衔接点12 铁盐和亚铁盐（原卷版+解析版）2024年初升高化学无忧衔接（通用版）

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回顾一、常见的阳离子检验方法
回顾二、常见的阳离子检验方法
新知一、铁盐和亚铁盐
常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等
（一）亚铁盐的性质
Fe2＋既有氧化性又有还原性：
A、弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应
①Fe2++Zn==Fe+Zn2+
②Fe2++Mg==Fe+Mg2+
③3Fe2++3Al==3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应
①先与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓
B、强还原性
（1）能够被Cl2、Br2氧化
①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
②Br2：2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－
（2）能够被O2氧化
①反应：12Fe2++O2+6H2O==8Fe3++4Fe(OH)3↓
②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+
（3）能够被酸性的H2O2氧化
①反应：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O
②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－==2Fe3++H2O+Cl－
（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－
①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br－
②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+
（二）铁盐的性质
Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：
（1）与Fe反应
①反应：2Fe3++Fe==3Fe2+
②应用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）与Cu反应
①反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
②应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板
（3）Mg、Al、Zn等活泼金属
①少量锌：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
②过量锌：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
（4）与KI溶液反应
①反应：2Fe3++2I－==2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）
②应用：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀
（5）与H2S反应
①反应：2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+
②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀
（6）与SO2反应
①反应：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+
②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色
（三）实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质
(1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质
①Fe3＋——降低到＋2价或0价，具有氧化性。
②
(2)实验探究
新知二、铁离子和亚铁离子的检验
一、Fe2＋的检验
二、Fe3＋的检验
检验Fe2＋的注意事项
(1)只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序
待测液eq \(―――――――→,\s\up7(KSCN溶液))不变色eq \(―――――――→,\s\up7(氧化剂),\s\d7(如氯水、H2O2))红色(含Fe2＋、不含Fe3＋)。
①加KSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe2＋被氧化。如H2O2、NOeq \\al(－,3)(H＋)等。
②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。
(2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液
Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。
(3)检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为
少量固体eq \(―――――――→,\s\up7(稀H2SO4溶解),\s\d7(a))溶液eq \(―――――――→,\s\up7(酸性KMnO4溶液),\s\d7(b))紫色褪去。
①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。
②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。
新知三、Fe、Fe2+ 、Fe3+的相互转化及应用
Fe、Fe2+ 、Fe3+的相互转化-----铁三角
（1）Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
①Fe→Fe2＋(与较弱氧化剂反应：如I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+)
Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
②Fe→Fe3＋(与较强氧化剂反应：如Cl2、Br2、浓H2SO4、稀硝酸(足量)等)
2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
③Fe→Fe3O4(与氧化剂反应：如O2、H2O(g))
3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。
（2）Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
①Fe2＋→Fe3＋(与强氧化剂反应：如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)、浓H2SO4、等)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，
5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②Fe2＋→Fe(与还原剂反应：如C、CO、Al、Zn等)
Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe FeO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Fe＋CO2。
（3）Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
①Fe3＋→Fe2＋(与还原剂反应：如Fe、Cu、I-、S2-等)
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
②Fe3＋→Fe(与还原剂反应：如C、CO、Al等)
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3。
【注意事项】
1. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如：Fe3＋―→Fe2＋。
2. 离子共存问题：
①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
②Fe2＋与MnOeq \\al(－,4)(H＋)、NOeq \\al(－,3)(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3. 除杂问题(括号内为杂质)：
①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。
②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
④Fe粉(铝)、Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。
4. Fe2＋盐溶液的配制与保存：加铁粉，防止Fe2＋被氧化。
1．（2023广东市真光中学高一期末）已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是
绿茶叶水蓝黑色恢复为原色不变色变为红色
A．绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C．④中H2O2氧化Fe2+为Fe3+
D．服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水
2．（2023北京北师大实验中学高一期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A． B． C． D．
3．(2023聊城一中高一期末)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液反应：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
4．(2023山西运城高中联合体段考)向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
5．(2023云南峨山彝族自治县第一中学高一月考)下列反应中有三价铁生成的是
