鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应评课ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应评课ppt课件，共60页。

一　从电离的角度认识酸、碱、盐
三　强电解质与弱电解质
方法点拨　①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐,由于 溶于水的部分完全电离,所以它们属于强电解质,如BaSO4、CaCO3等。②电解质的强弱与溶液导电能力没有必然的联系。由于溶液的导电能力强弱 与溶液中自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关,所以强电解 质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
四　离子反应1.复分解型离子反应发生的条件 2.离子方程式的书写(1)根据化学方程式改写为离子方程式(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)
 (2)根据离子反应的实质直接书写离子方程式(以CaCO3和盐酸的反应为例)①分析反应物在水中的电离情况:CaCO3难溶于水,HCl在水中完全电离成H+和 Cl-。
②分析反应的本质:CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H+反应生成CO2气体和H2O。③根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单 质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式,并配平:CaCO3+2H+  Ca2++CO2↑+H2O。④检查离子方程式是否符合电荷守恒和原子守恒。
3.常见物质在离子方程式中的书写要求
特别提醒　H++OH- H2O不只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应,如NaOH与NaHSO4溶液反应的离子方程式也为H++OH- H2O。它不能表示所有的中和反应,如不能表示硫酸与氢氧化钡溶液的反应、氢氧化钠与 醋酸溶液的反应。5.离子反应的应用(1)用于某些离子的检验与鉴别
(2)用于物质的分离与提纯如粗盐提纯过程中除去粗盐溶液中的S 、Mg2+、Ca2+: 
d.除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。(3)判断离子能否大量共存相互之间发生反应的离子不能在同一溶液中大量共存,如Ca2+与C 会发生反应生成CaCO3沉淀,不能在同一溶液中大量共存。
一　离子共存审题要点1.看清题目要求:“能大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”。2.注意题目中的隐含条件:酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色 等。3.注意正确理解“澄清溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液为无色澄清溶液,CuSO4 溶液、FeCl3溶液是有色澄清溶液,不能认为“有色”就不澄清。
例1　下列各组离子一定能大量共存的是 (　    )A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S 、C B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HC 、S C.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、N 、S 、C D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S 、N 
二　离子方程式正误判断常见类型1.看是否能用离子方程式表示不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。2.看是否符合客观事实如Fe与稀硫酸反应,写成2Fe+6H+  2Fe3++3H2↑是错误的。3.看化学式拆写是否正确如NaHCO3与稀盐酸反应,写成2H++C   CO2↑+H2O是错误的。4.看是否遵循原子守恒和电荷守恒
例2　下列离子方程式书写正确的是 (　    )A.Al加到盐酸中:Al+2H+ Al3++H2↑B.氢氧化铜加到盐酸中:OH-+H+ H2OC.CO2通入过量澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2OD.氯气通入水中:Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-
例3　下列三种情况下,离子方程式与向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸相同的 是　　　    (填字母)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S 恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
离子推断的四个原则1.肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几 种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn 、Cr 、Cr2 等)。2.互斥性原则:在肯定存在某些离子的同时,结合离子共存,否定一些离子的存 在。例如,若原溶液中含有Ba2+,则一定不含有C 、S ;若原溶液中含有Cl-,则一定不含有Ag+。3.进出性原则:在进行离子检验时要加入试剂而引入离子,引入的离子可能对原 溶液中的离子检验产生干扰,还有一些离子在实验过程中发生转化,也可能对后续实验造成影响。
