第一章 化学反应的热效应 单元测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元测试题一、单选题1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，测定化学反应的焓变。下列判断正确的是A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后测得温度偏高，释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高，计算所得ΔH偏小2．当1 g水蒸气变为液态水时，其 kJ⋅mol为，已知热化学方程式：， kJ⋅mol，，其焓变为A． kJ⋅mol B． kJ⋅molC． kJ⋅mol D． kJ⋅mol3．下列说法正确的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示分子个数，不代表物质的量B．对与同一化学反应，化学计量数不同，相同C．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关装置选择、操作、原理及现象描述等均正确的是A．用甲装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中B．用乙装置制备无水氯化镁，可以在HCl气流中蒸干，也可以直接在空气中蒸干C．用丙装置制备乙酸乙酯，右侧试管中出现分层，下层呈红色，上层为无色油状液体D．用丁装置测定未知醋酸溶液的浓度，锥形瓶应用待测液润洗5．是一元酸，可由制得，燃烧放出大量热量，其燃烧热为；铋()熔点为271.3℃，铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和。下列方程式书写正确的是A．过量的铁粉溶于稀硝酸：B．与足量溶液反应：C．的燃烧：  D．铋酸钠氧化的反应：6．某反应过程如图所示，，。下列说法正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化C．　D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多7．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是A． B．C． D．8．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是A．的氯化、溴化反应的均小于0B．稳定性：C．D．和的键能差9．某教师设计了如图所示的装置测定中和反应的反应热。磁力搅拌器通电后，搅拌磁子能高速转动。三次实验数据如下表所示，溶液密度均近似为1 g/mL，反应后生成的溶液比热容c约为4.18 J/(g·℃)，且忽略量热计等的比热容，下列说法错误的是盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况A．隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失B．相同条件下，用醋酸溶液代替盐酸会使测得的△H偏大C．该实验测得生成1 mol H2O时放出的热量约为56 kJD．用注射器分多次缓慢注入50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，以保证盐酸完全反应10．肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应Ⅰ：　反应Ⅱ：　下列说法不正确的是A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为　D．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量二、非选择题11．完成下列反应的热化学方程式。(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为 。(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式 。(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH1=+a kJ·mol-1N(g)＋3H(g)=NH3(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1NH3(g)=NH3(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式 。(4)已知：①HF(aq)＋OH-(aq)=F-(aq)＋H2O(l)　ΔH=-67.7 kJ·mol-1②H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1试写出HF电离的热化学方程式 。(5)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。则反应过程中的ΔH2＝ kJ·mol－1，表中的x＝ 。12．I．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。  回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   (填“相等”“不相等”)，所求中和热 (填“相等”“不相等”)，简述理由： 。Ⅱ.2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。(4)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)的热化学方程式为 。 (5)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制H2和O2，实现能源绿色化，其过程如下：过程Ⅰ：      过程Ⅱ：  总反应：          则过程Ⅱ的= 。13．写出下列反应的热化学方程式。(1)室温下，是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下自燃放出热量。自燃的热化学方程式为 。(2)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为 。(3)在下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为 。14．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/molCO2(g)＋C(s)=2CO(g)  ΔH=＋172.46 kJ/molFe2O3＋CO→Fe＋CO2若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)  ΔH=-824.21 kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：(1)CO的摩尔燃烧焓为 ；写出其热化学方程式： 。(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。(3)炼制1吨含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 吨，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。15．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。(1)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是___________。A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应B．化学键断裂时通常放出能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表：则a= ，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。① 联氨分子的电子式为 。② 试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式 。③ 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+66.4kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534kJ/molH2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0kJ/mol则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)  ΔH= kJ/mol。16．回答下列问题：(1)已知化学反应的能量变化如图所示：①该反应的 0(填“大于”“小于”或“等于”)。②写出该反应的热化学方程式 。(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①②③④上述反应热效应之间的关系式为 ，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为 。(至少答两条)17．完成下列问题(1)中和热测定的实验中，用到玻璃仪器有：烧杯、温度计、 。