数溶液
①称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是________。
②以上步骤在实验过程中的正确顺序为________（用字母表示）。
③小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________（答案精确到小数点后一位）。
【答案】（1）加速溶解；⑤；步骤⑥未用玻璃棒引流；AD
（2）继续加药品，直至天平平衡；E、C、A、D、B；16.3%
【解析】（1）a.根据溶解过程中玻璃棒的用途解答；
b.根据粗盐提纯的实验过程判断多余的步骤，并确定其中的错误；
c.精盐的产率= ， 造成精盐产率偏高的原因应该是精盐的质量偏大，据此分析判断。
（2）①在定量称量的过程中，只能调整左盘药品的质量，不能改变右盘砝码或游码的质量。如果左盘质量大，那么就减少药品；如果左盘质量小，那么就增加药品。
②根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程确定步骤的顺序；
③根据图1确定精盐的质量，根据图2确定水的体积，计算出水的质量，最后根据溶质质量分数=计算出即可。
【解答】（1）a.①操作③为溶解操作，其中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。
b.粗盐提纯的基本步骤为：
①从试剂瓶中取出粗盐；
②将粗盐倒入烧杯中并加适量的水；
③用玻璃棒搅拌直到全部溶解；
⑥将烧杯中的溶液倒入漏斗中进行过滤；
④将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发结晶即可。
那么步骤⑤是多余的。错误的步骤为：步骤⑥中未用玻璃棒引流。
c.A．过滤时滤纸有破损，那么肯定会有未经过滤的溶液流入烧杯中，这时蒸发皿中存在杂质，使精盐的质量偏大，故A符合题意；
B．蒸发时有固体溅出，那么精盐的质量偏小，故B不合题意；
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，那么还有精盐没有溶解，使得到的精盐质量偏小，故C不合题意；
D．所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分，会使氯化钠的质量偏大，故D符合题意；
E．过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐，会使得到的氯化钠的质量偏小，故E不合题意。
故选AD。
（2）①称量时C出现了右盘低的现象，说明左盘的药品偏少，则接下来小华的操作是：继续加药品，直至天平平衡；
②配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程为：
E.从试剂瓶中取出碳酸钠；
C.用天平称量出规定质量的碳酸钠；
A.将碳酸钠倒入烧杯中备用；
D.用量筒量取适量的水，倒入烧杯中；
B.用玻璃棒搅拌，使其溶解。
那么正确的顺序为：E、C、A、D、B。
③根据图1可知，碳酸钠的质量为：5g+2.9g=7.9g；
根据图2可知，水的体积为41mL，那么水的质量为41g。
因此碳酸钠溶液的溶质质量分数为：课程标准
课标解读
1.能说出晶体与非晶体主要区别。
2.掌握过滤的实验操作，了解晶体形成的几种方法；学会用结晶的方法制备晶体。
3.知道净化水的几种常用方法，会利用混合物的分离方法。
1：理解结晶的两种方法：蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶，难度较小。常见题型有选择题和填空题。
2：结晶与饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、混合物的分离等知识相结合进行综合考查，难度中等。常见题型有选择题和填空题。
3：水净化方法一过滤、吸附蒸馏等。常见题型有选择题填空题。
4：混合物与纯净物的区别，难度较小。常见题型为选择题。
温度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
氯化钠(克)
35．7
35．8
36
36．6
37．3
38．4
39．8
纯碱(克)
7．1
12．5
21．5
38．8
…
43．9
纯净物
混合物
定义
只由一种物质组成的物质
由多种物质组成的物质
区别
成分单一，有固定的组成、性质，如沸点、熔点等
成分至少有两种，没有固定的组成、性质，各成分保持自已原有的化学性质
水体指标
水中漂浮物
水体的浑浊度
食盐含量
…
净化前
净化后
温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
纯碱
7.1
12.5
21.5
38.8
46.0
43.9
序号
时间
体积
实验1
实验2
实验3
靠
不靠
靠
不靠
靠
不靠
1min
11
9.5
10.5
8.5
9.5
7.5
2min
16.5
14.5
15.5
14
15
13
3min
19
17.5
18.5
17.5
18
16.5
4min
19.5
18.5
19.5
19
19.5
19
5min
19.5
19.5
19.5
19.5
19.5
19.5
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
83%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低
目标导航
知识精讲
知识点01 物质的结晶
晶体具有 ，而非晶体没有，晶体有一定的 ，而非晶体没有。
（一）结晶
结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，析出的固体称为晶体。
（二）结晶方法
(1) (适用于溶解度受温度影响 的固体)
如：从食盐水中得到氯化钠固体可采用蒸发溶剂的方法。
取适量的食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用 将所得固体烘干。这种通过蒸发溶剂使物质结晶的方法叫蒸发结晶。
应用：一般用于将溶解度受温度影响变化比较小的固体溶质从其水溶液中析出；溶解度受温度变化影响比较小的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体的分离(如氯化钠中混有少量硝酸钾)。
(2) (适用于溶解度受温度影响 的固体，如硝酸钾)
如向一只盛有30毫升沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾浓溶液。然后将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象。
结论：热的硝酸钾浓溶液放入冷水中降温后，有硝酸钾晶体析出。这种通过降低热饱和溶液的温度使物质结晶析出的方法，就是冷却热饱和溶液法(也叫降温结晶法)。
应用：一般用于将溶解度受温度变化影响较大的固体溶质从其水溶液中析出；溶解度受温度变化影响很大的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较小的固体(如硝酸钾中混有少量氯化钠)物质的提纯。
（三）硫酸铜晶体的制备和生长
利用结晶的方法可以制备晶体。
(1)原理
①硫酸铜的溶解度随温度升高而逐渐增大，冷却硫酸铜的热饱和溶液可以制得硫酸铜晶体。
②冷却硫酸铜的热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就会以晶体形式析出。晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种),这样才能使粒子一层一层有规则地建筑起来。反复进行结晶，可以使晶体越长越大，成为大晶体。析出晶体时，如果开始晶种很少，过剩的溶质都能集中在少数的晶种上，获得的晶体就越大。震动会妨碍粒子的有序排列，使晶形不完整。晶形还与降温快慢有关。
③制备较大颗粒的晶体需控制的条件：晶种少，晶体完整，防震防尘，降温要缓慢。
(2)硫酸铜晶体的生长
①制备小晶体。向小烧杯中加入50毫升蒸馏水，在另一只较大的烧杯中加入100毫升左右的蒸馏水，小烧杯放在大烧杯中，使大烧杯内液面略高于小烧杯内液面。将大烧杯放在石棉网上加热，直到温度为70°C时停止加热，向小烧杯内加入研细的硫酸铜晶体粉末，搅拌，配成饱和溶液。趁热过滤，得到澄清的硫酸铜溶液。在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的白纸，大烧杯外壁围上棉花保温(或放在泡沫塑料盒中)，静置夜，便可以制得晶形完整的小晶体。
②小晶体“长大”为大晶体。将晶形完整的小晶体用线系住，放入温度略高于常温的硫酸铜澄清饱和溶液中，保温，缓慢冷却，小晶体慢慢长大。反复操作，小晶体便“成长”为大晶体。
（四）风化
结晶水合物在室温下或干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象就是风化。结晶水合物在加热条件下也会失去结晶水，但这不是风化现象。
（五）潮解
有些晶体在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象就是潮解。例如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠固体都易潮解。
【能力拓展】
入们从水溶液中提取物质时，通常是将两种方法综合使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减少溶剂)，再将溶液冷却(降低温度),使溶液中的溶质结晶析出。
1.影响结晶速度的因素:蒸发有利于晶体的形成;环境温差有利于晶体的形成;附着物的光滑程度，越粗糙越有利于晶体的形成。
2.影响晶体生长的因素:是否悬吊晶种影响晶体的大小和形状，因晶体会沿着晶种生长，杯底晶体则较少;温度降低的速度影响晶体的大小和形状，速度降低缓慢有利于大晶体的生成。
3.晶体制备和生长
①制备饱和溶液时，防止因过饱和而析出晶体。
②过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体。
③冷却速度要缓慢,用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却。
④晶种的选择是关键，要获得形状完整的晶种，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液。饱和溶液要静置，避免震动。
⑤晶体的“成长”需要进行多次结晶，整个过程中在线上只留一粒晶体，多余的晶体要去掉,每次取出晶种后要修整其外形，使其保持完整的形状。
【即学即练1】下列有关溶液结晶的说法中，错误的是( )。
A.升高某饱和溶液的温度，可能会有晶体析出
B.有晶体析出的溶液，此时不一定是饱和溶液
C.降低某饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
D.恒温下蒸发少量某溶液中的溶剂，不一定有晶体析出
【即学即练2】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。已知氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度如下表，试用你学过的知识回答下列问题。
（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，试判断这种晶体为________，其理由是________。
（2）若人们想从湖中捞到氯化钠晶体，最好选在________(选填“冬季”或“夏季")，其理由是________。
知识点02 其他几种常用的分离方法
（一）净化水的几种方法
(1) 。 (2) 。 (3) 。
（二）沉淀