4.电中性原则:溶液呈电中性,即溶液中一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中 正电荷总数与负电荷总数相等。这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。 例如,某溶液中可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-和S ,若通过有关实验现象已经得出肯定存在较多的OH-,则一定不存在Mg2+、Fe3+,根据溶液呈电中性的原则,可推出溶液中一定存在K+。
例4　某溶液的溶质可能由下列离子构成:Cl-、S 、C 、H+、Ba2+、Na+。某同学进行了如下实验:(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤;(2)向(1)中滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生。依据以上实验可以推断,原溶液中一定含有　　　　　　    (用离子符号表示, 下同);一定没有　　　　　    ;可能含有　　　    。
第2章 元素与物质世界第2单元　电解质的电离　离子反应　A卷　基础达标卷可能用到的相对原子质量:H 1　O 16　Na 23　Cl 35.5一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024河北秦皇岛期末)最近,“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出 汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的 是 (　    )A.葡萄糖　　B.O2 C.NaCl　　D.CO2
解题思路　葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不导电,是非电解质,A不符合题 意;氧气为单质,既不是电解质也不是非电解质,B不符合题意;NaCl在水溶液中 和熔融状态下均能电离出自由移动的阴、阳离子,NaCl是电解质,C符合题意;二 氧化碳是非电解质,D不符合题意。
2.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 (　    )A.NaHCO3 Na++H++C B.KNO3 K++N C.CaCl2 Ca2++2Cl-D.H2SO4 2H++S 
解题思路　NaHCO3是弱酸的酸式盐,其电离方程式为NaHCO3 Na++HC ,故选A。
解题思路　①Cu2(OH)2CO3是盐,C2H5OH是非电解质,二者均不是碱,错误;②电 解质在水中不一定能导电,如Fe2O3在水中不导电,错误;③溶液的导电能力与离 子浓度、离子所带电荷数有关,强酸溶液的导电能力不一定都强,弱酸溶液的导 电能力不一定都弱,正确;④在水分子作用下KHSO4电离成K+、H+和S ,错误;⑤BaSO4是盐,属于强电解质,错误;⑥固态NaCl中的钠离子和氯离子不能自由移 动,不能导电,但NaCl是电解质,正确;⑦HCl是酸,只能在溶于水时发生电离,错误; 故选C。
4.用食用白醋(醋酸浓度约为1 ml·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的 是 (　    )A.向白醋中滴入石蕊溶液,溶液呈红色B.将白醋加入豆浆中,有沉淀产生C.将蛋壳浸泡在白醋中,有气体放出D.用浓度均为0.1 ml·L-1的盐酸和醋酸溶液做导电性实验,盐酸对应的灯泡较 亮,醋酸溶液对应的灯泡略暗
解题思路　向白醋中滴入石蕊溶液,溶液呈红色,说明醋酸溶液显酸性,但不能 证明醋酸为弱电解质;将白醋加入豆浆中,有沉淀产生,说明醋酸是电解质,但不 能证明醋酸为弱电解质;将蛋壳浸泡在白醋中有气体放出,说明醋酸的酸性大于 碳酸,但不能证明醋酸为弱电解质;盐酸和醋酸均为一元酸,同浓度的盐酸与醋 酸溶液相比,醋酸溶液导电能力弱,则醋酸溶液中离子浓度小,能证明醋酸为弱 电解质;故选D。
易错提醒    (1)强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。(2)指示剂变色不能说明酸碱性的强弱。(3)酸和盐发生的复分解反应要满足“强酸制弱酸”原理。
5.(2024广西玉林月考)下列离子的检验方法正确的是 (　    )A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有S C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有C 
解题思路　A项,加入硝酸银溶液,产生的白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等,不 能排除C 等的干扰,检验Cl-应加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液;B项,加入氯化钡溶液产生白色沉淀,不能排除Ag+和C 等的干扰,检验S 应先加入盐酸,如果无现象,再加入氯化钡溶液;C项,氢氧化铜为蓝色沉淀,加入氢氧化钠溶液产生蓝 色沉淀,说明原溶液中有Cu2+;D项,能和稀硫酸反应生成无色气体的离子还有HC 、S 等;故选C。
命题意图 本题考查离子的检验,要注意排除干扰因素,掌握常见离子 的检验方法。
