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江西省上饶市育英学校2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题
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这是一份江西省上饶市育英学校2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．该实验说明氢离子扩散速度比次氯酸分子快
B．该实验说明氯气分子具有漂白性
C．实验后的pH试纸为红色
D．若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象
2．下列离子方程式书写正确的是
A．往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．过量CO2通入KOH溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+
D．用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O
3．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂Q，Q的分子结构如图所示，已知Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2，下列说法错误的是
A．简单离子半径：WB．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
C．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
D．Q分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
4．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是
①NaOH溶液 ②饱和NaCl溶液 ③浓硫酸 ④H2O
A．①②B．①③C．②④D．③④
5．PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是
A．六氟合铂酸氙是离子化合物
B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价
C．上述制备过程的催化剂是F－和PtF7-
D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
6．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是
A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
B．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
7．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B．整个反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶4
C．反应I的离子方程式为4FeNO2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
D．反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
8．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
9．K-O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中a极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是
A．b电极为负极
B．电池工作时，电子从b电极流向a电极
C．电池工作时，K+由a电极通过隔膜移向b电极
D．正极的电极反应为O2+4e-=2O2-
10．一定条件下，乙烯(CH2=CH2)可与HCl反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列说法错误的是
A．HCl分子中的σ键为s-sσ键
B．乙烯分子中总共有5个σ键和1个π键
C．氯乙烷中碳原子均采用sp3杂化
D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应
11．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是
A．H2O的球棍模型为
B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．NaClO的电子式为
D．37Cl原子结构示意图为
12．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中含一个平面五元环，下列说不正确的是
A．阴离子的空间构型为平面三角形
B．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有1种
C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D．5-氨基四唑硝酸盐的熔点低于NaNO3
13．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．装置①可用于制备NH3并测量其体积
B．装置②可用于制作简单燃料电池
C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
14．下列实验的现象与结论相对应的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸四氨合铜晶体CuNH34SO4⋅H2O，是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为
已知：CuNH34SO4⋅H2O在水中均可溶，在乙醇中难溶。在溶液中存在以下电离(解离)过程：
CuNH3)4SO4⋅H2O⇌Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O，[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3
回答下列问题：
（1）实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气的方法来制备CuSO4溶液。
①写出制备CuSO4溶液时发生反应的离子方程式： 。
②为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在50℃，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为 ，该加热方式的优点为 。
③写出悬浊液得到溶液2的离子反应： 。
（2）方案2的实验步骤为a．加热蒸发 b．冷却溶液 c．加95%乙醇、结晶。
①若利用方案2得到的产品晶体中往往含有 杂质，产生杂质的原因是 。
②95%乙醇的作用是 。
（3）方案1、2的最后操作步骤均为过滤、洗涤、干燥。
①中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：
减压过滤相对于普通过滤的优点为 填字母下同。
A．过滤速度相对较快 B．能过滤胶状混合物 C．得到的固体物质相对比较干燥
②洗涤步骤中可选用的洗涤液是 。
A．乙醇与乙醚的混合液 B．蒸馏水
C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
