安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一下学期月考化学试卷（一）（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Al：27 S：32 Cu：64 Ba：137
一、单项选择题(共14题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。)
一、单选题
1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A. BaSO4可用于胃部X射线造影检查
B. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
C. 氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾
D. SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂
2. NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B. 12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
3. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将Na2O2固体投入H218O中：
B. NaClO溶液中通入少量SO2：
C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
D. 四氧化三铁溶于稀硝酸中：
4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.
B.
C. 溶液
D.
5. 下列说法正确的是( )
A. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应
6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A SO2B. Fe2＋C. Fe3＋D. NO
8. 现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是
A. h4>h2>h3>h1B. h4>h3>h2>h1C. h2>h3>h1>h4D. h3>h2>h1>h4
9. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中没有非极性键的断裂与生成
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C. 基于LDH合成的过程属于氮的固定
D. 可以作制冷剂是因为氨的沸点低
10. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀条件。下列判断正确的是
A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B. 乙中产生一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
11. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是
A. X可能含有2种盐
B. a是SO3
C. Y可能含有
D. 可用热的NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验中的
12. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是
A. X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B. 装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率
C. 实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2
D. 利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
13. 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
(2)第二份加足量BaCl2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A. 原溶液中一定存在的离子为
B. 原溶液中Na+的物质的量浓度至少为0.1 ml/L
C. 原溶液中Cl-一定不存
D. 原溶液中的物质的量浓度为0.01 ml/L
14. 将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是
A. 标准状况下，通入O2的体积为2.8L
B. 反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5ml
C. 标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L
D. 硝酸的物质的量浓度为10.0ml/L
二、非选择题：共4小题，共58分。
15. “价-类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价-类”二维图。回答下列问题：
（1）实验室制c的化学方程式为_______。(任写两种)
（2）反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（3）溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性_____(填“增强”或“减弱”)。
（4）Cl2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液______(填褪色或不褪色)，反应的化学方程式为________。
（5）将c通入到酸性KMnO4溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出______(填“还原”或“漂白”)性。
（6）为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以NO2为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中盛装NaOH溶液(生成产物之一为NaNO2)，相关反应的化学方程式为_____。
16. I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。
（2）甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
（6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。
（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。
17. 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。
（1）实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为_______(填化学式)。
（2）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填字母)，原因是________。
（3）当E装置中集满NH3时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
（4）用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为_______，证明氨气具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
②若向a中通入标准状况下3.36 L的氨气，理论上会得到铜的质量为_____g。
18. 某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。
（1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间N2的目的是________。
（2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是________。
（3）关闭_____(选填“a”“b”“c”)，打开_____(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应。
（4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间N2，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应。对此你认为这个结论_______(填“合理”“不合理”)，理由是_______(若你认为合理此空不用填)。
（5）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是______(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化选项
操 作
现 象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C
向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中存在
D
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性