使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。
由于明矾或活性炭能吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成一些较大的固体颗粒而沉到水底，因此，明矾和活性炭常用作凝聚剂。
（三）过滤(重点)
(1)过滤可以把 分离，是分离混合物的一种方法。
(2)过滤前要制作过滤器。制作过程如图所示，取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形( ),放入漏斗内，使滤纸 漏斗内壁，并使滤纸边缘略 漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗内壁之间 。
(3)过滤用到的仪器
仪器： 。
(4)过滤操作的注意事项；
：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内的液面低于滤纸边缘。
：盛待过滤液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸的一边，防止戳破滤纸；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止过滤时滤液溅出。
①玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液滴溅落到外面。
②一次过滤所得的滤液仍浑浊时，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍然浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
③造成滤纸破损的原因有：没有用玻璃棒引流直接将待过滤液体倒入过滤器冲破滤纸；玻璃棒放在单层滤纸一边，戳破滤纸；用玻璃棒在过滤器内搅拌了。
用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。
（四）蒸馏
(1)把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为 。这样得到的水就是蒸馏水。通过蒸馏的方法就可以得到纯净的水。
(2)蒸馏装置
①蒸馏时，蒸馏烧瓶中应放入几片 ， 。操作时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的 处， ，确定所接收液体的种类。
②蒸馏时，冷凝管中要 ，是因为冷凝时，冷水需充满冷凝器，防止冷凝器冷凝时受热不均匀出现炸裂,同时逆流冷凝效果好。
【能力拓展】
滤纸不用水润湿，无法紧贴漏斗内壁，会造成滤纸与漏斗内壁之间有气泡，从而影响过滤速率。如果发现有气泡，应该用玻璃棒轻轻赶出。蒸馏是根据液体混合物中各组成成分的沸点不同，分离或提纯液体混合物的方法。
【即学即练3】（2020八上·拱墅期末）预防感染新冠肺炎，口罩成了不可或缺的利器。医用防护口罩通常有三层，其层状结构及对外在物质的防护作用如图所示。医用防护口罩起防护作用的主要原理是（ ）
A.杀菌 B.消毒 C.过滤 D.干燥
【即学即练4】（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是________；
b.步骤③中玻璃棒的作用是________；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D.称量时使用了生锈的砝码
E.用量筒量取水时，仰视读数
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按________图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。
知识点03 纯净物
（一）纯净物
只由 组成的物质叫纯净物。如氧气、水、氯化钠、铜、铝等。
（二）纯净物与混合物的比较
【能力拓展】
冰水混合物属于纯净物，合金属于混合物
【即学即练5】（2020八上·嘉兴期末）如图是同学们开展精制粗盐实验的主要步骤，下列有关说法错误的是（ ）
A.该实验的操作顺序应为乙、甲、丙
B.乙实验中，玻璃棒搅拌能加速食盐溶解
C.甲实验中，所得的滤液为混合物
D.丙实验中，所得的精盐为纯净物
【即学即练6】目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图。
（1）①的作用是 。
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏 D.沉淀
（2）直饮水机使用方便 ：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质，便得到直饮水。直饮水属于________(选填“混合物”或“纯净物")。
知识点04 粗盐提纯
（一）实验仪器及用品
烧杯玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、滤纸、火柴。
（二）实验步骤
(1)溶解
将所取粗盐用药匙逐渐加入预先盛有适量水的烧杯中，边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。
(2)过滤
先组装好过滤装置，将上述食盐水过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤时，玻璃棒的作用是 。
(3)蒸发
将澄清的滤液倒入蒸发皿，加热，至出现较多固体时停止加热，用 将剩余水分蒸干。冷却至常温后，将食盐固体转移至一个干净的烧杯中(此时得到的固体中仍含有氯化镁、氯化钙等)。
①在加热过程中要用玻璃棒不断 ，防止 。
②取蒸发皿时不能用手拿，应用坩埚钳夹取。
(4)再溶解
将所得固体重新加水溶解。
(5)蒸发结晶、过滤
将上述液体倒入干净的蒸发皿中，加热，至出现较多量固体时停止加热，趁热过滤出固体。
【能力拓展】
粗盐提纯时玻璃棒的作用
①溶解时搅拌，加速溶解。
②过滤时引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗。
③蒸发时搅拌,使受热均匀，防止暴沸。
【即学即练7】在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列对其作用的描述错误的是( )
A.溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解
B.溶解时搅拌，可增加氯化钠的溶解度
C.蒸发时搅拌，可使液体受热均匀
D.蒸发时搅拌，可防止晶体飞溅
【即学即练8】（2020八上·缙云期末）某校进行了学生科学实验操作竞赛，其中一竞赛题为：“用粗盐配制 100g10%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的________（填字母）；
（2）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液 ，以下操作会使所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是_________。
A.氯化钠固体中含有不溶性杂质 B.称量氯化钠时，用了生锈的砝码
C.量取水时，仰视量筒读数 D.一开始搅拌时，有部分液体溅出
E.将配好的溶液倒入用蒸馏水洗过的细口瓶中
能力拓展
考法01 硝酸钾中混有少量食盐，如何分离
将样品溶于水，制成高温时的饱和溶液，然后降温；利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，从而使硝酸钾结晶析出，而少量食盐不析出。
【典例1】在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠，这是因为( )。
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C.氯化钠的溶解度受温度的影响小
D.氯化钠的溶解度在室温下更大拓展与提高
考法02 误认为冰水共存物是混合物，误认为经过滤得到的清澈的水是纯净物
①冰和水的区别仅是二者的状态不同。冰和水是由同种分子构成的,所以从化学组成上看，冰和水属于同种物质，混合后的冰和水是纯净物。
②过滤只是除去不溶于液体的固体物质，而溶解在水中的可溶性物质则不能除去，所以过滤得到的清澈透明的水是混合物。
【典例2】（2020八上·缙云期末）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图：
（1）①的作用是___；
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏 D.过滤
（2）直饮水机使用方便：只要 将它与自来水管网对接，截 留清除水中的有害物质（如 细菌等），便得到直饮水。 直饮水属于________（选填 “混合物”或“纯净物”）。
分层提分
题组A 基础过关练
1.在进行蒸馏实验时，常在蒸馏烧瓶中加入少量的小石粒，其目的是( )
A.增加装置的稳定性
B.便于观察实验现象
C.有利于液体的汽化
D.防止液体的暴沸
2.下列各组混合物的分离，可选用蒸馏法的是( )。
A.从海水中分离蒸馏水 B.从粗盐中分离食盐和泥沙
C.从食盐和蔗糖的混合物中分离蔗糖 D.从硝酸钾溶液中分离硝酸钾
3.（2021八下·杭州开学考）自制简易净水器如图所示可将浑浊的河水变成清水。其中石英砂的作用是（ ）
A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.消毒
4.（2020八上·拱墅期末）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A.取粗盐 B.溶解
C.过滤 D.移走蒸发皿,
5.在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水 ：①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是( )。
A.③②①④ B.③①②④
C.③①④② D.①③②④
6.某直饮水机水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是( )。
A.过滤 B.吸附杂质 C.杀菌消毒 D.蒸馏
7.在室温下，饱和的食盐水露置在空气中-段时间后有少量的固体析出，这是因为( )
A.氯化钠的溶解度减小了
B.溶液中溶质的质量分数减小了
C.溶剂的质量减少了
D.溶液变成了不饱和溶液
8.（2020八上·绍兴月考）下列图示的净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A.过滤 B.沉淀
C.蒸馏 D.吸附
9.（2020八上·杭州月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A.进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D.在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
题组B 能力提升练
1.（2020八上·杭州月考）如图为自来水生产过程示意图.下列说法正确的是（ ）
A.清水池中的清水是溶液
B.过滤池中主要发生化学变化
C.消毒用的液氯作用是沉淀
D.供水系统流出的水是纯净物
2.用滤纸过滤液体时，对过滤装置及其操作要求可以归纳为“一贴二低三靠”：一贴 ：滤纸紧贴________；二低 ：滤纸边缘低于________，液面低于________ ；三靠 ：烧杯口紧靠________，玻璃棒末端轻靠________滤纸处，漏斗末端紧靠________。过滤只能除去________杂质，不能除去________杂质。
