高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化示范课课件ppt，共41页。
1.酸、碱、盐的性质。(1)酸的性质。以硫酸为例,填写下表:
(2)碱的性质。以氢氧化钠为例,填写下表:
(3)盐的性质。以硫酸铜为例,填写下表:
微判断1(1)氢氧化钠溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液变红色。(　　)(2)酸具有相似的化学性质,是因为不同的酸溶液中都含有H+。(　　)(3)反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于置换反应。(　　)(4)碱性氧化物都可以与水反应生成相应的碱。(　　)(5)一般来说,酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。(　　)
2.物质的转化。(1)物质的转化。根据物质的组成和性质,通过　化学变化　可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中,　元素　是不会改变的。 
写出下列物质之间转化的化学方程式,体会物质间的转化关系:
提示:2Ca+O2══2CaOCaO+H2O══Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O
CO2+H2O══H2CO3H2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2H2O
微判断2(1)化学变化过程中,物质和元素都会发生改变。(　　)(2)在一定条件下,Na2CO3与酸、碱、盐都能反应。(　　)(3)制取某种碱,可以采取盐与另一种碱发生反应。(　　)
(2)物质的转化的应用。根据物质的组成和性质,以及物质之间转化的关系,我们可以确定制取某类物质的可能方法。最适当方法的选择:
实例——工业上制取NaOH,可以用以下3种方法:①Na2O+H2O══　2NaOH　;(Na2O作为原料,来源少、成本高) ②电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH;③用纯碱和熟石灰反应:　Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH　。 综合考虑反应进行的可能性,选取的最适当的方法为方法②。
酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系重难归纳1.不同类别物质间的转化关系。运用分类的方法,不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以发现物质及其变化的规律。如酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系如下:
2.化学反应的分类。根据反应物和生成物的种类和数量可以把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应;分解反应是指一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应;
置换反应是指一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应;复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应。
生活中处处有化学。Ⅰ.用水壶长期加热澄清的自来水,水壶里会出现一层厚厚的水垢[水垢的主要成分是碳酸钙和Mg(OH)2]。水垢碎片进入胃中会与盐酸反应,产生氯化钙、氯化镁和二氧化碳。
Ⅱ.菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4);豆腐中含有较多的钙盐,如硫酸钙等;草酸钙是一种难溶于水的沉淀。从营养学的观点看,有人认为菠菜和豆腐混合食用不利于它们营养成分的吸收。Ⅲ.生活中常用白醋(含有CH3COOH,CH3COOH为一元弱酸)擦拭某些日用品上的铁锈(主要成分为Fe2O3)。
根据以上生活常识,回答下列问题:(1)请你写出水垢在胃中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。 (2)写出草酸钠与氯化钙反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　,该反应属于　　　　反应。 (3)铁锈的主要成分Fe2O3属于　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物,其与CH3COOH溶液反应的化学方程式为　 。 
提示:(1)CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O(2)Na2C2O4+CaCl2══CaC2O4↓+2NaCl　复分解(3)碱性　Fe2O3+6CH3COOH══2(CH3COO)3Fe+3H2O
典例剖析在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、氧化铜、一氧化碳、铁片和木炭粉9种物质中,存在如图所示的相互关系,选择①~⑤中适当的物质,使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断出它们的化学式分别为:①　　　　;②　　　　;③　　　　;④　　　　;⑤　　　　。 (2)写出下列序号对应的物质之间反应的化学方程式:①和②:　 ; ②和④:　 ; ②和⑤:　 ; ③和④:　 。 
