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吉林省部分名校2023-2024学年高一下学期6月期末联合考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份吉林省部分名校2023-2024学年高一下学期6月期末联合考试化学试题（Word版附解析），共31页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 设为阿伏加德罗常数的值， 反应经历两步等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小題，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文化资源。下列说法正确的是
A. 名画《清明上河图》使用的绢丝的主要成分为多糖
B. “大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为蛋白质
C. 绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物
D. 建造避暑山庄使用的琉璃瓦属于有机高分子材料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 溴乙烷的结构简式：B. 硬脂酸的化学式：
C. 乙酸的球棍模型：D. 乙烯的空间填充模型：
3. 有机物M具有强烈的新鲜甜瓜清香，其结构如图所示，下列有关M的说法错误的是
A. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 与互为同分异构体
D. 能发生加聚反应生成高分子
4. 下列关于活化分子的说法中，错误的是
A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C. 当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D 加入催化剂，活化分子百分数增加
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L 含有的原子总数为3
B. 11.2g 含有的原子总数为0.8
C. 常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3
D. 5.6g铁粉与足量硫粉反应，转移电子总数为0.3
6. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是
A. a极上发生氧化反应
B. b极为原电池的负极
C. 电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极
D. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-
7. 利用图示装置和下列试剂，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是
A. AB. BC. CD. D
8. 聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是
A. 聚丙烯的结构式为B. 丙烯中所有原子在同一平面上
C. 聚丙烯与乙烯互为同系物D. 实验室中常用除去丙烷中的丙烯
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：
B. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应：
C. 溶液与过量小苏打溶液反应：
D. 少量的过氧化钠与稀硫酸反应：
10. 反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 为随t的变化曲线
B. 时，
C. 时，X的消耗速率等于Z的生成速率
D. 时，
11. 碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是
A. 放电时，双极膜内的会移向b室
B. 放电时，锌电极的电极反应式为
C. 放电时，总反应为
D. 放电一段时间后，a室溶液pH会增大
12. 部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a可用f的浓溶液干燥B. g→c→e均能一步实现转化
C. b在过量氧气中燃烧可生成dD. 自然界中不存在游离态的硫
13. 由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
14. 热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
下列说法错误的是
A. 整个设备不宜采用铁质材料，原因是及HI对铁质设备有很强的腐蚀性
B. 反应I有非极性键的断裂与形成
C. 采用高压条件可以提高反应I的反应速率
D. 总反应的热化学方程式为
15. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是
A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、
C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为
D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
已知；不溶于硝酸
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是___________。
（2）“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为___________；“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。
（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________，“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种，填化学式)。
17. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤气化过程如下：
反应1
反应2
反应3
①___________。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________；使用催化剂，___________(填“能”或“不能”)改变a的值。
（2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。
①0~5min内，用表示的该反应的反应速率为___________；平衡时，的体积分数为___________%。
②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．密闭容器中体积分数不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂6ml 键的同时生成2ml
（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为___________。
18. 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。
（2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。
（3）产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。
（4）当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。
（5）该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和，提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。
从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：___________；c装置的作用是___________；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为___________。
19. 某化学兴趣小组进行实验探究乙醇某些性质。
I．利用如图装置(夹持装置已省略，乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与的反应。实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红。
（1）乙处热水的作用是___________；丁处冷水的作用是___________。
（2）丙处管内发生的总反应为___________；丁处管内收集到的液体的成分为___________(写结构简式或化学式)。
（3）该装置的不足之处有___________。
Ⅱ．利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2ml)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1ml)醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。
（4）若试剂b可除去挥发出来的乙酸，则试剂b宜选择___________(填标号)。
A. 饱和NaCl溶液B. 浓硫酸
C. 饱和溶液D. NaOH溶液
（5）仪器a中发生反应的化学方程式为___________；该实验中，乙酸乙酯的产率为___________。选项
