安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二下学期化学素质拓展四试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题：本题共14小题。每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2. 下列表示正确的是
A. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B. 的电子式：
C. 基态的价层电子轨道表示式：
D. 的名称：乙二酸乙二酯
3. 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 环氧乙烷()中含有共价键数目约为
B. 亚硫酸钠溶液中阴离子数目大于
C. 常温下，乙二酸溶液的，则含的数目小于
D. 1ml丙酸和1.5ml乙醇在浓硫酸加热下最终生成个丙酸乙酯分子
4. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
5. 下列叙述中正确的是
A. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中最多5个碳原子共直线
B 1ml有机物 最多可消耗4ml NaOH
C. 相同物质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D. β-月桂烯的结构如图所示()，该物质与等溴1：2发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种
6. 研究发现：缩二脲可以与反应，得到一种紫色配离子，其色彩绚丽可用于印染工业，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有和
B. 该配离子中含有的化学键有共价键和氢键，无离子键
C. 该配离子中非金属元素最简单氢化物的沸点： O > N > C
D. 该配离子中铜离子的配位数是4，其价电子有9种空间运动状态
7. 下列有机物除杂(括号内为杂质)的试剂和方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列合成有机物在生产生活中起到越来越重要的作用，关于这些有机物的说法正确的是
A. 检测的荧光探针(a)不能形成分子内氢键
B. 一种瑞香素的衍生物(b)可发生氧化反应、取代反应、消去反应、加成反应
C. 制取布洛芬的中间体(c)不可能所有原子处于同一平面，且最多能与反应
D. 合成连翘酯苷类似物的重要中间体(d)与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子
9. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
B. 用装置乙分离苯和水
C. 用装置丙蒸馏石油并收集60~ 150°C馏分
D. 用装置丁制备少量硝基苯
10. 工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是
A. a和b互为同系物
B. a→b的反应类型为取代反应
C. c分子中所有碳原子可能共平面
D. c可以与H2发生加成反应生成醇
11. 一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯可由如下反应制备。下列说法错误的是
A. ，化合物为乙酸B. 化合物最多有24个原子共平面
C. 反应说明化合物可发生缩聚反应D. 聚芳酯与稀和溶液均可反应
12. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X的化合物为极性分子B. 第一电离能
C. Q的氧化物是两性氧化物D. 该阴离子中含有配位键
13. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是

A. 该物质属于芳香烃B. 可发生取代反应和氧化反应
C. 分子中有5个手性碳原子D. 1ml该物质最多消耗9mlNaOH
14. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A. 晶体最简化学式为
B. 晶体中与最近且距离相等的有8个
C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D. 晶体的密度为
二、非选择题：本题共2小题，共44分。
15. NaDCC(结构简式为)，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。
原理：(氰尿酸)+2NaClO+NaOH+H2O
实验装置：
Ⅰ．制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO4固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ．NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000Na2S2O3溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。
⑦完成一次空白试验，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。
已知：；样品有效氯=。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_______，制备NaDCC实验中仪器C的作用是_______。
（2）若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO3副产物，该副反应的离子方程式为_______。
（3）步骤④中洗涤的具体操作是_______。
（4）已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式_______。
（5）步骤⑥中使用最佳指示剂是_______，滴定终点的现象为溶液由_____变为_______。若变色后立即读取Na2S2O3溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（6）计算得样品有效氯为_______%(保留四位有效数字)。
16. 随着社会的不断发展，生活水平的提高，人们越来越关注健康。有机物K是合成某重要药物的中间体，其合成路线如图：
已知：
①E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀。
②RCH2COOH(R表示烃基，X表示卤素原子)
请回答下列问题：
（1）A所含官能团名称为_______；C的名称是______。
（2）C+I→J的反应类型是______。
（3）F的结构简式为_______，K的结构简式为_______。
（4）G与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。
（5）I的同系物M的分子式为C6H10O4，满足以下两个条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①可以与碳酸氢钠反应产生气体；
②可以水解且能与银氨溶液发生银镜反应.
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(写出其中一种即可)。
（6）以丙二酸(HOOCCH2COOH)、乙烯为原料合成2—乙基丁酸()，设计合成路线：______(其他试剂任选)。A
淀粉溶液(氯化钠)
蒸馏水
渗析
B
硬脂酸钠(甘油)
盐析
C
硝基苯(硫酸)
溶液
分液
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