鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应多媒体教学ppt课件

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1.电解质(1)电解质和非电解质
　　(2)强电解质和弱电解质
2.电解质的电离(1)电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成能够③　自由移动    的离子的过 程。(2)电离方程式的书写a.定义:用化学式和④　离子    符号表示电离过程的式子,称为电离方程式。b.书写方法:方程式左边为电解质的化学式,右边为电解质电离出的离子,中间为 “ ”(电解质完全电离)或“ ”(电解质部分电离)。例如:H2SO4  2H++S ;NaOH  Na++OH-;NaCl  Na++Cl-。方法技巧 电离方程式中,离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,且 阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
1.离子反应:在溶液中有⑤　离子    参加的化学反应称为离子反应。2.复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质,如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。(2)生成挥发性的物质,如H2、CO2、NH3等。(3)生成难电离的物质,如H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。3.离子方程式的书写方法方法1:电离方程式分析法[以稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应为例](1)“写”:写出反应物在水溶液中的电离方程式,明确溶液中存在的微粒。H2SO4  2H++S 　Ba(OH)2  Ba2++2OH-(2)“断”:判断电离出的微粒中哪些能够相互反应生成沉淀、水或气体。S +Ba2+  BaSO4↓　H++OH-  H2O
(3)“写”:综合(1)和(2),写出离子方程式,并配平。2H++S +2OH-+Ba2+  BaSO4↓+2H2O(4)“查”:检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等。方法2:化学方程式分析法(以CaCO3与盐酸的反应为例)
3 | 离子反应的应用
1.判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存即判断离子之间能否发生反应。离子之间的反应类型很 多,如复分解反应,凡是能生成难溶物质、挥发性物质或难电离物质的离子均不 能大量共存,如:Ba2+与S 、S 、C ,H+与OH-、C 、HC 、S2-、S ,OH-与HC 、HS 、HS-、Mg2+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。2.检验某种(或某些)离子是否存在(1)检验Cl-的一般方法:向未知溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加稀 HNO3,沉淀不溶解,说明有Cl-存在,也可以直接加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液, 观察有无白色沉淀产生。(2)检验S 的一般方法:向未知溶液中先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,观察有无白色沉淀产生。
3.进行物质的除杂和分离例如,可以利用C 除去溶液中的Ca2+,反应的离子方程式为⑥　C +Ca2+  CaCO3↓    。方法技巧　利用离子反应除去杂质的思路和方法(1)分析物质组成,确定要保留的物质和需要除去的杂质。(2)明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。(3)选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影 响要保留的离子,且应适当过量。(4)分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。(5)综合考虑原有杂质离子和可能引入的杂质离子,确定添加除杂试剂的顺序和 实验操作步骤。
1.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,家庭中可用一定浓度的醋酸(CH3COOH) 溶液将其浸泡除去 (　　)2.小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为H++HC   CO2↑+H2O (　　)3.熔融Na2O能导电而固体Na2O不能导电,所以熔融Na2O是电解质,固体Na2O是非 电解质 (　　)4.氯化钠溶液能导电,属于电解质 (　　)提示:NaCl溶液能导电,但NaCl溶液是混合物,不属于电解质。5.电解质的电离与是否通电无关,电解质电离的前提是把电解质溶于水或将电解 质熔化 (　　)6.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl- (　　)提示:加入硝酸银溶液,生成的白色沉淀可能为氯化银、碳酸银或硫酸银等,未滴加稀硝酸酸化,不能排除S 、C 等离子的干扰。
用水将一组化合物溶解,制成电解质饮料。其成分有钠离子、钾离子、镁离子、 氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维 生素B6。为了改善口感,可向饮料中加入柠檬风味剂,还可添加甜味剂和防腐 剂。向饮料中添加磷酸盐和柠檬酸盐可起到调节pH的作用,使饮料的pH保持在 6.8~7.4。添加蔗糖、葡萄糖可提供热量。