3.从溶液里析出晶体的过程叫结晶。结晶一般有两种方法 ：像食盐等溶解度受温度的变化影响较小的物质，可采用________的方法使其结晶，而像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用________的方法使之结晶。在实际生产中，往往两种方法综合使用。
4.海洋是地球上最大的储水库，人类可以对海洋进行合理利用。
（1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是 (填字母)。
A.分子间隔 B.分子种类
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫________，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度________。
5.某同学制作了如图所示的净化装置，实验时他设计了如下表格。
（1）利用该装置净化水后，表中三项水体指标在净化前后有明显变化的是________ 。
（2）你认为经过该装置得到的水能否直接饮用 ？请说明理由。
6.如图为过滤装置，根据实验回答下列问题。
（1）过滤是将________物质跟液体分离开的一种方法。
（2）写出装置中标号仪器的名称 ：a．________，b．________。
（3）实验中，漏斗的________应紧靠烧杯内壁 ；玻璃棒应轻靠________层滤纸处，其作用是________ 。
（4）漏斗中的液面应________(选填"高"或“低" )于滤纸边缘。
（5）过滤后发现滤液仍然浑浊，写出导致该现象产生的一个原因 ：________。
7.水样(未作处理的水)中含有泥沙．悬浮物和细菌等杂质，可用次氧酸杀菌。氯气溶于水后可生成次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下 ：
（1）在步骤A中，加人明矾以形成黏性絮状物，泥沙、细菌和其他微粒都黏附到明矾上，明矾因此被称为________ 。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为________。
（2）能消毒杀菌的步骤是________。
（3）步骤C称为________。
（4）经过步骤A、B、C、D得到的自来水属于________(选填“纯净物"或"混合物")。
8.（2020八上·杭州月考）某化学兴趣小组同学去佛子岭水库游玩时，用瓶装了一些水库中的水。他们在老师的指导下，按如图流程进行水的净化实验。
请回答下列问题:
水样中加入明矾后的A操作是________；若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是________，经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过________来进一步净化。
9.（2020八上·苍南期中）随着科技的发展，智能家居已经成为生活中的一部分。下图为智能家居中的安防系统、饮用水净化系统和消毒系统，请回答问题：
（1）[安防系统]温度报警器可安装在容易有火灾隐患的厨房，当温度到达一定值时，报警器会发出响声，从空气对流的角度请判断报警器安装位置应如图________(填“A”或”“B”)所示。
（2）[饮用水净化系统]在饮用水净化系统中设备①的作用是________。
（3）[消毒系统]消毒机器人可以利用闪蒸技术。将过氧化氢溶液加热到一定温度后，引入到一个闪蒸室，其室内的压力________(填“大于”或“小于”)正常大气压，降低其沸点，部分过氧化氢溶液迅速汽化，然后对空气进行消毒。
题组C 培优拔尖练
1.（2020八上·杭州月考）同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：
（1）10℃时，木糖醇的溶解度________蔗糖的溶解度。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）60℃时，向100克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的溶质质量分数为________。要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用________。
2.（2020八上·台州月考）小强同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是 ________。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应 （填序号）。
A.插入过滤器中心
B.下端靠住过滤器内任意位置
C.下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）过滤后，得到了澄清透明的水，小强兴奋的宣布：我终于制得了纯水！小强的说法是否正确________，理由是________，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是________。
3.（2020八上·吴兴期末）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。
（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是_____________
A.0℃～10℃ B.10℃～20℃ C.20℃～ 40℃ D.40℃～60℃
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与________（填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。
（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？
4.（2020八上·西湖期末）小金用图1所示装置来净化浑浊的溪水。
（1）过滤操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯；②用玻璃棒多次搅拌后立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。
过滤后，小明发现滤液仍然浑浊，上述过程中不合理的操作是________（填序号）。
（2）小金改进实验后，通过正确操作得到的澄清透明的液体是________（选填“纯净物”或“混合物”）
（3）过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？小金用图2所示装置过滤20mL氢氧化钙悬浊液，得到下表所示数据；
要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较________；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是________。
5.（2020八上·西湖月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有杂质，且杂质难溶于水）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。
第一步：溶解。①称量：称量前先把天平调平，准确称取5.0g粗盐。
②量取10mL 水倒入烧杯，加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
第二步：过滤。①待过滤的混合液在引流之前先静置一会儿再过滤。
②引流时与玻璃棒下端接触的部分是________。
第三步：蒸发。①如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是________。
②当蒸发皿出现________时，应停止加热。
第四步：转移。此粗盐精制过程中，玻璃棒在过滤时的作用是________。
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐（氯化钠）配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填字母序号，多选）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码和氯化钠放错盘
③称量时只在天平左盘垫上滤纸④用量筒量取水时俯视读数
⑤配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
6.（2020八上·杭州月考）如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答∶
（1）操作IⅢ、IV、V中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV中的作用是________。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是__________。
A.研碎粗盐
B.溶解时多加一倍的水
C.过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处
D.蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如下∶
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是_________。
A.第1组∶烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B.第2组∶蒸发时，有固体物质飞溅
C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D.第4组∶ 蒸发后，精盐中还有水分
7.（2020八上·温岭期中）以下是小华同学先将粗盐提纯，然后用精盐配制一定溶质质量分数溶液的实验过程。
（1）粗盐提纯。
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答下列问题：
a.操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________
b.所有操作中，步骤________是多余的（填序号），并指出其余步骤中的一处错误________
c.实验最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高，则可能的原因是________（填字母）
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
（2）用精盐配制一定溶质质量分数溶液
①称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是________。
②以上步骤在实验过程中的正确顺序为________（用字母表示）。
③小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________（答案精确到小数点后一位）。课程标准
课标解读
1.能说出晶体与非晶体主要区别。
2.掌握过滤的实验操作，了解晶体形成的几种方法；学会用结晶的方法制备晶体。
3.知道净化水的几种常用方法，会利用混合物的分离方法。
1：理解结晶的两种方法：蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶，难度较小。常见题型有选择题和填空题。
