衔接点13 常见的合金及应用（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）

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回顾、合金的概念和特点
1.概念
在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特征的混合物。
2.优良性能
(1)机械加工与抗腐蚀性能更好。
(2)比组成它们的纯金属强度和硬度更大,熔点更低。
3.几种重要的合金
(1)生铁和钢。
生铁和钢都是铁的合金,它们的含碳量不同,前者为2%~4.3,后者为0.03%~2%。
(2)钛合金。
钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体具有很好的“相容性”等特点,且有优良的
抗腐蚀性能。
（3）其他合金
4.深入了解合金
（1）合金是金属与金属或非金属的混合物，至少含有一种金属，但不一定全部是金属组成的。
（2）合金形成过程中，几种成分是熔合在一起的，发生的是物理变化，不是化学变化。
（3）合金具有金属特征，如导电性、导热性、延展性等。
（4）合金中各成分保持其各自的性质。
（5）合金中一定有金属存在,但不一定都是金属与金属熔合而成,还有可能是金属与非金属,例如:生铁、
钢就是铁的合金,其中含有碳元素。
（6）合金中各成分是均匀熔合在一起的,在金属表面镀上一层其他金属,不属于合金。
新知一、合金 铁合金
1．金属材料：包括 和它们的合金。
2．合金的性能：具有许多优良的物理、化学或机械性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属。
(1)性能变化
①熔点：常见合金的熔点低于其成分金属
②硬度：常见合金的硬度高于其成分金属。
(2)调节方法
通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
(3)差异原因
在纯金属内加入其他元素形成合金以后，结构发生了变化，使合金的性能与纯金属有很大的差异。
3．铁合金
(1)生铁和钢
(2)用量最大、用途最广的合金——钢

4．归纳总结
A、合金的形成条件
(1)金属与金属形成合金时：金属在熔化状态下相互混合，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超过成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。
(2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属一般不能形成合金。
B、选用金属材料的基本依据
(1)金属的用途、外观、价格等。
(2)物理性质(密度、硬度、强度、导电性、导热性等)决定金属材料的加工难易程度。
(3)化学性质(与水的作用、耐腐蚀性等)决定金属材料的日常维护和对环境的影响。
新知二、铝和铝的化合物
1．铝、氧化铝的性质
(1)铝、氧化铝与稀盐酸反应
(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应
(3)实验结论：
①铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和氢气。
②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和水。
(4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念
①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
②两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，如Al(OH)3。
Al(OH)3溶于盐酸：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
2．铝合金
铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，密度小，强度高，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
新知三、新型合金
1．储氢合金：
一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti­Fe合金、La­Ni合金，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。
2．其他新型合金：
钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
3．用途广泛的稀土金属
(1)镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元素。
我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80%分布在我国，并且品种齐全。
(2)稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。
(3)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
1．(2023辽宁辽阳高一月考)下列材料不属于合金的是
A．铸造下水井盖的生铁
B．储氢用的La-Ni合金
C．可用于机器人“皮肤”的橡胶
D．可用于军用车辆的超级钢
2．（2023河南开封高一期末）关于铝及其合金的说法正确的是
A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼
B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡
3.（2023辽宁沈阳高一期末）经研究发现，含有95%铝和5%镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确是
A．此合金一定比纯铝柔软
B．铝作为还原剂，有资源丰富的优势
C．合金与水反应的总反应式为2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑
D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用
4.（2023广东广州华南师大附中高一期末）下列不属于合金的是
A．生铁 B．钢 C．镍 D．硬铝
5.(2023无锡教育科学研究院高一质检)下列关于合金的叙述正确的是
A．铝合金硬度比纯铝小
B．生铁是铁碳合金，钢是纯净的铁单质
C．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D．不锈钢和钢都是铁合金，性质完全相同
6.（2023四川成都高一期末）铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。
A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。
上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整_______。
___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+________O2↑+_________OH-
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：
请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_________，物质⑥的化学式___________。
(4)把1.1g铁、铝混合物溶于200ml5ml/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6ml/L(溶液体积变化忽略不计)。求①反应中消耗HCl的物质的量 ________________。
②该混合物中铝的物质的量________________，铁的物质的量 _________。
1. (2023广东清远高一月考)铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是
A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件
B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
2.（2023北京通州高一期末）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜
3. (2023张家口高一检测)下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3＋2OH－===2Al3＋＋4O2－＋H2O
D．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
4. （2023北京延庆高一期末）下列关于金属铝的描述中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．具有较强的还原性
C．硬度高于硬铝 D．常温下能与空气中的氧气反应
5. （2023河北廊坊市第一中学高一期末）合金相比纯金属制成的金属材料来说其特点是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般合金的熔点比它各成分金属的低