6.(2024吉林期末)导体是指电阻率很小易于传导电流的物质。导体中存在大量 可自由移动的带电粒子,称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动, 形成明显的电流。第一类导体是金属,金属是最常见的一类导体。第二类导体 是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是阴、阳离子。 　　　     
下列叙述正确的是 (　    )A.石墨有较好的导电性,所以它属于电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
解题思路　石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;二氧化碳自身 不能电离出自由移动的离子,其水溶液可以导电是因为生成了碳酸,二氧化碳属 于非电解质,B错误;氯化氢在水溶液中能导电,氯化钠在水溶液中和熔融状态下 都能导电,二者都是电解质,C错误;蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不 能导电,属于非电解质,D正确。
7.(2024河南漯河月考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (　    )A.氧化镁投入稀盐酸中:MgO+2H+ Mg2++H2OB.钠与水反应:Na+H2O Na++2OH-+H2↑C.NaOH溶液滴入NaHCO3溶液中:OH-+HC  CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中:S +Ba2+ BaSO4↓
解题思路　钠与水反应:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑;NaOH溶液滴入NaHCO3溶液中:OH-+HC  C +H2O;硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中:S +Cu2++2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓;故选A。
8.(2024四川内江期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 (　    )A.澄清透明的水溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N B.含有大量S 的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、Br-C.加入Na2O固体的溶液中:Na+、Cl-、S 、Fe3+D.酸性溶液中:N 、K+、C 、Cl-
解题思路　四种离子在澄清透明的水溶液中不发生反应,能大量共存,故A正确; 含有大量S 的溶液中,Ba2+与S 反应生成硫酸钡沉淀,而不能大量存在,故B错误;Na2O与水反应生成NaOH,碱性溶液中Fe3+不能大量存在,故C错误;氢离子 与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,酸性溶液中C 不能大量存在,故D错误。
A.图甲中闭合K,电流表指针发生偏转,证明Na2SO4是电解质B.图乙中,向溶液中加入少量NaCl固体(忽略溶液体积变化),由于Na2SO4与NaCl 不反应,故传感器读数基本不变C.图乙中,向溶液中加入少量CaCO3固体(忽略溶液体积变化),传感器读数基本不变D.用乙醇水溶液替换Na2SO4溶液,图乙中两次传感器的读数相同
二、选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合 题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)9.某学生利用如图装置进行实验探究。下列说法正确的是 (　    ) 
解题思路　闭合K,电流表指针发生偏转,说明Na2SO4溶液能导电,Na2SO4发生电离,是电解质,A正确;向溶液中加入少量NaCl固体,溶液中阴、阳离子的总浓度增大, 溶液的导电能力增强,传感器读数增大,B错误;CaCO3是难溶性物质,又与Na2SO4 不反应,溶液中离子的浓度基本不变,传感器读数基本不变,C正确;乙醇是非电解 质,用乙醇水溶液替换Na2SO4溶液时,溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力减 弱,传感器读数减小,D错误。
解题思路　若试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2,会有过量Ba2+存 在于溶液中,A项错误;加入NaOH可以除去Mg2+,反应的离子方程式为Mg2++2OH-  Mg(OH)2↓,B项正确;操作Ⅰ分离难溶性固体与液体的混合物,名称为过滤,C项正确;稀盐酸可以与溶液中过量的Na2CO3、NaOH反应生成NaCl,加入稀盐 酸的目的是除去过量的C 、OH-,D项正确。
解题关键 为了将粗盐中的杂质离子除尽,加入的试剂都是过量的,为除去S 加入的过量BaCl2需用后续加入的Na2CO3除去,故BaCl2必须加在Na2CO3之前。
11.(2024安徽黄山屯溪期末)有一无色酸性溶液中可能含有K+、Mn 、Cl-、S 、Mg2+、N 、N 、C 中一种或几种,已知N 与OH-共热产生有刺激性气味的NH3。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀;②另取部分溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;③取②后的部分溶液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。下列推断正确的是 (　    )A.可能有K+、Cl-、C  B.可能有K+、N 、C 
