高中化学第二节 化学平衡课文ppt课件

这是一份高中化学第二节 化学平衡课文ppt课件，共50页。PPT课件主要包含了浓度商，反应的限度，不完全，K105，主要因素，正反应方向，平衡状态，逆反应方向，ΔH1＋ΔH2，K1·K2等内容，欢迎下载使用。
知识点一　化学平衡常数
1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。
3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的______(也叫____________)。K越大，平衡体系中生成物所占的比例______，正反应进行的程度______，反应进行得越______，平衡时反应物的转化率______；反之，K越小，该反应进行得越________，平衡时反应物的转化率就越小。一般来说，当________时，该反应就进行得基本完全了。4．化学平衡常数的影响因素(1)内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的__________。(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受______影响。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变。(　　)(2)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。(　　)(3)K越大，该可逆反应的速率越快。(　　)(4)在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。(　　)(5)K越大，反应越容易进行。(　　)
2．下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　)A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化
C　[同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数改变， A错误；同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关，B错误、C正确；同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与体系压强无关， D错误。]
3．汽车排气装置中的三元催化装置，可以利用反应2CO(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)实现气体的无害化排放。T ℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：
该温度下的反应的平衡常数K＝________。
知识点二　化学平衡常数的应用
2．平衡常数的应用(1)判断可逆反应进行程度的大小
(3)判断可逆反应是否平衡及不平衡时的反应方向..QK，反应向____________进行。
已知：①Fe(s)＋CO2(g)⥫⥬FeO(s)＋CO(g)　ΔH1　K1②Fe(s)＋H2O(g)⥫⥬FeO(s)＋H2(g)　ΔH2　K2③H2(g)＋CO2(g)⥫⥬H2O(g)＋CO(g)　ΔH3　K3又已知不同温度下，K1、K2如下：
[问题1]　(1)写出②反应的平衡常数表达式。(2)①、②反应是吸热反应还是放热反应？为什么？
[问题3]　900 ℃，某时刻的c(H2)＝0.5 ml·L-1，c(H2O)＝0.3 ml·L-1时，②反应是否达到化学平衡状态？
2．已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：①C(s)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)　ΔH1　K1②CO(g)＋H2O(g)⥫⥬H2(g)＋CO2(g)　ΔH2　K2③C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)　ΔH3　K3则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝______________，K1、K2、K3三者关系为K3＝___________。
[解析]　化学方程式如果相加(或相减)，则总热化学方程式的焓变应为两热化学方程式的焓变之和(或差)，而平衡常数则为两化学方程式平衡常数的乘积(或商)。
3．高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)＋CO(g)⥫⥬Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0。已知1 100 ℃时此反应K＝0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。 (1)其平衡常数可表示为K＝_________。 (2)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的物质的量比_________，平衡常数K__________(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。
知识点三　化学平衡的相关计算
可逆反应：mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，在体积为V L的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为a ml、b ml，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx ml。
1．计算模型——“三段式”法mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)起始量/ml a b 0 0转化量/ml mx nx px qx平衡量/ml a－mx b－nx px qx
2．有关计算解题思路(1)巧设未知数，具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。(2)确定三个量，根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、转化量、平衡量。(3)解题设问题，明确了“始” “转” “平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，求出题目答案。
工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4(g)＋H2(g)⥫⥬CHCl3(g)＋HCl(g)，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考虑副反应)。在固定容积为2 L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
回答下列问题：(1)计算此反应在110 ℃时的平衡常数。(2)计算实验1中，CCl4的转化率。
(2)该条件下，H2的平衡转化率为______，H2的物质的量分数为__________。(3)该条件下反应2NH3(g)⥫⥬N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为______。