试剂a
固体b
固体c
制备的目标气体
A
浓硫酸
大理石
B
70%硫酸溶液
碱石灰
C
浓氨水
生石灰
D
浓硝酸
铜片
选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入溶液
溶液变蓝
淀粉未发生水解
B
往溴的溶液中加入牛油
溴的溶液不褪色
油脂都不含有碳碳双键
C
向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量的水
先出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质与醋酸铅发生了化学反应
D
往硅酸钠溶液中滴加醋酸
溶液变浑浊
非金属性：C>Si
高一化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小題，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物和文化遗产承载着中华民族基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文化资源。下列说法正确的是
A. 名画《清明上河图》使用的绢丝的主要成分为多糖
B. “大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为蛋白质
C. 绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物
D. 建造避暑山庄使用的琉璃瓦属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A． 绢丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故A错误；
B． “大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为纤维素，故B错误；
C． 绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精结构简式为C2H5OH属于烃的衍生物，故C正确；
D． 建造避暑山庄使用的琉璃瓦主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 溴乙烷的结构简式：B. 硬脂酸的化学式：
C. 乙酸的球棍模型：D. 乙烯的空间填充模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，A项错误；
B．硬脂酸属于饱和高级脂肪酸，化学式为C17H35COOH，B项错误；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的球棍模型为，C项错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，D项正确；
答案选D。
3. 有机物M具有强烈的新鲜甜瓜清香，其结构如图所示，下列有关M的说法错误的是
A. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 与互为同分异构体
D. 能发生加聚反应生成高分子
【答案】C
【解析】
【分析】有机物M结构中含有官能团为碳碳双键、醛基，具有烯烃及醛的性质。
【详解】A．有机物M结构中含有官能团为碳碳双键、醛基，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，A正确；
B．M结构中含碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，B正确；
C．M分子式为，分子式为，二者不互为同分异构体，C错误；
D．M结构中含碳碳双键能发生加聚反应生成高分子，D正确；
答案选C。
4. 下列关于活化分子的说法中，错误的是
A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C. 当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D. 加入催化剂，活化分子百分数增加
【答案】A
【解析】
【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定能发生化学反应，取决于分子的碰撞方向，所以活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；
B．当其他条件相同时，升高温度，分子的能量增大，单位体积内活化分子数和活化分子的百分数增加，故B正确；
C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故C正确；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，单位体积内活化分子数和活化分子百分数增加，故D正确；
故选A。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L 含有的原子总数为3
B. 11.2g 含有的原子总数为0.8
C. 常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3
D. 5.6g铁粉与足量硫粉反应，转移电子总数为0.3
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2所处的温度和压强未知，不能计算22.4LNO2物质的量，从而无法计算含有的原子总数，A项错误；
B．11.2gN2物质的量为=0.4ml，N2为双原子分子，则所含原子总数为0.8NA，B项正确；
C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应的进行，不能计算转移电子的数目，C项错误；
D．5.6gFe的物质的量为=0.1ml，铁与足量硫粉反应生成FeS，Fe元素的化合价由0价升至+2价，转移电子总数为0.2NA，D项错误；
答案选B。
6. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确是
A. a极上发生氧化反应
B. b极为原电池的负极
C. 电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极
D. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-
【答案】A
【解析】
【分析】由题干锌银蓄电池结构装置图并结合电池总反应式可知，a电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，b电极为正极，发生还原反应，电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a极为负极，该电极上发生氧化反应，A正确；
B．由分析可知，a电极为负极，b极为原电池的正极，B错误；
C．由分析可知，a极为负极，b极为正极，故电子由a极流出，经过导线流入b极，C错误；
D．由分析可知，b极上的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D错误；
故答案为：A。
7. 利用图示装置和下列试剂，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石与浓硫酸反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，不能用于制备CO2，A项不符合题意；
B．Na2SO3与70%硫酸溶液反应可制备SO2，SO2能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥SO2，B项不符合题意；
C．浓氨水与生石灰反应可制备NH3，无水CaCl2能吸收NH3，不能用无水CaCl2干燥NH3，C项不符合题意；
D．铜片与浓硝酸反应可制备NO2，NO2能用无水CaCl2干燥，NO2的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集NO2，NO2有毒，最后要进行尾气处理，D项符合题意；
答案选D。
8. 聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是
A. 聚丙烯的结构式为B. 丙烯中所有原子在同一平面上
C. 聚丙烯与乙烯互为同系物D. 实验室中常用除去丙烷中的丙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚丙烯的结构式为，A正确；
B．丙烯中含甲基，饱和碳原子呈四面体，丙烯中所有原子不在同一平面上，B错误；
C．聚丙烯和乙烯结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．丙烯能催化加氢生成丙烷，但该反应有其它杂质气体产生，且很难控制用量，故实验室中不用H2除去丙烷中的丙烯，D错误；
答案选A。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：
B. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应：
C. 溶液与过量小苏打溶液反应：
D. 少量的过氧化钠与稀硫酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合离子方程式为，A错误；
B．氢氧化亚铁与稀硝酸反应离子方程式为，B错误；
C．溶液与过量小苏打溶液反应离子方程式为，C错误；
D．少量的过氧化钠与稀硫酸反应离子方程式为，D正确；
答案选D。
10. 反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 为随t的变化曲线
B. 时，
