衔接点02 分散系和胶体（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）

这是一份衔接点02 分散系和胶体（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版），文件包含衔接点02分散系和胶体原卷版docx、衔接点02分散系和胶体解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。


回顾一 溶液
1. 定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
2. 组成：eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体),溶剂:能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）))
注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
3. 特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）
稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）
注意：①溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎
4. 读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
【温馨提示】
①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。
③一种溶剂里可以溶解多种物质。
④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
【特别提醒】常见溶液中溶质和溶剂的判断：
回顾二 悬浊液
1．定义
固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。
2. 特征
不均一、不稳定，静置片刻后下沉。
3. 实例
泥水、黄河水等
4. 分散在水中的微粒
许多分子的集合体
回顾三 乳浊液
1．定义
小液滴分散到液体里的混合物。
2. 特征
不均一、不稳定，静置片刻后分层。
3. 实例
牛奶、油水等
4. 分散在水中的微粒
许多分子的集合体
新知一 分散系
1.分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类
①按照分散质粒子的大小
②分散系的分类及其依据
当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：
(1)分散质粒子的直径小于1 nm的分散系是溶液；
(2)分散质粒子的直径大于100 nm的分散系是乳浊液(或悬浊液)；
(3)分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系是胶体。
③按照分散质和分散剂的状态
新知二 胶体概念和性质
1．胶体的定义：
分散质的颗粒直径在1~100nm之间的分散系。
2．胶体的分类
3.胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应
可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
微观探析：丁达尔效应
(1)由于溶液粒子大小一般不超过1nm，胶体粒子介于溶液中溶液粒子和浊液粒子之间，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，而溶液对光的散射作用很微弱。
(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体是最简单的方法。
(3)当有光线通过悬浊液时有时也会出现光路，但是由于悬浊液中的颗粒对光线的阻碍过大，使得产生的光路很短。
(2)聚沉
①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
③应用：如制作豆腐，明矾净水。
(3)电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
4．Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
制备氢氧化铁胶体时的注意事项
(1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液；
(2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间煮沸加热。
5．胶体的提纯----渗析
(1)胶体与悬浊液的分离
胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。如下图所示。
(2)胶体与溶液的分离
胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离。
如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：将所得分散系盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。如下图所示。
(3)胶体的提纯
用渗析法，利用胶粒不能透过半透膜的性质将胶体进行提纯。
新知三 胶体的应用
1．农业生产：
土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
2．医疗卫生：
血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
3．日常生活：
制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。
4．自然地理：
夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
5．工业生产：
有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。
1．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质直径在1-100nm之间D．胶体有颜色
【答案】C
【解析】A．能产生丁达尔效应，是胶体的性质，可用于区分溶液和胶体，但不能区分胶体和浊液，A不符合题意；
B．胶体微粒能通过滤纸，溶液中的微粒也能透过滤纸，不能用于区分胶体和溶液，B不符合题意；
C．分散质粒子直径在1-100nm之间，则有别于溶液(分散质粒子直径小于1nm)、浊液(分散质粒子直径大于100nm)，C符合题意；
D．胶体有颜色，溶液和浊液也可能有颜色，不能用于区分胶体与其它分散质，D不符合题意；
故选C。
2．（2023秋·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
A．河流入海口处易形成三角洲
B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞
C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物
D．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
【答案】C
【解析】A．河水为胶体分散系，由于海水中含有大量的电解质，河流入海口处易形成三角洲，属于胶体的聚沉，A项不符合题意；
B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，是因为墨水属于胶体，不同牌子的墨水带有不同的电荷，混合后电荷相中和，产生沉淀，属于胶体的聚沉，B项不符合题意；
C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物，是因为胶体粒子带有电荷，发生电泳现象，与胶体聚沉无关，C项符合题意；
D．盐卤或石膏是电解质，豆浆属于胶体，将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，发生了胶体的聚沉，D项不符合题意；
答案选C。
3．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体B．溶液C．蔗糖溶液D．溶液
【答案】A
【解析】胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。
