人教版九年级上册课题1 金刚石、石墨和C60课后作业题

这是一份人教版九年级上册课题1 金刚石、石墨和C60课后作业题，共12页。试卷主要包含了碳还原金属氧化物，氧化还原反应分析，碳与二氧化碳反应，补充等内容，欢迎下载使用。

1、碳还原金属氧化物 （用于工业冶炼金属）
碳 + 某些金属氧化物高温 金属单质 + CO2↑
2、氧化还原反应分析
CuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应

C夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应
氧化反应：物质结合氧元素的反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
氧化剂：在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO；
还原剂：在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H2等；
3、碳与二氧化碳反应：C + CO22CO（吸热反应）
4、补充：置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【典例1】工业炼铁原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中CO体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是（ ）
A．SO3+H2O═H2SO4 B．H2+CuOCu+H2O
C．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2 D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
【答案】B。
【解析】A、该反应体现二氧化硫和水能反应的性质，错误；
B、该反应中氢气夺取了氧化铜中的氧，体现还原性，正确；
C、该反应是物质阴阳离子的交换，不体现还原性，错误；
D、该反应是物质阴阳离子的交换，不体现还原性，错误。
故选：B。
【典例2】化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要高温动力来。在制硅反应SiO2+2CSi+2CO↑中，发生还原反应的物质是 SiO2 。
（2）我国具有丰富的海洋资，海水中含量最多的阳离子是 Na+ （填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 +4 价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，同时生成氢氧化钾（KOH）以及种用于实验室制取氧气的物质，其反应的化学方程式为 2KO2+2H2O═2KOH+H2O2+O2↑ 。
【答案】（1）SiO2；（2）Na+；（3）+4；（4）2KO2+2H2O═2KOH+H2O2+O2↑。
【解析】（1）由SiO2+2CSi+2CO↑，碳夺取了二氧化硅中的氧，具有还原性，作还原剂；二氧化硅失去了氧，发生了还原反应；
（2）我国具有丰富的海洋资，海水中氯化钠含量最高，因此含量最多的阳离子是Na+。
（3）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。
（4）超氧化钾（KO2）能迅速与水反应放出氧气，同时生成氢氧化钾（KOH）以及种用于实验室制取氧气的物质，实验室制取氧气的物质是过氧化氢；其反应的化学方程式为：2KO2+2H2O═2KOH+H2O2+O2↑。
故答案为：（1）SiO2；（2）Na+；（3）+4；（4）2KO2+2H2O═2KOH+H2O2+O2↑。
【变式训练1】在2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是（ ）
A．CB．CO2C．Fe2O3D．Fe
【答案】A。
【解析】由反应的化学方程式2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑可知，氧化铁失去氧生成铁发生了还原反应，是氧化剂；碳得到氧生成二氧化碳发生了氧化反应，是还原剂。
故选：A。
【变式训练2】下列关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的总结中，正确的是（ ）
A．H2O2、KMnO4、KClO3均含有氧气，都属于氧化物
B．铁原子（Fe）和铁离子（Fe3+）含有的质子数相同，都属于铁元素
C．C、S、P在空气中燃烧都生成气体
D．在高温条件下，C和CO都能使Fe2O3失去氧，在此反应中，C和CO都发生了还原反应
【答案】B。
【解析】A、H2O2、KMnO4、KClO3均属于纯净物，均不含氧气，H2O2属于氧化物，KMnO4、KClO3均含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、铁原子（Fe）和铁离子（Fe3+）含有的质子数相同，都属于铁元素，故选项说法正确。
C、C、S在空气中燃烧都生成气体，P在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，故选项说法错误。
D、在高温条件下，C和CO都能使Fe2O3失去氧，在此反应中，C和CO都夺取了氧化铁中的氧，都发生了氧化反应，故选项说法错误。
故选：B。
【变式训练3】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）下列实验或操作中均有气泡出现。请从1﹣4号容器内，气泡中气体的主要成分属于纯净物或混合物的角度，将下列实验A与 C （填字母）分为一类，分类依据是：气泡中气体的主要成分均属于 纯净物 。
A．水通电分解 B．检查装置气密性
C．向试管中加入稀硫酸
（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe，H2+CuOH2O+Cu，在这两个反应中Fe2O3、CuO都发生了还原反应，据此推测H2+CuOH2O+Cu反应中 CuO 发生了还原反应，此反应中氢元素的化合价由 0 价变为+1。
【答案】（1）C；纯净物；（2）CuO；0。
【解析】（1）实验A中试管1、2中的气体分别是氢气、氧气，属于纯净物；B中产生的气体是空气，C中产生的气体是氢气，则实验A与C分为一类，分类依据是：气泡中气体的主要成分均属于纯净物。
（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe，H2+CuOH2O+Cu，在这两个反应中Fe2O3、CuO都发生了还原反应，H2+CuOH2O+Cu反应中氧化铜失去了氧，发生了还原反应；氢气属于单质，氢元素的化合价为0，此反应中氢元素的化合价由0价变为+1。
故答案为：（1）C；纯净物；（2）CuO；0。
考点2 碳单质及其物理性质和用途
1.碳单质的物理性质比较
*C60 中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。
