人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键获奖ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键获奖ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了种元素，超过一亿种物质，离子键，Na·，·Mg·等内容，欢迎下载使用。
元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看原子核氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程
两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起
带相反电荷离子之间的相互作用。
成键微粒：阳离子和阴离子
成键本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力）
成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属
【例1】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( ) A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
【例2】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
2. 常见类型：① 强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等③ 绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等
3. 性质 ：① 熔、沸点较高，硬度较大；② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。
1. 概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
离子化合物________含有离子键，含离子键的化合物________是离子化合物。
【例3】下列关于离子化合物的说法正确的是（ ）A．离子化合物一定能导电B．离子化合物不一定易溶于水C．能导电的物质一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
【例4】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（ ）A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W＜ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物
在元素符号周围用“·”或“×”来表示该原子最外层电子的式子叫电子式。
写出第三周期部分元素原子的电子式
原则：书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。
同主族元素原子的电子式相似
简单阳离子：简单阳离子由金属原子失电子形成的，原子最外层已无电子，故用阳离子符号表示。
写出硫、氯离子的电子式
写出OH-、NH4+的电子式
不但要画上最外层电子，而且还要用“[ ]”括上，并在右上角标出所带电荷数。
如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等
3、离子化合物的电子式：
4.用电子式表示离子化合物的形成过程
例：用电子式表示NaCl、MgBr2的形成过程：
书写要点：① 左边为原子的电子式、右边为离子化合物的电子式，中间用箭头连接，不能把“→”写成“=”。②用箭头标明电子转移方向。
1916年，他提出共价键的电子理论。该理论认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《价键及原子和分子的结构》中阐述了共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。
【例5】下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式： C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的电子式为Na
【例6】下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A．Mg2＋的结构示意图：B．用电子式表示Na2S的形成过程为：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a+b+2a+2M
【例7】用电子式表示下列物质的形成过程书写①氯化钡的形成过程②硫化镁的形成过程③氧化钾的形成过程