人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课前预习ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课前预习ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了考点一曲线型图像，考点二对数型图像等内容，欢迎下载使用。

1．沉淀溶解平衡Ksp曲线(1)典型示例
2．c(Mn＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：
图中曲线为相应金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。
1．25 ℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
2．温度为25 ℃时，MnCO3和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图(M2+代表Mn2+或Ca2+)所示。下列说法不正确的是(　　)
1．pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，pH越小[c(OH－)越大，pOH越小]。纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。
例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。
①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+完全沉淀时的pH。
2．pC—pC图一定温度下，横、纵坐标均为沉淀溶解平衡中粒子浓度的负对数，如图。
A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
考点三　沉淀溶解平衡滴定曲线
沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加相应离子浓度的变化。突变点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突变点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。
例如：用0.100 ml·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L-1含Cl－溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：
(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为________。(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L-1 Cl－，反应终点c向________(填“a”或“b”，下同)方向移动。(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L-1 Br－，反应终点c向________方向移动。
A　[图中纵坐标为金属离子浓度的负对数，数值越大，离子浓度越小，根据已知Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，即硫离子浓度相等时，c(Fe2+)Ksp(FeS)可知，FeS比MnS更难溶，所以加入过量FeS不能除去FeCl2溶液中混有的Mn2+，故A错误；a—b—e为MnCl2溶液的滴定曲线，向10 mL浓度为0.1 ml·L-1 MnCl2溶液中滴加0.1 ml·L-1 K2S溶液，b点达到滴定终点，c(S2-)≈c(Mn2+)，－lg c(Mn2+)＝7.5，Ksp(MnS)＝10-15，e点时，
2．常温下，用0.100 ml·L-1的AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L-1 KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl＝－lg c(Cl－)、pAg＝－lg c(Ag＋)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 ml·L-1，则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10-5，下列说法错误的是(　　)
A．AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10-10B．为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 ml·L-1D．滴定完后加入1 mL 0.01 ml·L-1 H2SO4会产生新的沉淀