C.肯定有S 、Mg2+ D.肯定有Mg2+、Cl-
审题指导　无色溶液中不存在Mn ;H+与C 不能大量共存,因此酸性溶液中不存在C ;①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,Na2O2与H2O发生放热反应生成NaOH、O2,NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2白色沉淀,N 与OH-共热会产生有刺激性气味的NH3,故产生无色无味的气体和白色沉淀说明原溶液中含有Mg2+, 不含N ;②另取部分溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该沉淀是BaSO4,则原溶液中含S ;③取②后的部分溶液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该沉淀为AgCl,但②中加入了Cl-,因此不能确定原溶液中是否含有Cl-,据此 分析解答。
解题思路　由审题指导可知,该溶液中不含N 、Mn 、C ,肯定含S 、Mg2+,不能确定Cl-、K+、N 是否存在,故选C。
A.该反应的离子方程式是Ba2++2OH-+S +2H+  BaSO4↓+2H2OB.反应在经历大约175 s时,放出的热量达到最大值C.导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D.用盐酸代替H2SO4溶液,测得的导电性曲线和上述曲线相同
12.(2024南昌期末)某兴趣小组为探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的离子反 应,设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错 误的是 (　    ) 　     
解题思路　Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2++ 2OH-+S +2H+  BaSO4↓+2H2O,A正确;导电能力最低时,氢氧化钡溶液和硫酸溶液恰好完全反应,此时放出的热量达到最大值,B、C正确;用盐酸代替硫 酸溶液,发生的反应为2HCl+Ba(OH)2  2H2O+BaCl2,其实质为OH-+H+  H2O,导电能力不会降为零,二者导电性曲线不相同,D错误。
三、非选择题(本题共2小题,共28分)13.(18分)(1)以下为中学化学中常见的几种物质:a.Cu　b.熔融NaCl　c.NaHSO4 　d.CO2　e.H2SO4　f.C2H5OH　g.KHCO3溶液　h.BaSO4　i.NaOH。请按下列 分类标准回答问题。①属于电解质的是　　　    (填字母,下同);②属于酸的是　　　    ;③属于碱的是　　　    ;④属于难溶盐的是　　　    ;⑤属于非电解质的是　　　    ;
⑥能导电的是　　　    。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①NaHSO4　　　　　　　　　　　　　    ;②K2SO4　　　　　　　　　　　　　    ;③NH4HCO3　　　　　　　　　　　　　    。(3)写出下列反应的离子方程式:①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)　　　　　　　　　　　　　    ;②Na2CO3溶液与过量稀盐酸混合　　　　　　　　　　　　　    ;
③向足量澄清石灰水中通入CO2　　　　　　　　　　　　　    。(4)现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、盐酸和Na2CO3溶液。为了确定四 瓶溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
根据上述实验回答下列问题:①A、B、C、D四瓶溶液依次是　　　　　    、　　　　　    、　　　　         、　　　　　    。②写出B与D反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　    ;写出B与 C反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　    。
答案    (每空1分)(1)①bcehi　②e　③i　④h　⑤df　⑥abg(2)①NaHSO4 Na++H++S 　②K2SO4 2K++S 　③NH4HCO3 N +HC (3)①Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O　②2H++C  H2O+CO2↑　③Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O(4)①CaCl2溶液　盐酸　AgNO3溶液　Na2CO3溶液②C +2H+ CO2↑+H2O　Ag++Cl-  AgCl↓
审题指导　电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质是在 水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物;单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质;存在自由电子或存在自由移动的离子的物质能导电;电离产生的阳 离子都是氢离子的化合物为酸;电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为 碱,据此分析解答。