C. 时，X的消耗速率等于Z的生成速率
D. 时，
【答案】C
【解析】
【分析】反应X=3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z，根据图中的c0减小，则L1曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的L3为Z的浓度，先增大后减小的曲线L2为Y的浓度曲线，据此分析解答。
【详解】A．根据图中的c0减小，在总反应X=3Z及第一步反应X→Y中，X为反应物，随反应的进行浓度逐渐减小至反应完全，则L1曲线为随t的变化曲线，A正确；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)=c(Y)=c(Z)，B正确；
C．由图中信息可知，t2时刻以后，X的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应②仍在向正反应方向发生，X的消耗速率小于Z的生成速率，C错误；
D．由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c0＝c(Y)，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为3[c0－c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，D正确；
故答案为：C。
11. 碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是
A. 放电时，双极膜内的会移向b室
B. 放电时，锌电极的电极反应式为
C. 放电时，总反应为
D. 放电一段时间后，a室溶液pH会增大
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，锌为原电池负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，右侧电极为正极，酸性条件下硝酸根在正极得电子转化为铵根离子，电极反应式为，H2O在双极膜解离成和，通过阳离子交换膜进入b室，通过阴离子交换膜进入a室。据此分析作答。
【详解】A．放电时，通过阴离子交换膜进入a室，A错误；
B．放电时，锌电极的电极反应式为，B错误；
C．放电时，总反应为，C正确；
D．根据负极的电极反应式，a室每消耗4mlOH-的同时有2mlOH-通过阴离子交换膜进入a室，放电一段时间后，浓度下降，所以pH会减小，D错误；
故选C。
12. 部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a可用f的浓溶液干燥B. g→c→e均能一步实现转化
C. b在过量氧气中燃烧可生成dD. 自然界中不存在游离态的硫
【答案】B
【解析】
【分析】根据含硫物质的分类与相应化合价的关系图可知，a为，b为S，c为，d为，e为，f为，g为亚硫酸盐。
【详解】A．a为，f为，与浓发生氧化还原反应，故不能用浓干燥，A错误；
B．g为亚硫酸盐，c为，e为，其中亚硫酸盐可以与强酸反应，生成气体，与水反应生成，故g→c→e均能一步实现转化，B正确；
C．b为S，在过量氧气中燃烧生成，不能生成d：，C错误；
D．自然界中存在游离态的硫，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D错误；
答案选B。
13. 由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热淀粉和稀硫酸的混合液，一段时间后，冷却后加入溶液，溶液变蓝，只能说明反应后的混合液中还有淀粉，但不能说明淀粉未发生水解，也可能已经开始水解但未完全水解，A错误；
B．往溴的溶液中加入牛油，溴的溶液不褪色，说明牛油的油脂结构中不含碳碳双键，但不能说明油脂都不含有碳碳双键，植物油的油脂结构中含有碳碳双键，B错误；
C．向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加入足量的水后，沉淀不溶解，说明醋酸铅能使蛋白质变性，蛋白质与醋酸铅发生了化学反应，C正确；
D．往硅酸钠溶液中滴加醋酸，溶液变浑浊，说明醋酸酸性强于硅酸，但不能说明碳的非金属性强于硅，D错误；
答案选C。
14. 热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
下列说法错误的是
A. 整个设备不宜采用铁质材料，原因是及HI对铁质设备有很强腐蚀性
B. 反应I有非极性键的断裂与形成
C. 采用高压条件可以提高反应I的反应速率
D. 总反应的热化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁单质能够和H2SO4及HI反应，整个设备不宜采用铁质材料，A正确；
B．根据反应I可知，存在非极性键的断裂，但是无非极性键的形成，B错误；
C．对于反应I有其他反应物参与反应，增大压强，可加快反应速率，C正确；
D．根据盖斯定律：得 ，D正确；
答案选B。
15. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是
A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、
C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为
D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】铝土矿(成分为、、)制备GaN，流程主线以Ga为主元素，、作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，不反应，过滤滤渣1被除去，、与碱反应进入滤液1中，以、形式存在，通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量二氧化碳生成沉淀，最终转化为GaN。
【详解】A．过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．由分析可知，B正确；
C．通入过量二氧化碳生成沉淀，则碳元素最后存在形式为碳酸氢根，离子方程式为，C错误；
D．Ga与反应生成GaN的化学方程式为，该反应中，还原剂为Ga，氧化剂为，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
已知；不溶于硝酸。
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是___________。
（2）“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为___________；“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。
（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________，“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种，填化学式)。
【答案】（1）提高“酸浸”速率
（2）、
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 还原
（5） ①. ②. (或)
【解析】
【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和Fe粉反应生成银，据此解答。
【小问1详解】
“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是提高“酸浸”速率。
【小问2详解】
由分析可知，“滤渣”的主要成分为、。
【小问3详解】
“酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为。
【小问4详解】
“沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：，“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2，Fe元素化合价上升，Fe粉作还原剂。
【小问5详解】
当时，和稀硝酸溶液中的水反应生成硝酸和NO，化学方程式为：，“吸收(4)”过程中、和NaOH溶液反应生成和，发生化学方程式为：2NO2+ 2NaOH＝NaNO3+ NaNO2+ H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所得钠盐的成分为(或)。
17. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤气化过程如下：
反应1
反应2
反应3
①___________。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________；使用催化剂，___________(填“能”或“不能”)改变a的值。
（2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。
①0~5min内，用表示的该反应的反应速率为___________；平衡时，的体积分数为___________%。
②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．密闭容器中的体积分数不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂6ml 键的同时生成2ml
（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. -41 ②. 或 ③. 不能
（2） ①. 0.24 ②. 12.5 ③. CE
（3） ①. 氧化 ②.
