河北省NT20名校联合体2023-2024学年高一下学期收心考试化学试题（word含部分解析）

这是一份河北省NT20名校联合体2023-2024学年高一下学期收心考试化学试题（word含部分解析），共13页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上，下列有关化学用语描述不正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与人类的生产生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）。
A．可用于自来水杀菌消毒
B．新春燃放的烟花色彩缤纷，与金属的焰色试验有关
C．盐酸可以用来制作洁厕灵
D．碳酸钠可以治疗胃酸过多
2．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）。
A．的溶液中的数目为
B．中含有的中子数为
C．标准状况下，中含有的分子数为
D．溶于过量氢氧化钠溶液中，所得溶液中和微粒总数为
3．分类思想可以帮助我们更好地研究物质，以下分类不正确的是（ ）。
A．酸性氧化物：、、、
B．共价化合物：、、、CO
C．核素：、、D、
D．非电解质：、、、蔗糖
4．下列有关化学用语描述不正确的是（ ）。
A．在水溶液中电离方程式为
B．的中子数为8
C．Cl原子的结构示意图为
D．含有数为
5．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是（ ）。
A．可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸
B．在空气中灼烧得到，则在空气中灼烧得到
C．与水溶液反应生成硫酸，则与水溶液反应生成硫酸
D．Na在中燃烧生成，则Li在中燃烧生成
6．化学是一门基于实验事实的科学，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．向沸水中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
B．焰色试验结束后，应用稀硫酸将铂丝洗净，以免影响下一次实验
C．判断离子化合物与共价化合物的方法是熔融状态下是否导电
D．将打磨过的铝箔放置在酒精灯上燃烧，能看到铝箔熔化而不滴落的现象
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．澄清石灰水溶液和过量溶液反应：
B．与反应：
C．大理石溶于醋酸：
D．等浓度等体积，溶液与溶液混合：
8．下列实验操作、现象和解释均正确的是（ ）。
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为地壳中含量最丰富的金属元素，X元素的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的族序数为W和X元素族序数之和，W是原子半径最小的元素。下列说法正确的是（ ）。
A．W与X元素形成的化合物中没有非极性键
B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族中最强
C．Y的离子半径在同周期元素简单离子半径中最大
D．X的氢化物可形成氢键，所以更稳定
10．高铁酸钾是一种安全性很高的水处理剂，不仅能去除水污染物和致癌化学物质，还不会产生有害产物。制备原理为：（未配平），最后加入，析出沉淀。下列说法不正确的是（ ）。
A．氧化性：
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．每消耗，就会生成水
D．高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠
11．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，每种离子的物质的量浓度均为。现将某小组对该溶液进行的实验及现象描述如下：
①向溶液中加入过量溶液，发现生成无色无味气体和溶液甲；
②向溶液甲中加大过量溶液，生成大量白色沉淀和溶液乙；
③向过滤所得的白色沉淀上滴入过量稀盐酸，发现沉淀部分溶解并生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
则下列说法不正确的是（ ）。
A．原溶液中一定有
B．原溶液中可能有
C．原溶液中可能有
D．向溶液甲中加入过量盐酸酸化后，再滴入少量溶液，会出现白色沉淀
12．在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入，乙室通入，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是（ ）。
A．甲乙的分子数之比
B．甲乙的密度比为
C．甲乙的质量比为
D．若向甲室通入充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的物质的量可能为
13．将总物质的量为的Fe、和的混合物放入溶液中，完全溶解后，生成气体（标准状况），向溶液中通入，恰好完全反应时消耗氯气，此时向溶液中加入过量，溶液析出沉淀。则下列说法正确的是（ ）。
A．原混合物中的质量为
B．析出的沉淀为氢氧化铁与氢氧化铝混合物
C．原混合物中铁单质的物质的量为
D．所用硫酸浓度为
14．将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加溶液，产生的沉淀随加入物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）。
A．从图像可知，混合溶液中含有大量
B．若B点时溶液中物质的量为，则原硫酸的物质的量为
C．向C点溶液中通入过量，会产生白色沉淀，之后又溶解
D．若AB段与BC段消耗的物质的量之比为，则镁铝的物质的量之比为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）现有一份溶液，向其中通入一定量，得到一份混合溶液，为测定溶液的成分，某小组同学做了以下实验：
Ⅰ．配制的标准盐酸
实验室现有密度为，质量分数为36.5％的浓盐酸，若要配制标准盐酸，据此回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为__________；应选用的容量瓶的规格为__________。
（2）在配制稀盐酸溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是__________。
A．用量筒量取浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
B．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
C．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
D．将已恢复至室温的盐酸转移注入所选用的容量瓶中
E．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
（3）若是定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会使所配制的溶液浓度__________（填“偏低”“偏高”“无影响”，下同）；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用对实验的结果__________。
Ⅱ．测定混合溶液成分
向混合溶液中滴入上述配制的稀盐酸，滴入盐酸体积与产生气体体积（标准状况）如图所示：
（4）混合溶液的溶质为__________（填化学式）。
（5）原溶液的物质的量浓度为__________。
16．（14分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，可用于制漂白剂等。
（1）实验室可用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为__________。