2：结晶与饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、混合物的分离等知识相结合进行综合考查，难度中等。常见题型有选择题和填空题。
3：水净化方法一过滤、吸附蒸馏等。常见题型有选择题填空题。
4：混合物与纯净物的区别，难度较小。常见题型为选择题。
温度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
氯化钠(克)
35．7
35．8
36
36．6
37．3
38．4
39．8
纯碱(克)
7．1
12．5
21．5
38．8
…
43．9
纯净物
混合物
定义
只由一种物质组成的物质
由多种物质组成的物质
区别
成分单一，有固定的组成、性质，如沸点、熔点等
成分至少有两种，没有固定的组成、性质，各成分保持自已原有的化学性质
水体指标
水中漂浮物
水体的浑浊度
食盐含量
…
净化前
净化后
温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
纯碱
7.1
12.5
21.5
38.8
46.0
43.9
序号
时间
体积
实验1
实验2
实验3
靠
不靠
靠
不靠
靠
不靠
1min
11
9.5
10.5
8.5
9.5
7.5
2min
16.5
14.5
15.5
14
15
13
3min
19
17.5
18.5
17.5
18
16.5
4min
19.5
18.5
19.5
19
19.5
19
5min
19.5
19.5
19.5
19.5
19.5
19.5
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
83%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低
第6节 物质的分离
目标导航
知识精讲
知识点01 物质的结晶
晶体具有规则的几何形状，而非晶体没有，晶体有一定的熔点，而非晶体没有。
（一）结晶
结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，析出的固体称为晶体。
（二）结晶方法
(1)蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响比较小的固体)
如：从食盐水中得到氯化钠固体可采用蒸发溶剂的方法。
取适量的食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将所得固体烘干。这种通过蒸发溶剂使物质结晶的方法叫蒸发结晶。
应用：一般用于将溶解度受温度影响变化比较小的固体溶质从其水溶液中析出；溶解度受温度变化影响比较小的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体的分离(如氯化钠中混有少量硝酸钾)。
(2)冷却热饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响较大的固体，如硝酸钾)
如向一只盛有30毫升沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾浓溶液。然后将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象。
结论：热的硝酸钾浓溶液放入冷水中降温后，有硝酸钾晶体析出。这种通过降低热饱和溶液的温度使物质结晶析出的方法，就是冷却热饱和溶液法(也叫降温结晶法)。
应用：一般用于将溶解度受温度变化影响较大的固体溶质从其水溶液中析出；溶解度受温度变化影响很大的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较小的固体(如硝酸钾中混有少量氯化钠)物质的提纯。
（三）硫酸铜晶体的制备和生长
利用结晶的方法可以制备晶体。
(1)原理
①硫酸铜的溶解度随温度升高而逐渐增大，冷却硫酸铜的热饱和溶液可以制得硫酸铜晶体。
②冷却硫酸铜的热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就会以晶体形式析出。晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种),这样才能使粒子一层一层有规则地建筑起来。反复进行结晶，可以使晶体越长越大，成为大晶体。析出晶体时，如果开始晶种很少，过剩的溶质都能集中在少数的晶种上，获得的晶体就越大。震动会妨碍粒子的有序排列，使晶形不完整。晶形还与降温快慢有关。
③制备较大颗粒的晶体需控制的条件：晶种少，晶体完整，防震防尘，降温要缓慢。
(2)硫酸铜晶体的生长
①制备小晶体。向小烧杯中加入50毫升蒸馏水，在另一只较大的烧杯中加入100毫升左右的蒸馏水，小烧杯放在大烧杯中，使大烧杯内液面略高于小烧杯内液面。将大烧杯放在石棉网上加热，直到温度为70°C时停止加热，向小烧杯内加入研细的硫酸铜晶体粉末，搅拌，配成饱和溶液。趁热过滤，得到澄清的硫酸铜溶液。在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的白纸，大烧杯外壁围上棉花保温(或放在泡沫塑料盒中)，静置夜，便可以制得晶形完整的小晶体。
②小晶体“长大”为大晶体。将晶形完整的小晶体用线系住，放入温度略高于常温的硫酸铜澄清饱和溶液中，保温，缓慢冷却，小晶体慢慢长大。反复操作，小晶体便“成长”为大晶体。
（四）风化
结晶水合物在室温下或干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象就是风化。结晶水合物在加热条件下也会失去结晶水，但这不是风化现象。
（五）潮解
有些晶体在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象就是潮解。例如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠固体都易潮解。
【能力拓展】
入们从水溶液中提取物质时，通常是将两种方法综合使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减少溶剂)，再将溶液冷却(降低温度),使溶液中的溶质结晶析出。
1.影响结晶速度的因素:蒸发有利于晶体的形成;环境温差有利于晶体的形成;附着物的光滑程度，越粗糙越有利于晶体的形成。
2.影响晶体生长的因素:是否悬吊晶种影响晶体的大小和形状，因晶体会沿着晶种生长，杯底晶体则较少;温度降低的速度影响晶体的大小和形状，速度降低缓慢有利于大晶体的生成。
3.晶体制备和生长
①制备饱和溶液时，防止因过饱和而析出晶体。
②过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体。
③冷却速度要缓慢,用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却。
④晶种的选择是关键，要获得形状完整的晶种，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液。饱和溶液要静置，避免震动。
⑤晶体的“成长”需要进行多次结晶，整个过程中在线上只留一粒晶体，多余的晶体要去掉,每次取出晶种后要修整其外形，使其保持完整的形状。
【即学即练1】下列有关溶液结晶的说法中，错误的是( )。
A.升高某饱和溶液的温度，可能会有晶体析出
B.有晶体析出的溶液，此时不一定是饱和溶液
C.降低某饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
D.恒温下蒸发少量某溶液中的溶剂，不一定有晶体析出
【答案】B
【解析】A、若该物质溶解度随温度升高而减小，则升高该饱和溶液的温度，会有晶体析出 ，不符合题意；
B、有晶体析出的溶液，此时一定是饱和溶液 ，符合题意；
C、对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低某饱和溶液的温度，会变成不饱和溶液，没有晶体析出 ，不符合题意；
D、恒温下蒸发少量某溶液中的溶剂，若该溶液是不饱和溶液，则不一定有晶体析出 ，不符合题意；
【即学即练2】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。已知氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度如下表，试用你学过的知识回答下列问题。
（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，试判断这种晶体为________，其理由是________。
（2）若人们想从湖中捞到氯化钠晶体，最好选在________(选填“冬季”或“夏季")，其理由是________。
【答案】（1）纯碱；纯碱的溶解度随温度升高明显增大,冬天温度低,它从湖水中大量析出
（2）夏季；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出。而夏季温度高,纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少。
【解析】根据溶解度受温度影响大的物质适宜用降温结晶，受温度影响不大的物质适宜用蒸发结晶分析。
【解答】（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，说明该物质溶解度受温度影响大，冬天温度低,会析出晶体， 由表中数据可知，这种晶体为纯碱；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出，而夏季温度高,纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少，所以要得到氯化钠晶体，最好选在夏季；
知识点02 其他几种常用的分离方法
（一）净化水的几种方法
(1)沉淀法。 (2)过滤法。 (3)蒸馏法。
（二）沉淀
使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。
由于明矾或活性炭能吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成一些较大的固体颗粒而沉到水底，因此，明矾和活性炭常用作凝聚剂。
（三）过滤(重点)
(1)过滤可以把不溶于液体的固体与液体分离，是分离混合物的一种方法。
(2)过滤前要制作过滤器。制作过程如图所示，取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形(一边为一层滤纸， 另一边为三层滤纸),放入漏斗内，使滤纸紧贴漏斗内壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗内壁之间没有气泡。
(3)过滤用到的仪器
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。
(4)过滤操作的注意事项；
一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内的液面低于滤纸边缘。
三靠：盛待过滤液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸的一边，防止戳破滤纸；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止过滤时滤液溅出。
①玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液滴溅落到外面。
②一次过滤所得的滤液仍浑浊时，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍然浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