【解析】
【小问1详解】
①由题干信息可知，反应3-反应1得到反应2，根据盖斯定律可知，==90kJ/ml-131kJ/ml=-41kJ/ml；
②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应，根据反应2在催化剂作用下的反应历程，历程中各步反应的活化能最大值为-1.13 eV -（-2.62 eV）=1.49eV，决速步的方程式为：或，使用催化剂只能影响反应的活化能，不能改变反应的始态和终态，故不能改变a的值；
小问2详解】
①；因为R与的变化曲线重叠，则平衡时R与都是0.8ml，的体积分数等于的体积分数，即；
②A．密闭容器中的体积分数是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态；
B．根据图示可知，化学方程式为，密闭容器中总压强是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态；
C．密闭容器中混合气体的密度一直不变，不能判断该反应达到平衡状态；
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态；
E．任何时候，断裂6ml 键的同时一定生成2ml ，不能判断该反应达到平衡状态；故选CE；
【小问3详解】
电池工作时，Na是负极，失电子发生了氧化反应，电池的正极的电极反应式为：。
18. 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。
（2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。
（3）产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。
（4）当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。
（5）该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和，提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。
从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：___________；c装置的作用是___________；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性
（2）脱水 （3） ①. (浓) ②. (强)氧化
（4） ①. U形管a处变浅或褪色 ②. 溶液变浑浊
（5） ①. 酸性溶液 ②. 检验是否除尽 ③.
【解析】
【分析】由于浓硫酸具有脱水性，与蔗糖接触后导致制糖碳化，反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，检验产物气体时，可先将产物气体通入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成，二氧化硫会对二氧化碳的检验造成干扰，通过酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫除去，再次经过品红溶液以确定是否除尽，最终用氢氧化钡溶液检验二氧化碳，由沉淀生成，说明有二氧化碳。
【小问1详解】
盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；该实验涉及气体，实验前需检查装置气密性；
【小问2详解】
加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
【小问3详解】
产生的气体中含有和，化学方程式：(浓)；该反应体现浓硫酸的强氧化性；
【小问4详解】
乙装置中U形管a处变浅或褪色，b处无明显现象，且丙装置中溶液变浑浊，证明产物中有和；
【小问5详解】
根据分析可知，b装置中盛装的试剂应为酸性溶液；c装置的作用是检验是否除尽；溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式：。
19. 某化学兴趣小组进行实验探究乙醇的某些性质。
I．利用如图装置(夹持装置已省略，乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与的反应。实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红。
（1）乙处热水的作用是___________；丁处冷水的作用是___________。
（2）丙处管内发生的总反应为___________；丁处管内收集到的液体的成分为___________(写结构简式或化学式)。
（3）该装置的不足之处有___________。
Ⅱ．利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2ml)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1ml)醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。
（4）若试剂b可除去挥发出来的乙酸，则试剂b宜选择___________(填标号)。
A. 饱和NaCl溶液B. 浓硫酸
C. 饱和溶液D. NaOH溶液
（5）仪器a中发生反应的化学方程式为___________；该实验中，乙酸乙酯的产率为___________。
【答案】（1） ①. 使乙醇汽化 ②. 冷凝生成的乙醛，便于收集
（2） ①. ②. 、、
（3）装置复杂，实验室购置或自制3V形玻璃管均不方便(或往3V形玻璃管内添加药品不方便等合理答案) （4）C
（5） ①. ②. 75
【解析】
【分析】Ⅰ．乙中使乙醇汽化、获得乙醇蒸气，丙中实现乙醇的催化氧化实验，丁装置收集冷凝的液体。
Ⅱ．仪器a中乙醇与乙酸浓硫酸存在、加热时发生酯化反应制备乙酸乙酯，在分水器中收集乙酸乙酯。
【小问1详解】
由于乙醇具有挥发性、沸点较低，故乙处热水的作用是使乙醇汽化；丁处冷水的作用是冷凝生成的乙醛，便于收集。
【小问2详解】
实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红，说明丙处管内发生的总反应为乙醇与O2在Cu、加热时反应生成CH3CHO和H2O，总反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；则丁处试管中收集的液体的成分为未反应的CH3CH2OH、生成的CH3CHO和H2O。
【小问3详解】
该装置的不足之处有：装置复杂，实验室购置或自制3V形玻璃管均不方便(或往3V形玻璃管内添加药品不方便等合理答案)。
【小问4详解】
试剂b可除去挥发出来的乙酸，但不能与乙酸乙酯反应；浓硫酸不能除去乙酸、饱和NaCl溶液不能充分除去乙酸，NaOH溶液能与乙酸乙酯反应，饱和Na2CO3溶液能充分除去乙酸、与乙酸乙酯不反应且降低乙酸乙酯在水中的溶解度；则试剂b宜选择饱和Na2CO3，答案选C。
【小问5详解】
仪器a中乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；实验中乙醇过量，理论上0.1mlCH3COOH反应生成0.1mlCH3COOCH2CH3，理论上生成乙酸乙酯的质量为0.1ml×88g/ml=8.8g，则该实验中乙酸乙酯的产率为×100%=75%。
选项
试剂a
固体b
固体c
制备的目标气体
A
浓硫酸
大理石
B
70%硫酸溶液
碱石灰
C
浓氨水
生石灰
D
浓硝酸
铜片
选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入溶液
溶液变蓝
淀粉未发生水解
B
往溴的溶液中加入牛油
溴的溶液不褪色
油脂都不含有碳碳双键
C
向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量的水
先出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质与醋酸铅发生了化学反应
D
往硅酸钠溶液中滴加醋酸
溶液变浑浊
非金属性：C>Si
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小題，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文化资源。下列说法正确的是
A. 名画《清明上河图》使用的绢丝的主要成分为多糖
B. “大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为蛋白质
C. 绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物
D. 建造避暑山庄使用的琉璃瓦属于有机高分子材料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 溴乙烷的结构简式：B. 硬脂酸的化学式：
C. 乙酸的球棍模型：D. 乙烯的空间填充模型：
3. 有机物M具有强烈的新鲜甜瓜清香，其结构如图所示，下列有关M的说法错误的是
A. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 与互为同分异构体
