高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应教课内容课件ppt

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解题思路　根据氧化还原反应中元素化合价“有升必有降”规律得,A项N元素 化合价有升高(-3→0),S元素化合价有降低(+6→+4),产物预测合理;B项只有元 素化合价升高[N(-3→0)、O(-2→0)],没有元素化合价降低,产物预测不合理;C、 D项只有元素化合价降低[S(+6→+4)],没有元素化合价升高,产物预测不合理。
2.(2024湖南师范大学附属中学期中)已知A、B、C、D、E 五种物质,它们是硫 或硫的不同价态化合物,已知在一定条件下有如下未配平的转化关系(每个关系 式中化合价的升降都只有一处):①A+KOH  B+C+H2O　②C+E  B+H2O　③B+D  C+H2O　④C+Cl2+H2O  D+HCl,则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为 (　    )A.A解题思路　④C+Cl2+H2O  D+HCl中氯元素化合价降低,则硫元素化合价升高,硫元素化合价:D>C;根据③B+D  C+H2O得,硫元素化合价:D>C>B;根据②C+E  B+H2O得,硫元素化合价:D>C>B>E;根据①A+KOH  B+C+H2O知,A中硫元素化合价在B、C之间,所以硫元素化合价:D>C>A>B>E,C项正确。
考向二　强弱规律3.已知PbO2在盐酸中易生成PbCl2,且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,下 列叙述中正确的是(　    )A.Cl2通入FeI2溶液中,可能存在反应:3Cl2+6FeI2   2FeCl3+4FeI3B.PbO2可能与浓盐酸反应生成Cl2C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-还原成I2D.I2可能将PbCl2氧化成PbO2
解题思路　由于氧化性:FeCl3>I2,则Cl2通入FeI2溶液中,产物不可能为FeI3,A错 误;氧化性:PbO2>Cl2,故PbO2可能将浓盐酸氧化为Cl2,B正确;氧化性:FeCl3>I2,所 以FeCl3溶液能将KI溶液中的I-转化为I2,I元素化合价由-1升高到0,I-被氧化,C错 误;氧化性:PbO2>I2,故I2不可能将PbCl2氧化成PbO2,D错误。
4.(2024天津南开中学月考)铋(Bi)元素化合价为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶 液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应 现象如表所示:
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 (　    )A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3　　B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2　　D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
解题思路    ①加入适量铋酸钠溶液,溶液呈紫色,表明反应生成Mn ,则氧化性:Bi >Mn ;②加入过量的双氧水,紫色消失,产生气泡,表明双氧水被氧化为O2,则氧化性:Mn >H2O2;③加入适量淀粉-KI溶液,溶液变为蓝色,表明双氧水将I-氧化为I2,则氧化性:H2O2>I2;综上,氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2,故选C。
5.(双选)(2024陕西师大附中月考)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ:Pb3O4+4H+   PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:5PbO2+2Mn2++4H++5S   2Mn +5PbSO4+2H2O。下列推断不正确的是 (　    )A.由反应Ⅰ可知,Pb3O4中金属元素的化合价不同B.由反应Ⅱ可知,氧化性:PbO2解题思路　设R2 中R元素化合价为+n,Mn元素化合价由+7降为+2,Mn 是氧化剂,R元素化合价由+n升高为+4,根据得失电子守恒可得,(7-2)×2=(4-n)×2×5,解 得n=3,则R2 中x=2,故选B。
下列说法错误的是 (　    )A.Ⅰ中N2被氧化B.Ⅱ中H2O作还原剂C.Ⅱ中生成NH3与O2的物质的量之比为2∶1D.若生成0.2 ml NH3,则空气中N2减少的分子数目为0.125NA(NA为阿伏加德罗 常数的值)
7.(2024武汉开发区一中期中创新改编)我国学者利用图甲所示工艺在常温常压 下固氮制氨。在等离子体作用下,空气中的N2和O2反应生成N (x=2或3),其中N与N 的物质的量之比为1∶4,随后在通电条件下,N 全部转化成NH3,转化关系如图乙所示。 
8.(2024首都师范大学附中月考)在某一温度下,将一定量的Cl2通入0.5 L 2 ml/L 的KOH溶液中,恰好完全反应(不考虑溶液体积变化),其氧化产物为KClO与 KClO3,已知反应后的溶液中n(KClO3)=0.12 ml,则被氧化与被还原的Cl原子个 数之比为 (　    )A.19∶31　　B.13∶37　　C.7∶18　　D.6∶19
解题思路　设被氧化的Cl原子(生成ClO-和Cl )与被还原的Cl原子(生成Cl-)的物质的量分别是x和y,依据K原子守恒可知x+y=0.5 L×2 ml/L=1 ml,依据得失 电子守恒可知(x-0.12 ml)×1+0.12 ml×5=y×1,解得x=0.26 ml、y=0.74 ml,则 被氧化与被还原的Cl原子个数之比为0.26∶0.74=13∶37,故选B。
考向四　陌生氧化还原反应方程式的书写及配平9.某反应的化学方程式为aP+bCuSO4+cH2O  dCu+eH3PO4+fH2SO4,下列选项中的数字与化学方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应的是 (　    )
解题思路　在反应aP+bCuSO4+cH2O  dCu+eH3PO4+fH2SO4中,P元素化合价由0变为+5,Cu元素化合价由+2变为0,化合价升降的最小公倍数是10,根据得失 电子守恒、原子守恒可知,该反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O  5Cu+2H3PO4+5H2SO4,故选A。
10.(12分)回答下列问题。(1)关于离子方程式xR2++yH++O2  mR3++nH2O,下列判断正确的是　　　    (填字母)。A.m=y,R3+是还原剂　B.m=2y,R2+被氧化　C.m=2,R3+是氧化剂　D.m=4,R2+是还 原剂(2)用含有3个Na2SO3的Na2SO3溶液恰好将2个NaXO4还原,则还原产物中X元素 的化合价是　　　    。(3)+6价铬的毒性很强,具有一定的致癌作用,需要转化为低毒性的Cr3+,再转化为
不溶物除去。废水中含有的Cr2 可以用绿矾(FeSO4·7H2O)除去,测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　     　　　　　    。(4)配平下列氧化还原反应的化学方程式,并用单线桥标出转移电子情况:H2S+　 HNO3(稀)  　 H2O+　 S↓+　 NO(5)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下 CuO和NH3反应的化学方程式:　　　　　　　　    。