③造成滤纸破损的原因有：没有用玻璃棒引流直接将待过滤液体倒入过滤器冲破滤纸；玻璃棒放在单层滤纸一边，戳破滤纸；用玻璃棒在过滤器内搅拌了。
用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。
（四）蒸馏
(1)把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。这样得到的水就是蒸馏水。通过蒸馏的方法就可以得到纯净的水。
(2)蒸馏装置
①蒸馏时，蒸馏烧瓶中应放入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。操作时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便于观察温度的变化，确定所接收液体的种类。
②蒸馏时，冷凝管中要下端进水上端出水，是因为冷凝时，冷水需充满冷凝器，防止冷凝器冷凝时受热不均匀出现炸裂,同时逆流冷凝效果好。
【能力拓展】
滤纸不用水润湿，无法紧贴漏斗内壁，会造成滤纸与漏斗内壁之间有气泡，从而影响过滤速率。如果发现有气泡，应该用玻璃棒轻轻赶出。蒸馏是根据液体混合物中各组成成分的沸点不同，分离或提纯液体混合物的方法。
【即学即练3】（2020八上·拱墅期末）预防感染新冠肺炎，口罩成了不可或缺的利器。医用防护口罩通常有三层，其层状结构及对外在物质的防护作用如图所示。医用防护口罩起防护作用的主要原理是（ ）
A.杀菌 B.消毒 C.过滤 D.干燥
【答案】C
【解析】口罩的内外三层都由表面多孔的材料制成，用于将细菌、雾霾和灰尘等固体颗粒与空气分离，因此口罩相当于过滤操作中的滤纸，而防护原理就是过滤，故C正确，而A、B、D错误。
【即学即练4】（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是________；
b.步骤③中玻璃棒的作用是________；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D.称量时使用了生锈的砝码
E.用量筒量取水时，仰视读数
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按________图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。
【答案】（1）⑤；搅拌，加快食盐的溶解
（2）A,B,E
（3）乙；D
【解析】（1）a.注意分析过滤操作是否正确； b.根据溶解操作中玻璃棒的作用解答。
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析；
（3）根据量筒的示数的读数方法判断。根据过滤操作中的注意事项分析判断。
【解答】（1）a.实验中有错误的步骤是：⑤，滤液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流；
b.步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用：搅拌，加快食盐的溶解。
（2）A.氯化钠固体仍然不纯，那么溶质氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸，那么氯化钠的质量+滤纸的质量=砝码的质量，因此称得的氯化钠质量偏小，故B符合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出；因为溶液具有均一、稳定性，所以对溶质质量分数没有影响，故C不合题意；
D.称量时使用了生锈的砝码，会使称得的氯化钠质量偏大，故D不合题意；
E.用量筒量取水时，仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故E符合题意。
故选ABE。
（3）读取量筒的示数时，视线要与凹形液面的最低处相平，故选乙；
（4）在将滤纸折叠成漏斗状时，不能出现缝隙，故选D。
知识点03 纯净物
（一）纯净物
只由一种物质组成的物质叫纯净物。如氧气、水、氯化钠、铜、铝等。
（二）纯净物与混合物的比较
【能力拓展】
冰水混合物属于纯净物，合金属于混合物
【即学即练5】（2020八上·嘉兴期末）如图是同学们开展精制粗盐实验的主要步骤，下列有关说法错误的是（ ）
A.该实验的操作顺序应为乙、甲、丙
B.乙实验中，玻璃棒搅拌能加速食盐溶解
C.甲实验中，所得的滤液为混合物
D.丙实验中，所得的精盐为纯净物
【答案】D
【解析】A.粗盐提纯的过程为：溶解→过滤→蒸发结晶，那么正确的顺序为乙、甲和丙，故A正确不合题意；
B.乙实验中，玻璃棒搅拌能加速食盐溶解，故B正确不合题意；
C.甲实验中，通过过滤除去了溶液中不溶性的固体颗粒，所得的滤液为水和食盐组成的混合物，故C正确不合题意；
D.丙实验中，通过蒸发结晶得到的食盐纯度得到很大提升，但其中肯定还有其他杂质，因此是混合物而不是纯净物，故D错误符合题意。
【即学即练6】目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图。
（1）①的作用是 。
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏 D.沉淀
（2）直饮水机使用方便 ：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质，便得到直饮水。直饮水属于________(选填“混合物”或“纯净物")。
【答案】（1）B （2）混合物
【解析】（1）①中活性炭有吸附作用，其作用是吸附异味或色素等杂质，B正确；
（2）直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；
知识点04 粗盐提纯
（一）实验仪器及用品
烧杯玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、滤纸、火柴。
（二）实验步骤
(1)溶解
将所取粗盐用药匙逐渐加入预先盛有适量水的烧杯中，边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。
(2)过滤
先组装好过滤装置，将上述食盐水过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅落到外面。
(3)蒸发
将澄清的滤液倒入蒸发皿，加热，至出现较多固体时停止加热，用余热将剩余水分蒸干。冷却至常温后，将食盐固体转移至一个干净的烧杯中(此时得到的固体中仍含有氯化镁、氯化钙等)。
①在加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高致使液滴溅出。
②取蒸发皿时不能用手拿，应用坩埚钳夹取。
(4)再溶解
将所得固体重新加水溶解。
(5)蒸发结晶、过滤
将上述液体倒入干净的蒸发皿中，加热，至出现较多量固体时停止加热，趁热过滤出固体。
【能力拓展】
粗盐提纯时玻璃棒的作用
①溶解时搅拌，加速溶解。
②过滤时引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗。
③蒸发时搅拌,使受热均匀，防止暴沸。
【即学即练7】在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列对其作用的描述错误的是( )
A.溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解
B.溶解时搅拌，可增加氯化钠的溶解度
C.蒸发时搅拌，可使液体受热均匀
D.蒸发时搅拌，可防止晶体飞溅
【答案】B
【解析】根据搅拌只能加速溶解不能改变溶解度及蒸发时玻璃棒的搅拌使均匀受热的作用分析。
A、溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解 ，不符合题意；
B、溶解度与溶质溶剂种类及温度有关， 溶解时搅拌，不能改变氯化钠的溶解度 ，不符合题意；
C、蒸发时搅拌，可使液体受热均匀，防止局部受热造成外溅 ，不符合题意；
D、蒸发时搅拌可受热均匀，可防止晶体飞溅 ，不符合题意；
【即学即练8】（2020八上·缙云期末）某校进行了学生科学实验操作竞赛，其中一竞赛题为：“用粗盐配制 100g10%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的________（填字母）；
（2）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液 ，以下操作会使所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是_________。
A.氯化钠固体中含有不溶性杂质
B.称量氯化钠时，用了生锈的砝码
C.量取水时，仰视量筒读数
D.一开始搅拌时，有部分液体溅出
E.将配好的溶液倒入用蒸馏水洗过的细口瓶中
【答案】（1）CBA （2）A,C,E
【解析】（1）根据粗盐提纯的步骤分析解答；
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水溶解，得到含有泥沙的混合液，再将混合液进行过滤分离，得到泥沙和溶液，最后对溶液进行加热，蒸发结晶得到氯化钠晶体，因此①、②、③依次为CBA。
（2）A.氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使得到的溶质质量偏小，故A符合题意；
B.称量氯化钠时，用了生锈的砝码，那么称得氯化钠的质量等于砝码和铁锈的和，因此溶质的质量偏大，故B不合题意；
C.量取水时，仰视量筒读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.一开始搅拌时，有部分液体溅出，会使溶剂水的质量变小，故D不合题意；
E.将配好的溶液倒入用蒸馏水洗过的细口瓶中，会增大溶剂水的质量，故E符合题意。
能力拓展
考法01 硝酸钾中混有少量食盐，如何分离
将样品溶于水，制成高温时的饱和溶液，然后降温；利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，从而使硝酸钾结晶析出，而少量食盐不析出。
【典例1】在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠，这是因为( )。
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C.氯化钠的溶解度受温度的影响小
D.氯化钠的溶解度在室温下更大拓展与提高
【答案】C
【解析】根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠溶解度受温度影响不大分析。
某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，因硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠；
考法02 误认为冰水共存物是混合物，误认为经过滤得到的清澈的水是纯净物
①冰和水的区别仅是二者的状态不同。冰和水是由同种分子构成的,所以从化学组成上看，冰和水属于同种物质，混合后的冰和水是纯净物。
②过滤只是除去不溶于液体的固体物质，而溶解在水中的可溶性物质则不能除去，所以过滤得到的清澈透明的水是混合物。
【典例2】（2020八上·缙云期末）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图：
（1）①的作用是___；
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏 D.过滤