③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性强
⑤合金比纯金属的应用范围更广
A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤
6. （2023宁夏银川高一期末）马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成。下列有关该标志的叙述不正确的是
A．青铜硬度比纯铜的硬度小
B．青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等
C．历史上铜制品早于铁制品出现
D．青铜是我国使用最早的合金
7. （2023安徽高一校联考）下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
8.（2023重庆沙坪坝重庆南开中学高一期末）下列说法不正确的是
A．钢的含碳量为0.03%~2% B．氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料
C．过氧化钠是碱性氧化物 D．常温时铝与氧气反应生成致密的氧化膜
9.（2023广东广州市广外附设外语学校高一期末）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+CO2↑。下列有关说法正确的是
A．KNO3与S是氧化剂 B．当转移时，有22.4L N2生成
C．CO2是还原产物 D．还原性C> CO2
10. (2023绵阳南山中学双语学校高一开学考试)若在加入Al能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A．NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－
C．NOeq \\al(－,3)、Na＋、K＋、Cl－ D．Mg2＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
11.（2023甘肃庆阳高一期末）将两个盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平两端，调平，同时向两烧杯中分别加入等质量、形状相似的铝和镁，如图所示。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是
A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左 C．一直偏右 D．一直偏左
12. （2023广东广州市真光中学高一期末）一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。下列说法不正确的是
A．该合金的熔点低于金属镁和金属铝的熔点
B．该合金中镁元素和铝元素都为零价
C．MgH2中，两种元素的化合价均为零价
D．1ml Mg17Al12+1ml完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为
13.（2023北京西城高一期末）利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[的一种工艺流程如下：
铝箔甲溶液乙溶液明矾
下列说法中，不正确的是
A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
B．操作a是过滤
C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SOeq \\al(2-,4)
D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
14. （2023上海华师大二附中高一期末）神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
反应①：2FeTiO3+6C+7Cl2eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2TiCl4+2FeCl3+6CO，
反应②：2Mg+TiCl4eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))Ti+2MgCl2
下列有关说法正确的是
A．根据反应②可知还原性：Ti>Mg
B．反应②可在空气中进行，前提是要把空气中的O2除尽
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6
D．反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7ml电子
15.（2023辽宁沈阳市第十中学高一期末）一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6ml·L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是
A．该合金中铁的质量为5.4g
B．所加的稀硫酸中含0.6ml H2SO4
C．合金与稀硫酸反应共生成0.45ml H2
D．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.3NA
16．（2023秋·北京通州·高一统考期末）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜
17．（2023春·江苏泰州·高二泰州中学校考期中）下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的导热性强，可用作铝热剂B．铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐
C．明矾水解生成胶体，可用作净水剂D．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多
18．（2023春·山东青岛·高一青岛二中校考期中）将等物质的量的Al2O3和 Fe2O3混合物完全溶于100mL稀盐酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，下列图象中可能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)：
A． B． C． D．
19．（2023春·上海奉贤·高一校考期中）下列关于合金的说法中，正确的是
A．在我国最早使用的合金是钢B．稀土金属可以用于生产合金
C．合金的熔点比各成分金属的高D．钢是含碳量高于生铁的铁碳合金
20．（2023秋·江苏南京·高一统考期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al的活泼性强，可用于制作铝制品
B．易溶于水，可用于蚀刻覆铜板
C．受热易分解，可用作抗酸药
D．能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂
21．（2023秋·河南濮阳·高一统考期末）高铁铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一种通过高铁铝土矿制备金属铁和Al2O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为Fe3O4
B．“还原”时，1ml C发生反应一定转移4ml电子
C．矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中
D．“沉淀”时，主要反应的离子方程式为AlOeq \\al(-,2)+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCOeq \\al(-,3)
22．（2023秋·陕西宝鸡·高一统考期末）将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液，固体最终消失并有气体生成。关于这一实验的下列叙述正确的是
A．该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学性质稳定
B．加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期存放各种物质
C．不滴落是因为Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔点远高于金属铝，可做耐火材料
D．Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，都具有两性
23．（2023秋·广东揭阳·高一统考期末）下列除杂质的操作中不正确的是
A．铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去
B．FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Fe2O3中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤
D．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸
24．（2023秋·河南开封·高一校考期末）关于铝及其合金的说法正确的是
A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼
B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡
25．（2022·广东·化州市第一中学高一期末）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L-1的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲：乙=3：4，则加入铝粉的质量为
A．7.2gB．3.6 gC．2.7 gD．1.8 g
26．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列关于金属铝的描述中，不正确的是
A．有银白色金属光泽B．具有较强的还原性
C．硬度高于硬铝D．常温下能与空气中的氧气反应
27．（2023秋·辽宁沈阳·高一校考期末）经研究发现，含有95%铝和5%镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确是
A．此合金一定比纯铝柔软
B．铝作为还原剂，有资源丰富的优势
C．合金与水反应的总反应式为2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑
D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用
28．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是
A．KOH溶液 B．氨水
C．稀盐酸 D．稀醋酸
29．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的HCl溶液，如果放出等体积的气体(在同温、同压下)，则两份铝粉的质量之比为 [2#~022^版*新教材教%辅]
A．1∶2 B．1∶3 [《^优%化方案》#教辅*@]
C．3∶2 D．1∶1
30．下列关于新型合金材料说法不正确的是
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
31．（2022·上海市宜川中学高一期末）合金就是不同种金属(也包括一些非金属单质)在熔化状态下形成的一种熔合物，表格为四种金属的熔沸点，根据数据判断其中不能形成合金的是
A．Cu和AlB．Fe和CuC．Al和NaD．Fe和Na
32．（2023秋·广东广州·高一广州六中校考期末）将镁铁合金加入稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气。下列有关说法正确的是
A．该合金中镁、铁的物质的量之比为
B．反应中转移电子
C．该盐酸的物质的量浓度为
D．将标准状况下气体溶于水中即可配制成该盐酸
33．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为货币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按如图所示进行实验：
请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。 [《优#^化@方案》~&教辅]
若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________(用m表示)。 [《#%优@化方案》教*辅&]
34．（2022·广东清远·高一期末）标准的镁铝合金中镁、铝的含量各约为。活性铝含量的多少对烟花的安全生产和产品的质量有很大的影响。某实验小组为检测某品牌的镁铝合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量镁铝合金与足量试剂X反应，并设计了下列实验方案进行探究。请填写下列空白：
(1)甲组同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置连接顺序是___________；连接好装置首先应进行的操作是___________。滴加过量的试剂X时，发现始终有部分金属未溶解，则该组同学使用的试剂X可能为___________(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________。
(2)为减少实验误差，乙组同学们设计组装了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是___________。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量常温常压下氢气的体积，在金属完全溶解后，读取氢气体积的正确操作为___________。
③若实验所用镁铝合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
35．（2023秋·江苏南京·高一统考期末）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
(1)酸浸：用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是_______。
(2)氧化：用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。
(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。
②检验Fe3+沉淀完全的操作为_______。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3.下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为_______。
36．（2023秋·陕西西安·高一校联考期末）已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质
(1)溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是___________； 产生此现象的原因为___________(用化学反应方程式解释)
(2)写出下列反应的化学方程式： A+B→C+D___________；D→H：___________。
(3)写出下列反应的离子方程式： E＋Cl2→G：___________； G＋C→E：___________； B→F＋H：___________。
37．（2022春·上海·高一上海市大同中学校考期中）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_______。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______。
(3)B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
38.（2023陕西榆林中学高一期末）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为_______；
(2)生成的H2在标准状况下的体积为_______；
(3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
(4)稀硫酸的物质的量浓度为_______。
初中要求
了解合金分概念和特性。
高中要求
1. 能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能；
2. 掌握合金的组成和性能；
3. 通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物。
合金
主要成分
主要性能
主要用途
黄铜
Cu、Zn
强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀
机器零件、仪表、日用品
青铜
Cu、Sn
强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀
轴承、齿轮等机械零件
白铜
Cu、Ni
光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工
钱币、代替银作饰品
焊锡
Sn、Pb
熔点低
焊接金属
硬铝
Al、Cu、Mg、Si
强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等
18K黄
Au、Ag、Cu
光泽好、耐磨、易加工
金饰品、钱币、电子元件
分类
含碳量
性能
应用
生铁

硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型
制造机座、管道的重要材料
钢

良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造
广泛用于制造机械和交通工具等
实验操作
实验现象
铝片 溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声
化学方程式
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
离子方程式
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
实验操作
实验现象
试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声
化学方程式
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
离子方程式
Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2467
2750