高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品ppt课件

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1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答离子共存问题的思 维模型。2.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误的判断方法。3.掌握离子推断题的解析方法。
核心素养 发展目标
一、判断溶液中离子能否大量共存
二、离子方程式的书写与正误判断
判断溶液中离子能否大量共存
1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。
提示　Mg2＋能与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。
提示　H＋能与OH－反应生成H2O，不能大量共存。
2.在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。
提示　不能，使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，Fe3＋会与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。
提示　不能，高锰酸根离子为有色离子。
“三看法”判断溶液中离子能否大量共存(1)看题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看隐含条件①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。
②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反应①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与都不能大量共存。
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。③能否生成挥发性物质。如H＋与 等不能大量共存。
1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
2.(2023·四川内江高一检测)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
离子方程式的书写与正误判断
1.离子方程式的正误判断判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。(1)铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
提示　该反应应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客观事实；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
提示　碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(4)铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
提示　方程式两端电荷不守恒； Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
提示　没看清题目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
“六看法”判断离子方程式书写正误(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。(4)看原子和电荷是否守恒。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。(6)看是否符合题设条件。
2.与量有关的离子方程式的书写类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。
过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_______________________。
类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式：(1)恰好完全沉淀：______________________________________。
(2)恰好显中性：__________________________________________。
类型3　两种物质反应，一种过量一种少量方法：把量少的物质定为1，按组成比拆写成离子并仅写参与反应的离子，量多的物质所拆出的离子按需要书写。
写出下列反应的离子方程式：(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：_______________________________________。
(2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3溶液的反应：_______________________________________________。
1.(2023·广州四十七中高一检测)下列离子方程式，书写正确的是A.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： ＋2H＋=== H2O＋CO2↑D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋ ===CaCO3↓
2.下列离子方程式正确的是A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋B.CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋C.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑D.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2＋＋ ＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为_____________________________________________。
H＋＋OH－===H2O、
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_____(填字母)。
解析离子推断题的“四项原则”(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列结论正确的是A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③D.肯定不含的离子有④⑤⑦
1.(2023·上海高一检测)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
2.(2022·湖南邵阳高一期中)下列离子方程式正确的是A.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2OB.将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋H＋===Fe3＋＋3H2OC.稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋ ＋H2↑D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋ ＋2H2O
3.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A.只含有K2CO3B.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D.一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种
题组一　离子共存1.(2023·福州四中高一检测)下列离子在溶液中一定能大量共存的是
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
使酚酞变红色的溶液呈碱性，Fe3＋不能大量存在，B不符合题意；
含大量CH3COO－的溶液中，H＋与CH3COO－会生成弱酸CH3COOH，D不符合题意。
题组二　离子方程式的正误判断4.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋B.金属铁与稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓ ＋H2OD.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
6.下列离子方程式正确的是
题组三　离子的检验与推断7.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A.取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不 含Ca2＋B.取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含 有Mg2＋D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石 中一定含有Cl－
8.某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、 中若干种，对其进行如下实验操作：(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；(2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)A.一定含有K＋、OH－、B.可能含有Cl－、OH－C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－D.无法判断该溶液中离子的存在情况
9.某溶液中含有较多的Cl－、 、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液A.③②④②① B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①
10.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
11.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是
下列有关说法错误的是A.NaOH的作用是除去Cu2＋B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.操作X为过滤，试剂c为稀盐酸D.检验 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
13.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、 6种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、______、______(填写离子符号)。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的______(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________________，可用来浇灌农田。
OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋
已知：氨气可以使湿润的石蕊试纸变蓝色。请回答下列问题：(1)操作a的名称是______。
(2)沉淀A的化学式为__________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为_________________________________。
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(3)生成沉淀C的离子方程式为____________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)混合物中，一定存在的离子有Cl－和_____________，一定不存在的离子有_____，可能存在的离子是__________。
15.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______________________；肯定存在的离子是_________________。
Ba2＋、OH－、Cl－
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ：______________________________________。Ⅳ：______________________________________。③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_____(填“有”或“无”)K＋，判断依据是_____________________________________________________________。
H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓
溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－ ，个数相等时电荷守恒，所以无K＋