还剩3页未读，
继续阅读
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期10月素质拓展（二）化学试题
展开
这是一份安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期10月素质拓展（二）化学试题，共6页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H- 1 N- 14 Mg- 24 Fe- 56
一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分）
1. 安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特点，据其主要化学成分不能与其他三类归为一类的是
A.霍邱柳编 B.徽州竹雕 C.狼山黑陶 D.宣称宣纸
2．下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：O=C=O
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量
B．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/ml
D．已知，则ΔH1<ΔH2
4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．υ(A)=0.3ml•L-1•s-1 B．υ(B)=1.8ml•L-1•s-1
C．υ(D)=0.7ml•L-1•s-1 D．υ(C)=1.5ml•L-1•min-1
5．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是
6．下列离子方程式正确的是
A．向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
B．向 CaCl2溶液中通入 CO2气体： 更多优质支援请 嘉 威鑫 MXSJ663 C．NaOH 溶液与过量的 Ca(HCO3)2溶液反应：
D．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是
A．CO 气体(CO2); 通过 NaOH 溶液洗气后干燥
B．Fe2O3 (Al2O3):加入足量 NaOH 溶液，过滤
C．FeCl2溶液(FeCl3); 加入适量铜粉
D．Cl2气体(HCl): 通过饱和 NaCl 溶液洗气后干燥
8．密闭容器中发生可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是
A．增加 A 的量，平衡向正反应方向移动
B．升高体系温度，v正 减小v逆 增大，平衡逆向移动 C． v正（C）= 2v逆（D）
D．若向恒容容器中按1: 2再充入C 、D ，重新建立平衡后，v正 、v逆 均增大
9．反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能， E2 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是
A．该反应为放热反应 ∆H=E1-E2
B．使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大
C．增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变
D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
10．装置正确且能达到相应实验目的的是
11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 0.1NA
B．5.6g 铁粉与 0.1L 1ml/L 的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 0.05NA
C．常温常压下，2.24LSO2与 1.12LO2充分反应，生成的 SO3分子数目大于 0.1NA
D．1.7gNH3完全溶于 1L H2O 所得溶液，一水合氨的微粒数目为 0.1NA
12．某化学反应 X → Y 分两步进行；①X→M ；②M→Y 。其能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．反应①是该反应的决速步骤
C．X、Y、M 三种物质中 Y 最稳定
D．M 是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率
13．一定量的稀硫酸溶液跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的
①H2O ②CuSO4固体 ③CH3COONa 固体 ④ NaNO3固体 ⑤ NaHCO3固体 ⑥ NaCl溶液
A．①③ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
14．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中需要采用高压的条件 B．红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅
C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的 pH 增大
D．H2、I2、HI 平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
15．下图是我国科研工作者研究 MgO(s)与 CH4(g)作用最终生成 Mg(s)与 CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A．中间体 OMgCH4(s)比 MgOCH4(s)更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为 350.6 kJ·ml-1
C．生成 HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为
16．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂 X 可以是氢氧化钠溶液
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
17．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：
。某温度下，在 2.0L 密闭容器中充入 1.0mlPCl3和 0.5mlCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是
A．0～150s 内，PCl3的反应速率为 0.0012ml(L•s)
B．反应至 250s，该反应放出的热量为 37.2kJ
C．该温度下，此反应的化学平衡常数数值为 40/3
D．在此温度下该密闭容器中若初始充入 0.5mlPCl3、0.5mlCl2、2.0mlPCl5，则反应向正反应方向进行
18．温度为T1时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中均发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) (正反应
吸热)。实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆=v(NO) 消耗=2v(O2) 消耗 =k 逆c2 (NO).c (O2) ，k正、k逆 为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
A．容器Ⅱ达到平衡前 v正B．达到平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数大于 50%
C．设 K 为该反应的化学平衡常数，则有 K=k 逆/k 正
D．当温度改变为T2 时，若 T2>T1，则 k 逆/k 正<1.25
19．亚硝酰氯（NOCl） 可作为有机合成试剂。已知：①
②沸点： NOCl 为-6℃，Cl2 为-34℃， NO 为-152℃。③ NOCl 易水解，能与O2反应。
某研究小组用 NO 和Cl2 在如图所示装置中制备 NOCl ，并分离回收未反应的原料。回答问题：
(1)通入 Cl2和 NO 前先通入氩气，作用是 __________________；仪器 D 的名称是________________ 。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是________________ 。
(3)实验所需的 NO 可用 NaNO2和 FeSO4溶液在稀 H2SO4中反应制得，离子反应方程式为________________ 。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽 A 的温度区间应控制在________________ ，仪器 C 收集的物质是 ________________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是________________ 。
