[化学]黑龙江省大庆市2024年中考真题化学真题

这是一份[化学]黑龙江省大庆市2024年中考真题化学真题，共7页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。(共10题)
1. 下列过程只涉及物理变化的是
A . 氧气变为液氧 B . 硫在空气里燃烧 C . 白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝
D 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
2. 实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是
A . 加速溶解 B . 加热液体 C . 蒸发食盐水 D . 二氧化碳的验满
3. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是
A . 棉花属于合成纤维 B . 葡萄糖可为人体组织提供营养 C . 水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料 D . 在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源
4. 下列分类正确的是
A . A B . B C . C D . D
5. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是
A . 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子 B . 对乙烯基苯酚属于无机化合物 C . 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D . 1个C8H8O分子含有16个原子
6. 下列化学方程式书写正确的是
A . 氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2O B . 铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C . 氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O D . 向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7. 下列实验设计能达到实验目的的是
A . A B . B C . C D . D
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A . 加热高锰酸钾固体 B . 室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 C . 一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D . 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
9. 如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A . 三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 B . 30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液 C . t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 D . 10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
10. 碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。

已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3 ， 含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是
A . X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y B . 将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热 C . ②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液 D . 此工艺可获得副产品Na2SO4
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题：本题5小题，共30分。(共5题)
11. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
（1） 水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做____________________。
（2） 合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用的____________________（填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种）。
（3） 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是____________________。
（4） 保护金属资源的途径：____________________、有计划合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。（填写一条即可）
（5） 自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为____________________。（仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附）
12. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1） 仪器a的名称为____________________。
（2） 实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用____________________（填字母）。
（3） 如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为____________________（填名称）；如用D装置收集H2 ， 则气体应从导管____________________端通入（填“b”或“c”）。
（4） NH3极易溶于水，____________________用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。
13. 如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1） 钡是____________________元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为____________________。
（2） 钠、镁、铝三种元素中____________________元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。
（3） 钡原子在化学变化中易____________________电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为____________________（用化学方程式解释）。
14. 氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（1） 将图中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：____________________。
（2） HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，写出H2S与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________________。
（3） 如图流程中可循环利用的物质有____________________（写出化学式）。
（4） 人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的____________________元素（填“常量”或“微量”）。
（5） 如图为HI转化为I2的示意图，请写出如图中反应的化学方程式____________________。
15. 碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
（1） 写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：____________________。
（2） C与盐酸发生化学反应的反应类型为____________________。
（3） M的化学式为____________________；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有____________________种情况。
（4） D与焦炭生成H的反应是____________________反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作____________________剂（填“氧化”或“还原”）。
（5） H与J反应生成K的化学方程式为____________________。
三、实验题：本题2小题，共22分。(共2题)
16. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
（1） 从地球带上去
⑴实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：____________________；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是____________________。
⑵分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：
浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是____________________；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是____________________。
⑶利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2____________________O2（填“>”或“<”）。
（2） 在天宫制出来
⑷早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：____________________。
⑸空间站内二氧化碳的主要来源是____________________。
⑹科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是____________________（填字母）。
a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理
c．人体代谢产物中水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
17. 氢氧化钙Ca（OH）2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。
（1） 【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。
你认为提出此猜想的依据是____________________。
（2） 【探究与结论】
为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。
小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到____________________。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是____________________（用化学方程式表示）。
（3） 上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，____________________滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为____________________（填字母）。
a．滤纸没紧贴漏斗内壁 b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙 c．滤纸破损
四、计算题：本题1小题，共8分。(共1题)
18. 计算：
（1） 小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量____________________gNaOH固体。
（2） 向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2 ， 充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为____________________。
（3） 工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：
____________________NaCl+____________________H2O____________________NaOH+____________________H2↑+____________________Cl2↑
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？____________________（配平化学方程式并写出计算过程）题号
一
二
三
四
评分
阅卷人
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选项
酸
碱
盐
混合物
A
醋酸
纯碱
小苏打
福尔马林
B
碳酸
熟石灰
磷酸氢二铵
石油
C
柠檬酸
NH3·H2O
高锰酸钾
冰水混合物
D
磷酸
KOH
粗盐
石灰浆
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证质量守恒定律
D．测定空气中氧气的含量
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