*同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。（如O2和O3混合；红磷和白磷混合等）
*同种元素组成的纯净物才是单质。
石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。
2、注意以下几点：
（1）关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解；
（2）虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质，它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的；
（3）金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意；
（4）不同种类的碳：
①木炭和活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。
木 炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，
制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
②焦 炭：用于冶炼金属。
③炭 黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。
（碳和炭的区别：“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质）。
【典例3】中考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（ ）
A．木炭B．石墨C．焦炭D．铅
【答案】B。
【解析】A、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含木炭，故选项错误。
B、石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，故选项正确。
C、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含焦炭，故选项错误。
D、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含金属铅，故选项错误。
故选：B。
【典例4】“见著之微，见微之著”是化学的思维方法。如图为金刚石、石墨、足球烯的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．它们都是由原子直接构成的
B．构成它们的原子的种类和大小都不同
C．构成它们的原子种类相同，但原子的排列方式不同
D．只有石墨和足球烯能在氧气中燃烧，金刚石不能燃烧
【答案】C。
【解析】A、足球烯是由C60分子构成，不是由原子构成，选项A错误；
B、构成三种物质的都是碳原子，其种类和大小都相同，选项B错误；
C、构成原子种类相同，只是排列方式不同，形成三种不同物质，选项C正确；
D、三种物质都具有碳的化学性质，都可以在氧气中燃烧，选项D错误；
故选：C。
【典例5】2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，顺利将翟志刚、王亚平、叶光富3名航天员送往天和核心舱，他们在太空驻留半年。为让航天员更舒适，核心舱的压强与空气成分都与地球一致，饮食也尽量做到种类丰富、营养均衡。
（1）火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2）、助燃剂是四氧化二氮（N2O4），反应方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O（一定条件下），其中X化学式为 CO2 。
（2）核心舱内空气中含量最多的气体是 氮气 。空气中的异味，可通过含有活性炭的过滤器除去，此过程是利用了活性炭的 吸附 性。
【答案】（1）CO2；（2）氮气；吸附。
【解析】（1）由“C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O”可知：反应前含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，剩余2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2；故答案为：CO2；
（2）核心舱的压强与空气成分都与地球一致，则核心舱内空气中含量最多的气体是氮气。空气中的异味，可通过含有活性炭的过滤器除去，此过程是利用了活性炭的吸附性；故答案为：氮气；吸附。
【变式训练1】下列关于用途的叙述，错误的是（ ）
A．用活性炭做冰箱除味剂 B．用活性炭冶炼金属
C．用石墨和黏土可制成铅笔芯 D．用石墨可做干电池的电极
【答案】B。
【解析】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可用活性炭做冰箱除味剂，故A正确；
B、冶炼金属时不是用活性炭而是用焦炭，故B错误；
C、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用石墨和黏土可制成铅笔芯，故C正确；
D、石墨具有导电性，因此可用石墨可做干电池的电极，故D正确。
故选：B。
【变式训练2】下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（ ）

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化
【答案】C。
【解析】A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，故A错误；
B、由图2可知碳的相对原子质量为12.01，而不是一个碳原子的质量为12.01g，故B错误；
C、图3中三种物质都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，三种物质完全燃烧后的产物相同，故C正确；
D、图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，发生的属于化学变化，故D错误。
故选：C。
【变式训练3】请从下列物质中选择填空（填序号）。
①石墨 ②活性炭 ③木炭 ④C60
（1）可用于制铅笔芯的是 ① 。
（2）可用于超导体的是 ④ 。
（3）可用作燃料的是 ③ 。
（4）可用于去除冰箱异味的是 ② 。
（5）有疏松多孔的结构的是 ②③ 。
【答案】（1）①。（2）④。（3）③。（4）②。（5）②③。
【解析】（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯；故答案为：①。
（2）C60可用于超导体；故答案为：④。
（3）木炭具有可燃性，可用作燃料；故答案为：③。
（4）活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味；故答案为：②。
