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    [化学]吉林省部分名校2023-2024学年高一下学期联合考试期末试题(解析版)

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    [化学]吉林省部分名校2023-2024学年高一下学期联合考试期末试题(解析版)

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    这是一份[化学]吉林省部分名校2023-2024学年高一下学期联合考试期末试题(解析版),共21页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量, 设为阿伏加德罗常数的值, 反应经历两步等内容,欢迎下载使用。


    注意事项:
    1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
    一、选择题:本题共15小題,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1. 文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉,是不可再生、不可替代的中华优秀文化资源。下列说法正确的是( )
    A. 名画《清明上河图》使用的绢丝的主要成分为多糖
    B. “大圣遗音”琴的琴面为桐木,桐木的主要成分为蛋白质
    C. 绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产,酒精属于烃的衍生物
    D. 建造避暑山庄使用的琉璃瓦属于有机高分子材料
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A. 绢丝的主要成分是蛋白质,属于天然有机高分子材料,故A错误;
    B. “大圣遗音”琴的琴面为桐木,桐木的主要成分为纤维素,故B错误;
    C. 绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产,酒精结构简式为C2H5OH属于烃的衍生物,故C正确;
    D. 建造避暑山庄使用的琉璃瓦主要成分为硅酸盐,属于传统无机非金属材料,故D错误;
    故选C。
    2. 下列化学用语表示正确的是( )
    A. 溴乙烷的结构简式:B. 硬脂酸的化学式:
    C. 乙酸的球棍模型:D. 乙烯的空间填充模型:
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br,A项错误;
    B.硬脂酸属于饱和高级脂肪酸,化学式为C17H35COOH,B项错误;
    C.乙酸的结构简式为CH3COOH,乙酸的球棍模型为,C项错误;
    D.乙烯的结构简式为CH2=CH2,空间填充模型为,D项正确;
    答案选D。
    3. 有机物M具有强烈的新鲜甜瓜清香,其结构如图所示,下列有关M的说法错误的是( )
    A. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    C. 与互为同分异构体
    D. 能发生加聚反应生成高分子
    【答案】C
    【解析】
    【分析】有机物M结构中含有官能团为碳碳双键、醛基,具有烯烃及醛的性质。
    【详解】A.有机物M结构中含有官能团为碳碳双键、醛基,可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,A正确;
    B.M结构中含碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,B正确;
    C.M分子式为,分子式为,二者不互为同分异构体,C错误;
    D.M结构中含碳碳双键能发生加聚反应生成高分子,D正确;
    答案选C。
    4. 下列关于活化分子的说法中,错误的是( )
    A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
    B. 当其他条件相同时,升高温度,单位体积内活化分子数增加
    C. 当其他条件相同时,增大反应物浓度,活化分子百分数不变
    D. 加入催化剂,活化分子百分数增加
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.活化分子发生的碰撞不一定能发生化学反应,取决于分子的碰撞方向,所以活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞,故A错误;
    B.当其他条件相同时,升高温度,分子的能量增大,单位体积内活化分子数和活化分子的百分数增加,故B正确;
    C.当其他条件相同时,增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增加,但活化分子百分数不变,故C正确;
    D.加入催化剂,降低反应的活化能,单位体积内活化分子数和活化分子百分数增加,故D正确;
    故选A。
    5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A. 22.4L 含有的原子总数为3
    B. 11.2g 含有的原子总数为0.8
    C. 常温下,将2.7g铝片投入浓硝酸中,转移电子总数为0.3
    D. 5.6g铁粉与足量硫粉反应,转移电子总数为0.3
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.NO2所处的温度和压强未知,不能计算22.4LNO2物质的量,从而无法计算含有的原子总数,A项错误;
    B.11.2gN2物质的量为=0.4ml,N2为双原子分子,则所含原子总数为0.8NA,B项正确;
    C.常温下Al遇浓硝酸发生钝化,形成致密的氧化膜,阻止反应的进行,不能计算转移电子的数目,C项错误;
    D.5.6gFe的物质的量为=0.1ml,铁与足量硫粉反应生成FeS,Fe元素的化合价由0价升至+2价,转移电子总数为0.2NA,D项错误;
    答案选B。
    6. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点,其结构如图所示。工作时发生反应:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是( )
    A. a极上发生氧化反应
    B. b极为原电池的负极
    C. 电子由a极流出,经过KOH溶液流入b极
    D. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-
    【答案】A
    【解析】
    【分析】由题干锌银蓄电池结构装置图并结合电池总反应式可知,a电极为负极,发生氧化反应,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,b电极为正极,发生还原反应,电极反应为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,据此分析解题。
    【详解】A.由分析可知,a极为负极,该电极上发生氧化反应,A正确;
    B.由分析可知,a电极为负极,b极为原电池的正极,B错误;
    C.由分析可知,a极为负极,b极为正极,故电子由a极流出,经过导线流入b极,C错误;
    D.由分析可知,b极上的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,D错误;
    故答案为:A。
    7. 利用图示装置和下列试剂,能实现对应气体的制备、干燥和收集的是( )
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.大理石与浓硫酸反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行,不能用于制备CO2,A项不符合题意;
    B.Na2SO3与70%硫酸溶液反应可制备SO2,SO2能被碱石灰吸收,不能用碱石灰干燥SO2,B项不符合题意;
    C.浓氨水与生石灰反应可制备NH3,无水CaCl2能吸收NH3,不能用无水CaCl2干燥NH3,C项不符合题意;
    D.铜片与浓硝酸反应可制备NO2,NO2能用无水CaCl2干燥,NO2的密度比空气的密度大,可用向上排空气法收集NO2,NO2有毒,最后要进行尾气处理,D项符合题意;
    答案选D。
    8. 聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件,下列说法正确的是( )
    A. 聚丙烯的结构式为 B. 丙烯中所有原子在同一平面上
    C. 聚丙烯与乙烯互为同系物 D. 实验室中常用除去丙烷中的丙烯
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.聚丙烯的结构式为,A正确;
    B.丙烯中含甲基,饱和碳原子呈四面体,丙烯中所有原子不在同一平面上,B错误;
    C.聚丙烯和乙烯结构不相似,不互为同系物,C错误;
    D.丙烯能催化加氢生成丙烷,但该反应有其它杂质气体产生,且很难控制用量,故实验室中不用H2除去丙烷中的丙烯,D错误;
    答案选A。
    9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
    A. 硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合:
    B 氢氧化亚铁与稀硝酸反应:
    C. 溶液与过量小苏打溶液反应:
    D. 少量的过氧化钠与稀硫酸反应:
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合离子方程式为,A错误;
    B.氢氧化亚铁与稀硝酸反应离子方程式为,B错误;
    C.溶液与过量小苏打溶液反应离子方程式为,C错误;
    D.少量的过氧化钠与稀硫酸反应离子方程式为,D正确;
    答案选D。
    10. 反应经历两步:①X→Y;②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