①铁丝在空气中生锈 ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ③将铁片置于CuCl2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中 ⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥ D．全部
6．（2023北京汇文中学高一期末）下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
7．(2023安徽池州高一质检)铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
回答下列问题：
(1)下列不能通过化合反应得到的是__________(填字母)。
A．d B．e C．f D．g
(2)c固体的颜色为__________，能否由 a在氧气中点燃得到？______(填“能”或“否”)。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴 g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是________________，鉴别胶体和溶液的方法是________________。
(4)实验室检验g中铁元素的试剂是________________________。高温下，a 与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。
(5)在溶液中生成的d置于空气中，现象为__________________。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为__________________________________。
1．(2023山东烟台市教育科学研究院高一质检)下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是
A．过量的Fe与Cl2反应
B．Fe与稀硫酸反应
C．FeCl2溶液中通入少量Cl2
D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸
2．（2023上海宝山上海交大附中高一期末）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：Cl2>Fe3+
B．参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1
C．还原性：Fe2+D．被氧化的Br-占Br-总量的一半
3．（2023北京东城高一期末）下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是
A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl3溶液
C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D．分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质
4．（2023春·上海·高一期末）向300mL0.2ml/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不在变化，此时固体的质量为
A．5.4gB．4.32gC．4.8gD．6.42g
5．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
6．（2023秋·广东揭阳·高一统考期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）下列实验操作及现象或结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023秋·甘肃天水·高一统考期末）在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是
A．B．
C．D．
9．（2023秋·广东广州·高一校联考期末）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下。下列说法不正确的是
A．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
B．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿
D．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂
10．（2023秋·重庆沙坪坝·高一重庆南开中学校考期末）某课外活动小组探究某食品包装袋中还原性铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，然后进行下列实验。下列说法正确的是
A．若滴加NaOH溶液，无红褐色沉淀产生，说明铁粉未变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
C．若先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加NaOH溶液，无白色沉淀产生，说明铁粉全部变质
10．（2023秋·浙江绍兴·高一统考期末）溶液中可能含有下列离子中的若干种：、COeq \\al(2-,3)、、、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：
下列说法不正确的是
A．X溶液中一定含有Fe2+、Cl-，一定不含Fe3+、COeq \\al(2-,3)
B．要检验X溶液中是否含有K+，只需对溶液进行焰色试验
C．白色沉淀A中可能含有Mg(OH)2
D．白色沉淀A在空气中变红褐色的原因：Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4 Fe(OH)3
11．（2023秋·辽宁抚顺·高一抚顺一中校考期末）下列操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023秋·江苏泰州·高一泰州中学校考期末）三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2，下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是
A．H+B．MnOeq \\al(-,4)C．OHeq \\al(-,)D．Ag+
13．（2023春·福建泉州·高一校联考期中）实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，老师将其交给化学研究小组检验该药品是否变质。这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始变质。该同学所用的试剂和判断依据是
A．AB．BC．CD．D
14．（2023春·天津河西·高二统考期中）为了验证FeCl3溶液与K3[(CN)6]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行如下实验：
下列相关结论的叙述不正确的是
A．FeCl3在水中能电离出Fe3+
B．[(CN)6]3-在水中难电离出Fe3+
C．试管a中因生成Fe[(CN)6]3而显红色
D．试管a中换为FeCl2溶液进行实验，仍然可观察到溶液变为红色现象
15．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉
C．通入氯气 D．加入铜粉
16．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
17．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A．Fe2＋ B．Al3＋
C．Fe3＋ D．NHeq \\al(＋,4)
18．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是
A．导管g的作用是增强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞
D．出于简化装置的目的，F装置可拆除
19．（2022·江苏·南京师大附中高一期末）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含Fe2+
C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水
20．同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是
。
(4)丙同学取10 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为 。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。
21．（2022·湖南·长郡中学高一期末）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
(氯化铁)熔点为306°C，沸点为315°C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
(氯化亚铁)熔点为670 °C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子的转移___________。
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的___________ ( 只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①H2O2溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN 溶液 ④ 酸性KMnO4溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g．则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是___________。
22．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
(1)步骤Ⅰ的操作名称： ；所需玻璃仪器： 、 、 。
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式： 。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称： ，实验现象： 。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： ，