20．回答下列问题
(1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原 CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①反应Ⅰ的活化能 Ea(正) _______________ Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②反应的∆H = ____________ kJ·ml-1，K = (用 K1、K2表示)。
③在 T 温度下，将 6 ml CH4(g) 和 8ml CO2(g) 充入 2L 的恒容密闭容器中，若只发生Ⅰ的反应，平衡时 H2(g)的物质的量为 4ml，此时 CO2(g) 的转化率为 ____________ ；T 温度时反应Ⅰ的平衡常数 K 为____________ 。
若发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时 H2(g)和 H2O(g)的物质的量均为 2 ml。此时 CO2(g)转化率为____________ ；则 T 温度时反应Ⅰ的平衡常数 K 为____________ 。
(2)工业上可采用 CO 和 H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为。
在一容积可变的密闭容器中，充有 10 ml CO 和 20 ml H2，用于合成甲醇。CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为____________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为____________ 。
③若达到平衡状态 A 时容器的体积为 10 L，则平衡状态 B 时容器的体积为____________ L
合肥一中2023-2024学年第一学期高二年级素质拓展二化学答案
一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分）
二、填空题（本题包括2个小题，共38分）
19．除标注外，其余每空2分，共16分
(1) 排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解 干燥管
(2)增大与气体的接触面积，加快反应速率
(3)（3分）
(4) 或 （3分）
(5)与空气中O2的反应产生红棕色的NO2
20．除标注外，其余每空2分，共22分
(1) ① ＞ ② +329 K1K22 ③25% 8/3 50% 2.25/ （3分）
(2) ① 放热 ② KA=KB＞KC ③2.0L （3分）选项
用途
性质
A
液氨作制冷剂
NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B
NH4Fe（SO4）2·12H2O 常作净水剂
NH4Fe（SO4）2·12H2O 具有氧化性
C
漂粉精可以作环境消毒剂
漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
D
Al2O3常作耐高温材料
Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应
A
B
C
D
制备并收集少量NH3
制备少量O2
用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验
比较元素非金属性C>Si
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl5）/ml
0
0.21
0.36
0.40
0.40
容器编号
物质的起始浓度（ml/L-1）
物质的平衡浓度（ml/L-1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.5
0.35
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
C
C
D
C
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
B
D
B
A
D
D
可能用到的相对原子质量：H- 1 N- 14 Mg- 24 Fe- 56
一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分）
1. 安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特点，据其主要化学成分不能与其他三类归为一类的是
A.霍邱柳编 B.徽州竹雕 C.狼山黑陶 D.宣称宣纸
2．下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：O=C=O
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量
B．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/ml
D．已知，则ΔH1<ΔH2
4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．υ(A)=0.3ml•L-1•s-1 B．υ(B)=1.8ml•L-1•s-1
C．υ(D)=0.7ml•L-1•s-1 D．υ(C)=1.5ml•L-1•min-1
5．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是
6．下列离子方程式正确的是
A．向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
B．向 CaCl2溶液中通入 CO2气体： 更多优质支援请 嘉 威鑫 MXSJ663 C．NaOH 溶液与过量的 Ca(HCO3)2溶液反应：
D．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是
A．CO 气体(CO2); 通过 NaOH 溶液洗气后干燥
B．Fe2O3 (Al2O3):加入足量 NaOH 溶液，过滤
C．FeCl2溶液(FeCl3); 加入适量铜粉
D．Cl2气体(HCl): 通过饱和 NaCl 溶液洗气后干燥
8．密闭容器中发生可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是
A．增加 A 的量，平衡向正反应方向移动
B．升高体系温度，v正 减小v逆 增大，平衡逆向移动 C． v正（C）= 2v逆（D）
D．若向恒容容器中按1: 2再充入C 、D ，重新建立平衡后，v正 、v逆 均增大
9．反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能， E2 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是
A．该反应为放热反应 ∆H=E1-E2
B．使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大
C．增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变
D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
10．装置正确且能达到相应实验目的的是
11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 0.1NA
B．5.6g 铁粉与 0.1L 1ml/L 的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 0.05NA
C．常温常压下，2.24LSO2与 1.12LO2充分反应，生成的 SO3分子数目大于 0.1NA
D．1.7gNH3完全溶于 1L H2O 所得溶液，一水合氨的微粒数目为 0.1NA
12．某化学反应 X → Y 分两步进行；①X→M ；②M→Y 。其能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．反应①是该反应的决速步骤
C．X、Y、M 三种物质中 Y 最稳定
D．M 是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率
13．一定量的稀硫酸溶液跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的
①H2O ②CuSO4固体 ③CH3COONa 固体 ④ NaNO3固体 ⑤ NaHCO3固体 ⑥ NaCl溶液
A．①③ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
14．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中需要采用高压的条件 B．红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅
C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的 pH 增大
D．H2、I2、HI 平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