解题思路    (1)a.Cu是金属单质,能导电,既不是电解质,也不是非电解质;b.熔融 NaCl是化合物,属于易溶性盐,能导电,属于电解质;c.NaHSO4是化合物,属于易溶 性盐,在水溶液中和熔融状态下都能导电,属于电解质,固体不导电;d.CO2是化合 物,但自身不能发生电离,属于非电解质;e.H2SO4是化合物,是酸,在水溶液中能导 电,属于电解质,纯物质不导电;f.C2H5OH是化合物,在水溶液中和熔融状态下都 不能导电,属于非电解质;g.KHCO3溶液是混合物,能导电,既不是电解质,也不是 非电解质;h.BaSO4是化合物,属于难溶性盐,在熔融状态下能导电,属于电解质,固 体不导电;i.NaOH是化合物,是碱,在水溶液中和熔融状态下都能导电,属于电解
质,固体不导电。①属于电解质的是b、c、e、h、i;②属于酸的是e;③属于碱的 是i;④属于难溶盐的是h;⑤属于非电解质的是d、f;⑥能导电的是a、b、g。(2) ①硫酸氢钠为电解质,在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na++H++S ;②硫酸钾为电解质,电离方程式为K2SO4 2K++S ;③碳酸氢铵为电解质,电离方程式为NH4HCO3 N +HC 。(3)①稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O;②碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳,离子方程式为2H++C  H2O+CO2↑;③向足量澄清石灰水中通入CO2反应生成碳酸钙和水,离子方程式为Ca2++2OH-
+CO2 CaCO3↓+H2O。(4)根据A与B反应无明显现象,可确定A和B分别为CaCl2溶液和盐酸中的一种,再结合B与D反应有无色无味气体放出,可推出B为 盐酸,D为Na2CO3溶液,反应的离子方程式为C +2H+ CO2↑+H2O,C与B反应有白色沉淀生成,可推出C为AgNO3溶液,反应的离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓,根据A与D反应有白色沉淀生成,可确定A为CaCl2溶液。
14.(10分)(2024广西桂林期末)Ⅰ.现有下列物质:①稀硫酸　②NaHCO3固体　③氨水　④二氧化碳气体　⑤FeCl3饱和溶液　⑥NaOH溶液　⑦硫酸亚铁溶液。(1)属于电解质的物质为　　　　    (填序号,下同)。(2)既能与稀硫酸又能与NaOH溶液发生化学反应的物质为　　　    。请写出 该物质与NaOH溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　    。(3)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　     　    。
Ⅱ.(4)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中 的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S 、OH-、C 和Cl-,取该溶液进行如下实验:ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　    ;肯
定存在的离子是　　　　　　　　    。②写出实验ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式:　　　　　　　　　　    。③写出实验ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式:　　　　　　　　　　　　    。④若溶液中各离子的个数相等,确定溶液中　　　    (填“有”或“无”)K+,判 断依据是        　　　　　　　　　　　　　　    。
答案    (每空1分)(1)②    (2)②　HC +OH-  C +H2O(3)FeCl3+3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)①Mg2+、Fe3+、S 、C 　Ba2+、OH-、Cl-　②Ag++Cl-  AgCl↓　③Ba2++S   BaSO4↓　④无　相同个数的Ba2+、Cl-和OH-已经能保证溶液呈电中性,若再有K+,溶液不呈电中性,所以没有K+
解题思路    (1)①稀硫酸、③氨水、⑤FeCl3饱和溶液、⑥NaOH溶液、⑦硫酸 亚铁溶液都是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;④CO2自身不能发生电离, 属于非电解质;②NaHCO3固体在水中和熔融状态下均能电离出自由移动的离 子,属于电解质。(2)NaHCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,也能 与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。碳酸氢钠和NaOH溶液反应的离子方程式 为HC +OH-  C +H2O。(3)将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色,就制得了氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(4)①溶液呈无色,说明溶液中一定没有Fe3+;原溶液中滴