(2)量取反应物时，取50mL 0.50mol/L的盐酸，还需加入的试剂是 (填序号)。A．50mL 0.50mol/L NaOH溶液   B．50mL 0.55mol/L NaOH溶液    C．1.0g NaOH固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。①甲在实验之前预计。他的根据是 ；乙在实验之前预计，他的根据是 。②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终止温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终止温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则 ，写出B发生中和热的热化学方程式 。③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。18．烟气中主要污染物为，为了消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中的含量。氧化烟气中的主要反应的热化学方程式如下：①②③(1)反应的 (用表示)。(2)和在一定条件下反应生成的热化学方程式为。该反应为 (“放热”或“吸热”)反应。(3)化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：①写出和反应合成氨的热化学方程式： 。②已知：转化为时放出热量。则常温下完全燃烧时放出的热量为 。的稳定性 (“大于”或“小于”)。实验组号反应前体系的温度T1/℃反应后体系的温度T2/℃温度差(T2-T1)/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4化学键N-HN-ClH-Cl键能(kJ)391.3x431.8化学键C=OC≡O(CO)O=O能量/KJ。mol-17991072496化学键H-HO-HC-HC=O键能/(kJ·mol-¹)436a415.11076反应物起始温度/℃终止温度/℃中和热/A．1.0 HCl溶液50mL、1.1 NaOH溶液50mL13.0B．1.0 HCl溶液50mL、1.1 溶液50mL13.0化学键键能化学键键能946460391501436参考答案：1．D【详解】A．活泼金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反应，A错误；B．等质量的铝片与铝粉与盐酸反应放出的热量相同，B错误；C．铁的导热性良好，换用铁制搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C错误；D．氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，放热焓变为负值，则计算所得ΔH偏小，D正确；故选D。2．D【详解】H2O(g)=H2(g)+O2(g)， ΔH=+241.8 kJ⋅mol−1，根据盖斯定律可知①H2(g)+O2(g) =H2O(g)，ΔH=-241.8 kJ⋅mol−1，当1 g水蒸气变为液态水时，其ΔH=−2.44 kJ⋅mol−1，则1mol水蒸气变成液态水时，② H2O(g)= H2O(l) ΔH=−44 kJ⋅mol−1， 结合①②依据盖斯定律可知H2(g)+O2(g) =H2O(l)，ΔH=-285.8kJ⋅mol−1，综上所述D符合；故答案为：D。3．D【详解】A．根据热化学方程式的定义，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量，A项错误；B．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，的单位是kJ/mol 与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其不同，B项错误；C．标准状况是指0℃、101kPa，而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa，C项错误；D．化学反应中的热效应与物质用量相关，且化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，D项正确；故选D。4．C【详解】A．用甲装置进行中和反应反应热的测定实验时，为防止热量过多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，A错误；B．用乙装置制备无水氯化镁，不能直接在空气中蒸干，否则会导致氯化镁水解，B错误；C．用丙装置制备乙酸乙酯，由于乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度小于，故右侧试管中出现分层，下层呈红色，上层为无色油状液体，C正确；D．用丁装置测定未知醋酸溶液的浓度，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致测定结果偏大，D错误； 故选C。5．D【详解】A．过量铁粉参加反应，此时溶液中铁的存在形式应为二价铁盐，离子方程式为：，A错误；B．是一元酸，与足量溶液反应只能生成，与足量溶液反应为：，B错误；C．燃烧放出大量热量，其燃烧热为，而C选项对应热化学方程式焓变为燃烧热的两倍，故为：，C错误；D．由题意铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和：，D正确； 故选D。6．D【详解】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ/mol-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ/mol，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝+1.9kJ/mol，C错误；D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D正确；故答案为：D。7．A【详解】根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热；A．结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意；B．根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分析，故B不符合题意；C．根据图像，第二步吸热，不符合上述分析，故C不符合题意；D．根据图像，第一步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符合题意。答案选A。8．C【详解】A．由图可知溴化的，氯化的，A错误；B．由于能量越低越稳定，由图可知，更稳定，B错误；C．根据图像可知①  ；②  ；根据盖斯定律①-②得  ；③  ；④  ，根据盖斯定律③-④得  ，所以，C正确；D．由图可知，①  ，③  ，根据盖斯定律③-①得到  ，即  ，和的键能分别为、，则，D错误；答案选C。9．D【详解】A．隔一段时间需打开止水夹放出气体，放出气体同时会有热量带出，因此会造成一定的热量损失，A正确；B．相同条件下，用醋酸溶液代替盐酸，醋酸是弱酸部分电离，随着反应的进行会继续电离出氢离子，电离要吸热，最终放出热量值小，会使测得的△H偏大，B正确；C．根据Q=cm△t=4.18 J/(g·℃)×100ml×1g/ml×°C=1396.12J=1.396kJ，△H=-==-56kJ·mol-1，生成1mol水放出的热量约为56 kJ，C正确；D．用注射器注入50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液要一次性迅速注入，以减少热量损失，D错误；答案选D。10．C【详解】A．图1所示过程①发生的是反应Ⅰ，该过程焓变小于零，是放热反应，过程②是的分解，由反应Ⅰ-反应Ⅱ×3可得，焓变大于零，该过程是吸热反应，A正确；B．反应Ⅱ是放热反应，生成物能量大于反应物能量，图2所示能量变化示意图正确，B正确；C．根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ得　，C错误；D．由于反应Ⅰ为放热反应，因此断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，D正确；故答案选：C。11．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol(2)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJ/mol(4)HF(aq)=H＋(aq)＋F-(aq)　ΔH=-10.4 kJ/mol(5) -1405.6 191.2【详解】（1）常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量；0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时则放出890kJ的热量，其对应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol。（2）已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，则H2S的燃烧热的热化学方程式：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol。