2024年黑龙江省大庆市中考真题化学试题(无答案)

这是一份2024年黑龙江省大庆市中考真题化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了下列实验设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

化学卷
考生注意：
1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共6页、18题、100分，物理卷共6页、21题、100分。考试时间150分钟，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号在试卷、答题卡相应位置填写清楚，将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。
3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
6.保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1.下列过程只涉及物理变化的是
A．氧气变为液氧
B．硫在空气里燃烧
C．白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝
D．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
2.实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是
A．加速溶解 B．加热液体
C．蒸发食盐水 D．二氧化碳的验满
3.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是
A．棉花属于合成纤维
B．葡萄糖可为人体组织提供营养
C．水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料
D．在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源
4.下列分类正确的是
5.“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法正确的是
A．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
B．对乙烯基苯酚属于无机化合物
C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
D．1个C8H8O分子含有16个原子
6.下列化学方程式书写正确的是
A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2O
B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O
D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7.下列实验设计能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热高锰酸钾固体
B．室温下向nH=3的稀硫酸中不断加水
C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
9.如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
10.碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
二、填空题：本题5小题，共30分。
11.(5分)化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
(1)水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_______。
(2)合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用的_______(填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种)。
(3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是_______。
(4)保护全属资源的途径：_______、有计划合理地开灭矿物以及寻找金属的代用品。(填写一条即可)
(5)自来水厂欲将河水转化为生活用水，外理过程的先后顺序为_______。(仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附)
12.(5分)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用_____(填字母)。
(3)如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为____(填名称)；如用D装置收集H2，则气体应从导管_____端通入(填“b”或“c”)。
(4)NH3极易溶于水，______用E装置收集NH3(填“能”或“不能”)。
13.(5分)如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)钡是________元素(填“金属”或“非金属”)；钡的相对原子质量为_________。
(2)钠、镁、铝三种元素中______元素与钡元素位于同一族(填元素符号)。
(3)钡原子在化学变化中易_______电子形成钡离子(填“得”或“失”)，钡离子有毒，医疗上用“钡餐”(主要成分为BaSO4)作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为______________(用化学方程式解释)。
14.(6分)氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。
(1)将图中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：___________。
(2)HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，写出H2S与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(3)如图流程中可循环利用的物质有________(写出化学式)。
(4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的______元素(填“常量”或“微量”)。
(5)如图为HI转化为I2的示意图，请写出如图中反应的化学方程式___。
15.(9分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中所有元素化合价保持不变)。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
(1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：___________。
(2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为__________。
(3)M的化学式为________；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有________种情况。
(4)D与焦炭生成H的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；反应中焦炭作____剂(填“氧化”或“还原”)。
(5)H与J反应生成K的化学方程式为________________。
三、实验题：本题2小题，共22分。
16.(13分)2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
I．从地球带上去
(1)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：__________；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是_________。
(2)分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：
浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是____________；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是______________。
(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2_______O2(填“>”或“<”)。
Ⅱ．在天宫制出来
(4)早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：______________。
(5)空间站内二氧化碳的主要来源是__________。
(6)科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是______(填字母)。
a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
17.(9分)氢氧化钙Ca(OH)2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出(不考虑水的蒸发)，为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。
【猜想与假设】析出的固体是Ca(OH)2.
(1)你认为提出此猜想的依据是_________。
【探究与结论】
(2)为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca(OH)2.
小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到_______。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca(OH)2还混有少量CaCO3.你认为存在CaCO3的原因是_________(用化学方程式表示)。
(3)上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，_______滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为___________(填字母)。
a．滤纸没紧贴漏斗内壁 b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙 c．滤纸破损
四、计算题：本题1小题，共8分。
18.(8分)(1)小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量_______gNaOH固体。
(2)向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为________。
(3)工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：
口NaCl+口H2O口NaOH+口H2↑+口Cl2↑
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？(配平化学方程式并写出计算过程)选项
酸
碱
盐
混合物
A
醋酸
纯碱
小苏打
福尔马林
B
碳酸
熟石灰
磷酸氢二铵
石油
C
柠檬酸
NH3·H2O
高锰酸钾
冰水混合物
D
磷酸
KOH
粗盐
石灰浆
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证质量守恒定律
D．测定空气中氧气的含量