入BaCl2溶液,无白色沉淀产生,说明原溶液中没有S 、C ;原溶液中先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-;原溶液中滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中有Ba2+;滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色,说明原溶液呈碱性,则原溶液中有OH-,没有Mg2+。综上所述,原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、S 、C ,肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-。②实验ⅲ中先加硝酸中和了OH-,再加硝酸银溶液,银离子和氯离子反应产生AgCl白色沉淀,离子方程式为Ag++Cl-  AgCl↓。③实验ⅳ滴入稀硫酸,Ba2+和S 反应生成BaSO4,反应的离子方程式为Ba2++S   BaSO4↓。
第2章 元素与物质世界第2单元　电解质的电离　离子反应　B卷　提优检测卷可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Cl 35.5　Mn 55一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列厨房中常见物质在水中主要以离子形式存在的是 (　    )A.芝麻油　　B.食盐　　C.料酒　　D.白醋
解题思路　食盐主要成分为氯化钠,氯化钠是强电解质,在水中主要以离子形式 存在,故选B。
2.(新教材名师原创)下列说法正确的是 (　    )A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶体能导电B.NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质C.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的强D.Cl2的水溶液能够导电,但Cl2既不是电解质也不是非电解质
解题思路　NaCl晶体中的Na+、Cl-不能自由移动,所以NaCl晶体不能导电,A错 误;NH3属于非电解质,B错误;溶液的导电能力和溶液中离子浓度大小及离子所 带电荷数有关,而与电解质的强弱无关,C错误;Cl2不属于化合物,既不是电解质 也不是非电解质,D正确。
解题思路    H2SO4是电解质,在稀硫酸中H2SO4发生了电离,A正确;氢氧化钡是二 元强碱,属于电解质,电离方程式为Ba(OH)2 Ba2++2OH-,B正确;向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,氯化钾发生电离,溶液导电,从而构成闭合回路,所以灯 泡会亮,C正确;电解质溶于水或熔融状态下可发生电离,与是否通电没有关系,D 错误。
4.(2024江苏苏州月考)某溶液中大量存在五种离子:Mn 、S 、Fe3+、H+、X,它们的物质的量之比n(Mn )∶n(S )∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则X可能为 (　    )A.N 　　B.Mg2+　　C.Cl-　　D.Ba2+
审题指导　根据溶液呈电中性,设X所带电荷为a,n(Mn )∶n(S )∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则2×(-1)+3×(-2)+1×(+3)+3×(+1)+1×a=0,解得a=+2, 据此分析。
解题思路　N 、Cl-所带电荷均为-1,A、C错误;Mg2+所带电荷为+2,且与其他离子可以大量共存,B正确;Ba2+所带电荷为+2,但与溶液中的S 不能大量共存,D错误。
5.(2024安徽黄山屯溪月考)下列各组反应,前后可用同一离子方程式表示的是 (　    )A.HNO3+Na2CO3;HCl+NaHCO3B.BaCl2+CuSO4;Ba(OH)2+NaHSO4C.向Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸;向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
6.(2024四川内江月考)下列图像正确的是 (　    )
解题思路　开始二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水,过量的二氧化碳与 碳酸钡反应生成碳酸氢钡,溶液的导电能力先减小至接近0,再增大,最终与原溶 液的导电能力相差不大,A错误;NaOH的物质的量为 =1 ml,HCl的物质的量为 =1 ml,两者恰好完全反应生成NaCl,NaCl在溶液中完全电离,由于有水生成,在通入HCl气体过程中,溶液的导电能力有所减弱,B错误;向一 定浓度的NaCl溶液中加水,离子浓度降低,溶液导电能力减弱,C正确;蒸馏水导 电能力差,HCl溶于水后完全电离,离子浓度增大,溶液导电能力增强,当溶液达到 饱和时,溶液的导电能力不再增强,D错误。
7.(2024重庆巴蜀中学期中)下列离子方程式书写正确的是 (　    )A.Cl2与水反应:Cl2+H2O  2H++Cl-+ClO-B.石灰石与醋酸反应:CaCO3+2H+  Ca2++H2O+CO2↑C.过氧化钠溶于水:Na2O2+H2O  2OH-+O2↑D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S 刚好沉淀完全:H++S +Ba2++OH-  H2O+BaSO4↓
解题思路　次氯酸为弱酸,不能拆写为离子形式,离子方程式应为Cl2+H2O  H++Cl-+HClO,A错误;醋酸为弱酸,不能拆写为离子形式,离子方程式应为CaCO3 +2CH3COOH  Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,B错误;过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O  4Na++4OH-+O2↑,C错误;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S 刚好沉淀完全,离子方程式为H++S +Ba2++OH-  H2O+BaSO4↓,D正确。