（2）直饮水机使用方便：只要 将它与自来水管网对接，截 留清除水中的有害物质（如 细菌等），便得到直饮水。 直饮水属于________（选填 “混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）B （2）混合物
【解析】（1）①碳罐的里面为活性炭，活性炭疏松多孔，对杂质和色素具有很强的吸附能力，因此可以除去杂质；
（2）只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的叫混合物。
【解答】（1）①中碳罐的作用是吸附杂质，故选B；
（2）直饮水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，因此直饮水为混合物。
分层提分
题组A 基础过关练
1.在进行蒸馏实验时，常在蒸馏烧瓶中加入少量的小石粒，其目的是( )
A.增加装置的稳定性
B.便于观察实验现象
C.有利于液体的汽化
D.防止液体的暴沸
【答案】D
【解析】蒸馏烧瓶中加入少量的小石粒，是为了防止液体的暴沸；
2.下列各组混合物的分离，可选用蒸馏法的是( )。
A.从海水中分离蒸馏水 B.从粗盐中分离食盐和泥沙
C.从食盐和蔗糖的混合物中分离蔗糖 D.从硝酸钾溶液中分离硝酸钾
【答案】A
【解析】A、从海水中分离蒸馏水需用蒸馏法，符合题意；
B、从粗盐中分离食盐和泥沙可用过滤法 ，不符合题意；
C、从食盐和蔗糖的混合物中分离蔗糖可用结晶 ，不符合题意；
D、从硝酸钾溶液中分离硝酸钾可用结晶法，不符合题意；
3.（2021八下·杭州开学考）自制简易净水器如图所示可将浑浊的河水变成清水。其中石英砂的作用是（ ）
A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.消毒
【答案】C
【解析】过滤操作用于将液体和不溶于液体的固态物质分离，据此分析即可。
当浑浊的河水经过石英砂后，其中的固态大颗粒的杂质被截留，而清水从空隙间流过，从而实现了固态杂质和水的分离，相当于过滤，故C正确，而A、B、D错误。
4.（2020八上·拱墅期末）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A.取粗盐 B.溶解
C.过滤 D.移走蒸发皿,
【答案】B
【解析】A.从试剂瓶中取食盐时，瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B.在溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C.在过滤操作中，溶液不能直接导入漏斗，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发皿的温度很高，直接用手拿，可能造成烫伤，故D错误。
5.在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水 ：①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是( )。
A.③②①④ B.③①②④
C.③①④② D.①③②④
【答案】B
【解析】根据河水转化成饮用水按自然沉淀、吸附沉降、过滤、消毒、煮沸操作分析。
【解答】将河水转化成饮用水需先③自然沉降，再①化学沉降(用明矾)，再②消毒杀菌(漂白粉)，最后④加热煮沸；
6.某直饮水机水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是( )。
A.过滤 B.吸附杂质 C.杀菌消毒 D.蒸馏
【答案】A
【解析】由自来水的处理过程可知，步骤②中超滤膜对应作用为过滤；
7.在室温下，饱和的食盐水露置在空气中-段时间后有少量的固体析出，这是因为( )
A.氯化钠的溶解度减小了
B.溶液中溶质的质量分数减小了
C.溶剂的质量减少了
D.溶液变成了不饱和溶液
【答案】C
【解析】根据饱和食盐水因溶剂减少而析出晶体，析出晶体后仍是饱和溶液分析。
A、饱和的食盐水露置在空气中-段时间后有少量的固体析出，因温度未变，溶解度不变 ，不符合题意；
B、室温下饱和食盐水析出晶体仍是该温度下的饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，不符合题意；
C、室温下饱和食盐水析出晶体，是因为溶剂减少，溶质析出，符合题意；
D、溶液仍是室温下的饱和溶液，不符合题意；
8.（2020八上·绍兴月考）下列图示的净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A.过滤 B.沉淀
C.蒸馏 D.吸附
【答案】C
【解析】沉淀可以除去不溶于水的泥沙等大颗粒杂质；过滤可以除去水中悬浮的不溶性的固体小颗粒杂质；吸附可以除去水中的色素和异味；蒸馏时，通过加热使水变成水蒸气，然后在冷凝管放热液化成水，可以将水和其中的杂质彻底分离，因此净化程度最高，故C正确，而A、B、D错误。
9.（2020八上·杭州月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A.进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D.在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
【答案】B
【解析】A.甲图中的过滤操作用于分离食盐溶液和其中不溶的杂质，不能得到食盐晶体，故A错误；
B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，故B正确；
C.进行丙图中的蒸馏操作时，应该让冷凝水从下面的b管进入，这样可以保证冷凝管下方总是冷水，生成的气体也可以从上面的a管排出，保证冷凝效果，故C错误；
D.在粗盐提纯的食盐中，没有丙图中的蒸馏操作，故D错误。
题组B 能力提升练
1.（2020八上·杭州月考）如图为自来水生产过程示意图.下列说法正确的是（ ）
A.清水池中的清水是溶液
B.过滤池中主要发生化学变化
C.消毒用的液氯作用是沉淀
D.供水系统流出的水是纯净物
【答案】A
【解析】A.蓄水池中的水经过沉降池和过滤池后，其中的泥沙等不溶性的固体颗粒被除去，但是水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，因此清水池中的水是溶液，故A正确；
B.过滤池中，主要是将泥沙等沉降物与清水分开，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.消毒用的液氯作用是杀灭水中的微生物和细菌，故C错误；
D.供水系统流出的水中仍然存在可溶性的物质，属于混合物，故D错误。
2.用滤纸过滤液体时，对过滤装置及其操作要求可以归纳为“一贴二低三靠”：一贴 ：滤纸紧贴________；二低 ：滤纸边缘低于________，液面低于________ ；三靠 ：烧杯口紧靠________，玻璃棒末端轻靠________滤纸处，漏斗末端紧靠________。过滤只能除去________杂质，不能除去________杂质。
【答案】漏斗内壁；漏斗边緣；滤纸边缘；玻璃棒；三层；烧杯内壁；难溶性；可溶性
【解析】用滤纸过滤液体时，对过滤装置及其操作要求可以归纳为“一贴二低三靠“ ：一贴指的是滤纸紧贴漏斗内壁；二低指的是滤纸边缘低于漏斗边緣，液面低于滤纸边缘 ；三靠指的是烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内壁，过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
3.从溶液里析出晶体的过程叫结晶。结晶一般有两种方法 ：像食盐等溶解度受温度的变化影响较小的物质，可采用________的方法使其结晶，而像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用________的方法使之结晶。在实际生产中，往往两种方法综合使用。
【答案】蒸发溶剂；冷却热饱和溶液
【解析】根据溶解度受温度影响不大的物质利用蒸发结晶，受温度影响大的利用冷却热饱和溶液结晶分析。
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以通常采用蒸发溶剂的方法结晶，而碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，则采用冷却热饱和溶液的方法结晶；
4.海洋是地球上最大的储水库，人类可以对海洋进行合理利用。
（1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是 (填字母)。
A.分子间隔 B.分子种类
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫________，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度________。
【答案】（1）B （2）蒸发；溶剂受温度影响不大
【解析】（1）当物质在固、液、气三态之间转化时，分子的种类和体积都保持不变，变化的是分子之间的间隙，据此分析判断；
（2）物质由液态变成气态叫蒸发。结晶的方法：①冷却热饱和溶液，适用与溶解度受温度变化明显的物质；②蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响较小的物质。
【解答】（1）海水吸收太阳的热量，发生汽化现象变成水蒸气；水蒸气遇冷放热，由气态变成液态发生液化现象，从而变成蒸馏水，则在此过程中，分子间隔变化，而分子种类不变，故选B。
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫蒸发，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
5.某同学制作了如图所示的净化装置，实验时他设计了如下表格。
（1）利用该装置净化水后，表中三项水体指标在净化前后有明显变化的是________ 。
（2）你认为经过该装置得到的水能否直接饮用 ？请说明理由。
【答案】（1）水中漂浮物、水体的浑浊度
（2）不能。因为这样得到的水中含有微生物，还可能含有一些可溶性物质。
【解析】图中是简单的净水器，石头、棉花可以除去水中难容的杂质，活性炭可以吸附色素和异味。
（1）如图为净化装置，使用该装置净化水后，净化后的水中漂浮物和水体的浑浊度有明显变化。
（2）虽然经过该净化装置的水清洁度提高，但水中依旧存在各种微生物，因此不适合直接饮用。
6.如图为过滤装置，根据实验回答下列问题。
（1）过滤是将________物质跟液体分离开的一种方法。
（2）写出装置中标号仪器的名称 ：a．________，b．________。
（3）实验中，漏斗的________应紧靠烧杯内壁 ；玻璃棒应轻靠________层滤纸处，其作用是________ 。
（4）漏斗中的液面应________(选填"高"或“低" )于滤纸边缘。
（5）过滤后发现滤液仍然浑浊，写出导致该现象产生的一个原因 ：________。
【答案】（1）不溶于液体的固体
（2）铁架台；漏斗
（3）末端(尖端)；三；引流
（4）低
（5）滤纸破了或液面高于滤纸边缘(其他答案合理即可)
【解析】（1）过滤是将不溶于液体的固体物质跟液体分离开的一种方法；
（2）a仪器为铁架台，b为漏斗；
（3）实验中，为防止液体外溅，漏斗末端应紧靠烧杯内壁，为防止玻璃棒弄破滤纸，玻璃棒应轻靠三层滤纸处，玻璃棒的作用是引流；
（4）漏斗中的液面应低于滤纸边缘；
（5）滤纸破了或液面高于滤纸边缘都会导致滤液仍浑浊。
7.水样(未作处理的水)中含有泥沙．悬浮物和细菌等杂质，可用次氧酸杀菌。氯气溶于水后可生成次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下 ：