（3）已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH1=+a kJ·mol-1N(g)＋3H(g)=NH3(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1NH3(g)=NH3(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到：；故答案为：。（4）已知：①HF(aq)＋OH-(aq)=F-(aq)＋H2O(l)　ΔH=-67.7 kJ·mol-1②H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1根据盖斯定律，将方程式①和②相减，得到HF电离的热化学方程式：。（5）根据图中数据可知，ΔH2＝-(ΔH1-ΔH)=-(1416.9-11.3)=-1405.6 kJ/mol，而ΔH2=-生成物的键能，故，解出x=191.2。12．(1)玻璃搅拌器(2)偏小(3) 不相等 相等 因为中和热是酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。(4)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)  H=+556KJ/mol(5)H2=+216.5KJ/mol【详解】（1）实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是玻璃搅拌器。玻璃搅拌器能是酸碱充分混合进行酸碱中和反应；（2）该实验的核心是保温隔热，若大烧杯上如不盖硬纸板，中和释放的热释放到空气中，求得的中和热数值偏小；（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，生成的水与上述实验不相等，故所放出的热量不相等，但中和热的定义是稀的强酸与强碱溶液中和生成1mol水所放出的热量，与实际生成水量无关，故中和热相等；（4）方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 该反应断裂4mol碳氧双键，形成2mol碳氧三键和1mol氧氧双键，故H=反应物键能之和-生成物键能之和（4799-21072-496）kJ/mol=+556KJ/mol，故热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)  H=+556KJ/mol；（5）根据盖斯定律知Ⅰ+2Ⅱ=总反应，故过程Ⅱ的=()=（571-138）kJ/mol=+216.5KJ/mol。13．(1)(2)(3)【详解】（1）(即0.0625mol)自燃放出热量，自燃放出热量为=，故热化学方程式为；（2）根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则；（3）根据C原子守恒有：，生成(即1molCaCO3)沉淀，乙醇的物质的量为，则乙醇燃烧放出热量，据此可写出乙醇燃烧热的热化学方程式为：。14．(1) 282.98 kJ/mol CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-282.98 kJ/mol(2)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH=-24.73 kJ/mol(3) 0.31 焦炭没有被充分利用【分析】由题意：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol②CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH2=＋172.46 kJ/mol③2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3=-824.21 kJ/mol④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH4⑤Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH5根据盖斯定律：【详解】（1）④= (①-②)，所以ΔH4= (ΔH1-ΔH2)= (-393.5 kJ/mol-172.46 kJ/mol)=-282.98 kJ/mol。（2）⑤=3×④-③，所以ΔH5=ΔH4×3-ΔH3=(-282.98 kJ/mol)×3-(-824.21 kJ/mol)=-24.73 kJ/mol。（3）根据化学方程式可计算焦炭的理论用量为，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用。15．(1)AD(2) 465 不变(3) N2H4+2HCl=N2H6Cl2 -1310.4【详解】（1）A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，比如燃烧，A正确；B．化学键断裂时会吸收能量，B错误；C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为放热反应，C错误；D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应，D正确；故正确的选AD；（2）根据反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.4kJ/mol，ΔH等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以(4×415.1+2a)−(1076+3×436) =+206.4，a=465 ；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应的焓变，所以ΔH不变；（3）①N2H4的电子式为： ；②联氨相当于二元弱碱，与过量HCl反应的化学方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；③根据已知，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+66.4kJ/mol    反应IN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534kJ/mol  反应IIH2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0kJ/mol    反应III根据盖斯定律，将II×2−I+III×4可得目标方程式，所以其ΔH=(-534×2)-66.4+(-44)×4=−1310.4 kJ/mol。16．(1) 大于 =+(a-b)kJ/mol(2) 反应放热量大、产生大量气体、无污染【详解】（1）①从图中看出，该反应为吸热反应，故大于0；②反应物的总键能为akJ/mol；=+(a-b)kJ/mol，热化学方程式为=+(a-b)kJ/mol；（2）根据盖斯定律可知，反应④=2③-2②-①，故；联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为：反应放热量大、产生大量气体、无污染。17．(1)环形玻璃搅拌棒；温度计；(2)B(3) A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同 NaOH是强碱，NH3⋅H2O是弱碱，弱碱电离吸热 −56.9kJ/mol 3【详解】（1）中和热的测定实验用到的玻璃仪器有：烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；温度计；（2）为了保证酸完全反应,可以选择50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液，且固体溶解放热，影响中和热测定；故答案为：B；（3）①△H1=△H2原因是A、 B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；但是△H1≠△H2，原因是NaOH是强碱，NH3⋅H2O是弱碱，弱碱电离吸热；故答案为：A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；NaOH是强碱，NH3⋅H2O是弱碱，弱碱电离吸热；②溶液密度均为1g/cm3，酸碱的质量均为50g，且盐酸完全反应生成0.05molH2O，△T1=(19.8−13.0)℃=6.8℃，则，△T2=(19.3−13.0)℃=6.3℃；故答案为：−56.8kJ/mol；；③根据测量原理，温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；故答案为：3。18．(1)(2)吸热(3) 小于【详解】（1）根据盖斯定律，①+②×2，可得反应的。（2）反应的焓变大于零，为吸热反应；（3）①反应焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，N2和H2反应合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=(946+3×436-2×3×391) kJ•mol-1=-92kJ•mol-1；②，转化为时放出的热量，即，所以；(物质的量为)，完全燃烧时，生成液态水时放出的热量为。根据反应可知，水由气态变为液态，放出热量，水蒸气的能量较高，所以的稳定性小于。