还剩50页未读，
继续阅读
人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教学ppt课件
展开
这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教学ppt课件，共58页。PPT课件主要包含了目录索引等内容，欢迎下载使用。
知识点一 酸、碱、盐的性质
知识点二 物质的转化
基础落实•必备知识全过关
1.酸的主要化学性质(以硫酸为例)
上表中的化学反应涉及的反应类型有 、 。酸具有相同的主要化学性质的原因是所有的酸溶液中都含有大量 。
Mg+H2SO4 ══ MgSO4+H2↑
CaO+H2SO4 ══ CaSO4+H2O
2NaOH+H2SO4 ══Na2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+CO2↑+H2O
2.碱的主要化学性质(以氢氧化钠为例)
上表中的化学反应涉及的反应类型是 。碱具有相同的主要化学性质的原因是所有的碱溶液中都含有大量的 。
CO2+2NaOH ══ Na2CO3+H2O
HCl+NaOH ══ NaCl+H2O
2NaOH+CuSO4 ══ Na2SO4+Cu(OH)2↓
3.盐的主要化学性质(以碳酸钠为例)盐类不具有通性,是因为它们不一定具有完全相同的离子
上表中的化学反应涉及的反应类型是 。碳酸盐具有相似的某些化学性质的原因是它们的溶液中都含有 。
Na2CO3+2HCl ══ 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 ══ CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2 ══ BaCO3↓+2NaCl
名师点拨酸、碱、盐的主要性质中涉及的反应类型(仅限于初中化学学习的内容)及发生的条件1.酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。2.酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。3.酸与盐、碱与盐、盐与盐之间不一定发生反应,发生反应的条件必须符合复分解反应的发生条件:生成沉淀、气体或水。
正误判断(1)酸能与金属反应产生氢气。( )(2)非金属氧化物都能与碱反应。( )(3)能使酚酞变红的一定是碱的溶液。( )(4)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2。( )
教材拓展教材中描述“运用分类的方法,可以发现物质及其变化的规律,预测物质的性质及可能发生的变化”,SO2和CO2都属于酸性氧化物,你能根据CO2的主要化学性质,推测一下SO2的化学性质吗?请用化学方程式表示。
提示 ①SO2+H2O ══ H2SO3;②SO2+CaO ══ CaSO3;③SO2+Ca(OH)2 ══ CaSO3↓+H2O。
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 酸、碱、盐和氧化物的通性例1 (2024·广东广州高一检测)分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是( )
解析 CaO属于碱性氧化物,能与水反应生成Ca(OH)2,A正确;NaOH属于碱,能与酸性氧化物反应生成盐和水,B正确;K2CO3能与酸反应,是碳酸盐的性质,C错误;H2SiO3是一种难溶性的弱酸,能与碱发生中和反应,D正确。
图解要点 本题的解题思路
[对点训练1]下列关于物质的分类及反应均正确的是( )A.碳酸钙属于盐,可用于实验室制CO2:CaCO3+H2SO4 ══ CaSO4+H2O+CO2↑B.铁属于较活泼金属,可用于实验室制H2:6HCl+2Fe ══ 2FeCl3+3H2↑C.纯碱属于碱,可与稀盐酸发生反应:2HCl+Na2CO3 ══ 2NaCl+H2O+CO2↑D.烧碱属于碱,可与稀硫酸反应:H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O
解析 碳酸钙属于盐,可用于实验室制CO2:CaCO3+2HCl ══ CaCl2+H2O+CO2↑,不用硫酸,因为硫酸钙微溶,附着在碳酸钙表面,隔绝反应进行,A错误;铁属于较活泼金属,可用于实验室制H2,化学方程式为2HCl+Fe ══ FeCl2+H2↑,B错误;纯碱属于盐,C错误;烧碱属于碱,可与稀硫酸反应: H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O。
[对点训练2](2024·山东德州高一检测)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是生成BaSO4沉淀,不属于碱的共同性质。
归纳总结 四类物质的通性1.酸、碱、盐的化学通性:
2.氧化物的化学通性(1)酸性氧化物的化学通性酸性氧化物(2)碱性氧化物的化学通性碱性氧化物
探究角度2 反应的基本类型例2 (2024·安徽马鞍山高一检测)氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下:
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
解析 古代制取氢氧化钾流程中发生的化学反应:CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H2O ══ Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3 ══ CaCO3↓+2KOH(复分解反应),不涉及置换反应。
图解要点 根据流程的反应方程式判断反应类型
【变式设问】(1)上题流程中所涉及的物质分别属于哪类物质?