问题1.上述情境中的硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖,哪些是电解质,哪些 是非电解质?如何进行判断?提示:硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐是电解质,蔗糖、葡萄糖是非电解质;电解质是 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下 都不导电的化合物。2.电解质一定能够导电吗?提示:强碱和大多数盐在固态时,晶体内虽然存在阴、阳离子,但没有自由移动的 离子,所以不能够导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,能导 电。无水酸类在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也 不导电,如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电 离产生自由移动的离子,能够导电。
3.电解质溶液的导电性与什么有关?提示:溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有 关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。强电解质溶液的导电能力 不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。即不能以溶液的导电性强弱区别 电解质的强弱。
电解质电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。注意:①电解质必须是化合 物。②化合物不一定都是电解质。③电解质导电的条件:在水溶液中或熔融状态 下。④电解质必须是自身能够电离出自由移动的离子的化合物。
拓展延伸不同电解质导电的原因
　　很多人喜欢逛超市,走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料,顾名 思义,碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸;人身体有汗时容易发生触电事故;把一个 橘子插上电极接入电路,也能导电。则下列有关说法不正确的是 (　　)A.碳酸是电解质,而碳酸饮料是电解质溶液B.身体有汗容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有自由移动的离子C.二氧化碳是电解质D.橘子能导电,是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
解析　碳酸在水溶液中能电离出离子,是电解质,而碳酸饮料是电解质溶液,故A 正确;身体有汗容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有自由移动的离子,如Na+ 等,故B正确;二氧化碳自身不能电离出离子,是非电解质,故C不正确;橘子能导电,是因为在橘子汁中存在自由移动的离子,故D正确。
规律方法　判断电解质、非电解质的步骤第一步看是不是化合物:电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合 物(如盐酸)既不是电解质,也不是非电解质。第二步看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电:电解质导电的条件是电解质溶 于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不 导电,如HCl气体;有些电解质难溶于水,在熔融状态下能导电,如BaSO4。第三步还要看是否自身发生电离导电:溶于水能导电的化合物不一定是电解质。 如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成 的H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电解质。
胃是人体的消化器官,它通过两种途径来完成对食物的消化。一是利用胃黏膜分 泌的胃液(其中含有胃蛋白酶)将食物消化;二是利用胃液中的胃酸(0.2%~0.4%的 盐酸)杀死食物里的细菌,确保胃和肠道的安全,同时增加胃蛋白酶的活性,帮助消 化。可见胃酸对人体来说是相当重要的。人体中胃酸的量必须控制在一定的范围内(即0.2%~0.4%)。当胃酸过多时就会出 现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲、消化不良, 进而引发胃溃疡等;胃酸过少时,会使消化作用减弱,从而导致营养不良或恶性贫 血。当胃酸过多时,通常用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗,小苏打片 的主要成分是碳酸氢钠,胃舒平中含有氢氧化铝,它们都能和胃液中的胃酸发生 离子反应,从而消耗掉过多的胃酸。当胃酸过少时,医生通常给病人服用适量的 酵母片促进胃液的分泌,增进食欲。
问题1.用小苏打片和胃舒平治疗胃酸过多症的离子方程式分别是什么?提示:HC +H+ H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。2.胃溃疡患者治疗胃酸过多症时不能服用小苏打片,为什么?提示:服用小苏打片会产生大量CO2气体,会引起胃穿孔。3.当进行X光透视时,医生让病人服用“钡餐”(BaSO4),能否用碳酸钡代替硫酸 钡?写出离子方程式并解释。(提示:Ba2+有毒)提示:不能;因碳酸钡能溶于胃酸,生成的Ba2+会使人体中毒,BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑。
