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化学选择性必修1第一节 电离平衡精品当堂达标检测题
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这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡精品当堂达标检测题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，I.处于下列状态的物质中，已知，醋酸溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
1．在离子方程式中可能用H+表示的物质是
A．H2OB．NaHSO4C．NaHCO3D．CH3COOH
【答案】B
【解析】A．H2O是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，故A错误；
B．NaHSO4能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，若NaHSO4与NaOH反应时，离子方程式为H++OH-=H2O，在离子方程式中能用H+表示，故B正确；
C．NaHCO3在溶液中电离出钠离子和HCO- 3，不能用H+表示，故C错误；
D．CH3COOH是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，应保留化学式，故D错误；
故选B。
2．下列说法正确的是
A．1ml•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加热均可促进电离，使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
【答案】C
【解析】A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液的体积增大，CH3COO-的物质的量浓度减小，A错误；
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，硫酸是二元强酸，消耗的氢氧化钠溶液的体积更大，B错误；
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸和醋酸的物质的量相同，产生的氢气的体积相同，C正确；
D．磷酸是弱酸，电离出的磷酸根离子的浓度较少，而磷酸钠溶液中，磷酸能完全电离出磷酸根离子，因此，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中，磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度更大，D错误；
故选C。
3．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)<0.1ml·L-1
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2ml·L-1 CH3COOH溶液恰好与20mL 0.2ml·L-1 NaOH溶液完全反应
⑤1mL c(H+)=0.01ml·L-1的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5ml·L-1
A．①②B．②③C．②⑤D．③④
【答案】C
【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质；
②0.1ml·L-1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1ml·L-1，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质；
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质；
④20mL0.2ml·L-1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2ml·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质；
⑤1mL c(H+)=0.01ml·L-1的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5ml·L-1，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；
故选C。
4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是
A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变D．溶液中NH+ 4和OH－共存
【答案】C
【解析】A．任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3·N2O的电离是否达到平衡，A错误；
B．溶液中无氨水分子，说明NH3·H2O是强电解质，B错误；
C．溶液中c(OH－)保持不变，则溶液中c(NH3·H2O)和c(NH+ 4)均不变，即达到了电离平衡，C正确；
D．NH+ 4和OH－共存，只能说明NH3·H2O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D错误；
故选C。
5．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为cB．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是b点
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，c(CH3COO-)保持增大趋势
【答案】C
【解析】A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误；
B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误；
C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO2- 3与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确；
D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， c(CH3COO-)不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后c(CH3COO-)不断减小，D错误；
答案选C。
6．在CH3COOH⇌H+ + CH3COO-形成的平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(H+)都增大，可采取的措施是
A．通入HClB．加少量NaOH固体C．升温D．加水
【答案】C
【解析】A．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故A错误；
B．加NaOH，消耗氢离子，c(H+)减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，故B错误；
C．弱电解质电离过程吸热，升温，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H+)增大，故C正确；
D．加水稀释c(H+)减小，根据越稀越电离，醋酸电离程度增大，故D错误；
故选：C。
7．I.处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填字母，下同)。
(2)上述物质中属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO- 3、SO2- 4、Cl-、CO2- 3中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
(4)A的化学式为 ，B的化学式为 。
(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法 。
【答案】(1)I
(2)AE I M N
(3)B C F G K
(4)BaCl2 AgNO3
(5)CO2- 3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-
(6)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-
【解析】（1）在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质，包括强酸、强碱和大部分盐。能导电的物质中必须有自由移动的离子或电子。所给物质中，只有熔融的硝酸钾中有自由移动的离子，能导电，故选I；