（5）木炭和活性炭具有疏松多孔的结构；故答案为：②③。
【变式训练4】化学在日常生活、能和科学技术等领域有广泛应用。
（1）科学家用Xe（氙气）首次合成了XePtF6，在XePtF6中Xe、F分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt的化合价为 +5 。
（2）氢氧燃料电池是一种新型电池，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑，其中X的化学式为 NaOH 。
（3）2021年10月，我国三位宇航员乘坐神舟十三号到太空出差6个月。字航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。
①该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的 吸附 性。
②宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为 CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O 。
【答案】（1）+5；（2）NaOH；（3）①吸附；②CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
【解析】（1）在XePtF6中Xe、F分别显+1、﹣1价，设Pt的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×6＝0，则x＝+5价。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氧原子、1个氢原子构成，则物质X的化学式为NaOH。
（3）①该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性，能吸附有害气体。
②二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
故答案为：（1）+5；（2）NaOH；（3）①吸附；②CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O。
考点3 碳的化学性质
碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。
1、常温下化学性质不活泼（原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失）
用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
2、可燃性（作燃料）
3、还原性
【典例6】在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）书写具有保存价值的档案使用碳素墨水，其原因是 常温下碳的化学性质不活泼 。
（2）在新买的轿车内放活性炭可减少异味，这是利用活性炭的 吸附 性。
（3）C60广泛应用于超导、催化剂、材料、医学及生物领域，C60属于 单质 （选填“单质”或“化合物”）。
（4）家庭液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4X，则X的化学式为 H2O 。
（5）金刚石和石墨物理性质差异大的原因是 碳原子排列方式不同 。
【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼。（2）吸附。（3）单质。（4）H2O。（5）碳原子排列方式不同。
【解析】（1）书写具有保存价值的档案使用碳素墨水，其原因是常温下碳的化学性质不活泼。
故答案为：常温下碳的化学性质不活泼。
（2）在新买的轿车内放活性炭可减少异味，这是利用活性炭的吸附性。
故答案为：吸附。
（3）C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质。
故答案为：单质。
（4）反应前后碳原子都是3个，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，包含在未知物质中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中4个包含在未知物质中，则X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
（5）金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同。
故答案为：碳原子排列方式不同。
【典例7】《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是 碳 ，ZnO中锌元素的化合价为 +2 价。
【答案】碳；+2。
【解析】碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。
在化合物中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
故答案为：碳；+2。
【变式训练1】碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

（1）图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为 4 。
（2）图2、3、4对应三种碳单质，图2单质的名称是 金刚石 ；它们的物理性质相差很大，其原因是 碳原子的排列方式不同 。
（3）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的 导电 性。
（4）如图5是木炭还原氧化铜的实验，实验中酒精灯火焰处加网罩，其作用是 集中火焰、提高温度 。此反应中发生还原反应的物质是 CuO （填化学式）。
【答案】（1）4；（2）金刚石；碳原子的排列方式不同；（3）导电；（4）集中火焰、提高温度；CuO。
【解析】（1）由图可知，碳原子的最外层电子数为4；故答案为：4；
（2）由图可知，图2的单质名称是金刚石；图2、3、4对应三种碳单质分别是金刚石、石墨、C60，金刚石和石墨均是由碳原子构成，C60由C60分子构成，C60分子由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大；故答案为：金刚石；碳原子的排列方式不同；
（3）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的导电性；故答案为：导电；
（4）实验中酒精灯火焰处加网罩，其作用是：集中火焰、提高温度；木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应中氧化铜失去氧，发生还原反应，故答案为：集中火焰、提高温度；CuO。
【变式训练2】金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明显差异。
（1）请写出另一组由同种元素形成的不同单质 红磷、白磷（或氧气、臭氧等） 。