(2)写出KOH溶液与CO2气体反应的化学方程式及反应类型。
提示 碳酸钙、碳酸钾——盐类;氧化钙——碱性氧化物;氢氧化钾——碱;水——非金属氧化物。其他合理答案也可。
提示 2KOH+CO2 ══ K2CO3+H2O;复分解反应。
[对点训练3](2024·湖南长沙检测)工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2 Si+2CO↑,该反应属于( )A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
解析 该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物,属于置换反应,故选B。
思维模型 无机反应的基本类型及易错提醒(1)化合反应:A+B+……→C;(2)分解反应:A→B+C+……;(3)置换反应:A+BC→AC+B;(4)复分解反应:AB+CD→AD+CB。
【易错提醒】(1)上述转化关系并非包含所有反应,如CO还原CuO或Fe2O3等反应均未包含。(2)上述转化关系表示的是一般的共性,但学习时还要关注特殊性。例如,金属+酸→盐+氢气,但铜与盐酸就不反应。(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成,但不是中和反应。(4)碱与盐、盐与盐之间的反应,要求反应物必须可溶(或微溶)于水,生成物中必须有沉淀(或气体)。
1.单质、氧化物、酸、碱、盐的转化化学变化遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类和原子个数不变
(1)完成下列物质的转化,写出化学方程式:
① 。 ② 。 ③ 。
2Ca+O2 ══ 2CaO
CaO+H2O ══ Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4 ══ CaSO4↓+2H2O
④ 。 ⑤ 。 ⑥ 。
C+O2 CO2
CO2+H2O ══ H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3 ══ CaCO3↓+2H2O
(2)结论:根据上述转化关系,从物质分类的角度归纳物质的转化规律
2.物质转化的应用——物质制备(1)确定制取某类物质的方法①确定依据
(2)工业生产方法的选择①最适当方法的选择
②实例——工业上制取NaOHa.一般不采用Na2O与H2O反应的原因: ; b.主要采用电解饱和食盐水,化学方程式为:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑;c.过去曾采用盐(如 )与碱[如 ]反应。
Na2O作为原料,来源少、成本高
名师点拨三类反应的规律
特别提醒并非所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水反应生成相应的碱或酸。如CuO、SiO2不能与水反应生成Cu(OH)2、H2SiO3。知识拓展强酸制弱酸“强酸制弱酸”即若酸性:酸A>酸B,则酸A能与酸B的盐反应生成酸B和酸A的盐,即强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。如由于酸性HCl>H2CO3,则2HCl+CaCO3 ══ CaCl2+CO2↑+H2O。
归纳总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系网络图
深度思考你能利用硫酸、镁及其化合物(类别不同)为原料,设计4种制备硫酸镁的方法吗?请用化学方程式表示。
提示 Mg+H2SO4 ══ MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 ══ MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 ══ MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4 ══ MgSO4+CO2↑+H2O
探究角度1 物质的转化例1 给图中①~⑤选择适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、氧化钙、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为① ;② ;③ ;④ ; ⑤ 。
(2)写出下列序号之间的化学方程式:①和②: ; ②和④: ; ②和⑤: ; ③和④: 。
Fe+H2SO4 ══ FeSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4 ══ Na2SO4+CO2↑+H2O
CO2+CaO ══ CaCO3
解析 据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质即为铁,而酸只有H2SO4,即②为H2SO4,则氧化物④应为金属氧化物CaO,从而氧化物③为酸性氧化物,即CO2,⑤属于盐且能与H2SO4反应,则⑤应为Na2CO3。
图解要点 解答本题的思维流程
【变式设问】(1)以上所列物质中属于氧化物的有哪些?它们从性质上属于哪类氧化物?
