衔接点11 铁及其氧化物（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）

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回顾一、铁的化学性质
1. 与氧气反应：
原理：3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，生成黑色固体
2. 与酸的反应：
原理：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
3. 与某些盐反应：
原理：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
现象：铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
回顾二、置换反应
1．定义：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
2. 表达式：
A+BC→B+AC
3. 置换反应常见类型：
置换反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( +酸→ +H2,金属+ →另一金属+ ,C+ →金属单质+ , +金属氧化物→金属单质+ ))
新知一、铁的单质
1．存在
A、游离态 陨铁中的铁以单质形态存在
B、化合态 以＋2价和＋3价化合物的形态存在
2．物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 538 ℃。纯铁的抗腐蚀能力很强，具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。
3. 化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。一般来说，铁单质与弱氧化剂反应，产生+2价铁；与强氧化剂反应产生+3价铁。
（1）与非金属单质反应
【归纳总结】
①Cl2将Fe氧化至最高价，即使加入过量的铁粉参加反应也不会生成+2价的Fe;
②Fe与硫蒸汽反应，Fe被氧化成+2价，生成的是FeS，而不是+3价；Fe与碘蒸汽反应生成的是FeI2而不是FeI3 ；
③K、Ca、Na等活泼金属在空气中易被氧化，生成的氧化物会与空气中的CO2、水蒸气等继续反应；Mg、A1与氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属；Fe形成的氧化物疏松，不能保护内层的铁，形成铁锈(Fe2O3·xH2O);铜在空气中形成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
（2）与H2O反应
常温下，铁与H2O不反应。高温下，铁与水蒸气发生反应。
【归纳总结】
①试管中湿棉花的作用是加热时产生水蒸气与铁粉反应。
②若用火柴点燃肥皂泡，可能发生的现象是听到爆鸣声。
③该反应体现铁单质具有还原性。
④Fe与H2O的反应：Fe不与冷水、热水反应，在常温下Fe暴露在空气中产生铁锈(Fe2O3·xH2O)；Fe与水蒸气在高温时反应生成的是Fe3O4而不是Fe2O3。
（3）与酸反应
【易错点拨】
①铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化。铁的钝化是化学变化，而非物理变化。钝化条件——室温，如加热铁是可以反应的。
②在铁与稀HNO3反应时，应考虑哪种物质过量然后再根据两种物质的量分析讨论判断，根据方程式：HNO3过量：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； Fe过量：Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2
（4）与盐反应：
铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
铁与硫酸铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
新知二、铁的氧化物
1.性质比较
【特别提醒】
①Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种纯净物。
②由于Fe3O4与非氧化性酸反应，生成铁盐和亚铁盐，故Fe3O4不属于碱性氧化物，而FeO、Fe2O3属于碱性氧化物。
③稳定性：FeO不稳定，Fe2O3和Fe3O4很稳定。
2.典型反应
(1)分别写出盐酸与下列铁的氧化物反应的离子方程式：
①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；
②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；
③磁性氧化铁：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。
(2)氧化铁与铝粉在高温下可发生铝热反应，其化学方程式为2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，该反应常用于焊接钢轨，它体现了氧化铁的氧化性。
新知三、铁的氢氧化物
1．物理性质
2．化学性质
①稳定性
Fe(OH)2：不稳定，在空气中易被氧化成Fe(OH)2，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4 Fe(OH)3，现象为白色固体变成灰绿色，最终变为红褐色。
Fe(OH)3：不稳定，受热易分解，化学方程式为2 Fe(OH)3 eq \(=====,\s\up6(△)) Fe2O3＋3H2O。
②碱性
Fe(OH)2属于二元弱碱，Fe(OH)3属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的离子方程式分别为Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
3. Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别为Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓；Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓。
1．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀
D．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2
2．（2023秋·河北邢台·高一邢台市第二中学校考期末）常温下，Fe与水不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，如图是模拟该反应的装置，下列说法错误的是
A．实验开始时应先点燃b处酒精灯，再点燃a处酒精灯
B．干燥管中装的可以是碱石灰，用来干燥氢气
C．在反应中生成22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA
D．收集氢气时使用的是向下排空气法
3．（2023秋·江西宜春·高一江西省丰城中学校考期末）下列说法中正确的是
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
B．向热氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体
C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料
D．工业上曾经通过反应：3Fe+4NaOHeq \\ac(\s\up5(1100℃),\s\d0(—————→))Fe3O4+2H2↑+4Na↑生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强
4．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是
A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成
B．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成Fe3O4
C．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D．排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有Fe3O4
5．（2023·河南许昌·高一期末）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为FeSO4∙7H2O。下列说法中错误的是
A．焙烧过程中金属单质转化成了对应的氧化物
B．操作I使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和漏斗
C．酸浸2发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．操作III的方法是蒸发浓缩、冷却结晶
6．（2022年四川省巴中市巴州区期末）物质分类与转化是学习化学的重要方法，如图为铁及其化合物的“价一类”二维图，请回答：
（1）填写二维图中缺失的类别A___________和化学式B___________，物质B的颜色为___________。
（2）利用下述反应可实现转化①：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，用单线桥法标注电子转移情况______________________________________________________________，并指明氧化剂：___________(填化学式)。
（3）结合二维图中信息推测在转化②中FeO42－表现的性质为_________(填“还原性”或“氧化性”)。
（4）向FeCl2溶液试管底部加入NaOH溶液，放置一段时间后。观察到的实验现象为___________________________________________________________________________________。
1．（2023年北京清华大学附中期末）常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A．稀硝酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．浓盐酸
