安徽省合肥市第一重点中学 2022-2023 学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题（解析版）

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安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期素质拓展训练一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   O：16   Na：23   Al：27   S：32   Cl：35.5一、单项选择题(1-5每小题2分，6-22每小题3分，共61分，每小题仅有一个正确选项符合题意)1. 下列说法正确是A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差12. 下列有关说法正确的是A. 第IA族元素又称为碱金属元素B. 最外层电子数相同的元素一定处于同一主族C. 、、是氢元素的三种同位素D. 的中子数与质子数之差为543. 下列化学用语表示正确的是A. HClO的结构式为B. 离子结构示意图为C. 过氧化钠的电子式为D. 用电子式表示的形成过程为4. 根据相关递变规律，下列判断错误的是A. 酸性： B. 最高正化合价：F>O>NC. 原子半径：P>N>F D. 稳定性强弱：5. 核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它氧化物(RO)中所含质子的物质的量是A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)molC. (A-N+2)rmol D. (A-N+6)mol6. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 A. Mg 、Al 、Si B. Li 、Be、 Mg C. N 、O 、S D. P、 S、 O7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表共有16个列B. VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8. 部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是A. 虚线左侧是金属元素 B. As处于第五周期第ⅤA族C. Si、Ge可作半导体材料 D. Al既有金属性又有非金属性9. 已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径： B. 原子序数：C. 氧化性： D. 单质A与单质C加热反应的产物为10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A. 已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强B. 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性弱C. 已知Cs是第六周期第ⅠA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D. 已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是选项事实推测A、均为强碱(氢氧化锶)是强碱BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHF是弱酸，HBr是强酸HI是强酸D随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 A. A B. B C. C D. D12. 下列物质属于离子化合物的是A.  B.  C. HCl D. 13. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX14. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D. 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O15. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（    ）A. 甲一定是金属元素B. 最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强16. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是XY  ZW A. Y和Z可形成共价化合物B. 氧化物对应的水化物的酸性：W>ZC. 最低价单核阴离子的还原性：Y＜ZD. 原子半径：Z>W17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZMR原子半径/nm1861.430.990.750.74主要化合价+1+3+7，-1+5，-3-2 A. 离子半径：X+＞Y3+＞R2-B. 气态氢化物稳定性：MH3＞H2RC. 化合物X2R2不含有共价键D. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应18. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）A. WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC. Y的最高价氧化物的水化物是强酸D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构19. 化学与生产、生活关系密切，下列有关硫及其化合物的说法不正确的是A. 硫是组成某些蛋白质的生命元素B. 实验室可用酒精除去附着在试管内壁上的单质硫C. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少酸雨的形成20. 部分含硫物质分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B. a能一步转化为cC. 向b的水溶液中通入氯气可得到d D. b与水反应可完全转化为e21. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是A. 紫色石蕊溶液变红色B. 品红溶液褪色，说明有漂白性C. 溴水的橙色褪去，说明有还原性D. 含酚酞的溶液红色变深，说明有酸性氧化物的性质22. 在探究性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是B. 向水溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，体现了还原性C. 将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强D. 向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明的酸性强于二、非选择题：(本题包括3小题，共39分)23. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2    ① ②3 ③④⑤ ⑥⑦4⑧     ⑨ （1）①形成的单质的电子式为___________。（2）表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。（3）表中能形成两性氧化物的元素是___________，写出该元素的氢氧化物分别与⑦、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________、___________。（4）请设计一个实验方案，比较⑦⑨单质氧化性强弱：___________。(用离子方程式表示)24. 已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：元素相关信息原子半径关系W其中一种核素的质量数为18，中子数为10X与Ne原子的核外电子数相差1Y与碳同主族，单质是一种常见的半导体材料Z非金属性在同周期主族元素中最强 （1）W元素位于元素周期表___________，W与X形成的X2W2化合物中阴离子与阳离子个数之比为___________。（2）单质X在实验室保存在___________中，X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。（3）实验室制备Z的单质的原理是___________(写出化学方程式)。（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。25. 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。[提出问题]通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。[查阅资料] （1）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的离子方程式为___________。[实验探究]（2）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质，请写出过量二氧化硫通入澄清石灰水中发生的反应的化学方程式：___________。（3）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究，甲同学进行了如图所示A、B两步实验：甲同学的部分实验报告如下：实验现象实验结论A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是___________。[探究与结论]（4）丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：图中D装置的作用是___________，丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是___________。