(2)根据题目提供的物质,写出符合下列物质转化类别的化学方程式。单质+氧化物→氧化物。
提示 CO、CO2、CaO属于氧化物;CO2属于酸性氧化物,CaO属于碱性氧化物,CO属于不成盐氧化物。
提示 CO2+C 2CO。
[对点训练1](2024·山东德州高一检测)有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有( )A.4个B.5个C.6个D.7个
解析 常温下,能够发生反应的有CuO+H2SO4,Fe+H2SO4,Ba(OH)2+H2SO4, Ba(OH)2+K2CO3,K2CO3+H2SO4,NaOH+H2SO4;CuO与H2在加热时才能反应,故选C。
[对点训练2]化学变化多姿多彩,美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的一种,甲、乙、丙均能与X发生化学反应,则X是( )
A.CB.Fe2O3C.COD.盐酸
解析 Fe2O3与C、CO、盐酸均能发生反应,化学方程式分别为3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3H2O,故X为Fe2O3。
思维模型 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
探究角度2 物质转化的应用例2 (教材改编题)摩擦剂是牙膏中能够和牙刷共同作用,擦去牙齿表面牙垢,减轻牙渍、牙菌斑、牙结石等外来物质的固体原料成分。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用石灰石制备。某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案,流程图为
(1)上述流程中涉及的无机反应类型有 。
分解反应、化合反应、复分解反应
(2)写出上述流程中的化学方程式:① ; ② ; ③ 。 (3)请仍然用石灰石为原料(其他试剂自选),设计另一种制备碳酸钙的实验方案,并用流程图的形式表示出来。
CaCO3 CaO+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3 ══ CaCO3↓+2NaOH
(4)仍以石灰石为原料(其他试剂自选),设计两种制备CaCl2的实验方案,并用流程图形式表示出来。
解析 题中流程中反应方程式分别为①CaCO3 CaO+CO2↑,②CaO+H2O ══ Ca(OH)2,③Ca(OH)2+Na2CO3 ══ CaCO3↓+2NaOH,反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应。根据酸、碱、盐的性质和转化关系可设计3种制备碳酸钙的实验方案。(4)石灰石高温煅烧分解得到生石灰,生石灰与盐酸反应可制备CaCl2;石灰石与盐酸反应可直接制备CaCl2。
图解要点 根据物质种类、性质和反应条件确定反应方程式
[对点训练3]对于硫酸铜的制备方法提供了以下四种方案,对这四种方案评价不正确的是( )
[丁同学通过查资料得知:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O]
A.甲符合绿色理念,无污染、耗能少B.乙步骤少,产率高C.丙方案太过烦琐,产率较低,且所用硝酸银溶液成本较高D.丁产生大气污染物,不符合绿色化学理念
解析 乙反应不能发生,因为Fe比Cu活泼。
思维模型 物质制备的思维流程
学以致用•随堂检测全达标
题组1酸、碱、盐的性质1.从物质类别的通性角度分析,下列说法错误的是( )A.金属单质可以与非金属单质反应B.酸性氧化物可以与碱反应C.大部分非金属单质不能与酸反应D.碱性氧化物一定能与水反应
解析 根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应;非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应,大部分非金属单质不能与酸反应;碱性氧化物可以与酸、酸性氧化物反应,只有活泼金属的碱性氧化物可以与水反应。
2.既能与稀硫酸反应又能与熟石灰反应的物质是( )A.硫酸铜B.碳酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钙
解析 CuSO4只与Ca(OH)2反应,A项不符合题意;Na2CO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O和CO2,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH,B项符合题意;NaOH只与H2SO4反应,C项不符合题意;CaCO3只与H2SO4反应,D项不符合题意。
题组2反应的基本类型3.下列属于置换反应的是( )
解析 A、C项不符合置换反应的定义,B项属于分解反应。
题组3物质的转化及应用4.(2024·浙江杭州高一检测)下列物质间的转化能一步实现的是( )A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaClD.CuSO4→Fe2(SO4)3
解析 Na2CO3与Ca(OH)2反应产生NaOH和CaCO3沉淀,物质间能一步转化,A符合题意;CaCO3难溶于水,不能一步反应转化为Ca(OH)2,B不符合题意;NaNO3不能与氯化物反应产生NaCl,C不符合题意;CuSO4与Fe反应产生FeSO4,不能一步反应产生Fe2(SO4)3,D不符合题意。
5.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
解析 KOH能够转化为K2CO3,K2CO3与Ba(NO3)2反应可以转化为KNO3,但KNO3无法转化为K2CO3。