16．（15分）二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：①ClO2是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，有毒。
②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4(未配平)。
③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
Ⅰ．设计如下装置制备ClO2：
（1）装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因 。
（3）欲制备并收集一定量的ClO2，上图中装置的连接顺序为a→ 。
Ⅱ．探究ClO2与Na2S的反应：
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
（4）请补全表格中的空白。
（5）ClO2与Na2S反应的离子方程式为 。
17．（14分）化学小组实验探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。
资料：i．Cu+→NH3⋅H2OCuNH32+(无色)，CuNH32+易被氧气氧化为CuNH342+。
ii．CuOH很不稳定，易转化为Cu2O。
iii．Cu2O在酸性溶液中易转化为Cu2+、Cu。
实验一：I．向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，测得pH≈13。
Ⅱ．向Cu(OH)2悬浊液中通入SO2产生大量白色沉淀A，测得pH≈3。
（1）产生Cu(OH)2的离子方程式是 。
（2）推测白色沉淀Ａ中可能含有Cu+、Cu2+、Cl-、SO42-、SO32-。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。
①经检验白色沉淀A中无SO42-、SO32-，试剂a为 。
②根据上述实验推测白色沉淀A为CuCl，推测依据是 。
③产生白色沉淀A的离子方程式是 。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。
（3）为排除实验一溶液中Cl-的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的Cu(OH)2固体加水得悬浊液，测得pH≈8。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含CuHSO32]，测得溶液pH≈3。
Ⅲ．向CuSO4溶液中通入SO2至过量，无明显现象。
①补全步骤I中的操作和现象 。
②经确认浅黄色沉淀为CuOH，紫红色固体为Cu。SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生Cu的原因 。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。
（4）综合上述实验，SO2与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。
18．（15分）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如下图所示（夹持及加热装置已省略）。
已知：ⅰ.相关数据如下：
ⅱ.分水器分水原理：环己烷、乙醇与水形成的共沸物经冷凝回流在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶C，下层水层从分水器下口放出。
实验步骤如下：
①在烧瓶C中加入3.66g苯甲酸、10mL乙醇（过量）、8mL环己烷，以及3mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C，反应一段时间后，停止加热。
②将烧瓶内反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，分批加入饱和NaHCO3溶液。
③分液，水层用20mL乙醚萃取两次，然后合并至有机层，加入无水硫酸镁，进行“操作X”后得到粗产品。
④将粗产品转移至图乙的烧瓶D中，加入沸石后蒸馏，制得产品3.6g。
回答下列问题：
（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式 。
（2）仪器A的名称为 ，图乙装置中冷却水的进口为 （填“c”或“d”），烧瓶C最适宜的加热方式是 。
（3）分水器的作用是 。
（4）加入饱和NaHCO3溶液至溶液呈中性或弱碱性，溶液pH不能过高或过低的原因是 。
（5）无水硫酸镁的作用 ，“操作X”的名称是 。
（6）苯甲酸乙酯的产率是 。
答案解析
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】（1）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；水浴加热；受热均匀、易于控制温度；CuOH2+4NH3⋅H2O=CuNH342++2OH-+4H2O
（2）CuOH2[或Cu2OH2SO4；加热蒸发过程中NH3挥发，使CuNH342+⇌Cu2++4NH3平衡向右移动，且Cu2+发生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜。；降低硫酸四氨合铜的溶解度，使其充分析出。
（3）AC；AC
16．【答案】2：1；ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水；g→h→b→c→e→f→d；SO2 ( H2SO3、SO32-、HSO3-)；有白色沉淀产生；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+
17．【答案】（1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（2）BaCl2溶液；白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无Cu2+，含Cu+，加入BaCl2溶液无明显现象，说明不含SO42-、SO32-，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有Cl-；SO2+2Cl-+2Cu(OH)2=2CuCl↓+SO42-+2H2O；4CuNH32++O2+8NH3⋅H2O=4CuNH342++4OH-+6H2O
（3）加入AgNO3溶液，无沉淀生成；生成的CuOH不稳定分解为Cu2O，SO2过量溶液酸性增强，发生反应Cu2O+2H2O+2SO2=CuHSO32+Cu+H2O；碱性条件下SO2的还原性增强
（4）是否存在Cl-、溶液pH、SO2的通入量
18．【答案】（1）⇌Δ浓H2SO4
（2）球形冷凝管；d；水浴加热
（3）及时分离出水，使反应正向进行，同时使有几层回流，提高原料利用率
（4）苯甲酸乙酯在酸性或碱性条件下发生水解反应
（5）除去有机层中的水；蒸馏
（6）80%
A
B
C
D
实验
现象
电流计指针向右偏(电子由Fe转移到Cu)，片刻后向左偏
加热一段时间后溶液蓝色褪去
加热，肥皂液中产生无色气泡
4ml/LH2SO4溶液生成的H2体积多
结论
铁片作负极，论片刻后铜片作负极
淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖
铁粉与水蒸气反应生成H2
反应物浓度越大，反应速率越快
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红溶液始终不褪色
①无 生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡。
②
有SO42-生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中， 。
有白色沉淀生成
有Cl-生成
物质