此转化的化学方程式为： 。
(5)写出③中所含物质： ，⑥发生反应的离子方程式： 。
23．（2023秋·贵州黔东南·高一统考期末）铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)
(1)该方法能观察到白色Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为_______。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。
(2)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，该方法制得的Fe(OH)2沉淀能保持一段时间不变色的原因有_______。
Ⅱ.探究、的性质：
(3)选用0.1ml/L FeCl3溶液、0.1ml/L溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
24．（2023秋·浙江·高一期末）某实验小组在实验室进行Fe2+与Fe3+相互转化的实验。
(1)向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是___________。
(2)试管b中的实验现象是___________。
(3)试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式___________。
(4)实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下(w表示质量分数)：
①实验i、ii、iii的目的是___________。
②小组同学通过实验得出结论：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好，推断的证据是___________。
25．（2023春·上海松江·高一上海市松江二中校考期中）在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。
(1)仪器a的名称是。
A．普通漏斗B．长颈漏斗C．分液漏斗D．球形漏斗
(2)关闭，打开和，向仪器c中加入适量稀硫酸，然后关闭，c中有气体产生，写出装置c中发生反应的离子方程式______，如此操作的目的是________。
(3)当仪器b中产生均匀气泡后的操作是______________，完成该操作后仪器c、d中出现的实验现象是___________。
(4)Fe3+离子具有一定的氧化性，向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____________。
26．（2023秋·河南三门峡·高一统考期末）铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是___________。
(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式___________，现象为___________。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为___________。
②乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为___________。
②加过量D发生反应的离子方程式为___________。
③通入F发生反应的化学方程式为___________。
初中要求
了解三价铁离子的简单检验方法。
高中要求
1. 掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径；
2. 掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
离子
检验方法
实验现象
H＋
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒
有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠
有气泡产生
Cu2＋
取少量试剂滴加
有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
取少量试剂滴加少量 溶液和稀HNO3
产生 ，且沉淀不消失
Ba2＋
取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋
取少量试剂滴加 溶液
有 生成
离子
检验方法
实验现象
OH－
①取少量试剂滴加 溶液
石蕊溶液
②取少量试剂滴加 溶液
酚酞溶液
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在 上
与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性
有蓝色絮状沉淀生成
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－
取少量试剂滴加少量 溶液和稀HNO3
产生 ，且沉淀不消失
CO32－
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
实验操作
实验现象
加入铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化
向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色
离子方程式
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
实验结论
(1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋
(2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋
方法1
观察法：浅绿色
方法2
eq \a\vs4\al(样品溶液)eq \(―――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))无现象eq \(―――――――→,\s\up9(滴加氯水),\s\d3(或双氧水))溶液变红色，证明含有Fe2＋
方法3
eq \a\vs4\al(样品溶液)eq \(――――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2＋
方法4
eq \a\vs4\al(样品溶液)eq \(―――――――――→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋
方法1
观察法：棕黄色
方法2
eq \a\vs4\al(样品溶液)eq \(――――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变红色，证明含有Fe3＋
方法3
eq \a\vs4\al(样品溶液)eq \(―――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某固体中加入稀盐酸，产生气泡
该固体一定是碳酸盐
B
铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体
氧化性：Fe2+＞Cu2+
C
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性Fe3+＞I2
选项
实验操作
现象
结论
A
向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
先产生白色沉淀后沉淀溶解
Al(OH)3能与碱反应
B
向少量NaOH溶液中放入一小块未打磨的铝片
无明显变化
Al与NaOH溶液不反应
C
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
Fe(OH)2易被氧气氧化为Fe(OH)3
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应生成Fe2O3
实验操作及现象
结论
A
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有酸性
B
常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生
Fe与两种酸均发生置换反应
C
将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃
Na2O2固体遇水产生
D
向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色
待测液中一定含有
选项
目的
操作
A
测定氯水的pH
用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的pH试纸上，稍后与标准比色卡对照
B
检验某溶液中只含Fe2+不含Fe3+
先向该溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
C
制取氢氧化铁胶体
向40 mL沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直到形成红褐色液体停止加热
D
验证Fe2+的还原性强于
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4，振荡
选项
A
B
C
D
试剂
氯水
氢氧化钠溶液
高锰酸钾溶液
KSCN溶液
现象
出现黄褐色
先生成白色沉淀，最后转化成红褐色沉淀
紫红色褪去
有较浅的血红色
操作
现象
ⅰ．向盛有蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴K溶液
溶液变为红色
ⅱ．向盛有蒸馏水的试管b中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴K溶液
溶液无明显变化
探究内容
实验方案
实验现象
写出离子方程式
①探究具有还原性
取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量_______
溶液先不变红，后变为血红色。
_______
②探究具有氧化性
取少量FeCl3溶液，加入几滴_______后，振荡，静置，再往溶液中加入几滴淀粉溶液。
溶液变蓝
_______
实验
序号
w(FeSO4)/%
w(NaOH)/%
t/s
i
2.5
15
149
ii
5
15
138
iii
10
15
99
iv
5
25
142
v
5
35
180