化学必修 第一册第三节 化学键教课内容课件ppt

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1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概 念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学 核心素养的发展。
核心素养 发展目标
一、离子键与离子化合物
1.微观探析，认识离子键的形成
【思考1】　画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。
【思考2】　氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
提示　Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。
2.离子键阅读课本，总结离子键，填写下列空白。
【思考3】　哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？
提示　活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
3.离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
【思考4】　判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)①KBr________；　　②HCl_______；③NH4Cl ______；　　④NaOH______；⑤KNO3_______；　　⑥Na2O_______。
(2)与物质类别的关系
1.判断正误(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物(3)所有氧化物均为离子化合物(4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电
2.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是A.钠原子易失去1个电子， 氯原子易得到1个电子B.钠离子与钠原子具有相 似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物
3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键
A.a和c B.a和fC.d和g D.c和g
(1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。(2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中， 与Cl－间的化学键就是离子键。(3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
1.电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________________的式子。
(2)常见粒子的电子式
【思考1】　有的同学将MgO的电子式写为 ，这样书写是否正确并说明原因？
提示　不正确。MgO为离子化合物，应写为 ，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
【思考2】　有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S=== ，这样书写是否正确并说明原因？
提示　不正确。应书写为 ，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。
书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
(5)KCl的形成过程： (6)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋2 ―→
2.下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：B.Cl－的结构示意图： C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程：
3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：______________________________；MgS：_______________________；K2O：_______________________。
1.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.非金属元素之间一定不能形成离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
2.(2022·北京昌平高一期末)下列物质中属于离子化合物的是A.Cl2 D.N2
3.(2023·长沙高一期中)下列微粒的电子式书写错误的是A.氯原子：B.氧离子：C.氟化钙：D.硫化钠：
4.(2022·沈阳高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是A.Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比分别为2∶1和1∶1B.MgCl2的形成过程： C.溴离子的结构示意图： D.NH4Cl的电子式：
题组一　离子键的概念及理解1.下列说法不正确的是①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键④在化合物Na2O中，两个钠离子之间也存在离子键A.①④ B.②④C.①②③ D.①②③④
2.(2022·金华高一月考)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是A.6和8 B.8和11C.12和9 D.11和17
3.(2022·北京房山区期中)下列物质含离子键的是A.KCl B.H2OC.HCl D.CH4
4.(2023·杭州高一期中)下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
题组二　离子化合物的理解及判断5.(2022·江西赣州期末)下列物质属于离子化合物的是A.HClO D.CO2
6.(2022·四川雅安高一期末)下列关于离子化合物的说法正确的是A.离子化合物一定能导电B.离子化合物不一定易溶于水C.能导电的物质一定是离子化合物D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
题组三　电子式7.(2022·成都高一期末)下列化合物的电子式书写正确的是A.B.C. D.
8.(2022·郑州校级高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是A. B. C. D.
9.下列有关化学用语的表示方法正确的是A.Na2S的电子式为B.MgCl2的电子式：C.已知NH5是离子化合物，则其电子式是D.KCl的电子式为
10.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2YC.Z的电子式可表示为 D.M形成＋1价阳离子
11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是A.NaH的电子式为B.H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径：H－”“＝”或“