（1）在步骤A中，加人明矾以形成黏性絮状物，泥沙、细菌和其他微粒都黏附到明矾上，明矾因此被称为________ 。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为________。
（2）能消毒杀菌的步骤是________。
（3）步骤C称为________。
（4）经过步骤A、B、C、D得到的自来水属于________(选填“纯净物"或"混合物")。
【答案】（1）凝聚剂；沉淀法
（2）D
（3）过滤
（4）混合物
【解析】（1）明矾溶解时形成黏性絮状物，可将悬浮物质吸附沉降，常用作凝聚剂， 这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法；
（2）加入氯气可消毒杀菌；
（3）步骤C为过滤；
（4）经过步骤A、B、C、D得到的自来水中仍含有大量可溶性杂质，属于混合物。
8.（2020八上·杭州月考）某化学兴趣小组同学去佛子岭水库游玩时，用瓶装了一些水库中的水。他们在老师的指导下，按如图流程进行水的净化实验。
请回答下列问题:
水样中加入明矾后的A操作是________；若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是________，经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过________来进一步净化。
【答案】过滤；滤纸破损；煮沸、蒸馏
【解析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体颗粒；
（2）在过滤操作中，如果滤纸破损，或滤液边缘高于滤纸的边缘，都可能导致滤液浑浊；
（3）将得到的液体先煮沸，然后让产生的水蒸气通过蒸馏装置冷凝后收集，就可以将水和其中的杂质彻底分离，得到纯净的水。
【解答】（1）水中加入明矾后会产生很多絮状胶状物，为了将其分离为液体和固体，那么A肯定为过滤；
（2）若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是滤纸破损；
（3）经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过煮沸、蒸馏来进一步净化。
9.（2020八上·苍南期中）随着科技的发展，智能家居已经成为生活中的一部分。下图为智能家居中的安防系统、饮用水净化系统和消毒系统，请回答问题：
（1）[安防系统]温度报警器可安装在容易有火灾隐患的厨房，当温度到达一定值时，报警器会发出响声，从空气对流的角度请判断报警器安装位置应如图________(填“A”或”“B”)所示。
（2）[饮用水净化系统]在饮用水净化系统中设备①的作用是________。
（3）[消毒系统]消毒机器人可以利用闪蒸技术。将过氧化氢溶液加热到一定温度后，引入到一个闪蒸室，其室内的压力________(填“大于”或“小于”)正常大气压，降低其沸点，部分过氧化氢溶液迅速汽化，然后对空气进行消毒。
【答案】（1）A （2）吸附 （3）小于
【解析】（1）当温度升高时，热空气的密度减小向上运动，而周围密度大的冷空气向下运动。因为温度报警器就是检测热空气的温度的，所以应该将它安装在高处。
（2）根据活性炭的特点和用途解答；
（3）液体的沸点随气压的增大而升高，随气压的减小而降低。
【解答】（1）[安防系统]温度报警器可安装在容易有火灾隐患的厨房，当温度到达一定值时，报警器会发出响声，从空气对流的角度可知，报警器安装在高处，即图A处。
（2）[饮用水净化系统]在饮用水净化系统中设备①的作用是吸附。
（3）[消毒系统]消毒机器人可以利用闪蒸技术。将过氧化氢溶液加热到一定温度后，引入到一个闪蒸室，其室内的压力小于正常大气压，降低其沸点，部分过氧化氢溶液迅速汽化，然后对空气进行消毒。
题组C 培优拔尖练
1.（2020八上·杭州月考）同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：
（1）10℃时，木糖醇的溶解度________蔗糖的溶解度。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）60℃时，向100克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的溶质质量分数为________。要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用________。
【答案】（1）小于 （2）饱和；44.4%；降温结晶的方法
【解析】（1）根据溶解度图像分析10℃时二者溶解度的大小。
（2）根据图像确定60℃时木糖醇的溶解度，然后与100g比较，判断是否饱和。饱和溶液的溶质质量分数=。如果物质的溶解度随温度的变化非常明显，那么可以采取降温的方法结晶。
【解答】（1）根据图像可知，10℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度。
（2）根据图像可知，60℃时木糖醇的溶解度为80g，因为80g<100g，所以所得溶液是饱和溶液。
此时该溶液的溶质质量分数：。
根据图像可知，木糖醇的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用降温结晶的方法。
2.（2020八上·台州月考）小强同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是 ________。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应 （填序号）。
A.插入过滤器中心
B.下端靠住过滤器内任意位置
C.下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）过滤后，得到了澄清透明的水，小强兴奋的宣布：我终于制得了纯水！小强的说法是否正确________，理由是________，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是________。
【答案】（1）吸附杂质 （2）C （3）否；含有可溶性杂质；蒸馏
【解析】（1）在净水过程中，加入明矾，可以吸附悬浮杂质，使其沉降；
（2）在进行过滤操作时，三层滤纸的部分比较厚，将玻璃棒放在这个位置，可以防止滤纸被捅破。
（3）过滤操作只能将水和不溶于水的杂质去除，而水中还存在大量的可溶性的杂质，因此肯定不是纯水。将水加热蒸馏，让其变成水蒸气然后再液化成水，这个过程得到的水才最纯净，可以认为是纯水。
【解答】（1）加明矾的作用是吸附杂质。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应下端靠住过滤器内三层滤纸一边，故选C。
（3）小强的说法不正确，理由是：含有可溶性杂质。若要制取纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏。
3.（2020八上·吴兴期末）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。
（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是_____________
A.0℃～10℃ B.10℃～20℃ C.20℃～ 40℃ D.40℃～60℃
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与________（填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。
（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？
【答案】（1）C
（2）夏天晒盐
（3）由表格可得60℃时溶解度为46克,取48克未能完全溶解。
溶质质量分数：46g/(46g+100g)×100%=31.5%
【解析】（1）根据表格分析，哪段温度范围内二者的溶解度有重合部分即可；
（2）白色晶体就是氯化钠结晶而成，结晶的方法主要有：蒸发溶剂和降低温度，据此分析判断。
（3）首先将48g与60℃时纯碱的溶解度比较，确定纯碱溶液是否达到饱和，然后再根据计算溶质质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，在低于20℃时，纯碱的溶解度都小于氯化钠；在高于40℃时，纯碱的溶解度都大于氯化钠，因此二者的溶解度恰好相等的温度范围为20℃~40℃，故选C。
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，和夏天晒盐的原理相同，都是利用蒸发溶剂的方法结晶。
（3）根据表格可知，60℃时纯碱的溶解度为46g；因为48g>46g，所以此时纯碱溶液饱和，那么所得溶液的溶质质量分数为：。
4.（2020八上·西湖期末）小金用图1所示装置来净化浑浊的溪水。
（1）过滤操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯；②用玻璃棒多次搅拌后立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。
过滤后，小明发现滤液仍然浑浊，上述过程中不合理的操作是________（填序号）。
（2）小金改进实验后，通过正确操作得到的澄清透明的液体是________（选填“纯净物”或“混合物”）
（3）过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？小金用图2所示装置过滤20mL氢氧化钙悬浊液，得到下表所示数据；
要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较________；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是________。
【答案】（1）②③ （2）混合物
（3）测得相同体积的滤液所需时间；紧靠烧杯内壁可以加快过滤速度
【解析】（1）根据过滤操作的注意事项分析；
（2）只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的叫混合物。
（3）过滤速度与滤液的体积和过滤时间都有关系，与速度类似，比较过滤速度的方法：①当时间相同时，得到的滤液体积越大，过滤速度越快；②当得到滤液体积相同时，过滤时间越短，过滤速度越快。
根据表格数据可知，在相同的时间内，漏斗的下端紧靠烧杯内壁时得到的滤液体积大，即过滤速度更快。
【解答】（1）在过滤操作中，滤液边缘不能高于滤纸的边缘，否则会导致过滤不彻底；过滤时，应该静待液体经过滤纸进入烧杯，不能用玻璃棒搅拌，否则会导致过滤不干净。
因此不合理的操作是②③。
（2）过滤操作，只能除去液体中不溶性的固体颗粒，不能除去可溶性的物质，因此得到的澄清透明的液体中仍然存在可溶性的物质，为混合物；
（3）要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较测得相同体积的滤液所需时间；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是紧靠烧杯内壁可以加快过滤速度。
5.（2020八上·西湖月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有杂质，且杂质难溶于水）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。
第一步：溶解。①称量：称量前先把天平调平，准确称取5.0g粗盐。