离子方程式的书写规则(1)易溶于水的强电解质写成离子形式,其余用化学式表示。如强酸、强碱、易 溶的盐写离子形式,弱酸、弱碱、难溶的盐写化学式,单质、氧化物、气体用化学式表示。(2)离子方程式中微溶物的书写规则:常见的微溶物有4种:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
(3)NH3·H2O作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若是加热条件或浓度很大时,写 成NH3↑+H2O,若是稀溶液或不加热时,写成NH3·H2O。
(4)注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应,若将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中,先发生反应:C +H+  HC ,后发生反应:H++HC   CO2↑+H2O;若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中,发生反应:C +2H+  CO2↑+H2O。  
  (2021北京第四十三中学高一阶段性考试)下列反应的离子方程式书写正确的是  (　　)A.碳酸钠溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+  2Na++CO2↑+H2OB.氢氧化铜与盐酸反应:OH-+H+  H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++S   BaSO4↓+H2OD.铁与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+  Cu+Fe2+
解析　碳酸钠属于可溶性盐,在水溶液中完全电离,应拆为离子形式,A错误;氢氧化铜为沉淀,离子方程式中不拆,B错误;氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水,离 子方程式应为Ba2++2OH-+2H++S   BaSO4↓+2H2O,C错误;铁与氯化铜发生置换反应,其离子方程式为Fe+Cu2+  Cu+Fe2+,D正确。
方法技巧    离子方程式的正误判断1.看反应是否符合客观事实即看反应能否发生,是否符合物质的性质,如铁与稀盐酸反应生成F ,若写成F 就违背了客观事实。2.看“ ”“ ”“↑”“↓”等符号的使用是否正确3.看参加反应的离子是否有遗漏有的离子反应,不仅是两种离子间的反应,可能有多种离子参加反应,写方程式时 要分析全面。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,应该写成Cu2++S +Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓,如果只写Cu2++2OH-  Cu(OH)2↓或Ba2++S   BaSO4↓就不正确。
4.看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)微溶物出现在生成物中写化学式;出现在反应物中,若处于溶液状态写离子符 号,若处于浊液或固态写化学式。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根离子一律保留酸式酸根离子形式。如在水 溶液中HC 写成H++C 的形式是不对的。5.看电荷是否守恒如FeCl2溶液中通入Cl2,不能写成Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。6.看反应条件的影响
实验室有一瓶标签残缺且瓶塞没有完全密封的无色溶液(如图),某化学小组的同 学询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一种,为确定 该试剂瓶中是何种溶液并判断其是否变质,该化学小组的同学进行了探究活动。
(1)取少量该无色溶液,测得溶液的pH大于7。(2)同学们另取该无色溶液又进行了实验,实验过程如下: 
问题该试剂瓶中溶液的溶质是什么?是否变质?推断的理由是什么?提示:该溶液为变质的NaOH溶液,含有Na2CO3。根据溶液的pH大于7,可知不是 NaCl溶液,加过量CaCl2溶液有白色沉淀产生,说明有Na2CO3,向无色溶液B中加入 酚酞溶液变红,则溶液B显碱性,溶液B中含有NaOH,故该溶液是变质的NaOH溶 液。
离子共存口诀钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间;氯化物除银亚汞,硫酸不溶钡与铅;碳酸磷酸亚 硫酸,可溶只有钾钠铵;易溶钾钠铵钡碱,不溶的酸是硅酸。 离子的检验方法根据要检验的离子的性质,选择合适的试剂,通过反应现象,进行确定。离子检验 常用的方法:沉淀法——使离子转化为沉淀,如Cl-、S 的检验;气体法——使离子转化为气体,如N 、C 的检验;显色法——使离子转化为具有特殊颜色的物质,如Fe3+的检验。
物质检验的一般思路进行物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少。解答物 质检验有关题目时,应按取样→操作→现象→结论的顺序进行描述。具体应做 到:(1)先取样,后操作。如果是固体样品,一般先溶于水,配成溶液后再检验。(2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验,不得在原试剂瓶中进行 检验。(3)先现象,后结论。如向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,观察到的现象应为“有气泡 产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳气 体”。