（2）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、水和部分金属氧化物。电解质必须是化合物，单质和混合物都不是电解质。所给物质中，属于电解质的是A E I M N；
（3）非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，主要包括除水外的非金属氧化物、绝大部分有机物以及氨。非电解质也必须是化合物，单质和混合物都不是非电解质。所给物质中，属于非电解质的是B C F G K；
（4）C盐的溶液呈蓝色说明C中有铜离子；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成说明B中有阴离子，由离子共存可知，B为硝酸银；加入盐酸，D盐的溶液有无色无味的气体逸出说明D中碳酸根离子，由离子共存可知，D为碳酸钠；由钡离子与硫酸根离子反应，不能共存可知，A为氯化钡、C为硫酸铜。故A为BaCl2、B为AgNO3；
（5）碳酸钠与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为：CO2- 3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
（6）检验氯化钡溶液中含有氯离子的操作为取少量氯化钡溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子，故答案为：取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。
8．已知：H2A=H++HA-，HA-⇌H+ + A2-，室温下，0.1ml·L-1H2A的溶液中，下列说法不正确的是
该溶液中0.1ml·L-1B．0.1ml·L-1NaHA溶液中c(HA-)小于该溶液中c(HA-)
C．溶液中存在H2A、HA-和A2-
D．用相同浓度的NaOH溶液中和10mL 0.1ml·L-1H2A的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20mL
【答案】C
【解析】A．H2A分两步电离，第一步完全电离电离出H+,HA-，第二步HA-部分电离出H+，因此0.1ml·L-1H2A溶液中0.1ml·L-1B．两种溶液中均存在HA-⇌H+ + A2-，H2A溶液中第一步电离产生的H+抑制HA-的电离，故0.1ml/LNaHA溶液中HA-浓度小于0.1ml/LH2A溶液中HA-浓度，B项正确；
C．H2A分两步电离，第一步完全电离电离出H+,HA-，不存在H2A，C项错误；
D．当用等浓度NaOH体积为20mL时，得到Na2A溶液，即用相同浓度的NaOH溶液中和10mL0.1ml/LH2A的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20mL，D项正确；
答案选C。
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是
A．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小
C．向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
D．0.1 ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO−)减小
【答案】A
【解析】A．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增大，但因加水稀释溶液的体积也增大，且增大的幅度大于CH3COO-的物质的量增大的幅度，其物质的量浓度减小，A错误；
B．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)、c(H＋)均减小，故c(CH3COO-)·c(H＋)减小，B正确；
C．向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但是此时醋酸浓度增大，则电离程度减小，C正确；
D．0.1 ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分子减少，醋酸根离子增多，则
c(CH3COOH)c(CH3COO−) = n(CH3COOH)n(CH3COO−)减小，D正确；
故选A。
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlNH+ 4中含有的电子数为11NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的原子数为3NA
C．将20mL 0.5ml/L NaCl溶液加水稀到100mL，溶液浓度将变为0.1ml/L
D．在0.1ml/L CH3COOH溶液中，c(H+)为0.1ml/L
【答案】C
【解析】A．1mlNH+ 4中的电子数为1ml×[(7+1×4)—1]×NA=10NA，故A错误
B．标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积公式，故B错误；
C．将20mL0.5ml/LNaCl溶液稀释到100mL，溶液浓度用稀释公式计算C1V1=C2V2，套入公式0.02L×0.5ml/L=C2×0.1L，则C2=0.1ml/L，故C正确；
D．CH3COOH是弱酸，弱电解质，CH3COOH不能完全被电离，0.1ml/LCH3COOH溶液中，c(H+)小于0.1ml/L，故D错误；
故本题选C。
11．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A．NaNO2溶液呈碱性
B．向HNO2溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．10mL 0.1ml·L-1 HNO2溶液恰好与10mL 0.1ml·L-1 NaOH溶液完全反应
【答案】A
【解析】A．NaNO2溶液呈碱性说明 NO- 2发生水解反应，说明HNO2是弱酸，为弱电解质，故A正确；
B．紫色石蕊溶液呈红色说明HNO2为酸，不能说明HNO2部分电离，则不能说明HNO2为弱电解质，故B错误；
C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，故C错误；
D．10mL 1ml•L-1HNO2溶液恰好与10mL 1ml•L-1NaOH溶液完全反应，说明HNO2为一元酸，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，故D错误；
故选：A。
12．对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是
A．通入适量HCl气体B．加入少量NaOH固体
C．加入一定量的蒸馏水D．加入适量等浓度的醋酸溶液
【答案】C
【解析】A．通入HCl气体后，HCl与氨水反应生成强电解质氯化铵，溶液的导电性增强，A项不符合题意；
B．NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，溶液的导电性增强，B项不符合题意；
C．加入一定量的蒸馏水，溶液中各离子浓度降低，溶液导电性减弱，C项符合题意；
D．醋酸与氨水会反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，D项不符合题意；
故选C。
13．依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取0.1 ml(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①CH3COOH的电离方程式是 。
②a、b、c三点中pH最小的是 。
③在稀释过程中，c(CH3COO−)c(CH3COOH) (填“增大”“减小”或“不确定”)。
(2)向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。
①反应为醋酸的曲线是 (填字母)。
②反应开始时反应速率a＞b的原因是 。
【答案】(1) CH3COOH⇌CH3COO-+H＋ b 不确定
(2) b 2 ml·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 ml·L－1醋酸溶液中H＋浓度
【解析】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为
CH3COOH⇌CH3COO—＋H＋；
②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小；
③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)＝Kac(H+)，稀释过程中电离常数不变，则Kac(H+)和c(CH3COO−)c(CH3COOH)先减小后增大，故在稀释过程中，c(CH3COO−)c(CH3COOH)的变化不确定；