2．（2022年贵州省铜仁市期末）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质"的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
3．（2023年四川省达州市期末）实验室可用图装置制备Fe(OH)2。下列说法不正确的是
A．配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在FeSO4溶液上面加一层煤油
C．得到的Fe(OH)2为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
4．（2023年北京市西城区期末）红热的铁与水蒸气反应，产物是
A．FeO、H2B．Fe2O3、H2C．Fe3O4、H2D．Fe(OH)3、H2
5．（2023年河南省洛阳市期末）下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋3价的是
A．氯化铁溶液B．硫酸铜溶液C．氯气D．稀盐酸
6．（2023年河北省保定市期末）某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe(OH)2，下列说法错误的是
A．实验开始前，应检查装置气密性
B．气体a的主要成分为氢气
C．为了制备较纯的Fe(OH)2，应打开K1，关闭K2，将装置内的气体尽可能赶出去
D．盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液
7．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期末）下列关于铁的性质的描述中，不正确的是
A．具有还原性，易被氧化B．高温下能与水蒸气反应产生氢气
C．能在氯气中燃烧产生棕黄色的烟D．铁的氧化物均能溶于水且与水发生反应
9．（2023秋·四川成都·高一成都七中校考期末）向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A．只有和B．一定有、，可能有
C．一定有，可能有D．只有
10．（2023秋·吉林·高一统考期末）富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法错误的是
A．若加盐酸时有气体产生，不能证明脱氧剂未变质
B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质
C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质
D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已变质
11．（2023秋·广东潮州·高一统考期末）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成
B．红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁
C．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
D．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物铁元素的化合价均为＋3价
12．（2023秋·新疆昌吉·高一新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末）下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是
A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在
B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
13．(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是
A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3
C．Fe→FeCl2 D．Fe→Fe(OH)3
14．(2023上海高一检测)下列有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化为红褐色固体
B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应
15. （2023北京北师大实验中学高一期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A． B． C． D．
16. （2023江西省宜春丰城中学高一期末）下列说法中正确的是
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
B．向热氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCl3溶液，制备Fe(OH)胶体
C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料
D．工业上曾经通过反应：3Fe+4 NaOHeq \\ac(\s\up7(1000℃),\(======,=======))Fe3O4+2H2↑+4Na↑生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强
17. (2023海南中学高一质检)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
18. (2023聊城一中高一期末)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液反应：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
19. (2023山西运城高中联合体段考)向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
20. (2023云南峨山彝族自治县第一中学高一月考)下列反应中有三价铁生成的是( )
①铁丝在空气中生锈 ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ③将铁片置于CuCl2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中 ⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥ D．全部
21. （2023北京西城北京八中高一期末）用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：
下列说法不正确的是
A．加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4
B．通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+
C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1
22. （2023北京汇文中学高一期末）下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
23. (2023云南峨山彝族自治县第一中学高一月考)下列反应中有三价铁生成的是( )
①铁丝在空气中生锈 ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ③将铁片置于CuCl2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中 ⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．全部
24. （2023天津河西海河中学高一期末）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀
D．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2
25. (2023北京师大附中高一月考)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2＋＋____Fe3＋＋____OH－===____Fe3O4↓＋____H2O，下列分析不正确的是( )
A．Fe3O4具有磁性
B．反应中，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化剂
C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2＋和Fe3＋，所得两种离子的物质的量之比为1∶2
26. （2023上海宝山上海交大附中高一期末）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：Cl2>Fe3+
B．参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1
C．还原性：Fe2+D．被氧化的Br-占Br-总量的一半
27. （2023河北邢台市第二中学高一期末）常温下，Fe与水不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，如图是模拟该反应的装置，下列说法错误的是
A．实验开始时应先点燃b处酒精灯，再点燃a处酒精灯
B．干燥管中装的可以是碱石灰，用来干燥氢气
C．在反应中生成22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA
D．收集氢气时使用的是向下排空气法
28. （2023年北京市通州区期末）某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：
下列说法中不正确的是
A．点燃酒精灯的顺序是先a后b
B．湿棉花的作用是提供水蒸气
C．由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应
D．不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来
