化学九年级上册课题1 金刚石、石墨和C60课后作业题

这是一份化学九年级上册课题1 金刚石、石墨和C60课后作业题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．将碳单质与氢氧化铜样品(杂质不含铜元素也不参加反应)的混合物51.4g隔绝空气加热到800℃，恰好完全反应，除有杂质剩余外只生成了一种金属单质和两种空气中含有的非金属氧化物，剩余固体的质量为35.4g，则该氢氧化铜样品的纯度为
A．80%
B．76.3%
C．64%
D．40%
2．下列叙述正确的是（ ）
A．用活性炭可将硬水软化B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂
C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢D．用汽油可除去衣服上的油污
3．下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A．石墨有优良导电性--作电极B．金刚石硬度大--做玻璃刀
C．炭黑常温下性质稳定--制作墨汁D．焦炭有可燃性--用于冶炼金属
4．科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法正确的是（ ）
A．石墨片是一种混合物
B．石墨片与是同种物质，具有导电性
C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜
D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是二氧化氮
5．笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是（ ）
A．熔点高B．可燃性
C．难溶于水D．常温下呈固态
6．有关化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：ag 氢气和 bg 氧气反应，一定生成（a+b）g 水
7.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅(SiO2)转化为硅：SiO2+2C eq \(\s\up11(高温),\s\d4(＝)) =Si+2CO↑，下列分析正确的是( )
A.二氧化硅发生了氧化反应B.碳发生了还原反应
C.碳表现还原性D.碳表现氧化性
8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．C具有还原性，能还原CuO，C也能还原Fe2O3
C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率
9.如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中,某变量y随加热时间的变化趋势,其中纵轴y表示 ( )
A.固体的总质量
B.固体中氧化铜的质量
C.二氧化碳的质量
D.固体中铜元素的质量分数
10．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是
A．可作散热材料B．是一种化合物C．可做新型电池的电极D．完全燃烧生成二氧化碳
二、填空题
1.一种元素可以组成不同的物质,常见的由碳元素组成的单质有 、 和 ,由于 ,它们的性质存在很大的差异。
2.化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)学习小组的同学利用上图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。
①A中红磷燃烧的现象是______；装置中气球的作用是______。
②D中用镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体总质量比反应前镁条的质量小，请分析原因______。
③A、B、C、D四个实验中，能用来准确验证质量守恒定律的是______（填字母）。
(2)如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。
①酒精灯加网罩的目的是______。
②试管a中发生反应的化学方程式为______。
③实验结束后试管b中观察到的实验现象是______。
(3)小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热至固体混合物的质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体的质量为10.2g。计算参加反应的氯酸钾的质量。
____________________
3.同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究．〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物______
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如图的实验装置进行探究．
〔现象与分析〕
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的．
〔反思〕
(1)同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______．
(2)根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途______．
4直饮水机的水处理过程如图所示。
(1)“可直接饮用水”属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)炭罐的作用是______(填选项字母)。
a.过滤 b.脱色除味 c.消毒杀菌
5．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发 现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
（提出问题）暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验 现象更明显？
（查阅资料）铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。
（猜想与假设）
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一 种化合物，并猜测它的化学式为______。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
（分析与交流）
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原因是______。
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是______。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择______（填选项序号）的比例。
A 32：3 B 40：3 C 48：3
你认为小施这样选择的理由是______。
（实验与结论）
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的__________ 后，往试管中加入 已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，______（填“可以”或“不 能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是______。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色的铜，请你写出该反应的化学方程式：______。现象
结论
如果装置B ______ ，装置C无现象
则猜想①成立
如果装置B无现象，装置C ______
则猜想②成立
如果装置B ______ ，装置C ______
则猜想③成立