高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学ppt课件

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化学平衡常数与浓度商1．浓度商
2．化学平衡常数(1)表达式。(2)注意事项。①化学平衡常数只与_____有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
(3)意义。K值越大→平衡体系中生成物所占的比例________→正向反应进行的程度________→反应进行得越______→反应物的转化率________。一般来说，当K＞________时，该反应进行得就基本完全了。
3．利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向QK，反应向_____反应方向进行。
正误判断。(对的画“√”，错的画“×”)(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 (　　)(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。 (　　)(3)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个恒定值。 (　　)(4)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。 (　　)(5)平衡常数和平衡转化率都能体现可逆反应进行的程度。(　　)(6)其他条件不变，使用不同催化剂，反应的平衡常数不变。(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√
任务　化学平衡常数的有关计算 1．化学平衡的计算模式及解题思路(1)计算模式。
(2)解题思路。①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。③解题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2．反应物的转化率(α)
3．改变反应物用量对转化率(用α表示)的影响①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他反应物转化率增大。如增大c(A)，则平衡正向移动，α(A)减小，α(B)增大。②若同倍数增大c(A)、c(B)，其影响结果相当于增大压强。当m＋n＝p＋q时，α(A)、α(B)均不变；当m＋n>p＋q时，α(A)、α(B)均增大；当m＋nb＋c，α(A)增大；若a”或“”“＝”或“