②量取10mL 水倒入烧杯，加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
第二步：过滤。①待过滤的混合液在引流之前先静置一会儿再过滤。
②引流时与玻璃棒下端接触的部分是________。
第三步：蒸发。①如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是________。
②当蒸发皿出现________时，应停止加热。
第四步：转移。此粗盐精制过程中，玻璃棒在过滤时的作用是________。
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐（氯化钠）配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填字母序号，多选）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码和氯化钠放错盘
③称量时只在天平左盘垫上滤纸④用量筒量取水时俯视读数
⑤配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】三层滤纸外；未搅拌受；不均溶液局部温度过高；较多溶质固体引流；①③
【解析】根据过滤、蒸发的操作要求及配制溶液时若溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏大分析。
实验一： 第二步： ②引流时玻璃棒下端要接触三层滤纸的一边；
第三步：①如果蒸发皿中有液滴飞溅，可能是未用玻璃棒搅拌使液体受热不均；
②当蒸发皿出现较多固体时，应停止加热；
第四步：玻璃棒在过滤时的作用是引流；
实验二：①氯化钠固体仍然不纯，会使得配制溶液溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；②称量时砝码和氯化钠放错盘，若使用游码，则会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；③称量时只在天平左盘垫上滤纸，使得溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；④用量筒量取水时俯视读数，所量取水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大，错误；⑤ 配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数，错误。
6.（2020八上·杭州月考）如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答∶
（1）操作IⅢ、IV、V中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV中的作用是________。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是__________。
A.研碎粗盐
B.溶解时多加一倍的水
C.过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处
D.蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如下∶
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是_________。
A.第1组∶烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B.第2组∶蒸发时，有固体物质飞溅
C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D.第4组∶ 蒸发后，精盐中还有水分
【答案】（1）引流（2）A（3）A,C
【解析】（1）根据图片可知，操作IV用于分离滤渣和滤液，应该是过滤，根据过滤操作中玻璃棒的用途分析；
（2）分析各个选项中操作是否正确，如果正确，那么是否能够加快实验进程即可。
（3）分析各个选项中的操作对精盐产率的影响即可。
【解答】（1）操作IⅢ、IV、V中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV中的作用是引流。
（2）A.研碎粗盐，使盐的颗粒更小，那么溶解会更快，故A正确；
B.溶解时多加一倍的水，也不会改变溶解的速度，故B错误；
C.过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处，时间可以加快，但是过滤效果下降，故C错误；
D.蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热，那么会造成液体飞溅，更不会缩短加热时间，故D错误。
故选A。
（3）A.第1组∶烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，那么滤渣中会残留食盐，从而使食盐产率偏低，故A正确；
B.第2组∶蒸发时，有固体物质飞溅，会使食盐的质量减小，产率偏低，故B错误；
C. 第3组：滤液浑浊就开始蒸发，那么食盐中会残留其它杂质，使产率偏高，故C正确；
D.第4组∶ 蒸发后，精盐中还有水分，那么食盐的质量会偏大，使产率偏高，故D错误。
7.（2020八上·温岭期中）以下是小华同学先将粗盐提纯，然后用精盐配制一定溶质质量分数溶液的实验过程。
（1）粗盐提纯。
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答下列问题：
a.操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________
b.所有操作中，步骤________是多余的（填序号），并指出其余步骤中的一处错误________
c.实验最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高，则可能的原因是________（填字母）
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
（2）用精盐配制一定溶质质量分数溶液
①称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是________。
②以上步骤在实验过程中的正确顺序为________（用字母表示）。
③小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为________（答案精确到小数点后一位）。
【答案】（1）加速溶解；⑤；步骤⑥未用玻璃棒引流；AD
（2）继续加药品，直至天平平衡；E、C、A、D、B；16.3%
【解析】（1）a.根据溶解过程中玻璃棒的用途解答；
b.根据粗盐提纯的实验过程判断多余的步骤，并确定其中的错误；
c.精盐的产率= ， 造成精盐产率偏高的原因应该是精盐的质量偏大，据此分析判断。
（2）①在定量称量的过程中，只能调整左盘药品的质量，不能改变右盘砝码或游码的质量。如果左盘质量大，那么就减少药品；如果左盘质量小，那么就增加药品。
②根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程确定步骤的顺序；
③根据图1确定精盐的质量，根据图2确定水的体积，计算出水的质量，最后根据溶质质量分数=计算出即可。
【解答】（1）a.①操作③为溶解操作，其中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。
b.粗盐提纯的基本步骤为：
①从试剂瓶中取出粗盐；
②将粗盐倒入烧杯中并加适量的水；
③用玻璃棒搅拌直到全部溶解；
⑥将烧杯中的溶液倒入漏斗中进行过滤；
④将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发结晶即可。
那么步骤⑤是多余的。错误的步骤为：步骤⑥中未用玻璃棒引流。
c.A．过滤时滤纸有破损，那么肯定会有未经过滤的溶液流入烧杯中，这时蒸发皿中存在杂质，使精盐的质量偏大，故A符合题意；
B．蒸发时有固体溅出，那么精盐的质量偏小，故B不合题意；
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，那么还有精盐没有溶解，使得到的精盐质量偏小，故C不合题意；
D．所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分，会使氯化钠的质量偏大，故D符合题意；
E．过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐，会使得到的氯化钠的质量偏小，故E不合题意。
故选AD。
（2）①称量时C出现了右盘低的现象，说明左盘的药品偏少，则接下来小华的操作是：继续加药品，直至天平平衡；
②配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程为：
E.从试剂瓶中取出碳酸钠；
C.用天平称量出规定质量的碳酸钠；
A.将碳酸钠倒入烧杯中备用；
D.用量筒量取适量的水，倒入烧杯中；
B.用玻璃棒搅拌，使其溶解。
那么正确的顺序为：E、C、A、D、B。
③根据图1可知，碳酸钠的质量为：5g+2.9g=7.9g；
根据图2可知，水的体积为41mL，那么水的质量为41g。
因此碳酸钠溶液的溶质质量分数为：课程标准
课标解读
1.能说出晶体与非晶体主要区别。
2.掌握过滤的实验操作，了解晶体形成的几种方法；学会用结晶的方法制备晶体。
3.知道净化水的几种常用方法，会利用混合物的分离方法。
1：理解结晶的两种方法：蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶，难度较小。常见题型有选择题和填空题。
2：结晶与饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、混合物的分离等知识相结合进行综合考查，难度中等。常见题型有选择题和填空题。
3：水净化方法一过滤、吸附蒸馏等。常见题型有选择题填空题。
4：混合物与纯净物的区别，难度较小。常见题型为选择题。
温度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
氯化钠(克)
35．7
35．8
36
36．6
37．3
38．4
39．8
纯碱(克)
7．1
12．5
21．5
38．8
…
43．9
纯净物
混合物
定义
只由一种物质组成的物质
由多种物质组成的物质
区别
成分单一，有固定的组成、性质，如沸点、熔点等
成分至少有两种，没有固定的组成、性质，各成分保持自已原有的化学性质
水体指标
水中漂浮物
水体的浑浊度
食盐含量
…
净化前
净化后
温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
纯碱
7.1
12.5
21.5
38.8
46.0
43.9
序号
时间
体积
实验1
实验2
实验3
靠
不靠
靠
不靠
靠
不靠
1min
11
9.5
10.5
8.5
9.5
7.5
2min
16.5
14.5
15.5
14
15
13
3min
19
17.5
18.5
17.5
18
16.5
4min
19.5
18.5
19.5
19
19.5
19
5min
19.5
19.5
19.5
19.5
19.5
19.5
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
83%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低
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