4．（2023秋·北京东城·高一统考期末）如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是
A．该制备方法属于物理方法B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
【答案】C
【解析】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；
B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；
D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；
选C。
5．（2023秋·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）下列关于胶体的说法中，正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
C．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从溶液中分离出来
D．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
【答案】B
【解析】A．溶液和胶体的本质区别为粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故A错误；
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故B正确；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液分开，故C错误；
D．“纳米铜”是单质，不属于胶体，故D错误；
故选：B。
6．（2023秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是
A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
C．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应
D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸
【答案】B
【解析】A．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述水的流动和积雪的形成，是物理变化，未涉及化学变化，A项正确；
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是HgS受热分解生成Hg和S，常温下S和Hg又能反应得到硫化汞，两者反应不同时，条件可不同，不是可逆反应，B项错误；
C．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应，C项正确；
D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”描述能溶解不活泼金属银，说明其中的“硇水”指的是硝酸，D项正确；
故答案选B。
7．（2022秋·上海普陀·高一曹杨二中校考期末）利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是
A．实验后向烧杯中加入碘液显蓝色
B．淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜
C．该方法为萃取
D．实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀
【答案】B
【分析】淀粉胶粒不能透过半透膜孔隙，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜孔隙，所以烧杯内不含有淀粉，烧杯内的溶液中含有氯离子和钠离子，袋内液体中也含有氯离子和钠离子。
【解析】A．由以上分析可知，烧杯内液体中不含有淀粉，所以加入碘水后没有明显变化，A不正确；
B．由以上分析可知，淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜，B正确；
C．该方法为渗析，C不正确；
D．由以上分析可知，袋内液体中也含有氯离子和钠离子，加入硝酸银溶液后，生成氯化银，所以有白色沉淀产生，D不正确；
故选B。
8．下列分散系中的分散质既能透过半透膜又能透过滤纸的是
A．Cu(OH)2悬浊液B．油醋乳浊液C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】溶液中的粒子既能透过半透膜又能透过滤纸，胶体中的粒子不能透过半透膜；浊液中的粒子既不能透过半透膜又不能透过滤纸。
A．Cu(OH)2悬浊液，属于浊液，既不能透过半透膜又不能透过滤纸，故不选A；
B．油醋乳浊液，属于浊液，既不能透过半透膜又不能透过滤纸，故不选B；
C．氯化铁溶液，属于溶液，既能透过半透膜又能透过滤纸，故选C；
D．氢氧化铁胶体，属于胶体，不能透过半透膜，故不选D；
选C。
1．（2023春·湖南·高一校联考期中）分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是
【答案】A
【解析】A．生石灰属于氧化物，胆矾在水溶液中能导电属于电解质，纯碱是Na2CO3属于盐，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A正确；
B．氨水是混合物，不属于电解质，故B错误；
C．烧碱是NaOH，属于碱，不属于氧化物，冰水混合物是纯净物，故C错误；
D．铁红是Fe2O3，属于氧化物，不属于盐，故D错误；故选A。
2．（2022-2023高一上·江苏南京·高一期末）向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该红褐色液体属于
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
【答案】B
【解析】胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，选B。
3．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备Fe(OH)3胶体的实验装置，相关表述合理的是
A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．Fe(OH)3胶体的直径在范围
C．由图可知制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3 (胶体)
D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1ml FeCl3不可能产生1ml Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；B．Fe(OH)3胶体粒子的直径在10－9～10－7 m范围，故B错误；C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O eq \(====,\s\up6 (△))Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1ml FeCl3不可能产生1ml Fe(OH)3胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；故选D。
4．（2022-2023高一上·江苏泰州·靖江高级中学期末）科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
A、由题意可知，“碳纳米泡沫”是由碳元素形成的单质，A错误；
B、“碳纳米泡沫”和金刚石是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，两者结构不同，性质不完全相同，B错误；
C、“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可以形成胶体，不是悬浊液，C错误；
D、“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可以形成胶体，能产生丁达尔效应，D正确。
5．（山东省聊城市2022-2023学年高一上学期期末）下列物质分类正确的是
