化学选择性必修1第三节 盐类的水解课前预习课件ppt

这是一份化学选择性必修1第三节 盐类的水解课前预习课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了盐类水解的应用，HXHYHZ，H2SO4，NH3·H2O，CH3COOH，NaOH＋H2↑，LiOH＋NH3↑，HIO＋HBr，HIO3＋5HF，NH3＋HClO等内容，欢迎下载使用。
1．了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2．能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。
认识盐类水解在生产、生活中的应用，培养科学态度与社会责任。
1．在化学实验中的应用
Fe(OH)3＋3H＋
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
2.在生产生活中的应用
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
正|误|判|断(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放。(　　)(2)由于CH3COO－和NH相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液。(　　)(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性。(　　)
深|度|思|考1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？提示：将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？提示：因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。
3．已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？提示：因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂(如H2O2)把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
应|用|体|验1.下列实际应用正确，且与盐的水解知识无关的是(　　)A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．FeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C．加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
解析：NH4Cl溶液水解呈酸性，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与NH4Cl水解产生的氢离子反应，正确且与水解有关，故A不符合题意；氯化铁溶液蒸干，水解生成的HCl挥发，促进水解而得到Fe(OH)3，与水解有关但不正确，故B不符合题意；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体，该说法与水解有关且应用不正确，故C不符合题意；饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，Cl2和NaOH可制取NaClO消毒液，说法正确且与水解无关，故D符合题意。
2．下列问题与盐类水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤
2．中学阶段常见的类盐水解反应(1)金属氢化物NaH＋H2O===__________________CaH2＋2H2O===____________________(2)金属氮化物、磷化物Li3N＋3H2O===______________________Ca3P2＋6H2O===______________________AlP＋3H2O===_______________________
Ca(OH)2＋2H2↑
3Ca(OH)2＋2PH3↑
Al(OH)3↓＋PH3↑
(3)金属碳化物CaC2＋2H2O===____________________Al4C3＋12H2O===_______________________Mg2C3＋4H2O===_______________________(4)卤素互化物IBr＋H2O===_____________IF5＋3H2O===_____________
Ca(OH)2＋C2H2↑
4Al(OH)3↓＋3CH4↑
2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
H4SiO4↓＋4HCl
应|用|体|验1.(2024·郑州高二月考)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是(　　)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸
解析：水解是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A项正确；PCl3的水解产物为HCl和H3PO3，不能生成HClO和PH3，B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C项正确；CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，D项正确。
2．(2024·绵阳高二检测)实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：(1)SbCl3水解的化学方程式为_______________________________。(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量____(填字母)。A．氨水 B．盐酸 C．醋酸
(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：______________________________。②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：________________________________________________________________。
SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能
===SO2↑＋2HCl↑
解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
2．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
解析：NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不符合题意。
⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝。A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致所加溶液体积偏小，故结果偏高，正确；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质为MnO2和K2MnO4，MnO2与稀盐酸不反应，故不可用稀盐酸洗涤，应该用浓盐酸并加热，不正确；⑨AlCl3水解生成HCl，蒸干AlCl3溶液HCl挥发，促进水解，直接蒸干AlCl3溶液将得不到纯净的无水氯化铝，不正确；综上分析可知，有②③④⑤⑥⑧⑨共7个不正确。故选C。
4．试用离子方程式和简要文字表述以下事实：(1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)铵态氮肥不能与草木灰混合施用：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是______________________________(写离子方程式)，可在配制时加入少量_________防止浑浊。