苯甲酸Mr=122
苯甲酸乙酯Mr=150
乙醚
水
乙醇Mr=46
环己烷
共沸物
（环己烷-水-乙醇）
沸点（℃）
249
212.6
34.5
100
78.3
80.75
62.6
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．该实验说明氢离子扩散速度比次氯酸分子快
B．该实验说明氯气分子具有漂白性
C．实验后的pH试纸为红色
D．若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象
2．下列离子方程式书写正确的是
A．往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．过量CO2通入KOH溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+
D．用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O
3．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂Q，Q的分子结构如图所示，已知Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2，下列说法错误的是
A．简单离子半径：W
C．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
D．Q分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
4．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是
①NaOH溶液 ②饱和NaCl溶液 ③浓硫酸 ④H2O
A．①②B．①③C．②④D．③④
5．PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是
A．六氟合铂酸氙是离子化合物
B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价
C．上述制备过程的催化剂是F－和PtF7-
D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
6．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是
A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
B．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
7．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B．整个反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶4
C．反应I的离子方程式为4FeNO2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
D．反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
8．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
9．K-O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中a极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是
A．b电极为负极
B．电池工作时，电子从b电极流向a电极
C．电池工作时，K+由a电极通过隔膜移向b电极
D．正极的电极反应为O2+4e-=2O2-
10．一定条件下，乙烯(CH2=CH2)可与HCl反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列说法错误的是
A．HCl分子中的σ键为s-sσ键
B．乙烯分子中总共有5个σ键和1个π键
C．氯乙烷中碳原子均采用sp3杂化
D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应
11．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是
A．H2O的球棍模型为
B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．NaClO的电子式为
D．37Cl原子结构示意图为
12．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中含一个平面五元环，下列说不正确的是
A．阴离子的空间构型为平面三角形
B．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有1种
C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D．5-氨基四唑硝酸盐的熔点低于NaNO3
13．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．装置①可用于制备NH3并测量其体积
B．装置②可用于制作简单燃料电池
C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
14．下列实验的现象与结论相对应的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸四氨合铜晶体CuNH34SO4⋅H2O，是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为
已知：CuNH34SO4⋅H2O在水中均可溶，在乙醇中难溶。在溶液中存在以下电离(解离)过程：
CuNH3)4SO4⋅H2O⇌Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O，[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3
回答下列问题：
（1）实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气的方法来制备CuSO4溶液。
①写出制备CuSO4溶液时发生反应的离子方程式： 。
②为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在50℃，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为 ，该加热方式的优点为 。
③写出悬浊液得到溶液2的离子反应： 。
（2）方案2的实验步骤为a．加热蒸发 b．冷却溶液 c．加95%乙醇、结晶。
①若利用方案2得到的产品晶体中往往含有 杂质，产生杂质的原因是 。
②95%乙醇的作用是 。
（3）方案1、2的最后操作步骤均为过滤、洗涤、干燥。
①中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：
减压过滤相对于普通过滤的优点为 填字母下同。
A．过滤速度相对较快 B．能过滤胶状混合物 C．得到的固体物质相对比较干燥
②洗涤步骤中可选用的洗涤液是 。
A．乙醇与乙醚的混合液 B．蒸馏水
C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
16．（15分）二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：①ClO2是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，有毒。
②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4(未配平)。
