江西省赣州市第四中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

赣州四中

2023-2024学年高三上学期开学考试化学

一．单选题（每小题3分，共42分）

1．化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法错误的是

A．甲醛的水溶液可用作防腐剂

B．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

2．下列化学用语表示正确的是

A．甲基的电子式： B．醛基的结构式

C．CH2F2的电子式 D．甲烷的空间充填模型

3．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L的乙醇中含有氢原子的数目为0.6NA

B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C．1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ数目等于0.1NA

D．25℃时，1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

4．下列有关苯分子的说法不正确的是

A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120° 的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互重叠，形成大π键

C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键

D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同

5．卤代烃RCH2CH2X中化学键如下，则下列说法中正确的是

A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

6．下列说法正确的是

A．分子的空间构型与它的VSEPR模型一致

B．分子和分子之间可以形成氢键

C．中的键角小于中的键角

D．和的分子结构相似，均为非极性分子

7．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是（    ）

A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大

B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

8．下列说法正确的是

A．如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向

B．沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯

C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体

D．能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态

9．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（    ）

A．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

B．元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

10．已知乳酸合成抗生素类药物X的反应为：，下列叙述错误的是

A．用玉米制取乳酸属于可再生资源的利用 B．X含有1种官能团

C．1 mol乳酸能与2 mol NaOH反应 D．1 mol X能与2 mol NaOH发生反应

11．某种光敏性高分子材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛，其结构简式如图所示。

该高分子可由单体M经加聚反应得到，对其单体M的叙述正确的是

A．分子式为C11H11O2

B．1molM最多能和4molH2发生加成反应

C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应

D．它既能发生加成反应，又能发生水解反应

12．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法正确的是

A．HCN的结构式为H-C≡N，分子中σ键与π键数目之比为

B．固态硫S8属于共价晶体，分子中S原子采用sp3杂化

C．H2O2的结构式为H-O-O-H，所以为非极性分子

D．单质硼属于共价晶体

13．已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为apm，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为晶胞截面，已知属立方晶体，假设晶胞边长为dpm。下列关于晶胞的描述错误的是

A．图丙(1)中y还可能等于1

B．“”代表

C．该晶胞中与紧邻的有4个

D．晶体的密度为(表示阿佛伽德罗常数的值)

14．2022年，化学家合成了具有最大内部空腔的分子-吖啶[4]芳烃。这个巨型的杯状分子空腔大小与适配，可以将“装在”其内部形成超分子，进而进行分子识别。该化合物的核心合成路线如下：

下列有关说法正确的是

A．A物质能发生取代、加成、氧化、缩聚反应

B．C物质中苯环与足量氢气加成后有4个手性碳

C．D物质中C和N均为杂化

D．嵌入物质(吖啶[4]芳烃)中形成超分子，与E间的作用为分子间作用力和氢键

二、填空题（共58分）

15．有下列五种物质：

①②③CH3OH④CH3COOH⑤  

回答问题(1)~(4)：

(1)①中碳原子杂化方式分别是     。②中官能团名称是     。

(2)写出②转化成丙烯的化学方程式     。

(3)写出③与④反应的化学方程式     。

(4)⑤在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是     。

(5)下列三组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是     (填字母序号)。

a．乙烯和乙炔    b．乙烯和乙烷    c．苯和环己烷

(6)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是     (填字母序号)。

a．该物质能与Na、NaHCO3发生反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．能发生加成、取代、消去反应

d．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

16．溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。

有关数据如下：

请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为       。

(2)将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，写出制备溴苯的化学反应方程式：       ；

(3)通过下列步骤分离提纯溴苯：

①先将a中反应后的液体过滤除去未反应的铁屑；

②然后产品依次用10mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从分液漏斗的       (填“上口”、“下口”)分离出。

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

(4)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为       ，若要进一步提纯，可进行的操作是       (填操作名称)。

(5)装置d的作用是       。

(6)能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，进行的操作及现象是       。

17．硫酸四氨合铜晶体{}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。

Ⅰ．制备溶液

实验1：

实验2：

(1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式       。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由       (写化学式)变为。

(2)研究实验1、2中现象不同的原因。

【提出猜测】

ⅰ．可能影响的生成。

ⅱ．促进了的生成。

【进行实验】

将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。

①向其中一份加入       (填试剂)，若出现的现象为       ，则猜测ⅰ不成立。

②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴       (填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。

Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体

(3)向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。

A．上述过程中涉及3种配离子

B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4

C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同

D．析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水

(4)元素位于周期表的       区，与铜原子未成对电子数相同的第四周期元素还有       种。已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：       。

18．某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：

已知：

①聚合物P的结构  ；

②  

回答下列问题：

(1)化合物B和R的名称分别是           、           。

(2)E→F的反应类型为           ，要实现D→E的转化，所需的试剂和条件为           。

(3)写出化合物N与过量NaOH溶液反应的化学方程式           。

(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构           。

(5)化合物G(分子式)的官能团名称为           ；写出2种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式           。