（2）①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应；
②由分析可知，曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a＞b的原因是盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2 ml·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 ml·L－1醋酸溶液中H＋浓度。
1．在离子方程式中可能用H+表示的物质是
A．H2OB．NaHSO4C．NaHCO3D．CH3COOH
【答案】B
【解析】A．H2O是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，故A错误；
B．NaHSO4能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，若NaHSO4与NaOH反应时，离子方程式为H++OH-=H2O，在离子方程式中能用H+表示，故B正确；
C．NaHCO3在溶液中电离出钠离子和HCO- 3，不能用H+表示，故C错误；
D．CH3COOH是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，应保留化学式，故D错误；
故选B。
2．下列说法正确的是
A．1ml•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加热均可促进电离，使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
【答案】C
【解析】A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液的体积增大，CH3COO-的物质的量浓度减小，A错误；
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，硫酸是二元强酸，消耗的氢氧化钠溶液的体积更大，B错误；
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸和醋酸的物质的量相同，产生的氢气的体积相同，C正确；
D．磷酸是弱酸，电离出的磷酸根离子的浓度较少，而磷酸钠溶液中，磷酸能完全电离出磷酸根离子，因此，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中，磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度更大，D错误；
故选C。
3．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)<0.1ml·L-1
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2ml·L-1 CH3COOH溶液恰好与20mL 0.2ml·L-1 NaOH溶液完全反应
⑤1mL c(H+)=0.01ml·L-1的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5ml·L-1
A．①②B．②③C．②⑤D．③④
【答案】C
【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质；
②0.1ml·L-1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1ml·L-1，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质；
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质；
④20mL0.2ml·L-1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2ml·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质；
⑤1mL c(H+)=0.01ml·L-1的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5ml·L-1，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；
故选C。
4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是
A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变D．溶液中NH+ 4和OH－共存
【答案】C
【解析】A．任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3·N2O的电离是否达到平衡，A错误；
B．溶液中无氨水分子，说明NH3·H2O是强电解质，B错误；
C．溶液中c(OH－)保持不变，则溶液中c(NH3·H2O)和c(NH+ 4)均不变，即达到了电离平衡，C正确；
D．NH+ 4和OH－共存，只能说明NH3·H2O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D错误；
故选C。
5．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为c
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，c(CH3COO-)保持增大趋势
【答案】C
【解析】A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误；
B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误；
C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO2- 3与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确；
D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， c(CH3COO-)不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后c(CH3COO-)不断减小，D错误；
答案选C。
6．在CH3COOH⇌H+ + CH3COO-形成的平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(H+)都增大，可采取的措施是
A．通入HClB．加少量NaOH固体C．升温D．加水
【答案】C
【解析】A．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故A错误；
B．加NaOH，消耗氢离子，c(H+)减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，故B错误；
C．弱电解质电离过程吸热，升温，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H+)增大，故C正确；
D．加水稀释c(H+)减小，根据越稀越电离，醋酸电离程度增大，故D错误；
故选：C。
7．I.处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填字母，下同)。
(2)上述物质中属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO- 3、SO2- 4、Cl-、CO2- 3中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
(4)A的化学式为 ，B的化学式为 。
(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法 。
【答案】(1)I
(2)AE I M N
(3)B C F G K
(4)BaCl2 AgNO3
(5)CO2- 3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-
(6)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-
【解析】（1）在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质，包括强酸、强碱和大部分盐。能导电的物质中必须有自由移动的离子或电子。所给物质中，只有熔融的硝酸钾中有自由移动的离子，能导电，故选I；
（2）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、水和部分金属氧化物。电解质必须是化合物，单质和混合物都不是电解质。所给物质中，属于电解质的是A E I M N；