8.不另用任何试剂就能将下列五种溶液鉴别出来,正确的鉴别顺序是 (　    )①CuCl2溶液　　②Na2SO4溶液　　③KCl溶液　　④K2CO3溶液　　⑤BaCl2 溶液A.①②④③⑤　　B.④⑤③②①　　C.①④⑤②③　　D.①②④⑤③
解题思路    五种溶液中只有CuCl2溶液呈蓝色,其余四种都是无色溶液,首先鉴 别出的是①;取四种无色溶液,分别向其中滴加CuCl2溶液,产生蓝色沉淀的为K2CO3溶液,其余三种溶液无明显现象,K2CO3溶液(④)被鉴别出来;取与CuCl2溶液 混合无明显现象的三种溶液,向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀的为BaCl2溶 液,其余两种溶液无明显现象,BaCl2溶液(⑤)被鉴别出来;最后用BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和KCl溶液,产生白色沉淀的为Na2SO4溶液(②),无明显现象的为KCl 溶液(③);正确的鉴别顺序为①④⑤②③,故选C。
解题思路　足量的CO2与澄清石灰水反应的离子方程式是CO2+OH- HC ,A项评价正确;向碳酸钙中加入足量稀盐酸,反应的离子方程式是2H++CaCO3  Ca2++CO2↑+H2O,B项评价正确;向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应,正确的离子方程式为2N +S +2OH-+Ba2+ BaSO4↓ +2NH3·H2O,C项评价错误;铁粉与稀硫酸反应的离子方程式是Fe+2H+ Fe2++H2↑,D项评价正确。
10.(2024湖北恩施期末)某小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。已 知它们所排出的废液中分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某 环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色浑浊 状;③丙处河水由浑浊变澄清;④丁处河水产生气泡,河水仍澄清。下列说法错 误的是 (　    )
审题指导　甲处河水呈乳白色,可以判断甲厂排出的废液中含有Ca(OH)2;乙处 河水呈红褐色浑浊状,根据FeCl3和Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3可知,乙厂排出的废 液中含有FeCl3;丙处河水由浑浊变澄清,说明丙厂排出的废液中含有与Fe(OH)3 反应的溶质,即含有HCl;丁处河水产生气泡,HCl可以和Na2CO3反应生成二氧化 碳气体,说明丁厂排出的废液中含有Na2CO3,据此分析答题。
解题思路　由审题指导可知,A正确,C错误;丙处河水变澄清的原因为Fe(OH)3+3H+  Fe3++3H2O,B正确;由丁处河水产生气泡,河水仍澄清,可推知M处河水呈酸性,OH-不可与M处河水中的离子大量共存,D错误。
11.(2024北京中关村中学开学考)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S ,欲除去其中的Cu2+、S ,设计工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 (　    ) A.流程图中,操作x为过滤B.NaOH的作用是除去Cu2+C.试剂a为BaCl2,试剂b为Na2CO3,二者顺序可以互换D.试剂c为盐酸
审题指导　根据题意,加入NaOH的目的是除去Cu2+,试剂a是BaCl2,作用是除去S ,试剂b是Na2CO3,作用是除去过量的BaCl2,试剂c是盐酸,作用是除去过量的NaOH和Na2CO3。
解题思路　操作x为过滤,除去生成的Cu(OH)2、BaSO4和BaCO3沉淀,A正确;由 审题指导知,B、D正确;试剂a是BaCl2,试剂b是Na2CO3,Na2CO3若与BaCl2互换,后 续操作无法除去过量的Ba2+,C不正确。
解题思路　经过阳离子交换树脂后,Ca2+、Na+、Mg2+均被H+替换,Ca2+、Mg2+是+ 2价阳离子,H+是+1价阳离子,根据电荷守恒,与Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为Ca2+、Mg2+总数的2倍,因此水中阳离子的总数增加,A错误;水中的N 、S 、Cl-通过阴离子交换树脂后被OH-替换,故阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH-  H2O,B正确;净化后,离子的浓度减小,水的导电能力降低,C正确;若将阴离子交换树脂与阳离子交换树脂互换位置,先通过阴离子交换树脂,溶液中会有较多 OH-,使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而堵塞交换柱,对水处理结果有影响,D错误。
三、非选择题(本题共2小题,共28分)13.(16分)(2024西安月考)某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究:(1)从组成上看,它与NaHCO3类似,应该属于　　　    (填“酸”“碱”或“盐”)。【作出预测】a.NaHSO4溶液呈碱性　　b.NaHSO4溶液能与盐酸反应c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应
