江西省赣州市全南县燕园实验中学2024-2025学年高三上学期第二次周考化学试题（A卷）

这是一份江西省赣州市全南县燕园实验中学2024-2025学年高三上学期第二次周考化学试题（A卷），共17页。试卷主要包含了实验室安全至关重要等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100考试时间60分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
Fe:56 O：16 Na：23 S:32
1．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(忽略其他成分)，利用以下流程可回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是
A．试剂1为适当过量的Fe粉B．操作1、操作2和操作3都为过滤
C．固体1是Fe和Cu的混合物D．试剂2为适当过量的稀H2SO4
2．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
A．若M不溶于水，M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C．若Q为金属阳离子，则可用溶液检验
D．与氧化剂在碱性条件下反应可生成
3．某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。
【资料】
a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。
b．鞣酸、维生素C均具有还原性。
下列分析不正确的是
A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁
B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄
C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同
D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化
4．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
5．欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为
A．B．C．D．
6．实验室安全至关重要。下列叙述错误的是
A．碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
C．蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护
7．向100mL0.1ml/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1ml/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生
B．A点的溶液显碱性
C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量
D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象
8．常温下向100 mL0.01 ml/LNaHCO3溶液中滴加0.1 ml/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为
B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大
C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍
D．至c点时生成沉淀的物质的量为
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴加溶液显红色的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．水电离产生的的溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
10．摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。下列离子在摩尔盐溶液中能大量存在的是
A．H+B．ClO-C．Ba2+D．OH-
11．、、组成的混合物，其中S元素的质量分数为32%，则O元素的质量分数为
A．44%B．22%C．16%D．64%
12．下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能
B．两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电。
C．利用分子组装技术组装分子机器。
D．研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质。
13．在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为
A．B．C．D．
14．向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是
A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为
B．加入铁粉时，溶液中有
C．原溶液中的物质的量浓度为
D．加入铁粉后溶液中的溶质为和
15．（20分）某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，E装置的作用是 ；若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为 g。
(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 (写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。
(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 (填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为 。
16．（20分）工业上利用锂辉石(主要成分为，还含有、、等)制备钴酸锂的流程如下：
已知：①常温下，，，。
②若溶液中被沉淀的离子浓度低于时，该离子已完全沉淀。
(1)钴元素位于元素周期表中第四周期第 族。
(2)“酸化焙烧”是指用浓硫酸与矿石一起在条件下加热，为有效提高该步骤的效率，常采取的措施是 (写出一条即可)。
(3)“浸出”步骤中加入，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制使、完全沉淀，则至少为 。(保留到小数点后一位。)