6.下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液):
(1)第三组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应,这种物质是 。
知识点一 酸、碱、盐的性质
知识点二 物质的转化
基础落实•必备知识全过关
1.酸的主要化学性质(以硫酸为例)
上表中的化学反应涉及的反应类型有 、 。酸具有相同的主要化学性质的原因是所有的酸溶液中都含有大量 。
Mg+H2SO4 ══ MgSO4+H2↑
CaO+H2SO4 ══ CaSO4+H2O
2NaOH+H2SO4 ══Na2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+CO2↑+H2O
2.碱的主要化学性质(以氢氧化钠为例)
上表中的化学反应涉及的反应类型是 。碱具有相同的主要化学性质的原因是所有的碱溶液中都含有大量的 。
CO2+2NaOH ══ Na2CO3+H2O
HCl+NaOH ══ NaCl+H2O
2NaOH+CuSO4 ══ Na2SO4+Cu(OH)2↓
3.盐的主要化学性质(以碳酸钠为例)盐类不具有通性,是因为它们不一定具有完全相同的离子
上表中的化学反应涉及的反应类型是 。碳酸盐具有相似的某些化学性质的原因是它们的溶液中都含有 。
Na2CO3+2HCl ══ 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 ══ CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2 ══ BaCO3↓+2NaCl
名师点拨酸、碱、盐的主要性质中涉及的反应类型(仅限于初中化学学习的内容)及发生的条件1.酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。2.酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。3.酸与盐、碱与盐、盐与盐之间不一定发生反应,发生反应的条件必须符合复分解反应的发生条件:生成沉淀、气体或水。
正误判断(1)酸能与金属反应产生氢气。( )(2)非金属氧化物都能与碱反应。( )(3)能使酚酞变红的一定是碱的溶液。( )(4)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2。( )
教材拓展教材中描述“运用分类的方法,可以发现物质及其变化的规律,预测物质的性质及可能发生的变化”,SO2和CO2都属于酸性氧化物,你能根据CO2的主要化学性质,推测一下SO2的化学性质吗?请用化学方程式表示。
提示 ①SO2+H2O ══ H2SO3;②SO2+CaO ══ CaSO3;③SO2+Ca(OH)2 ══ CaSO3↓+H2O。
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 酸、碱、盐和氧化物的通性例1 (2024·广东广州高一检测)分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是( )
解析 CaO属于碱性氧化物,能与水反应生成Ca(OH)2,A正确;NaOH属于碱,能与酸性氧化物反应生成盐和水,B正确;K2CO3能与酸反应,是碳酸盐的性质,C错误;H2SiO3是一种难溶性的弱酸,能与碱发生中和反应,D正确。
图解要点 本题的解题思路
[对点训练1]下列关于物质的分类及反应均正确的是( )A.碳酸钙属于盐,可用于实验室制CO2:CaCO3+H2SO4 ══ CaSO4+H2O+CO2↑B.铁属于较活泼金属,可用于实验室制H2:6HCl+2Fe ══ 2FeCl3+3H2↑C.纯碱属于碱,可与稀盐酸发生反应:2HCl+Na2CO3 ══ 2NaCl+H2O+CO2↑D.烧碱属于碱,可与稀硫酸反应:H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O
解析 碳酸钙属于盐,可用于实验室制CO2:CaCO3+2HCl ══ CaCl2+H2O+CO2↑,不用硫酸,因为硫酸钙微溶,附着在碳酸钙表面,隔绝反应进行,A错误;铁属于较活泼金属,可用于实验室制H2,化学方程式为2HCl+Fe ══ FeCl2+H2↑,B错误;纯碱属于盐,C错误;烧碱属于碱,可与稀硫酸反应: H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O。
[对点训练2](2024·山东德州高一检测)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是生成BaSO4沉淀,不属于碱的共同性质。
归纳总结 四类物质的通性1.酸、碱、盐的化学通性:
2.氧化物的化学通性(1)酸性氧化物的化学通性酸性氧化物(2)碱性氧化物的化学通性碱性氧化物
探究角度2 反应的基本类型例2 (2024·安徽马鞍山高一检测)氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下:
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
解析 古代制取氢氧化钾流程中发生的化学反应:CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H2O ══ Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3 ══ CaCO3↓+2KOH(复分解反应),不涉及置换反应。
图解要点 根据流程的反应方程式判断反应类型
【变式设问】(1)上题流程中所涉及的物质分别属于哪类物质?