【得出结论】(2)上述预测a、c中,正确的是　　　    (填字母)。为探究预测b的正确性,他们又设计了如下三个实验:【补充实验】
(3)①实验ⅲ中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　    。②通过上述三个实验,可得到NaHSO4在溶液中的电离方程式为　　　　　　    
　　    ,从而判断预测b是否正确:　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　    (写出答案及解释)。【拓展探究】(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示:
答案    (除标注外,每空2分)(1)盐(1分)    (2)c(1分)    (3)①HC +H+  CO2↑+H2O　②NaHSO4   Na++H++S 　不正确,因为NaHSO4完全电离,当加入盐酸后,没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子    (4)①NaHSO4　离子浓度发生变化　②Na+、OH-　③a、d
审题指导    (4)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子,H2SO4和 氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,恰好 反应时溶液导电能力几乎为零,继续滴加H2SO4溶液,溶液导电能力增强,故曲线 Ⅰ代表滴加H2SO4溶液的变化,曲线Ⅱ代表滴加NaHSO4溶液的变化。
解题思路    (2)实验ⅰ中溶液变红色,说明溶液显酸性;实验ⅱ中溶液先变成紫 色,后变成蓝色,说明NaHSO4能和氢氧化钠反应,预测a、c中,正确的是c。(3)① 实验ⅲ中碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,反应的离子方程式为 HC +H+  CO2↑+H2O。②实验ⅲ说明NaHSO4溶液中含有氢离子,实验ⅳ说明NaHSO4溶液中含有硫酸根离子,结合实验ⅴ可知,NaHSO4在溶液中完全电 离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4  Na++H++S ,则其不能和盐酸发生反应,预测b错误。(4)①由审题指导可知,题图中Ⅱ代表滴加 NaHSO4溶液的曲线,导电能力变化的原因是反应中离子浓度发生变化。②结合
曲线Ⅰ可知,b点钡离子恰好完全沉淀,即硫酸氢钠中硫酸根离子、氢离子完全 反应,生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀,故b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-。 ③a点Ba(OH)2溶液和硫酸恰好反应生成硫酸钡和水,对应溶液呈中性;d点溶液 中溶质为硫酸钠,溶液呈中性。
14.(12分)(2024上海财经大学附属中学期末)溶液的导电性是研究电解质及离子反应的重要手段。如图是一种微型导电性测定器。该仪器可测物质的导电性。实验一:利用该仪器确定某些化合物是电解质或非电解质。实验结果如下表。
(1)实验⑤不能确定蔗糖是电解质,请说明理由:　　　　　　　　　    。(2)由以上实验可知,甲酸属于　　　    (填字母)。A.强电解质　　　　　B.弱电解质　　　　　　C.不能确定(3)由以上实验可知,影响溶液导电性强弱的因素有　　    、　　   (任写两点)。实验二:某兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经多次实验,他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。
(4)向醋酸溶液中滴加等浓度的氨水至过量,此过程中溶液导电性变化符合图像 C,解释开始阶段溶液导电性上升的理由:　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　    。(5)关于以上图像对应的反应,下列说法正确的是　　　    (填字母)。A.图A——向碳酸溶液中逐滴滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液至过量B.图B——向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸溶液至过量C.图C——向氨水中逐滴滴加相同浓度的盐酸至过量D.图D——向醋酸溶液中逐滴滴加相同浓度的KOH溶液至过量
答案    (每空2分)(1)水也能微弱导电    (2)B    (3)电解质溶液的浓度　电解质的电离程度    (4)醋 酸是弱电解质,加入等浓度的氨水后反应生成醋酸铵,醋酸铵是强电解质,溶液 的导电性增强    (5)AD
解题思路    (2)根据实验④与①对比,在浓度相等的情况下,甲酸溶液的导电能力 比氯化钠溶液弱,可以判断甲酸属于弱电解质。(4)醋酸是弱电解质,加入等浓度 的氨水后反应生成醋酸铵,醋酸铵是强电解质,溶液的导电性增强;醋酸反应完 后,继续加入氨水,一水合氨为弱碱,电离程度小,故离子浓度减小,导电性减弱。 (5)碳酸为弱电解质,加入相同浓度的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和水,溶 液导电性减弱,碳酸刚好反应完时导电性几乎为0,继续滴加Ba(OH)2溶液,导电 性增强,A图像符合;向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸溶液,反应生成 硫酸钡沉淀和水,溶液导电性减弱,Ba(OH)2刚好反应完时导电性几乎为0,继续