(4)“沉锂”步骤所得的母液中仍含有大量的，可将母液加入到“ ”步骤中。
(5)一种可充放电锂离子电池的负极为嵌锂石墨，正极材料为，放电时，从石墨中脱嵌移向正极，总反应为。某小组用该电池电解饱和食盐水的装置如图所示，电解一段时间后，电解池右室B口排出较浓的溶液。
①电解池右室溶液浓度增大的原因是 (用化学式或者离子符号填空)：右室中水电离出的 得电子反应生成 ，其浓度减小，使溶液中 浓度增大，为了保持右室中溶液阴阳离子电荷平衡， 从左室通过交换膜，向右室迁移，从而使右室中的浓度增大。
②该电解池总反应的的离子方程式为 。
③该锂离子电池放电时的正极反应式为 。
17．（18分）氧氯化铝是一种广谱性杀菌剂，低毒、杀菌效果好、价廉。一种利用铜矿（含CuS、、、及不参与反应的不溶物）制备氧氯化铜的流程如图，请回答下列问题：
已知：①氧氯化铜受热易分解；②滤液2中溶质的主要成分为。
(1)“氧化焙烧”时，CuS会转化为和一种黑色固体，黑色固体为 （填化学式）；是一种酸性氧化物，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 ；“氧化焙烧”时，会发生 （填基本反应类型），生成生石灰。
(2)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 ；实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(3)检验“过滤2”所得的氯化铜溶液中是否含有的方法为 （写全操作、现象及结论）；“过滤3”所得的滤液3中主要含有的金属阳离子为 （填离子符号）。
(4)下列有关说法正确的是________（填标号）。
A．是混合物B．“氧化焙烧”时CuS发生氧化反应
C．“酸浸”时可用稀酼酸代替盐酸D．氧氯化铜粗产品进行干燥时的温度不宜过高
评卷人
得分
一单选题（42分）
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝
有还原性
B
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C
向某溶液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀盐酸，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
评卷人
得分
二、填空题
评卷人
得分
三、解答题
参考答案：
1．B
【分析】某工业废水中含有FeSO4和CuSO4，向其中先加入过量Fe，与CuSO4发生置换反应产生Cu、FeSO4，溶液1中含有FeSO4；固体1中含有Fe、Cu，向其中加入足量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4、H2，Cu不能反应，仍以固体形式存在，经过滤将固体Cu分离出来进入固体2中，将溶液1、2合并，然后经蒸发浓缩、降温结晶获得绿矾FeSO4·7H2O。
【详解】A．根据上述分析可知：试剂1为适当过量的Fe粉，A正确；
B．操作1、操作2都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称是过滤；而操作3是从FeSO4溶液中获得绿矾FeSO4·7H2O，要将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，B错误；
C．为从含FeSO4和CuSO4的混合溶液中奖Cu完全分离，加入的Fe粉要适当过量，故固体1是Fe和Cu的混合物，C正确；
D．固体1中含有Fe、Cu，为将Fe与Cu分离开来，可根据Fe与稀H2SO4反应，而Cu与稀H2SO4不反应的性质，加入适当过量的稀H2SO4，使Fe完全转化为FeSO4进入溶液而与Cu分离开，D正确；
故合理选项是B。
2．A
【详解】A．M中含有+2价铁，且所含电荷数为0，可能是FeO或Fe(OH)2，A错误；
B．R为0价铁元素，且为单质，则为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，B正确；
C．若Q为金属阳离子，化合价为+2价，则为Fe2+，与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，C正确；
D．中Fe元素为+6价，据图可知在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，D正确；
故选A。
3．C
【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+；
【详解】A．①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，故A正确；
B．③→④的过程中加入KSCN，无现象，说明不含有Fe3+，④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3，说明③中含二价铁，故B正确；
C．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C，③→④的过程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子种类不相同，故C错误；
D．④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，故D正确；
故选：C。
4．D
【详解】A．FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，FeCl3具有氧化性，能将I-氧化为I2 ，I2 遇淀粉溶液变蓝，说明I- 有还原性，A项正确；
B．氯水中含有HCl和HClO ，HCl 使蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有漂白性，使试纸褪色，氯水中含有酸性物质和漂白性物质，B项正确；
C．AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，向某溶液中加入AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl ，所以该溶液中一定含有Cl− ，C项正确；
D．向某溶液中加入稀盐酸，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2 ，但能与盐酸反应生成CO2 的离子除了，还有，所以不能确定该溶液中一定含有 ，D项错误；
答案选D。
5．C
【详解】由题干可知该红棕色固体是Fe2O3质量为8.00g，由公式计算三氧化二铁的物质的量为，由元素物质的量守恒可知nFe=0.05ml2=0.1ml，则mFe=5.6g，则含铁氧化物中氧元素的质量为7.84g-5.6g=2.24g，则含铁氧化物中氧元素物质的量，故含铁氧化物中铁元素与氧元素的原子个数之比=0.1:0.14=5:7，所以该氧化物为。C正确；