（3）非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，主要包括除水外的非金属氧化物、绝大部分有机物以及氨。非电解质也必须是化合物，单质和混合物都不是非电解质。所给物质中，属于非电解质的是B C F G K；
（4）C盐的溶液呈蓝色说明C中有铜离子；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成说明B中有阴离子，由离子共存可知，B为硝酸银；加入盐酸，D盐的溶液有无色无味的气体逸出说明D中碳酸根离子，由离子共存可知，D为碳酸钠；由钡离子与硫酸根离子反应，不能共存可知，A为氯化钡、C为硫酸铜。故A为BaCl2、B为AgNO3；
（5）碳酸钠与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为：CO2- 3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
（6）检验氯化钡溶液中含有氯离子的操作为取少量氯化钡溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子，故答案为：取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。
8．已知：H2A=H++HA-，HA-⇌H+ + A2-，室温下，0.1ml·L-1H2A的溶液中，下列说法不正确的是
该溶液中0.1ml·L-1
C．溶液中存在H2A、HA-和A2-
D．用相同浓度的NaOH溶液中和10mL 0.1ml·L-1H2A的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20mL
【答案】C
【解析】A．H2A分两步电离，第一步完全电离电离出H+,HA-，第二步HA-部分电离出H+，因此0.1ml·L-1H2A溶液中0.1ml·L-1
C．H2A分两步电离，第一步完全电离电离出H+,HA-，不存在H2A，C项错误；
D．当用等浓度NaOH体积为20mL时，得到Na2A溶液，即用相同浓度的NaOH溶液中和10mL0.1ml/LH2A的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20mL，D项正确；
答案选C。
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是
A．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小
C．向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
D．0.1 ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO−)减小
【答案】A
【解析】A．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增大，但因加水稀释溶液的体积也增大，且增大的幅度大于CH3COO-的物质的量增大的幅度，其物质的量浓度减小，A错误；
B．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)、c(H＋)均减小，故c(CH3COO-)·c(H＋)减小，B正确；
C．向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但是此时醋酸浓度增大，则电离程度减小，C正确；
D．0.1 ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分子减少，醋酸根离子增多，则
c(CH3COOH)c(CH3COO−) = n(CH3COOH)n(CH3COO−)减小，D正确；
故选A。
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlNH+ 4中含有的电子数为11NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的原子数为3NA
C．将20mL 0.5ml/L NaCl溶液加水稀到100mL，溶液浓度将变为0.1ml/L
D．在0.1ml/L CH3COOH溶液中，c(H+)为0.1ml/L
【答案】C
【解析】A．1mlNH+ 4中的电子数为1ml×[(7+1×4)—1]×NA=10NA，故A错误
B．标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积公式，故B错误；
C．将20mL0.5ml/LNaCl溶液稀释到100mL，溶液浓度用稀释公式计算C1V1=C2V2，套入公式0.02L×0.5ml/L=C2×0.1L，则C2=0.1ml/L，故C正确；
D．CH3COOH是弱酸，弱电解质，CH3COOH不能完全被电离，0.1ml/LCH3COOH溶液中，c(H+)小于0.1ml/L，故D错误；
故本题选C。
11．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A．NaNO2溶液呈碱性
B．向HNO2溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．10mL 0.1ml·L-1 HNO2溶液恰好与10mL 0.1ml·L-1 NaOH溶液完全反应
【答案】A
【解析】A．NaNO2溶液呈碱性说明 NO- 2发生水解反应，说明HNO2是弱酸，为弱电解质，故A正确；
B．紫色石蕊溶液呈红色说明HNO2为酸，不能说明HNO2部分电离，则不能说明HNO2为弱电解质，故B错误；
C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，故C错误；
D．10mL 1ml•L-1HNO2溶液恰好与10mL 1ml•L-1NaOH溶液完全反应，说明HNO2为一元酸，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，故D错误；
故选：A。
12．对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是
A．通入适量HCl气体B．加入少量NaOH固体
C．加入一定量的蒸馏水D．加入适量等浓度的醋酸溶液
【答案】C
【解析】A．通入HCl气体后，HCl与氨水反应生成强电解质氯化铵，溶液的导电性增强，A项不符合题意；
B．NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，溶液的导电性增强，B项不符合题意；
C．加入一定量的蒸馏水，溶液中各离子浓度降低，溶液导电性减弱，C项符合题意；
D．醋酸与氨水会反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，D项不符合题意；
故选C。
13．依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取0.1 ml(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①CH3COOH的电离方程式是 。
②a、b、c三点中pH最小的是 。
③在稀释过程中，c(CH3COO−)c(CH3COOH) (填“增大”“减小”或“不确定”)。
(2)向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。
①反应为醋酸的曲线是 (填字母)。
②反应开始时反应速率a＞b的原因是 。
【答案】(1) CH3COOH⇌CH3COO-+H＋ b 不确定
(2) b 2 ml·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 ml·L－1醋酸溶液中H＋浓度
【解析】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为
CH3COOH⇌CH3COO—＋H＋；
②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小；
③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)＝Kac(H+)，稀释过程中电离常数不变，则Kac(H+)和c(CH3COO−)c(CH3COOH)先减小后增大，故在稀释过程中，c(CH3COO−)c(CH3COOH)的变化不确定；
（2）①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应；
②由分析可知，曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a＞b的原因是盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2 ml·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 ml·L－1醋酸溶液中H＋浓度。
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