①只有2种不同化学环境的氢原子   ②含有2个六元环  ③含有  结构片段，不含键

标准答案

1．C

A．甲醛能使蛋白质变性，故其水溶液可用作防腐剂，A正确；

B．免洗手消毒液的成分活性银离子，银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，B正确；

C．聚氯乙烯中含有氯元素，对人体有毒不能生产快餐盒，C错误；

D．聚丙烯可由丙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子材料，D正确；

故选C。

2．A

A．甲基不带电，其的电子式为，A正确；

B．醛基的结构式是，B错误；

C．CH2F2的电子式为，C错误；

D．甲烷的空间充填模型为，D错误；

故选A。

3．B

A. 标准状况下乙醇是液体， 2.24L的乙醇的物质的量不是0.1mol，故A错误；

B. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa失去NA个电子，故B正确；

C. Na2CO3溶液中CO32ˉ水解，所以1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ数目小于0.1NA，故C错误；

D. 25℃时，pH=13Ba(OH)2溶液中OH－的浓度是0.1mol·Lˉ1，1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA，故D错误；

选B。

4．D

苯分子中共有12个原子共面。

5．B

6．B

A．分子的空间构型为三角锥形，它的VSEPR模型为四面体形，二者不一致，A错误；

B．分子和分子之间可以形成氢键，B正确；

C．中的键角为112°大于中的键角96°52′，C错误；

D．和的分子结构相似，均为非极性分子，为极性分子，D错误；

故选B。

7．D

A．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，原子序数为Z＞Y＞X，故A错误；

B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性Z＞Y＞X，则单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故B错误；

C．同周期随原子序数的增大原子半径在减小，原子序数为Z＞Y＞X，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故C错误；

D．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Z＞Y＞X，因此气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故D正确；

故选D。

8．C

A．碘晶胞中，分子在顶点和面心的取向不同，分子有2种不同取向，故A错误；

B．苯的同系物中，整个分子的对称性越好其沸点越低，所以沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯沸点，故B错误；

C．晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体，故C正确；

D．用能层、能级、轨道、自旋状态描述一个电子的运动状态，故D错误；

选C。

9．A

A．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最强，A正确；

B．碳的某种同位素质量数为14，则其中子数为14-6=8，B错误；

C．在SF6分子中，S与F之间形成共价键，SF6是共价化合物， C错误；

D．NH3和HNO3反应是化合反应，不是氧化还原反应，H2S和浓H2SO4反应是氧化还原反应，D错误；

故选A。

10．C

选玉米属于可再生资源，A项正确；X含有酯基，B项正确；乳酸中的羧基能与NaOH反应而醇羟基不与NaOH反应，故1 mol乳酸能与1 mol NaOH反应，C项错误；X中含有2 mol酯基，1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，故D项正确。

11．D

根据结构简式，可以找出其单体M为，则其分子式应为C11H10O2，A错误；1molM中碳碳双键消耗2molH2、苯环消耗3molH2，所以最多消耗5molH2，B错误；因M中无酚羟基，所以不能和FeCl3溶液发生显色反应，C错误；因为M中有碳碳双键和酯基，故可发生加成反应和水解反应，D正确。

12．D

A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键，“H-C”属于σ键，故分子中σ键与π键数目之比为，A项错误；

B．固态S是由S8构成的，根据其溶解性可知，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，B项错误;

C．H2O2是共价化合物，由其结构模型示意图可知，其结构式为H-O-O-H，是极性分子，C项错误；

D．根据B的熔点1873K，该晶体熔点较高，属于共价晶体，D项正确；

答案选D。

13．B

A．由化学式以及离子半径可知，“○”代表，位于晶胞的顶点和面心，晶胞中个数为，位于晶胞内，晶胞中个数为8，A正确；

B．由A选项可知，“○”代表，B错误；

C．晶胞中与距离最近且相等的有4个，C正确；

D．设晶胞的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，D正确。

故选B。

14．A

A．A物质中含有酚羟基能发生取代、氧化反应，羧基能发生取代，与羟基能发生缩聚反应，溴原子能发生取代，苯环能发生加成，故A正确；

B．C物质中苯环与足量氢气加成后生成，手性碳原子如图标注所示，共有5个手性碳，故B错误；

C．D物质中苯环上的碳原子均为杂化，其余的C和N均为杂化，故C错误；

D．嵌入物质(吖啶[4]芳烃)中形成超分子，与E间的作用为分子间作用力，两者间无法形成氢键，故D错误。

答案为：A。

15．(1)sp3、sp2     碳溴键

(2)+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O

(3)CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+ H2O

(4)  +NaOH  +NH3

(5)b

(6)ac

16．(1)球形冷凝管

(2)  

(3)下口

(4)苯     蒸馏

(5)除去HBr气体中的Br2

(6)取少量e中溶液于试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应(或取少量e中溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊试液，若溶液变成红色，则苯和液溴发生的是取代反应)

17．(1)    

(2)过量氨水     蓝色沉淀不溶解     硫酸铵溶液

(3)A

(4)     4     亚铜离子价电子排布式为，核外电子处于稳定的全充满状态

18．(1)3-氯丙烯     对二甲苯(1，4-二甲苯)

(2)氧化反应     氢氧化钠醇溶液、加热

(3)    +4NaOH  +2HOCH2CH2OH+2NaBr

(4)  

(5)碳碳三键、酯基