故选C。
6．C
【详解】A．碱金属能与水反应，也能在二氧化碳中燃烧，因此碱金属着火应该用干燥沙土盖灭，A正确；
B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，B正确；
C．蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象应立即停止加热，C错误；
D．表示该化学品有腐蚀性，因此使用时应该注意防护，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．由图可知，从1：1反应起始到A点过程中，碳酸钠和盐酸转化为碳酸氢钠，无CO2气体产生，A正确；
B．由图可知，A点碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，B正确；
C．由图可知，B点盐酸和碳酸氢钠反应全部转化为氯化钠和碳酸，所以溶液显酸性，不是因稀盐酸过量导致，C错误；
D．B点碳酸钠已经反应完，B点之后，继续滴加盐酸不再反应，溶液中没有明显现象，D正确；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．NaHCO3是可溶性强电解质，在水溶液中的电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；
B．100 mL0.01 ml/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 ml/L=0.001 ml，在b点时Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 ml/L×0.005 L=0.0005 ml，此时二者恰好发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3电离产生的很小，因此在a→b过程中溶液中的浓度逐渐增大，B正确；
C．在c点加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 ml/L×0.01 L=0.001 ml，又恰好发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根据b、c两点的反应方程式可知：阴离子的物质的量是b点的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的体积也增大，因此c点溶液的体积比b点大，因此c点阴离子的浓度比b点阴离子浓度的2倍小，C错误；
D．在c点，加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 ml/L×0.01 L=0.001 ml，100 mL0.01 ml/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 ml/L=0.001 ml，二者恰好发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，产生BaCO3沉淀的物质的量是0.001 ml，D错误；
故合理选项是B。
9．D
【详解】A．滴加溶液显红色的溶液含Fe3+，Fe3+与因氧化还原不能大量共存，A错误；
B．Al3+与因完全双水解不能大量共存，B错误；
C．水电离产生的的溶液，说明水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，则在该溶液中不能大量共存，C错误；
D．的溶液，即溶液呈酸性，、、、能大量共存，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．H+与摩尔盐电离产生的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．ClO-具有强氧化性，Fe2+具有强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．Ba2+与摩尔盐电离产生的会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．OH-与Fe2+反应产生Fe(OH)2沉淀，OH-与铵根离子生产一水合氨，不能共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．B
【详解】、、组成的混合物，因为组成中钠和硫的个数比是2：1，其中S元素的质量分数为32%，则钠元素和硫元素的质量分数之和为；则混合物中氧元素的质量分数为100%-78%=22%；
选B。
12．B
【详解】A．EFET膜具有防火、抗老化等功能，属于化学性质，属于化学研究范畴，故不选A；
B．两个氢原子核聚变成一个氦核，原子种类发生变化，不属于化学研究范畴，故选B；
C．分子机器将不同的分子组装成新的分子是化学变化，属于化学研究范畴，故不选C；
D．研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质，生成新物质，属于化学变化，属于化学研究范畴，故不选D；
选B。
13．C
【详解】含、的混酸中含有的，，混酸中加入过量的铁粉，可知反应中H+被消耗完，硝酸根也消耗完，而发生的反应有：，根据、可知，硝酸根不足，而H+、Fe均过量，因此该反应有，可得，则，产生的；
由于铁粉过量，因此还存在：，有，可得消耗的；
由于H+过量，因此还存在：，还剩余的H+有：，可得消耗的；
可知反应中消耗的铁粉共有.
故答案选C。
14．D
【详解】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确；
B．加入铁粉3ml时，硝酸根离子恰好反应完全，加入4ml铁粉时，其中1ml铁粉消耗2ml ，产生3ml ，B正确；
C．加入3ml铁粉时发生的离子方程式，消耗3ml 和12ml生成3ml，加入铁粉3ml至5ml时，发生的离子反应为，则2ml的铁消耗4ml ，加入3ml铁粉时生成3ml ，故原溶液中含1ml [即含1ml ]，原溶液中的物质的量浓度为，C正确；
D．5ml后加入铁粉不再产生，硝酸根离子恰好反应完全，加入5ml铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，D错误；
故选D。
15．(1) CO2 浓硫酸 吸收空气中的CO2、H2O 偏高 偏低
(2)13.2
(3) 溶液变浑浊 氯化钙或氯化钡 NaHCO3、NaCl
(4) AB ×100%或×100%