(2)写出KOH溶液与CO2气体反应的化学方程式及反应类型。
提示 碳酸钙、碳酸钾——盐类;氧化钙——碱性氧化物;氢氧化钾——碱;水——非金属氧化物。其他合理答案也可。
提示 2KOH+CO2 ══ K2CO3+H2O;复分解反应。
[对点训练3](2024·湖南长沙检测)工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2 Si+2CO↑,该反应属于( )A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
解析 该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物,属于置换反应,故选B。
思维模型 无机反应的基本类型及易错提醒(1)化合反应:A+B+……→C;(2)分解反应:A→B+C+……;(3)置换反应:A+BC→AC+B;(4)复分解反应:AB+CD→AD+CB。
【易错提醒】(1)上述转化关系并非包含所有反应,如CO还原CuO或Fe2O3等反应均未包含。(2)上述转化关系表示的是一般的共性,但学习时还要关注特殊性。例如,金属+酸→盐+氢气,但铜与盐酸就不反应。(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成,但不是中和反应。(4)碱与盐、盐与盐之间的反应,要求反应物必须可溶(或微溶)于水,生成物中必须有沉淀(或气体)。
1.单质、氧化物、酸、碱、盐的转化化学变化遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类和原子个数不变
(1)完成下列物质的转化,写出化学方程式:
① 。 ② 。 ③ 。
2Ca+O2 ══ 2CaO
CaO+H2O ══ Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4 ══ CaSO4↓+2H2O
④ 。 ⑤ 。 ⑥ 。
C+O2 CO2
CO2+H2O ══ H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3 ══ CaCO3↓+2H2O
(2)结论:根据上述转化关系,从物质分类的角度归纳物质的转化规律
2.物质转化的应用——物质制备(1)确定制取某类物质的方法①确定依据
(2)工业生产方法的选择①最适当方法的选择
②实例——工业上制取NaOHa.一般不采用Na2O与H2O反应的原因: ; b.主要采用电解饱和食盐水,化学方程式为:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑;c.过去曾采用盐(如 )与碱[如 ]反应。
Na2O作为原料,来源少、成本高
名师点拨三类反应的规律
特别提醒并非所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水反应生成相应的碱或酸。如CuO、SiO2不能与水反应生成Cu(OH)2、H2SiO3。知识拓展强酸制弱酸“强酸制弱酸”即若酸性:酸A>酸B,则酸A能与酸B的盐反应生成酸B和酸A的盐,即强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。如由于酸性HCl>H2CO3,则2HCl+CaCO3 ══ CaCl2+CO2↑+H2O。
归纳总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系网络图
深度思考你能利用硫酸、镁及其化合物(类别不同)为原料,设计4种制备硫酸镁的方法吗?请用化学方程式表示。
提示 Mg+H2SO4 ══ MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 ══ MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 ══ MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4 ══ MgSO4+CO2↑+H2O
探究角度1 物质的转化例1 给图中①~⑤选择适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、氧化钙、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为① ;② ;③ ;④ ; ⑤ 。
(2)写出下列序号之间的化学方程式:①和②: ; ②和④: ; ②和⑤: ; ③和④: 。
Fe+H2SO4 ══ FeSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4 ══ Na2SO4+CO2↑+H2O
CO2+CaO ══ CaCO3
解析 据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质即为铁,而酸只有H2SO4,即②为H2SO4,则氧化物④应为金属氧化物CaO,从而氧化物③为酸性氧化物,即CO2,⑤属于盐且能与H2SO4反应,则⑤应为Na2CO3。
图解要点 解答本题的思维流程
【变式设问】(1)以上所列物质中属于氧化物的有哪些?它们从性质上属于哪类氧化物?
