江西省赣州市于都县第二中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 P-31 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱；②食盐水；③石灰水；④；⑤液态氧；⑥氯酸钾
A．碱——①④B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥D．混合物——②⑤
2．在水中能导电的电解质的是（ ）
A．氨水B．C．D．
3．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．铜丝在空气中加热B．用氢气还原氧化铜
C．将铁丝插入溶液中D．向溶液中滴加溶液
4．有关胶体性质的说法正确的是（ ）
A．过滤可以分离胶体和溶液
B．胶体与溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，再煮沸
5．碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能与反应生成水B．能与盐酸反应生成水
C．能使酚酞溶液变红色D．能与溶液反应生成沉淀
6．制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤或作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料
C．在适宜温度下，操作⑤用，作凝固剂可使蛋白质沉淀
D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化
7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（ ）
A．B．
C．D．
9．关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱→盐”说法正确的是（ ）
A．若单质为碳，氧化物可以为
B．“”符合该转化规律
C．若钠元素可实现转化，则碱为
D．单质能实现上述物质间的转化
10．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．使石蕊变红的溶液中：、、、
B．有存在的溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、
12．下列相关说法正确的是（ ）
13．粗食盐水中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是（ ）
14．向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液
B．、点溶液呈中性
C．点溶液中大量存在的离子是、、
D．用离子方程式表示段的反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．工业上，以锗渣（主要成分有、、、、）为原料提取锗的工艺流程如图：
已知：部分金属阳离子沉淀的如下表所示。
请回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”中，为了提高浸出速率，宜采用的措施有________________________（答两条）。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是______（答一条）。
（2）“滤渣2”的主要成分是______（填化学式）。
（3）已知：锗在“萃取分液”中存在平衡：
①，
②。锗的萃取率与的关系如下图所示，时，锗的萃取率逐渐减小的原因是______。
（4）已知：“水解”中存在平衡 ．
为了提高平衡水解率，可采用的措施有______（答两条）。
（5）“水解”获得的“滤液”可循环用于______（填标号）工序。
A．酸浸氧化B．调节C．萃取分液D．反萃取分液
（6）“反萃取分液”中，反萃取效果与萃取剂的关系如下图所示。工业上宜选择的萃取剂是______（填标号）。
A．硫酸B．C．氨水D．双氧水
16．溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛，工业上制备的原理为 。
回答下列问题：
（1）已知：① ；
② 则的燃烧热：______
（2）荧光素遇溴单质的变色反应如下：
①酚羟基使苯环邻位键活化，______（填官能团名称）也使环的邻位键活化。
（3）将一定量的和混合均匀，再分别以不同起始流速通入反应器中，在、和下反应，通过检测单位时间内的流出气绘制转化率曲线（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
①为______。下列措施不能提高平衡转化率的是______（填标号）。
A．及时分离出B．将温度升高
C．降低D．使用更高效的催化剂
②图中其他条件相同，较高流速时，温度下的转化率大于温度下的，原因是__________________。
③设点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数。为______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数为）。
（4）一定温度下，向反应器中充入和发生反应，测得混合气体中体积分数与压强的关系如下图所示。
已知：的沸点为。当压强大于时，随着压强增大，体积分数急剧减小的原因是______。
17．某小组设计实验制备并探究的性质。回答下列问题：
（1）的电子式为______。
（2）盛装溶液的仪器名称是______。
（3）实验中，观察到中溶液褪色，表现______（填标号）。
a．酸性b．碱性c．氧化性d．还原性
（4）经检验，中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为__________________。
（5）实验中，发现中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体（由和两种元素组成）。在足量的中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体。
①黑色固体的化学式为______，中的物质的量为______。
②已知中除生成外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。
（6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为______。
18．是某药物的中间体，一种合成的流程如图：
回答下列问题：
（1）的名称是______，中官能团的名称为______。
（2）的反应类型是______。
（3）和反应生成的化学方程式为______，的作用是______。（表示乙基）
（4）下列有关叙述正确的是______（填标号）。
a．最多能与反应b．常温下，在水中的溶解度大于
c．的分子式为d．有芳香族同分异构体
（5）是的同分异构体，能发生银镜反应，且中两种官能团连在同一个碳原子上，符合条件的有______种（不包括立体异构体），其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的结构简式为______。
于都县第二中学2024-2025学年高三上学期开学考试
化学答案
1．C
2．D
3．D
4．C
5．D
6．B
7．D
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．D
14．C
15．（1）①．粉碎矿渣，适当加热（或搅拌或适当增大酸、双氧水的浓度） ②．金属离子催化双氧水分解（或其他合理答案） （2） （3）增大，浓度增大，不利于萃取 （4）适当加热，加少量碱（或其他合理答案） （5）A （6）B
16．（1） （2）①．酮羰基
（3）①．450 ②． ③．温度更高，反应速率更快，故单位时间内溴化氢的转化率更高
④36 （4）液化
17．（1） （2）分液漏斗 （3） （4）
（5）①． ②． （6）
18．（1）①．乙酸乙酯 ②．酯基、酮羰基 （2）取代反应
（3）①． ②．吸收，提高产率
（4） （5）①．7 ②．
选项
化学反应方程式
相关说法
A
双线桥：
B
氧化性：
C
每生成1个，转移2个电子
D
除去中的气体
将混合气体通入装饱和溶液的洗气瓶
选项
试剂
目的
离子方程式
A
溶液
仅除去
B
溶液
仅除去
C
溶液
仅除去
D
盐酸
除去和
金属阳离子
开始沉淀的
完全沉淀的