D. 能发生加聚反应生成高分子
4. 下列关于活化分子的说法中，错误的是
A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C. 当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D 加入催化剂，活化分子百分数增加
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L 含有的原子总数为3
B. 11.2g 含有的原子总数为0.8
C. 常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3
D. 5.6g铁粉与足量硫粉反应，转移电子总数为0.3
6. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是
A. a极上发生氧化反应
B. b极为原电池的负极
C. 电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极
D. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-
7. 利用图示装置和下列试剂，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是
A. AB. BC. CD. D
8. 聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是
A. 聚丙烯的结构式为B. 丙烯中所有原子在同一平面上
C. 聚丙烯与乙烯互为同系物D. 实验室中常用除去丙烷中的丙烯
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：
B. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应：
C. 溶液与过量小苏打溶液反应：
D. 少量的过氧化钠与稀硫酸反应：
10. 反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 为随t的变化曲线
B. 时，
C. 时，X的消耗速率等于Z的生成速率
D. 时，
11. 碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是
A. 放电时，双极膜内的会移向b室
B. 放电时，锌电极的电极反应式为
C. 放电时，总反应为
D. 放电一段时间后，a室溶液pH会增大
12. 部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a可用f的浓溶液干燥B. g→c→e均能一步实现转化
C. b在过量氧气中燃烧可生成dD. 自然界中不存在游离态的硫
13. 由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
14. 热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
下列说法错误的是
A. 整个设备不宜采用铁质材料，原因是及HI对铁质设备有很强的腐蚀性
B. 反应I有非极性键的断裂与形成
C. 采用高压条件可以提高反应I的反应速率
D. 总反应的热化学方程式为
15. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是
A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、
C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为
D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
已知；不溶于硝酸
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是___________。
（2）“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为___________；“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。
（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________，“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种，填化学式)。
17. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤气化过程如下：
反应1
反应2
反应3
①___________。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________；使用催化剂，___________(填“能”或“不能”)改变a的值。
（2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。
①0~5min内，用表示的该反应的反应速率为___________；平衡时，的体积分数为___________%。
②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．密闭容器中体积分数不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂6ml 键的同时生成2ml
（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为___________。
18. 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。
（2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。
（3）产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。
（4）当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。
（5）该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和，提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。
从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：___________；c装置的作用是___________；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为___________。
19. 某化学兴趣小组进行实验探究乙醇某些性质。
I．利用如图装置(夹持装置已省略，乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与的反应。实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红。
（1）乙处热水的作用是___________；丁处冷水的作用是___________。
（2）丙处管内发生的总反应为___________；丁处管内收集到的液体的成分为___________(写结构简式或化学式)。
（3）该装置的不足之处有___________。
Ⅱ．利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2ml)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1ml)醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。
（4）若试剂b可除去挥发出来的乙酸，则试剂b宜选择___________(填标号)。
A. 饱和NaCl溶液B. 浓硫酸
C. 饱和溶液D. NaOH溶液
（5）仪器a中发生反应的化学方程式为___________；该实验中，乙酸乙酯的产率为___________。选项
试剂a
固体b
固体c
制备的目标气体
A
浓硫酸
大理石
B
70%硫酸溶液
碱石灰
C
浓氨水
生石灰
D
浓硝酸
铜片
选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入溶液
溶液变蓝
淀粉未发生水解
B
往溴的溶液中加入牛油
溴的溶液不褪色
油脂都不含有碳碳双键
C
向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量的水
先出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质与醋酸铅发生了化学反应
D
往硅酸钠溶液中滴加醋酸
溶液变浑浊
非金属性：C>Si
高一化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小題，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物和文化遗产承载着中华民族基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文化资源。下列说法正确的是