29. (2023届江苏省南京市江宁区期中)用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈(Fe2O3)，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe2O3的一种实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．可在装置甲中进行“酸浸”操作
B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3 ml·L－1 H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液
D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3
30．（2023年湖北省襄阳市期末）红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法错误的是
A．浓硫酸的作用是干燥生成的气体
B．实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色
C．实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝
D．该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应
31．（2023年河南省洛阳市期末）下列离子方程式中，正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
32．（2023年湖北省襄阳市期末）某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe(OH)2，下列说法错误的是
A．实验开始前，应检查装置气密性
B．气体a的主要成分为氢气
C．为了制备较纯的Fe(OH)2，应打开K1，关闭K2，将装置内的气体尽可能赶出去
D．盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液
33．（2022年安徽省芜湖市期末）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe＋H2Oeq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(高温),\s\d 4(——→))),\s\d 6())Fe3O4＋H2(请配平)_______________________________________。
（2）仪器a的名称是___________。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃_____(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中______(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为_________。
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整(已知：含Fe3＋溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红色，而Fe2＋溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色)：
34.（2023吉林高一期末）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
I.探究FeCl2溶液的性质。
(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(2)进行如下实验操作：
①i中的现象是_______。
②i中反应的化学方程式是_______。
③iii中的现象是_______。
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。
II.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 ml·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SOeq \\al(2-,4)，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。
35．（2023秋·云南大理·高一校考期末）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是___________，其中___________为氧化剂。
(2)根据图回答问题
①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A___________、B___________。
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A___________；A→B___________。
③B→C可看到的现象是___________。
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得___________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
36．（2023秋·浙江金华·高一统考期末）铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：
(1) A、B、E三个装置中应先点燃_________处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭_________处的酒精(喷)灯。
(2)装置C的作用是_________。
(3)E处的装置可以用_________(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。
(4)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________。
(5)反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因_________。放置一段时间后，溶液呈现浅红色，请用离子方程式表示该变化的原因_________。
(6)碱性环境下Fe3+与强氧化剂作用可以生成FeOeq \\al(2-,4)，完成并配平下列反应的离子方程式：________。
初中要求
了解铁和氧化铁的化学性质、生铁的冶炼方法。
高中要求
1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途；
2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件；
3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
非金属单质
化学反应方程式或现象
O2
3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====)) Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
Cl2
2Fe+3Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====)) FeCl3（产生棕褐色烟）
S
Fe+S eq \\ac(\s\up7(△),\(===,====))FeS（生成黑色固体）
实验装置
操作及现象
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色
实验结论
红热的铁能与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
酸
离子方程式或现象
稀H2SO4、HCl
Fe+2H+Fe2++H2↑
稀HNO3
Fe不足
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Fe过量
3Fe+8H++2NO3-=Fe2++2NO↑+4H2O
浓HNO3、浓H2SO4
常温下钝化
氧化物
氧化亚铁
氧化铁(铁红)
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色固体
铁的价态
＋2
＋3
＋2、＋3
溶解性
都不溶于水，但都能溶于酸溶液
化学性质
都能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成相应的盐和水
都具有氧化性，都能被CO、H2、Al等还原为铁单质
FeO不稳定，在空气中加热生成稳定的Fe3O4
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色、态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
A．制备干燥纯净的
B．验证铁与水蒸气能发生反应
C．检验溶液是否变质
D．测定新制氯水的
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某固体中加入稀盐酸，产生气泡
该固体一定是碳酸盐
B
铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体
氧化性：Fe2+＞Cu2+
C
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性Fe3+＞I2
步骤
现象
解释(用离子方程式表示)
结论
Ⅰ．取样，滴加KSCN溶液
溶液不变红色
①Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
②____________
Ⅲ．反应后的溶液中阳离子为___________
Ⅱ．取样，滴加NaOH溶液
刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
①________________
②Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
③4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
序号
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性KMnO4溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去