③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
Ⅰ．设计如下装置制备ClO2：
（1）装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因 。
（3）欲制备并收集一定量的ClO2，上图中装置的连接顺序为a→ 。
Ⅱ．探究ClO2与Na2S的反应：
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
（4）请补全表格中的空白。
（5）ClO2与Na2S反应的离子方程式为 。
17．（14分）化学小组实验探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。
资料：i．Cu+→NH3⋅H2OCuNH32+(无色)，CuNH32+易被氧气氧化为CuNH342+。
ii．CuOH很不稳定，易转化为Cu2O。
iii．Cu2O在酸性溶液中易转化为Cu2+、Cu。
实验一：I．向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，测得pH≈13。
Ⅱ．向Cu(OH)2悬浊液中通入SO2产生大量白色沉淀A，测得pH≈3。
（1）产生Cu(OH)2的离子方程式是 。
（2）推测白色沉淀Ａ中可能含有Cu+、Cu2+、Cl-、SO42-、SO32-。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。
①经检验白色沉淀A中无SO42-、SO32-，试剂a为 。
②根据上述实验推测白色沉淀A为CuCl，推测依据是 。
③产生白色沉淀A的离子方程式是 。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。
（3）为排除实验一溶液中Cl-的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的Cu(OH)2固体加水得悬浊液，测得pH≈8。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含CuHSO32]，测得溶液pH≈3。
Ⅲ．向CuSO4溶液中通入SO2至过量，无明显现象。
①补全步骤I中的操作和现象 。
②经确认浅黄色沉淀为CuOH，紫红色固体为Cu。SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生Cu的原因 。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。
（4）综合上述实验，SO2与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。
18．（15分）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如下图所示（夹持及加热装置已省略）。
已知：ⅰ.相关数据如下：
ⅱ.分水器分水原理：环己烷、乙醇与水形成的共沸物经冷凝回流在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶C，下层水层从分水器下口放出。
实验步骤如下：
①在烧瓶C中加入3.66g苯甲酸、10mL乙醇（过量）、8mL环己烷，以及3mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C，反应一段时间后，停止加热。
②将烧瓶内反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，分批加入饱和NaHCO3溶液。
③分液，水层用20mL乙醚萃取两次，然后合并至有机层，加入无水硫酸镁，进行“操作X”后得到粗产品。
④将粗产品转移至图乙的烧瓶D中，加入沸石后蒸馏，制得产品3.6g。
回答下列问题：
（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式 。
（2）仪器A的名称为 ，图乙装置中冷却水的进口为 （填“c”或“d”），烧瓶C最适宜的加热方式是 。
（3）分水器的作用是 。
（4）加入饱和NaHCO3溶液至溶液呈中性或弱碱性，溶液pH不能过高或过低的原因是 。
（5）无水硫酸镁的作用 ，“操作X”的名称是 。
（6）苯甲酸乙酯的产率是 。
答案解析
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】（1）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；水浴加热；受热均匀、易于控制温度；CuOH2+4NH3⋅H2O=CuNH342++2OH-+4H2O
（2）CuOH2[或Cu2OH2SO4；加热蒸发过程中NH3挥发，使CuNH342+⇌Cu2++4NH3平衡向右移动，且Cu2+发生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜。；降低硫酸四氨合铜的溶解度，使其充分析出。
（3）AC；AC
16．【答案】2：1；ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水；g→h→b→c→e→f→d；SO2 ( H2SO3、SO32-、HSO3-)；有白色沉淀产生；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+
17．【答案】（1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（2）BaCl2溶液；白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无Cu2+，含Cu+，加入BaCl2溶液无明显现象，说明不含SO42-、SO32-，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有Cl-；SO2+2Cl-+2Cu(OH)2=2CuCl↓+SO42-+2H2O；4CuNH32++O2+8NH3⋅H2O=4CuNH342++4OH-+6H2O
（3）加入AgNO3溶液，无沉淀生成；生成的CuOH不稳定分解为Cu2O，SO2过量溶液酸性增强，发生反应Cu2O+2H2O+2SO2=CuHSO32+Cu+H2O；碱性条件下SO2的还原性增强
（4）是否存在Cl-、溶液pH、SO2的通入量
18．【答案】（1）⇌Δ浓H2SO4
（2）球形冷凝管；d；水浴加热
（3）及时分离出水，使反应正向进行，同时使有几层回流，提高原料利用率
（4）苯甲酸乙酯在酸性或碱性条件下发生水解反应
（5）除去有机层中的水；蒸馏
（6）80%
A
B
C
D
实验
现象
电流计指针向右偏(电子由Fe转移到Cu)，片刻后向左偏
加热一段时间后溶液蓝色褪去
加热，肥皂液中产生无色气泡
4ml/LH2SO4溶液生成的H2体积多
结论
铁片作负极，论片刻后铜片作负极
淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖
铁粉与水蒸气反应生成H2
反应物浓度越大，反应速率越快
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红溶液始终不褪色
①无 生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡。
②
有SO42-生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中， 。
有白色沉淀生成
有Cl-生成
物质
苯甲酸Mr=122
苯甲酸乙酯Mr=150
乙醚
水
乙醇Mr=46
环己烷
共沸物
（环己烷-水-乙醇）
沸点（℃）
249
212.6
34.5
100
78.3
80.75
62.6
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