A. 名画《清明上河图》使用的绢丝的主要成分为多糖
B. “大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为蛋白质
C. 绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物
D. 建造避暑山庄使用的琉璃瓦属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A． 绢丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故A错误；
B． “大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为纤维素，故B错误；
C． 绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精结构简式为C2H5OH属于烃的衍生物，故C正确；
D． 建造避暑山庄使用的琉璃瓦主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 溴乙烷的结构简式：B. 硬脂酸的化学式：
C. 乙酸的球棍模型：D. 乙烯的空间填充模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，A项错误；
B．硬脂酸属于饱和高级脂肪酸，化学式为C17H35COOH，B项错误；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的球棍模型为，C项错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，D项正确；
答案选D。
3. 有机物M具有强烈的新鲜甜瓜清香，其结构如图所示，下列有关M的说法错误的是
A. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 与互为同分异构体
D. 能发生加聚反应生成高分子
【答案】C
【解析】
【分析】有机物M结构中含有官能团为碳碳双键、醛基，具有烯烃及醛的性质。
【详解】A．有机物M结构中含有官能团为碳碳双键、醛基，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，A正确；
B．M结构中含碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，B正确；
C．M分子式为，分子式为，二者不互为同分异构体，C错误；
D．M结构中含碳碳双键能发生加聚反应生成高分子，D正确；
答案选C。
4. 下列关于活化分子的说法中，错误的是
A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C. 当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D. 加入催化剂，活化分子百分数增加
【答案】A
【解析】
【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定能发生化学反应，取决于分子的碰撞方向，所以活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；
B．当其他条件相同时，升高温度，分子的能量增大，单位体积内活化分子数和活化分子的百分数增加，故B正确；
C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故C正确；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，单位体积内活化分子数和活化分子百分数增加，故D正确；
故选A。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L 含有的原子总数为3
B. 11.2g 含有的原子总数为0.8
C. 常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3
D. 5.6g铁粉与足量硫粉反应，转移电子总数为0.3
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2所处的温度和压强未知，不能计算22.4LNO2物质的量，从而无法计算含有的原子总数，A项错误；
B．11.2gN2物质的量为=0.4ml，N2为双原子分子，则所含原子总数为0.8NA，B项正确；
C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应的进行，不能计算转移电子的数目，C项错误；
D．5.6gFe的物质的量为=0.1ml，铁与足量硫粉反应生成FeS，Fe元素的化合价由0价升至+2价，转移电子总数为0.2NA，D项错误；
答案选B。
6. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确是
A. a极上发生氧化反应
B. b极为原电池的负极
C. 电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极
D. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-
【答案】A
【解析】
【分析】由题干锌银蓄电池结构装置图并结合电池总反应式可知，a电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，b电极为正极，发生还原反应，电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a极为负极，该电极上发生氧化反应，A正确；
B．由分析可知，a电极为负极，b极为原电池的正极，B错误；
C．由分析可知，a极为负极，b极为正极，故电子由a极流出，经过导线流入b极，C错误；
D．由分析可知，b极上的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D错误；
故答案为：A。
7. 利用图示装置和下列试剂，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石与浓硫酸反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，不能用于制备CO2，A项不符合题意；
B．Na2SO3与70%硫酸溶液反应可制备SO2，SO2能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥SO2，B项不符合题意；
C．浓氨水与生石灰反应可制备NH3，无水CaCl2能吸收NH3，不能用无水CaCl2干燥NH3，C项不符合题意；
D．铜片与浓硝酸反应可制备NO2，NO2能用无水CaCl2干燥，NO2的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集NO2，NO2有毒，最后要进行尾气处理，D项符合题意；
答案选D。
8. 聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是
A. 聚丙烯的结构式为B. 丙烯中所有原子在同一平面上
C. 聚丙烯与乙烯互为同系物D. 实验室中常用除去丙烷中的丙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚丙烯的结构式为，A正确；
B．丙烯中含甲基，饱和碳原子呈四面体，丙烯中所有原子不在同一平面上，B错误；
C．聚丙烯和乙烯结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．丙烯能催化加氢生成丙烷，但该反应有其它杂质气体产生，且很难控制用量，故实验室中不用H2除去丙烷中的丙烯，D错误；
答案选A。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：
B. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应：
C. 溶液与过量小苏打溶液反应：
D. 少量的过氧化钠与稀硫酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合离子方程式为，A错误；
B．氢氧化亚铁与稀硝酸反应离子方程式为，B错误；
C．溶液与过量小苏打溶液反应离子方程式为，C错误；
D．少量的过氧化钠与稀硫酸反应离子方程式为，D正确；
答案选D。
10. 反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 为随t的变化曲线
B. 时，
C. 时，X的消耗速率等于Z的生成速率
D. 时，
【答案】C
【解析】
【分析】反应X=3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z，根据图中的c0减小，则L1曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的L3为Z的浓度，先增大后减小的曲线L2为Y的浓度曲线，据此分析解答。