答案:(1)①Fe　②H2SO4　③CO　④CuO ⑤Na2CO3(2)Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑H2SO4+CuO══CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑
解析:(1)根据单质①能与酸②发生反应,推知①应为活泼金属,即①为Fe,所给9种物质中酸只有稀硫酸,即②为稀硫酸;氧化物④能与酸反应,应为碱性氧化物,为氧化铜,氧化物③能与氧化铜反应,为CO;⑤属于盐,能与酸反应,则⑤为Na2CO3。(2)①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑;②和④反应的化学方程式为H2SO4+CuO══CuSO4+H2O;②和⑤反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑;③和④反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2。
学以致用1.KOH在我国古代纺织业中常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
答案:C解析:该过程中发生的反应依次是
2.物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所表示的反应(除A~E外的其他物质已略去):
(1)写出相应物质的类别:
(2)在以上反应中(用序号填空):属于置换反应的是　　　　,属于复分解反应的是　　　　。(3)写出反应③和⑦的化学方程式:　　　　　、　 。
答案:(1)盐　碱　氧化物(2)①⑦　③④⑤(3)CuO+H2SO4══CuSO4+H2OCuSO4+Fe══Cu+FeSO4
解析:由反应③D+稀硫酸→E,反应④E+BaCl2→B推断E为硫酸盐,B为氯化物;由反应⑦E+Fe→A、反应①D+H2→A,推测⑦①可能为置换反应,结合各物质为中学常见物质,则A为Cu,E为CuSO4,B为CuCl2,C为Cu(OH)2;由转化⑥C在加热条件下生成D,则D为CuO;反应③为CuO+H2SO4→CuSO4,反应①为CuO+H2→Cu,反应②为Cu+O2→CuO,验证符合转化关系。
(1)由上述分析可知,B是CuCl2,属于盐;C是Cu(OH)2,属于碱;D是CuO,属于氧化物。(2)反应①是CuO+H2→Cu+H2O,为置换反应;反应②是Cu+O2→CuO,为化合反应;反应③是CuO+H2SO4→ CuSO4+H2O,属于复分解反应;反应④是CuSO4+BaCl2→ BaSO4+CuCl2,属于复分解反应;反应⑤是CuCl2+碱→Cu(OH)2+新盐,属于复分解反应;反应⑥是Cu(OH)2→CuO +H2O,属于分解反应;反应⑦是CuSO4+Fe→Cu+FeSO4,属于置换反应。
1.下列物质中,不含酸根离子的是(　　)。A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl答案:B解析:Na2SO4中含有硫酸根离子,KMnO4中含有高锰酸根离子,KCl中含有氯离子,只有Ba(OH)2为碱,由金属离子和氢氧根离子构成。
2.下列反应的化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是(　　)。
答案:C解析:A、B、D三项中的反应都属于化合反应,而C项中的反应属于分解反应。
答案:D解析:题述转化关系中涉及的化学反应及反应类型依次为
CaO+CO2↑,分解反应。
4.下列物质转化过程中,不能经过一步反应实现的是(　　)。A.HCl—CuCl2B.Na2SO4—NaClC.CO—CO2D.CuO—Cu(OH)2答案:D解析:盐酸与氧化铜、氢氧化铜等物质反应可一步生成氯化铜,故A不符合题意;Na2SO4与氯化钡反应能一步生成氯化钠,故B不符合题意;CO具有可燃性和还原性,一氧化碳燃烧或与金属氧化物等反应都可以一步转化为二氧化碳,故C不符合题意;氧化铜难溶于水,与水不反应,不能由一步反应转化为氢氧化铜,故D符合题意。
5.各物质间有着一定的转化关系,下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是(　　)。
A.Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB.CO→CO2→H2CO3→COC.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
答案:D解析:Fe2O3→FeSO4不能一步实现转化,A不符合题意;H2CO3 →CO不能一步实现转化,B不符合题意;NaCl→Na2CO3不能一步实现转化,C不符合题意;HCl能够与Cu(OH)2反应生成CuCl2,Ba(OH)2与CuCl2反应生成BaCl2,H2SO4与BaCl2反应生成HCl,均能一步实现转化,故D符合题意。
6.分类法是一种重要的学习方法。(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别写出其化学式。甲:Na、H2、O2、Cl2;乙:CO、Na2O、CO2、SO2;丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。甲　　　　　,乙　　　　　,丙　 ,丁　　　　　。 
(2)问题(1)中四种物质存在如图所示转化关系,写出序号所示反应的化学方程式:
①　 。 ②　 。 ③　 。 答案:(1)Na　Na2O　NaOH　NaCl(2)①4Na+O2══2Na2O　②Na2O+H2O══2NaOH　③NaOH+HCl══NaCl+H2O