人教版高中化学选择性必修1第3章课题以“水溶液中的三大平衡”为载体解决水溶液中的离子反应与平衡问题课件

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情境活动课　课题　以“水溶液中的三大平衡”为载体解决水溶液中的离子反应与平衡问题第三章　水溶液中的离子反应与平衡水是生命活动赖以生存的环境，水溶液是化学实验中最常用的环境之一，水溶液中的反应是研究化学反应原理的重要模型，水溶液中的平衡是研究化学平衡的重要模型。水溶液中的平衡主要有电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，这些平衡理论对生命活动、生产生活以及环境保护等方面具有诸多指导意义。食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：电离平衡  活动2　CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2？__________(填“能”或“否”)，理由是__________________________________________。[提示]　否　H2CO3的Ka1小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱活动3　少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为__________________________________________________________。 已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：水的电离和溶液的pH活动1　25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少？ [提示]　25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10-5 mol·L-1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10-4 mol·L-1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。活动2　100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是什么？ 活动3　曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1的α2大小关系？[提示]　曲线A所对应的温度是25 ℃，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10-12 mol·L-1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10-11 mol·L-1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1c(OH－)；据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从而推知：c(Na＋)