【详解】A．根据图中的c0减小，在总反应X=3Z及第一步反应X→Y中，X为反应物，随反应的进行浓度逐渐减小至反应完全，则L1曲线为随t的变化曲线，A正确；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)=c(Y)=c(Z)，B正确；
C．由图中信息可知，t2时刻以后，X的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应②仍在向正反应方向发生，X的消耗速率小于Z的生成速率，C错误；
D．由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c0＝c(Y)，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为3[c0－c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，D正确；
故答案为：C。
11. 碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是
A. 放电时，双极膜内的会移向b室
B. 放电时，锌电极的电极反应式为
C. 放电时，总反应为
D. 放电一段时间后，a室溶液pH会增大
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，锌为原电池负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，右侧电极为正极，酸性条件下硝酸根在正极得电子转化为铵根离子，电极反应式为，H2O在双极膜解离成和，通过阳离子交换膜进入b室，通过阴离子交换膜进入a室。据此分析作答。
【详解】A．放电时，通过阴离子交换膜进入a室，A错误；
B．放电时，锌电极的电极反应式为，B错误；
C．放电时，总反应为，C正确；
D．根据负极的电极反应式，a室每消耗4mlOH-的同时有2mlOH-通过阴离子交换膜进入a室，放电一段时间后，浓度下降，所以pH会减小，D错误；
故选C。
12. 部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a可用f的浓溶液干燥B. g→c→e均能一步实现转化
C. b在过量氧气中燃烧可生成dD. 自然界中不存在游离态的硫
【答案】B
【解析】
【分析】根据含硫物质的分类与相应化合价的关系图可知，a为，b为S，c为，d为，e为，f为，g为亚硫酸盐。
【详解】A．a为，f为，与浓发生氧化还原反应，故不能用浓干燥，A错误；
B．g为亚硫酸盐，c为，e为，其中亚硫酸盐可以与强酸反应，生成气体，与水反应生成，故g→c→e均能一步实现转化，B正确；
C．b为S，在过量氧气中燃烧生成，不能生成d：，C错误；
D．自然界中存在游离态的硫，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D错误；
答案选B。
13. 由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热淀粉和稀硫酸的混合液，一段时间后，冷却后加入溶液，溶液变蓝，只能说明反应后的混合液中还有淀粉，但不能说明淀粉未发生水解，也可能已经开始水解但未完全水解，A错误；
B．往溴的溶液中加入牛油，溴的溶液不褪色，说明牛油的油脂结构中不含碳碳双键，但不能说明油脂都不含有碳碳双键，植物油的油脂结构中含有碳碳双键，B错误；
C．向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加入足量的水后，沉淀不溶解，说明醋酸铅能使蛋白质变性，蛋白质与醋酸铅发生了化学反应，C正确；
D．往硅酸钠溶液中滴加醋酸，溶液变浑浊，说明醋酸酸性强于硅酸，但不能说明碳的非金属性强于硅，D错误；
答案选C。
14. 热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
下列说法错误的是
A. 整个设备不宜采用铁质材料，原因是及HI对铁质设备有很强腐蚀性
B. 反应I有非极性键的断裂与形成
C. 采用高压条件可以提高反应I的反应速率
D. 总反应的热化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁单质能够和H2SO4及HI反应，整个设备不宜采用铁质材料，A正确；
B．根据反应I可知，存在非极性键的断裂，但是无非极性键的形成，B错误；
C．对于反应I有其他反应物参与反应，增大压强，可加快反应速率，C正确；
D．根据盖斯定律：得 ，D正确；
答案选B。
15. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是
A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、
C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为
D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】铝土矿(成分为、、)制备GaN，流程主线以Ga为主元素，、作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，不反应，过滤滤渣1被除去，、与碱反应进入滤液1中，以、形式存在，通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量二氧化碳生成沉淀，最终转化为GaN。
【详解】A．过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．由分析可知，B正确；
C．通入过量二氧化碳生成沉淀，则碳元素最后存在形式为碳酸氢根，离子方程式为，C错误；
D．Ga与反应生成GaN的化学方程式为，该反应中，还原剂为Ga，氧化剂为，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
已知；不溶于硝酸。
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是___________。
（2）“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为___________；“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。
（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________，“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种，填化学式)。
【答案】（1）提高“酸浸”速率
（2）、
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 还原
（5） ①. ②. (或)
【解析】
【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和Fe粉反应生成银，据此解答。
【小问1详解】
“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是提高“酸浸”速率。
【小问2详解】
由分析可知，“滤渣”的主要成分为、。
【小问3详解】
“酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为。
【小问4详解】
“沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：，“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2，Fe元素化合价上升，Fe粉作还原剂。
【小问5详解】
当时，和稀硝酸溶液中的水反应生成硝酸和NO，化学方程式为：，“吸收(4)”过程中、和NaOH溶液反应生成和，发生化学方程式为：2NO2+ 2NaOH＝NaNO3+ NaNO2+ H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所得钠盐的成分为(或)。
17. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤气化过程如下：
反应1
反应2
反应3
①___________。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________；使用催化剂，___________(填“能”或“不能”)改变a的值。
（2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。
①0~5min内，用表示的该反应的反应速率为___________；平衡时，的体积分数为___________%。
②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．密闭容器中的体积分数不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂6ml 键的同时生成2ml
（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. -41 ②. 或 ③. 不能
（2） ①. 0.24 ②. 12.5 ③. CE
（3） ①. 氧化 ②.
