化学选择性必修1第二节 化学平衡精品复习练习题

这是一份化学选择性必修1第二节 化学平衡精品复习练习题，共10页。试卷主要包含了乙酸和乙醇发生酯化反应，在一密闭容器中进行反应等内容，欢迎下载使用。

1．乙酸和乙醇发生酯化反应：。起始时向某圆底烧瓶中加入浓硫酸和，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是
A．反应需要加热，则说明该酯化反应为吸热反应
B．反应达到平衡后的物质的量不可能为0.008ml
C．加入反应一段时间后，反应混合物分子中均含
D．和分子中均含时，说明该反应已达平衡状态
【答案】B
【解析】A．反应的吸热、放热与反应条件无关，故A错误；
B．由用量可知乙酸过量，若乙醇完全反应消耗CH3COOH的物质的量为0.04ml，则剩余CH3COOH的物质的量为0.01ml，因该反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，则试剂消耗CH3COOH的物质的量小于0.04ml，平衡后CH3COOH的物质的量大于0.01ml，因此不可能为0.008ml，故B正确；
C．酸醇酯化时，酸脱羟基醇脱羟基氢，因此加入CH3CH2 18OH后，反应混合物中只有CH3CH2 18OH和乙酸乙酯中存在18O，故C错误；
D．由上述解析可知CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3分子中始终含有18O，不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选：B。
2．可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是
A．N2、H2不再化合
B．N2、H2、NH3浓度不再变化
C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2
D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
【答案】B
【解析】A．达到平衡时，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，故A不选；
B．达到平衡时，各组分的质量或浓度不再发生变化，故选B；
C．速率之比等于化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，因此不能说明反应是否达到平衡状态，故C不选；
D．化学平衡是动态平衡，若条件改变引起平衡移动时，N2、H2、NH3的浓度会随之改变，故D不选；
故选：B。
3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是
A．单位时间内有m ml A消耗，同时有p ml C生成
B．体系的温度不再改变
C．各组分的浓度不再改变
D．各组分的质量分数不再改变
【答案】A
【解析】A．单位时间内有m ml A消耗，同时有p ml C生成均指正反应速率，不能作为达到平衡状态的标志，故符合题意；
B．体系的温度随反应而变化，体系的温度不再改变时，达到平衡，不符合题意；
C．平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，达到了平衡，不符合题意；
D．各组分的质量分数不再改变，达到了平衡，不符合题意；
故选A。
4．在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是
A．容器内气体的密度不随时间而变化
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．容器内气体的颜色不随时间而变化
D．H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态
【答案】C
【解析】A．根据反应H2(g)+I2(g)f 2HI(g)，ρ= mV，m不变，V不变，密度比变，不能判断反应是否达平衡状态，A错误；
B．该反应H2(g)+I2(g)f 2HI(g)前后气体的分子数不变，压强不变，不能判断反应是否达平衡状态，B错误；
C．在反应体系中，I2(g)为紫色气体，当体系颜色不变时，各组分浓度不变，反应达平衡状态，C正确；
D．H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态，不一定是平衡状态，D错误；
故选C。
5．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不在发生变化时，①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。其中能说明反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是
A．①②③B．②④⑦C．①⑥⑦D．①②⑦
【答案】A
【解析】①该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的压强不变，则反应达到平衡状态，①正确；
②该反应反应前后气体的质量变化，容器的容积不变，所以混合气体的密度不变，反应达到平衡状态，②正确；
③反应物不是气体，生成物是气体，若混合气体的总物质的量不变，则反应达到平衡状态，③正确；
④只有生成物是气体，二者的物质的量的比始终不变，因此混合气体的平均相对分子质量总是不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，④错误；
⑤氨气和二氧化碳均为无色气体，不能根据混合气体的颜色变化判断平衡状态，⑤错误；
⑥反应物是固体，浓度不变，而生成物中任何情况下生成物的浓度之比等于化学计量数之比，不能据此判断为平衡状态，⑥错误；
⑦只有生成物为气体，二者的含量始终不变，因此不能根据某种气体的百分含量不变判断反应是否处于平衡状态，⑦错误；
综上解析，正确的为①②③，答案选A。
6．在某恒压密闭容器中充入1mlCO和2mlH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是
A．单位时间内生成1mlCH3OH的同时消耗2mlH2
B．容器中CO与H2的体积之比恒定不变
C．容器中CO与CH3OH物质的之比为1:1
D．容器中混合气体的密度不随时间变化
【答案】D
【解析】A．单位时间内生成1mlCH3OH的同时消耗2mlH2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，A不正确；
B．反应前，容器中充入1mlCO和2mlH2，其物质的量之比等于化学计量数之比，不管反应进行到何种程度，CO与H2的体积之比始终为1:2，B不正确；
C．容器中CO与CH3OH物质的之比为1:1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，C不正确；
D．反应在恒压条件下进行，反应前后气体的分子数不等，则反应过程中气体的体积在不断发生改变，而混合气的总质量不变，所以平衡前混合气体的密度不断发生改变，当气体的密度不随时间变化时，反应达平衡状态，D正确；
故选D。
7．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 ml/L、0.05 ml/L、0.3 ml/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4 ml/L，O2为0.2 ml/L
B．SO2、SO3均为0.8 ml/L
C．SO3为0.4 ml/L
D．SO2为0.35 ml/L
【答案】D
【解析】
2SO2(g) + O2(g) f 2SO3(g)
某时刻(ml/L) 0.1ml/L 0.05ml/L 0.3ml/L
逆反应极限转化(ml/L) 0.4ml/L 0.2ml/L 0
正反应极限转化(ml/L) 0 0 0.4ml/L
，该反应为可逆反应，物质浓度范围：0＜c(SO2)＜0.4 ml/L，0＜c(O2)＜0.2 ml/L，0＜c(SO3)＜0.4 ml/L。
【解析】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4ml/L、0.2ml/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误；
B．根据解析和硫原子守恒可知c(SO2)+ c(SO3)=0.4ml/L，当SO2、SO3均为0.8 ml/L时，0.8 ml/L+0.8 ml/LFe3+，但实验②未发生Ag+与S2O2- 3之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明Ag+与S2O2- 3生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O2- 3的还原性减弱，故答案为：Ag+与S2O2- 3生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O2- 3的还原性减弱；
（3）若是Ag2S则可以被硝酸氧化，所以通过检验硝酸的还原产物一氧化氮来检验Ag2S，具体操作：取少量固体于试管中，加入稀硝酸，固体溶解，产生无色气体，在试管口变为红色，白色絮状沉淀变为黑色沉淀的说明硫元素一部分转变为硫化银，硫的化合价降低到-2价，另一部分化合价升高到+6价生成硫酸，化学方程式为：
AgS2O3+H2O=Ag2S+H2SO4 ，答案为：取少量固体于试管中，加入稀硝酸，固体溶解，产生无色气体，在试管口变为红色；AgS2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；
（4）将0.1ml·L-1AgNO3溶液逐滴滴入2mL 0.1ml·L-1 Na2S2O3溶液中至过量，开始滴加一段时间后，生成白色沉淀，随着滴入量的增加白色沉淀最终变为黑色沉淀，答案为：开始滴加一段时间后，生成白色沉淀，白色沉淀最终变为黑色沉淀。
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
装置
编号
试剂X
实验现象

①
溶液
混合后溶液先变成紫黑色，后溶液几乎变为无色
②
溶液
一段时间后，生成白色沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液
装置
编号
试剂X
实验现象

③
溶液
立即生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黑色沉淀。