必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应评课课件ppt

这是一份必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应评课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了观察思考，BaSO4，交流研讨，离子反应的含义，离子反应，1概念，离子方程式，H++OH-H2O，离子反应的应用，1离子的检验等内容，欢迎下载使用。

实验：利用如图所示装置进行实验，向0.01ml∙L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 ml∙L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质。那么，它们在溶于水时分别能电离出哪些离子？这些离子之间能发生怎样的反应？
1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？
3.白色沉淀的成分是什么？
溶液中离子浓度减小，硫酸过量后离子浓度又增加
OH- 浓度减小，H+ + OH- ==== H2O
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
4.通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
H2SO4 ==== SO42- + 2H+
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
反应实质：是H＋与OH－反应、Ba2＋与SO42－反应, 反应物中离子浓度减少，即离子发生反应。
请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。(1)稀硫酸与NaOH溶液(2)CuSO4溶液与NaOH溶液(3)Na2CO3溶液与稀盐酸(4)NaCl溶液与AgNO3溶液(5)KCl溶液与AgNO3溶液
(1)稀硫酸与NaOH溶液(2)CuSO4溶液与NaOH溶液(3)Na2CO3溶液与稀盐酸(4)NaCl溶液与AgNO3溶液(5)KCl溶液与AgNO3溶液
H++OH-=H2O H+、OH- 数目减少
Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓ Cu2+、OH- 数目减少
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-、2H+数目减少
Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少
电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
有难溶的物质生成;有难电离的物质（如：水）生成;有挥发性的气体生成。
复分解反应都属于离子反应
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
（2）.离子方程式的书写
现以稀硫酸与Ba(OH) 2溶液的反应为例说明离子方程式的书写方法。
明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示硫酸的电离方程式为：H2SO4 =2H+ + SO42-氢氧化钡的电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 20H—2.确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系3.写出离子方程式并配平2H++20H-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓
1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。NaOH溶液与稀硫酸(2)KOH溶液与稀盐酸(3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液(4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4溶液(5)碳酸钙与稀盐酸
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CaCO3+2H+= H2O+CO2↑+Ca2+
2.观察你写出的离子方程式，回答下列问题。 （1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ （2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？
离 子 方 程 式 所 表 示 的 不 仅 仅 是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。
离子方程式的另一种书写方法
一写——写出化学方程式；
二改——改写化学方程式
四查——检查离子方程式是否配平。
以盐酸与氢氧化钠溶液所发生的反应为例
NaOH+HCl====NaCl+ H2O
三删——删去未参与反应的离子的符号得到离子方程式
Na + + OH- +H+ +Cl- ====Na + + Cl- + H2O
Na++OH- +H+ +Cl- =====Na + + Cl- + H2O
OH- + H+ ==== H2O
先加稀HCl，无明显现象再加BaCl2溶液有白色沉淀
有能使石灰水变浑浊的无味气体
用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝
Ag+ + Cl- == AgCl↓
CO32- + 2H + == H2O +CO2↑CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓
（2）物质的分离与提纯
食盐的精制 氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。 实验目的从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。实验用品粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
确定实验操作流程分析试剂添加顺序、实验操作步骤、每步操作后的结果，并用流程图表示。
除去Ca2+、过量的Ba2+
除去过量的OH-、CO32-
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
1. 如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序?
2. 如何检验杂质离子是否去除干净？
⑴不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去； ⑵为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量.一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。
向上层清液中继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。
二、离子反应1.离子反应的含义在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。2.离子方程式⑴概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子⑵书写方法：方法一①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒数量关系，分别用离子符号或化学式表示 ②确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系③写出离子方程式并配平 方法二 ： 书写步骤：①一写② 二改 ③ 三删 ④ 四查 3.离子反应的应用(1) 离子检验(2) 物质的分离与提纯
1、下列说法正确的一组是（ ）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②易溶于水的电解质都是强电解质 ③熔融状态能导电的纯净物都是电解质④强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥0.5ml·L-1的所有一元酸的氢离子浓度都是0.5ml·L-1A、①③⑤⑥ B、②③④⑤ C、只有⑤ D、只有③
2、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 2H++CO32-====CO2↑+H2OB、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+ ====Cu2++2AgC、钠放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑D、NaHCO3溶液与盐酸反应： 2H++CO32-====CO2↑+H2O
3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组 是 ( )A、K＋、SO4 2－ 、CO32－、Na＋ B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－ C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
4、下列各组离子反应可以用H+ + OH- ==== H2O表示的有 ( )A、Cu(OH)2和HNO3B、Ba(OH)2与H2SO4 C、CO2和NaOH溶液D、H2SO4和NaOH
5、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4D、NaCl+AgNO3====HCl + AgNO3
6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（ ）A、CO32-、Cl- B、NO3-、Cl- C、NO3-、SO42- D、OH -、NO3-
7、下列离子方程式正确的是（ ） A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH＋H+ ====H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2OC、氯气溶于水：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClO D、鸡蛋壳与食醋发生反应： CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