（2）氯气的氧化性较强，可以氧化，该反应的离子方程式为__________。
（3）新制氯水成分复杂，其中含有的离子有__________，新制氯水具有漂白性的原因是含有__________。
（4）工业上将通入溶液中可制备次氯酸钠。属于__________（填“酸”“盐”“氧化物”），制备的化学方程式为__________。
（5）氯气可在高温下与焦炭、发生反应，生成与一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
17．（15分）下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请回答：
（1）元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是__________（填元素符号）。
（2）b的简单氢化物的结构式__________。
（3）c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。
（4）写出两种由c原子和e原子构成的化合物的电子式__________。
（5）元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________（填化学式）。
（6）写出84号元素在元素周期表中的位置__________。
（7）g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________。
（8）下列说法能证明金属性k强于f的是__________（填序号）。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈
18．（15分）构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价－类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：
（1）在空气中C→B的现象是__________。
（2）下列各图示中能较长时间观察到的是__________。
（3）铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式__________，当生成时，转移电子数为__________。
（4）将溶于盐酸后再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为__________。
（5）绿矾是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后__________可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质__________。
（6）将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平：
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河北省NT20名校联合体2023-2024学年高一下学期收心考试
化学答案人教版
1．【答案】D
【解析】碳酸钠溶液碱性较强，使用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
2．【答案】D
【解析】A项中没有说明溶液的体积，所以错误；
B项中的摩尔质量为，所以错误；
C项中在标况下是液态，所以错误；
D项中，中氯原子是，原子守恒，反应后和微粒总数也为。D项正确。
3．【答案】C
【解析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。C项中是由核素构成的分子。
4．【答案】D
【解析】是共价化合物，不含离子，所以D错误。
5．【答案】C
【解析】A项不与水反应；
B项会被空气氧化，灼烧的产物也是氧化铁，C项正确；
D项Li在中燃烧生成。
6．【答案】B
【解析】铂丝应用稀盐酸清洗，因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色。
7．【答案】B
【解析】A项中由于澄清石灰水为少量，正确书写为；
C项醋酸为弱酸不拆；
D项反应物物质的量相等，所以应该是，只有B项正确。
8．【答案】B
【解析】A项应该用饱和碳酸氢钠溶液吸收；
C项是因为次氯酸钠具有漂白性；
D项氯水过量，无法说明溴的氧化性大于碘。
9．【答案】B
【解析】W、X、Y、Z分别为H、O、Al、Cl，据此回答，A项中氢与氧形成的过氧化氢含有非极性键；
B选项卤素元素中F没有正价，在氯、溴、碘中氯的非金属性最强，所以B正确；
C项中半径在同周期元素简单离子半径中最小；
D项中氢键与稳定性没有关系。
10．【答案】C
【解析】将制备方程式配平：；
据此回答C项应为每消耗，就会生成水。
11．【答案】C
【解析】根据溶液无色可知溶液中没有、；
根据①可得，溶液中含有，则不含有、；
根据②没有刺激性气体，可得知不含有；
根据③部分溶解，可得含有；
根据每种离子浓度都是，由电中性可得溶液必有，与二者存其一。
12．【答案】C
【解析】同温同压下，体积比等于物质的量之比，所以A正确；
同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，所以B正确；
质量比等于物质的量之比乘以各自摩尔质量，应为，所以C错误；
根据体积比可知反应前氧气是，与氢气反应后，气体剩余，所以反应的氢气可能为，D项正确。
13．【答案】A
【解析】生成气体（标准状况）可知氢气为，所以与酸反应生成的有，消耗的氯气是将所有的全部氧化，一共氧化的是，说明铁单质与反应共得到，，所以原混合物中，铁有，氧化铁，氧化铝。据此回答问题。的物质的量为，所以A选项正确；
B项过量氢氧化钠，生成的氢氧化铝沉淀会继续溶解，B项错误；D项无法具体计算，D项错误。
14．【答案】C
【解析】刚滴入溶液时没有现象，说明溶液中有氢离子，A正确；
B点溶质为，所以溶液中物质的量为，则硫酸根的物质的量为，原硫酸物质的量为，B项正确；
C点溶液溶质为硫酸钠与四羟基合铝酸钠，通入后产生氢氧化铝沉淀，继续通入没有现象，氢氧化铝不与弱酸反应，C项错误；
BC段与 反应，AB段铝离子与 反应，镁离子与 反应，所以D正确。
15．（14分，每空2分）
（1）（没写单位扣1分）
（2）ADBFEC
（3）偏高无影响
（4）、（少写错写不给分）
（5）（无单位，扣1分）
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）（没配平0分；无条件扣1分；无气体符号不扣分）
（2）
（3）、、（或、、、）（1分）
（4）盐（1分）（没配平0分）
（5） （写成2也给分）
17．（15分，除标注外，每空2分）
（1）F（或HF）（1分）
（2）
（3）（离子符号写错0分；顺序写成由小到大0分；、、、给2分）
（4） （写对一个给一分）
（5）
（6）第六周期第ⅥA族（第六周期中六写成6也对，ⅥA族唯一）
（7）（无气体符号不扣分）
（8）AC（错选0分，少选1分）
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）
（2）①②④
（3）（不写条件或多写↑扣1分）
（4）（多写↓不得分）
（5）过滤洗涤
取样品溶于水，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（答案合理即给分）
（6）2 1 1 1（共2分）
实验目的
操作及现象
解释
A
除去中混有的
通入饱和碳酸钠溶液
可以与碳酸钠溶液反应从而被吸收
B
制取碳酸氢钠
向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳，有沉淀析出
碳酸氢钠溶解度小
C
探究性质
在pH试纸上滴一滴溶液，试纸变白
次氯酸钠溶液显中性
D
比较卤素性质
向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙，后变蓝
氧化性：
a
b
c
d
e
f
g
h
i
k
……