（2）石墨具有优良的 导电性 ，常用作干电池的电极。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为：2C+SiO2Si+2CO↑，该反应中SiO2发生 还原 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）已知反应：2Mg+CO22 MgO +C，则Mg着火时 不能 （填“能”或“不能”）使用干粉灭火器灭火。
【答案】（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）；（2）导电性；（3）还原；（4）MgO；不能。
【解析】（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）是另一组由同种元素形成的不同单质。
（2）石墨具有优良的导电性，常用作干电池的电极。
（3）工业上制粗硅的反应为：2C+SiO2Si+2CO↑，该反应中SiO2失去了氧，发生了还原反应。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、碳、氧原子个数分别为2、1、2，反应后的生成物中镁、碳、氧原子个数分别为0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。
Mg能在二氧化碳中燃烧，镁着火时不能使用干粉灭火器灭火。
故答案为：（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）；（2）导电性；（3）还原；（4）MgO；不能。
【变式训练3】实验小组利用如图所示装置分别进行木炭还原氧化铜的实验。

（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ ，该反应的基本反应类型是 置换反应 。
（2）实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合，简要说明其原理及目的 增大接触面积，使其充分反应 ；酒精灯上加铜网的作用是 集中火焰，升高温度 。
（3）图1实验中可观察到的现象是 固体粉末由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊 。图2实验中，当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍由下而上继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是（填“吸热”或“放热”） 放热 反应。
（4）反应结束一段时间后，发现图1的试管中生成的部分铜单质的颜色发生改变；而图2装置可以避免这种现象的发生。写出图2实验的操作步骤 反应停止后关闭弹簧夹 。
【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应；（2）增大接触面积，使其充分反应；集中火焰，升高温度；（3）固体粉末由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊；放热；（4）反应停止后关闭弹簧夹。
【解析】（1）木炭与氧化铜反应，反应物为木炭与氧化铜，生成物为铜和二氧化碳，反应条件为高温，所以反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物，所以基本反应类型为：置换反应；
（2）实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合，其原理及目的是：增大接触面积，使其充分反应；酒精灯上加铜网的作用是：集中火焰，升高温度；
（3）图1实验中，木炭和氧化铜粉都是黑色，生成的铜粉是红色，所以可观察到的现象是固体粉末由黑色变为红色，又因为反应生成二氧化碳，所以可以观察到澄清石灰水变浑浊；当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍由下而上继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是放热反应。
（4）反应结束一段时间后，发现图1的试管中生成的部分铜单质的颜色发生改变；而图2装置可以避免这种现象的发生。图2实验的操作步骤为：反应停止后关闭弹簧夹，避免在较高温度下，单质铜被空气重新氧化。
故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应；（2）增大接触面积，使其充分反应；集中火焰，升高温度；（3）固体粉末由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊；放热；（4）反应停止后关闭弹簧夹。
碳单质
石墨C
碳原子构成
金刚石C
碳原子构成
C60
C60分子构成
微观结构
物理性质
深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，耐高温，质地较软，有滑腻感，有良好的导电性。
无色透明的、正八面体形状的固体。天然存在的最硬的物质。
用途
作电极或电刷、石墨炸弹、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂
制装饰品(钻石)、制钻头、切割大理石、玻璃
用于超导、催化、材料科学等领域
性质差异
金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同
反应物
氧气充足，碳完全燃烧
氧气不足，碳不完全燃烧
C + O2 点燃 CO2
2C + O2 点燃 2CO
质量比
3 ： 8
3 ： 4
结论
反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同
应用
证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：
点燃该物质，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氧化碳生成，从而证明该物质含有碳元素。
木炭还原氧化铜实验装置
实验现象
实验结论
= 1 \* GB3 ①黑色粉末逐渐变成光亮的红色； = 2 \* GB3 ②澄清石灰水变浑浊。
生成了红色的铜和二氧化碳；化学方程式C + 2CuO 高温 2Cu+CO2↑
实验分 析
= 1 \* GB3 ①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。
= 2 \* GB3 ②火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
= 3 \* GB3 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。
= 4 \* GB3 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。
⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应，