【解析】
【小问1详解】
①由题干信息可知，反应3-反应1得到反应2，根据盖斯定律可知，==90kJ/ml-131kJ/ml=-41kJ/ml；
②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应，根据反应2在催化剂作用下的反应历程，历程中各步反应的活化能最大值为-1.13 eV -（-2.62 eV）=1.49eV，决速步的方程式为：或，使用催化剂只能影响反应的活化能，不能改变反应的始态和终态，故不能改变a的值；
小问2详解】
①；因为R与的变化曲线重叠，则平衡时R与都是0.8ml，的体积分数等于的体积分数，即；
②A．密闭容器中的体积分数是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态；
B．根据图示可知，化学方程式为，密闭容器中总压强是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态；
C．密闭容器中混合气体的密度一直不变，不能判断该反应达到平衡状态；
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态；
E．任何时候，断裂6ml 键的同时一定生成2ml ，不能判断该反应达到平衡状态；故选CE；
【小问3详解】
电池工作时，Na是负极，失电子发生了氧化反应，电池的正极的电极反应式为：。
18. 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。
（2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。
（3）产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。
（4）当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。
（5）该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和，提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。
从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：___________；c装置的作用是___________；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性
（2）脱水 （3） ①. (浓) ②. (强)氧化
（4） ①. U形管a处变浅或褪色 ②. 溶液变浑浊
（5） ①. 酸性溶液 ②. 检验是否除尽 ③.
【解析】
【分析】由于浓硫酸具有脱水性，与蔗糖接触后导致制糖碳化，反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，检验产物气体时，可先将产物气体通入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成，二氧化硫会对二氧化碳的检验造成干扰，通过酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫除去，再次经过品红溶液以确定是否除尽，最终用氢氧化钡溶液检验二氧化碳，由沉淀生成，说明有二氧化碳。
【小问1详解】
盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；该实验涉及气体，实验前需检查装置气密性；
【小问2详解】
加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
【小问3详解】
产生的气体中含有和，化学方程式：(浓)；该反应体现浓硫酸的强氧化性；
【小问4详解】
乙装置中U形管a处变浅或褪色，b处无明显现象，且丙装置中溶液变浑浊，证明产物中有和；
【小问5详解】
根据分析可知，b装置中盛装的试剂应为酸性溶液；c装置的作用是检验是否除尽；溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式：。
19. 某化学兴趣小组进行实验探究乙醇的某些性质。
I．利用如图装置(夹持装置已省略，乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与的反应。实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红。
（1）乙处热水的作用是___________；丁处冷水的作用是___________。
（2）丙处管内发生的总反应为___________；丁处管内收集到的液体的成分为___________(写结构简式或化学式)。
（3）该装置的不足之处有___________。
Ⅱ．利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2ml)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1ml)醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。
（4）若试剂b可除去挥发出来的乙酸，则试剂b宜选择___________(填标号)。
A. 饱和NaCl溶液B. 浓硫酸
C. 饱和溶液D. NaOH溶液
（5）仪器a中发生反应的化学方程式为___________；该实验中，乙酸乙酯的产率为___________。
【答案】（1） ①. 使乙醇汽化 ②. 冷凝生成的乙醛，便于收集
（2） ①. ②. 、、
（3）装置复杂，实验室购置或自制3V形玻璃管均不方便(或往3V形玻璃管内添加药品不方便等合理答案) （4）C
（5） ①. ②. 75
【解析】
【分析】Ⅰ．乙中使乙醇汽化、获得乙醇蒸气，丙中实现乙醇的催化氧化实验，丁装置收集冷凝的液体。
Ⅱ．仪器a中乙醇与乙酸浓硫酸存在、加热时发生酯化反应制备乙酸乙酯，在分水器中收集乙酸乙酯。
【小问1详解】
由于乙醇具有挥发性、沸点较低，故乙处热水的作用是使乙醇汽化；丁处冷水的作用是冷凝生成的乙醛，便于收集。
【小问2详解】
实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红，说明丙处管内发生的总反应为乙醇与O2在Cu、加热时反应生成CH3CHO和H2O，总反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；则丁处试管中收集的液体的成分为未反应的CH3CH2OH、生成的CH3CHO和H2O。
【小问3详解】
该装置的不足之处有：装置复杂，实验室购置或自制3V形玻璃管均不方便(或往3V形玻璃管内添加药品不方便等合理答案)。
【小问4详解】
试剂b可除去挥发出来的乙酸，但不能与乙酸乙酯反应；浓硫酸不能除去乙酸、饱和NaCl溶液不能充分除去乙酸，NaOH溶液能与乙酸乙酯反应，饱和Na2CO3溶液能充分除去乙酸、与乙酸乙酯不反应且降低乙酸乙酯在水中的溶解度；则试剂b宜选择饱和Na2CO3，答案选C。
【小问5详解】
仪器a中乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；实验中乙醇过量，理论上0.1mlCH3COOH反应生成0.1mlCH3COOCH2CH3，理论上生成乙酸乙酯的质量为0.1ml×88g/ml=8.8g，则该实验中乙酸乙酯的产率为×100%=75%。
选项
试剂a
固体b
固体c
制备的目标气体
A
浓硫酸
大理石
B
70%硫酸溶液
碱石灰
C
浓氨水
生石灰
D
浓硝酸
铜片
选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入溶液
溶液变蓝
淀粉未发生水解
B
往溴的溶液中加入牛油
溴的溶液不褪色
油脂都不含有碳碳双键
C
向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量的水
先出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质与醋酸铅发生了化学反应
D
往硅酸钠溶液中滴加醋酸
溶液变浑浊
非金属性：C>Si
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