化学第二节 水的电离和溶液的pH综合训练题

第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第二节 水的电离和溶液的pH

第1课时

【教学目标】

1.认识水的电离。

2.了解水的离子积常数。了解水的电离平衡及影响因素。

【教学重难点】

外界条件的改变对水的电离平衡的影响

【教学过程】

1.新课导入

[设疑]在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂一一水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？

2.新课讲授

[板书]水的电离

[展示]水分子的电离过程

[讲解]精确的导电性实验表明，纯水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。我们根据水分子的电离过程可知水的电离方程式。

[板书]、

[讲解]当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw

[板书]

[讲解]Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。

[展示]不同温度下的水的离子积常数。

[讲解]通过数据，我们可以知道室温下，水的离子积常数。

[板书]25℃，。

[设疑]水的离子积常数只能用于水电离吗？

[回答]不仅适用于纯水还适用于酸、碱、盐的稀溶液。

[讲解]根据数据，我们可知，水的离子积只受温度的影响，温度升高，K增大。

[设疑]外界条件的改变对水的电离平衡有哪些影响？

[展示]外界条件的改变对水电离平衡的影响

[讲解]水的电离是吸热反应，所以升高温度，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw增大。

[学生活动]试分析其他条件的改变对水电离平衡的影响。

[回答]加入活泼金属，消耗H+，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变。加入弱碱阳离子，如Al3+，消耗OH-，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)增大，c(OH-)减小，Kw不变。加入弱碱阴离子，如CO32-，消耗H+，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变。加酸，增加H+，会使水的电离平衡左移，导致c(H+)增大，c(OH-)减小，Kw不变。加酸，增加OH-，会使水的电离平衡左移，导致c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变。

3.课堂小结

[师]本节课学习了水的电离的相关知识，重点掌握水的离子积常数及影响因素等，并完成作业。

4.板书

3.2.1水的电离

1、水的电离

2、

3、25℃，

4、影响因素