A．Na2O、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物
B．稀豆浆、云雾、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、熟石灰、胆矾均为电解质
D．碘酒、冰水混合物、氯水均为混合物
【答案】C
【解析】A．Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，Al2O3为两性氧化物，故A错误；
B．氯化铁溶液属于溶液，故B错误；
C．烧碱、熟石灰、胆矾的水溶液都能导电，都属于电解质，故C正确；
D．冰水混合物中只含水分子，冰水混合物属于纯净物，故D错误；
故选C。
6．（陕西省咸阳市2022-2023学年高一上学期期末）阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现道道光束。形成该美景的本质原因是
A．水雾是均一、透明的分散系B．该分散系中的分散质微粒为水分子
C．发生了丁达尔效应D．形成了分散质微粒直径约为1~100nm的分散系
【答案】D
【解析】A．从外观上看，水雾是均一、透明的分散系，A不符合题意；
B．该分散系属于胶体，分散质微粒为水分子，B不符合题意；
C．水雾属于气溶胶，在日光照射下，发生了丁达尔效应，C不符合题意；
D．水雾属于气溶胶，形成该美景是水雾对光发生了散射作用，其本质原因是水雾直径约为1~100nm，D符合题意；
故选D。
7．（安徽省淮北市实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是
①、、、均为钠盐
②盐酸、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤
【答案】B
【解析】①Na2O2是钠的氧化物，故①错误；
②盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，均为混合物，故②正确；
③明矾是一种复盐晶体、小苏打是碳酸氢钠，二者的水溶液均能导电，属于电解质；硫酸钡溶于水的部分能电离，硫酸钡是电解质；HClO的水溶液能导电，HClO是电解质，故③正确；
④碘酒溶液属于溶液，牛奶、豆浆为胶体，故④错误；
⑤液氯是单质，液氨、干冰、碘化银为化合物，故⑤错误；
正确的是②和③，答案选B。
8．（山东省济宁市2022-2023学年高一上学期期末）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．氢氧化铜悬浊液B．有色玻璃C．“84”消毒液D．油水混合物
【答案】B
【分析】胶体粒子能对光产生散射，有丁达尔效应，溶液和浊液都没有丁达尔效应。
【解析】A．氢氧化铜悬浊液是浊液，不能产生丁达尔效应，故A不选；
B．有色玻璃是固溶胶，能产生丁达尔效应，故B选；
C．“84”消毒液是溶液，不能产生丁达尔效应，故C不选；
D．油水混合物是乳浊液，不能产生丁达尔效应，故D不选；
故选B。
9．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是
A．分散质粒子直径在10－9～10－7m
B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应
D．具有净水作用
【答案】B
【解析】A、氢氧化铁胶体胶粒的直径在10－9～10－7m，A正确；
B、氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；
C、胶体具有丁达尔效应，C正确；
D、氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确。
10．（河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末）诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是
A．分散质粒子的直径在100 nm以上B．属于胶体
C．能发生丁达尔效应D．属于混合物
【答案】A
【解析】雾属于胶体，分散质粒子的直径在1~100nm之间，能发生丁达尔效应，属于混合物；
答案选A。
11. （安徽省安庆市2022-2023学年高一上学期期末）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
【答案】C
【解析】A．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，A不合题意；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，B不合题意；
C．配制一定物质的量浓度溶液与分散质粒子的大小无关，C符合题意；
D．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，D不合题意；
故答案为：C。
12．（江西省吉安市第一中学2022-2023学年高一上学期期末）下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸
D．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
【答案】C
【解析】A．酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子（铵根）和酸根离子构成的化合物；两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的称为氧化物，硫酸是酸，纯碱是盐，醋酸钠是盐，生石灰是氧化物，故A错误；
B．胶体和溶液的本质区别分散质粒子直径的大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，分散质微粒直径为1~100nm形成的分散系为胶体，故B错误；
C．常温下，铝或铁遇到浓硫酸或浓硝酸发生氧化反应在金属的表现生成了一层致密的氧化膜，保护了内部金属不再被氧化，故C正确；
D．NaCl溶液和Na2SO4溶液中都含有钠元素，焰色反应都呈黄色火焰，不能用焰色反应鉴别，故D错误；
答案选C。
13．（安徽省黄山市2022-2023学年高一上学期期末）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，北京冬奥会处处体现“科技、发展、环保、和平”的理念，下列说法不正确的是
A．冬奥会场馆的灯光在夜空中画出一条条“通路”属于丁达尔效应
B．运动员的头盔、滑板、主火炬等多处使用的碳纤维属于化合物
C．首钢滑雪大跳台的主体结构使用的特种钢属于金属材料
D．冰场使用了二氧化碳跨临界技术制冰，二氧化碳属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】A．光亮的一条条“通路”是胶体对光的散射引起的现象，属于丁达尔效应，A不符合题意；
B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，其中含有多种物质，主要成分是碳单质，不属于化合物，B符合题意；
C．特种钢是铁的合金，属于金属材料，C不符合题意；
D．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，属于酸性氧化物，D不符合题意；
故选B。
14．下列各组物质的分类正确的是
【答案】C
【解析】A．氯化银溶于水的部分完全电离，属于强电解质，纳米铁粉属于纯净物，不是胶体，选项A错误；
B．CO与酸不反应，不是碱性氧化物，选项B错误；
C．氨水为混合物，三氧化硫为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，磷酸为弱电解质，淀粉溶液为胶体，选项C正确；
D．酒精为纯净物，氧化铝为两性氧化物，一氧化二氯为酸性氧化物，氯化氢为强电解质，选项D错误；
答案选C。
15．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种纳米级镊子具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】B
【解析】这种纳米级镊子的臂长只有7 nm，恰好在胶体粒子直径范围内。
16．向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是
A．0.5 ml·L-1盐酸B．0.5 ml·L-1硫酸镁溶液
C．0.5 ml·L-1氯化钾溶液D．蒸馏水
【答案】A