(2)根据题目提供的物质,写出符合下列物质转化类别的化学方程式。单质+氧化物→氧化物。
提示 CO、CO2、CaO属于氧化物;CO2属于酸性氧化物,CaO属于碱性氧化物,CO属于不成盐氧化物。
提示 CO2+C 2CO。
[对点训练1](2024·山东德州高一检测)有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有( )A.4个B.5个C.6个D.7个
解析 常温下,能够发生反应的有CuO+H2SO4,Fe+H2SO4,Ba(OH)2+H2SO4, Ba(OH)2+K2CO3,K2CO3+H2SO4,NaOH+H2SO4;CuO与H2在加热时才能反应,故选C。
[对点训练2]化学变化多姿多彩,美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的一种,甲、乙、丙均能与X发生化学反应,则X是( )
A.CB.Fe2O3C.COD.盐酸
解析 Fe2O3与C、CO、盐酸均能发生反应,化学方程式分别为3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3H2O,故X为Fe2O3。
思维模型 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
探究角度2 物质转化的应用例2 (教材改编题)摩擦剂是牙膏中能够和牙刷共同作用,擦去牙齿表面牙垢,减轻牙渍、牙菌斑、牙结石等外来物质的固体原料成分。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用石灰石制备。某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案,流程图为
(1)上述流程中涉及的无机反应类型有 。
分解反应、化合反应、复分解反应
(2)写出上述流程中的化学方程式:① ; ② ; ③ 。 (3)请仍然用石灰石为原料(其他试剂自选),设计另一种制备碳酸钙的实验方案,并用流程图的形式表示出来。
CaCO3 CaO+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3 ══ CaCO3↓+2NaOH
(4)仍以石灰石为原料(其他试剂自选),设计两种制备CaCl2的实验方案,并用流程图形式表示出来。
解析 题中流程中反应方程式分别为①CaCO3 CaO+CO2↑,②CaO+H2O ══ Ca(OH)2,③Ca(OH)2+Na2CO3 ══ CaCO3↓+2NaOH,反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应。根据酸、碱、盐的性质和转化关系可设计3种制备碳酸钙的实验方案。(4)石灰石高温煅烧分解得到生石灰,生石灰与盐酸反应可制备CaCl2;石灰石与盐酸反应可直接制备CaCl2。
图解要点 根据物质种类、性质和反应条件确定反应方程式
[对点训练3]对于硫酸铜的制备方法提供了以下四种方案,对这四种方案评价不正确的是( )
[丁同学通过查资料得知:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O]
A.甲符合绿色理念,无污染、耗能少B.乙步骤少,产率高C.丙方案太过烦琐,产率较低,且所用硝酸银溶液成本较高D.丁产生大气污染物,不符合绿色化学理念
解析 乙反应不能发生,因为Fe比Cu活泼。
思维模型 物质制备的思维流程
学以致用•随堂检测全达标
题组1酸、碱、盐的性质1.从物质类别的通性角度分析,下列说法错误的是( )A.金属单质可以与非金属单质反应B.酸性氧化物可以与碱反应C.大部分非金属单质不能与酸反应D.碱性氧化物一定能与水反应
解析 根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应;非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应,大部分非金属单质不能与酸反应;碱性氧化物可以与酸、酸性氧化物反应,只有活泼金属的碱性氧化物可以与水反应。
2.既能与稀硫酸反应又能与熟石灰反应的物质是( )A.硫酸铜B.碳酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钙
解析 CuSO4只与Ca(OH)2反应,A项不符合题意;Na2CO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O和CO2,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH,B项符合题意;NaOH只与H2SO4反应,C项不符合题意;CaCO3只与H2SO4反应,D项不符合题意。
题组2反应的基本类型3.下列属于置换反应的是( )
解析 A、C项不符合置换反应的定义,B项属于分解反应。
题组3物质的转化及应用4.(2024·浙江杭州高一检测)下列物质间的转化能一步实现的是( )A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaClD.CuSO4→Fe2(SO4)3
解析 Na2CO3与Ca(OH)2反应产生NaOH和CaCO3沉淀,物质间能一步转化,A符合题意;CaCO3难溶于水,不能一步反应转化为Ca(OH)2,B不符合题意;NaNO3不能与氯化物反应产生NaCl,C不符合题意;CuSO4与Fe反应产生FeSO4,不能一步反应产生Fe2(SO4)3,D不符合题意。
5.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
解析 KOH能够转化为K2CO3,K2CO3与Ba(NO3)2反应可以转化为KNO3,但KNO3无法转化为K2CO3。
6.下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液):
(1)第三组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应,这种物质是 。
相关课件
人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化作业课件ppt： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161971_t3/?tag_id=26" target="_blank">第一节 物质的分类及转化作业课件ppt</a>，共30页。PPT课件主要包含了物理方法，分解反应，同素异形体，NaOH，CO2，盐酸或硫酸等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文内容课件ppt： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161973_t3/?tag_id=26" target="_blank">第二节 离子反应课文内容课件ppt</a>，共51页。PPT课件主要包含了知识点一离子反应，目录索引，产生白色沉淀，有白色沉淀，Ba2+，BaSO4，Na+，Cl-，离子反应，离子符号等内容，欢迎下载使用。
必修 第一册第一节 物质的分类及转化集体备课课件ppt： 这是一份必修 第一册第一节 物质的分类及转化集体备课课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了目录索引等内容，欢迎下载使用。