【详解】（1）由于空气中含有二氧化碳，干扰实验，则A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，C装置吸收水蒸气，其内所盛试剂是浓硫酸，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰实验，则E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，装置D质量偏大，则测定的结果偏高；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分二氧化碳不能完全被装置D吸收，则实验结果将偏低，
（2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，即二氧化碳的质量是6.6g，物质的量是，因此根据方程式可知碳酸氢钠的物质的量是0.15ml×2=0.3ml，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，根据碳元素守恒可知生成二氧化碳的物质的量是0.3ml，则测得D质量为44g/ml×0.3ml=13.2g，
（3）①碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有碳酸钙沉淀生成，现象为溶液变浑浊，
故答案为：溶液变浑浊；
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等，
故答案为：氯化钙或氯化钡；
③向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，两种盐分别是碳酸氢钠和氯化钠，化学式分别为NaHCO3、NaCl
（4）A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，根据方程式可知
168 62
bg
所以碳酸钠的质量分数是；
B．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xml、碳酸氢钠的物质的量为yml，则106x+84y=a，2x+y=，解得x=，所以混合物中碳酸钠的质量分数为=；
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体是二氧化碳，氯化钙溶液不能吸收二氧化碳，无法计算出碳酸钠的质量分数，
故答案为：AB；或。
16．(1)Ⅷ
(2)将矿石粉碎或者搅拌
(3)4.7
(4)净化
(5)
【分析】锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)为原料来制取钴酸锂(LiCO2)，加入过量浓硫酸酸化焙烧锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与C3O4高温下焙烧生成钴酸锂；
【详解】（1）已知C是27号元素，故钴元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
（2）“酸化焙烧”时使用的是浓硫酸，为提高“酸化焙烧”效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌等，故答案为：将矿石粉碎(搅拌)；
（3）根据题干数据可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp，那么使Al3+完全沉淀pH大于Fe3+的，Al(OH)3的Ksp=c(Al3+)×c3(OH-)=1×10-33，c(OH-)=ml/L=1×10-9.3ml/L，则c(H+)=1×10-4.7ml/L，pH=4.7，即pH至少为4.7，故答案为：4.7；
（4）该过程得的“母液“中仍含有大量的Li+，需要从中提取，应回到“净化“步骤中循环利用，故答案为：净化；
（5）①右室连接负极，为阴极，阴极室中NaOH溶液浓度增大的原因是:阴极室中水电离出的H+得电子反应生成H2，其浓度减小，使溶液中OH―浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，Na+从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中NaOH的浓度增大，答案为；；；；
②该电解池为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应的的离子方程式为；
③一种可充、放电锂离子电池的负极为嵌锂石墨()，正极材料为，放电时，Li+从石墨中脱嵌移向正极，总反应为，根据总反应和正极发生还原反应可知，该锂离子电池放电时的正极反应式为，故答案为：。
17．(1) CuO 分解反应
(2) 漏斗、玻璃棒
(3) 取适量滤液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若试管内溶液不变红，则表明滤液2中不含有，反之则含有
(4)BD
【分析】铜矿中含CuS、、、及不参与反应的不溶物，“氧化焙烧”时，通入空气，CuS被O2氧化为和CuO，分解为CaO和CO2；“酸浸”时加入盐酸，CuO转化为CuCl2、转化为AlCl3、转化为FeCl2和FeCl3、转化为CaCl2，过滤后，滤渣1为不参与反应的不溶物，滤液1中主要为HCl、CuCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CaCl2；题中说明，滤液2中溶质的主要成分为，可知滤渣2中主要含有铁元素和钙元素；加入NaOH溶液产生沉淀，过滤后得到粗产品。
【详解】（1）根据氧化还原反应的规律可知，CuS中硫元素化合价升高，则O2中氧元素的化合价降低，发生的反应为：，因此黑色固体为CuO；
与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：；
“氧化焙烧”时，会发生分解反应产生氧化钙。
（2）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为：；
过滤操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）检验含有的方法为：取适量滤液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若试管内溶液不变红，则表明滤液2中不含有，反之则含有；
根据分析可知，“过滤3”的前序步骤中加入NaOH溶液，因此所得的滤液3中主要含有的金属阳离子为：。
（4）A．含有结晶水的物质为纯净物，因此是纯净物，故A错误；
B．“氧化焙烧”时CuS中硫元素化合价升高，发生氧化反应，故B正确；
C．“酸浸”时可用稀酼酸代替盐酸，则会引入硫酸根离子，产物中含有氯元素，因此会影响到产物的生成，故C错误；
D．根据题干可知，氧氯化铜受热易分解，氧氯化铜粗产品进行干燥时的温度不宜过高，故D正确；
故答案选BD。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
C
C
C
B
D
A
题号
11
12
13
14






答案
B
B
C
D