【解析】使Fe(OH)3胶体消失的物质为酸，加酸时先凝聚，继续加则与Fe(OH)3反应。
17．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是
①硫酸镁溶液 ②硅酸胶体 ③氢氧化铁胶体 ④蔗糖溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】C
【解析】用Cu(OH)2胶体做电泳实验，阴极蓝色加深，说明Cu(OH)2胶体粒子带正电荷，向其中加入电解质溶液(如MgSO4溶液)或胶粒带相反电荷的胶体(如硅酸胶体)均可以发生凝聚；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，蔗糖不是电解质，加入后不发生凝聚，C选项正确。
18．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动
【答案】A
【解析】布朗运动不是胶体粒子特有的运动形式。
19．下列现象与胶体知识无关的是
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
【答案】B
【解析】A选项霞光穿云而过是丁达尔效应；B选项碳酸氢钠与氯化钙不反应，与胶体知识无关；C选项豆浆中加入盐卤是利用胶体的聚沉知识；D选项静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物利用的是胶体的电泳性质。
20．（2022秋·上海闵行·高一统考期末）定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。
某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。
(1)Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是_____。
A．小于1nmB．1~10nmC．1~100D．大于100nm
(2)Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是_____。
A．分散剂的种类不同B．颜色和透明程度不同
C．分散质粒子的大小不同D．分散质粒子所带电荷不同
(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单_____。
A．丁达尔现象B．半透膜实验C．聚沉D．电泳
(4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因_____。
【答案】(1)C
(2)C
(3)A
(4)胶体发生了聚沉
【解析】（1）分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，Cu(OH)2胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，则选C。
（2）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是分散质粒子的大小不同，选C。
（3）胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单现象明显，则用于判断胶体制备成功的方法最简单的方法是丁达尔现象，选A。
（4）胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。
21．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为___________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为___________。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向___________极；(填“阴极”或“阳极”)
（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
【答案】
（1）FeCl3+3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
（3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（4）阴
（5）不出现白色沉淀
【解析】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
22．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式： 。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式： 。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
答案 (1)纯净物 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙
解析 (1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，化学方程式为FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
23．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O eq \(=====,\s\up6 (△)) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_________________________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要
求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到______________，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)丁达尔效应
(2)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少
②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉
(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【解析】(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3的量太少，看不到红褐色液体；②自来水中含有较多的电解质，使胶体发生聚沉；③长时间加热使胶体发生聚沉。
(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。
初中要求
只了解溶液的组成，对浊液不做要求。
高中要求
1．了解胶体的概念；
2．理解胶体的性质，特别是丁达尔效应；
3．了解布朗运动、电泳、聚沉等性质.
4．掌握提纯胶体的方法—渗析。
气液型
固液型
液液型
无水
有水
溶质
气体
固体
量少
非水物质
溶剂
液体
液体
量多
水
分散系
分散质
分散剂
烟
微小尘埃(固)
空气(气)
雾
微小水滴(液)
空气(气)
碘酒
碘(固)
酒精(液)
食盐水
食盐(固)
水(液)
有色玻璃
金属氧化物(固)
玻璃(固)
按分散
剂状态
气溶胶
雾、云、烟
液溶胶
Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
固溶胶
烟水晶、有色玻璃
按分
散质
粒子
胶体
分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子
胶体
分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
选项
氧化物
电解质
盐
混合物
A
生石灰
硫酸钡
纯碱
盐酸
B
干冰
氨水
氯化钠
医用酒精
C
烧碱
硫酸
硝酸铵
冰水混合物
D
二氧化硫
氯化钾
铁红
空气
A．丁达尔效应
B．渗析
C．配制一定物质的量浓度溶液
D．过滤
选项
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
弱电解质
胶体
A
澄清石灰水
Mn2O7
CuO
AgCl
纳米铁粉
B
空气
干冰
CO
Fe(SCN)3
Al(OH)3胶体
C
氨水
SO3
CaO
H3PO4
淀粉溶液
D
酒精
Al2O3
Cl2O
HCl
有色玻璃