15．下图是我国科研工作者研究 MgO(s)与 CH4(g)作用最终生成 Mg(s)与 CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A．中间体 OMgCH4(s)比 MgOCH4(s)更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为 350.6 kJ·ml-1
C．生成 HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为
16．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂 X 可以是氢氧化钠溶液
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
17．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：
。某温度下，在 2.0L 密闭容器中充入 1.0mlPCl3和 0.5mlCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是
A．0～150s 内，PCl3的反应速率为 0.0012ml(L•s)
B．反应至 250s，该反应放出的热量为 37.2kJ
C．该温度下，此反应的化学平衡常数数值为 40/3
D．在此温度下该密闭容器中若初始充入 0.5mlPCl3、0.5mlCl2、2.0mlPCl5，则反应向正反应方向进行
18．温度为T1时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中均发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) (正反应
吸热)。实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆=v(NO) 消耗=2v(O2) 消耗 =k 逆c2 (NO).c (O2) ，k正、k逆 为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
A．容器Ⅱ达到平衡前 v正
C．设 K 为该反应的化学平衡常数，则有 K=k 逆/k 正
D．当温度改变为T2 时，若 T2>T1，则 k 逆/k 正<1.25
19．亚硝酰氯（NOCl） 可作为有机合成试剂。已知：①
②沸点： NOCl 为-6℃，Cl2 为-34℃， NO 为-152℃。③ NOCl 易水解，能与O2反应。
某研究小组用 NO 和Cl2 在如图所示装置中制备 NOCl ，并分离回收未反应的原料。回答问题：
(1)通入 Cl2和 NO 前先通入氩气，作用是 __________________；仪器 D 的名称是________________ 。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是________________ 。
(3)实验所需的 NO 可用 NaNO2和 FeSO4溶液在稀 H2SO4中反应制得，离子反应方程式为________________ 。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽 A 的温度区间应控制在________________ ，仪器 C 收集的物质是 ________________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是________________ 。
20．回答下列问题
(1)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原 CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①反应Ⅰ的活化能 Ea(正) _______________ Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②反应的∆H = ____________ kJ·ml-1，K = (用 K1、K2表示)。
③在 T 温度下，将 6 ml CH4(g) 和 8ml CO2(g) 充入 2L 的恒容密闭容器中，若只发生Ⅰ的反应，平衡时 H2(g)的物质的量为 4ml，此时 CO2(g) 的转化率为 ____________ ；T 温度时反应Ⅰ的平衡常数 K 为____________ 。
若发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时 H2(g)和 H2O(g)的物质的量均为 2 ml。此时 CO2(g)转化率为____________ ；则 T 温度时反应Ⅰ的平衡常数 K 为____________ 。
(2)工业上可采用 CO 和 H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为。
在一容积可变的密闭容器中，充有 10 ml CO 和 20 ml H2，用于合成甲醇。CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为____________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为____________ 。
③若达到平衡状态 A 时容器的体积为 10 L，则平衡状态 B 时容器的体积为____________ L
合肥一中2023-2024学年第一学期高二年级素质拓展二化学答案
一、单项选择题(包括18个小题，每小题有1个选项符合题意。第1到第10题每小题3分，第11题到第18题每小题4分，共62分）
二、填空题（本题包括2个小题，共38分）
19．除标注外，其余每空2分，共16分
(1) 排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解 干燥管
(2)增大与气体的接触面积，加快反应速率
(3)（3分）
(4) 或 （3分）
(5)与空气中O2的反应产生红棕色的NO2
20．除标注外，其余每空2分，共22分
(1) ① ＞ ② +329 K1K22 ③25% 8/3 50% 2.25/ （3分）
(2) ① 放热 ② KA=KB＞KC ③2.0L （3分）选项
用途
性质
A
液氨作制冷剂
NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B
NH4Fe（SO4）2·12H2O 常作净水剂
NH4Fe（SO4）2·12H2O 具有氧化性
C
漂粉精可以作环境消毒剂
漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
D
Al2O3常作耐高温材料
Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应
A
B
C
D
制备并收集少量NH3
制备少量O2
用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验
比较元素非金属性C>Si
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl5）/ml
0
0.21
0.36
0.40
0.40
容器编号
物质的起始浓度（ml/L-1）
物质的平衡浓度（ml/L-1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.5
0.35
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
C
C
D
C
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
B
D
B
A
D
D
相关试卷
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期12月素质拓展（五）化学试题含答案： 这是一份安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期12月素质拓展（五）化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了 下列说法或表示方法中正确的是，3 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
安徽省合肥市重点中学2023-2024学年高二上学期12月素质拓展（五）化学试题（含答案）： 这是一份安徽省合肥市重点中学2023-2024学年高二上学期12月素质拓展（五）化学试题（含答案），文件包含2023年12月24日合肥一中高二化学素质拓展五答案docx、2023年12月24日合肥一中高二化学素质拓展五docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期9月素质拓展（一）化学试题（Word版附解析）： 这是一份安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期9月素质拓展（一）化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