    A. 为随t的变化曲线
    B. 时,
    C. 时,X的消耗速率等于Z的生成速率
    D. 时,
    【答案】C
    【解析】
    【分析】反应X=3Z经历两步:①X→Y;②Y→3Z,根据图中的c0减小,则L1曲线为X的浓度曲线,逐渐增大的L3为Z的浓度,先增大后减小的曲线L2为Y的浓度曲线,据此分析解答。
    【详解】A.根据图中的c0减小,在总反应X=3Z及第一步反应X→Y中,X为反应物,随反应的进行浓度逐渐减小至反应完全,则L1曲线为随t的变化曲线,A正确;
    B.由图可知,分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻,因此,t1时c(X)=c(Y)=c(Z),B正确;
    C.由图中信息可知,t2时刻以后,X的浓度仍在不断减小,说明t2时刻反应②仍在向正反应方向发生,X的消耗速率小于Z的生成速率,C错误;
    D.由图可知,t3时刻反应①完成,X完全转化为Y,若无反应②发生,则c0=c(Y),由于反应②Y→2Z的发生,t3时刻Y浓度的变化量为c0-c(Y),变化量之比等于化学计量数之比,所以Z的浓度的变化量为3[c0-c(Y)],这种关系在t3后仍成立,D正确;
    故答案为:C。
    11. 碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点,其工作原理如图所示,工作时,在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是( )
    A. 放电时,双极膜内的会移向b室
    B. 放电时,锌电极的电极反应式为
    C. 放电时,总反应为
    D. 放电一段时间后,a室溶液pH会增大
    【答案】C
    【解析】
    【分析】由图可知,放电时,锌为原电池负极,碱性条件下失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子,电极反应式为,右侧电极为正极,酸性条件下硝酸根在正极得电子转化为铵根离子,电极反应式为,H2O在双极膜解离成和,通过阳离子交换膜进入b室,通过阴离子交换膜进入a室。据此分析作答。
    【详解】A.放电时,通过阴离子交换膜进入a室,A错误;
    B.放电时,锌电极的电极反应式为,B错误;
    C.放电时,总反应为,C正确;
    D.根据负极的电极反应式,a室每消耗4mlOH-的同时有2mlOH-通过阴离子交换膜进入a室,放电一段时间后,浓度下降,所以pH会减小,D错误;
    故选C。
    12. 部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
    A. a可用f的浓溶液干燥B. g→c→e均能一步实现转化
    C. b在过量氧气中燃烧可生成dD. 自然界中不存在游离态的硫
    【答案】B
    【解析】
    【分析】根据含硫物质的分类与相应化合价的关系图可知,a为,b为S,c为,d为,e为,f为,g为亚硫酸盐。
    【详解】A.a为,f为,与浓发生氧化还原反应,故不能用浓干燥,A错误;
    B.g为亚硫酸盐,c为,e为,其中亚硫酸盐可以与强酸反应,生成气体,与水反应生成,故g→c→e均能一步实现转化,B正确;
    C.b为S,在过量氧气中燃烧生成,不能生成d:,C错误;
    D.自然界中存在游离态的硫,游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中,D错误;
    答案选B。
    13. 由下列实验操作及现象,能得出相应结论的是( )
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.加热淀粉和稀硫酸的混合液,一段时间后,冷却后加入溶液,溶液变蓝,只能说明反应后的混合液中还有淀粉,但不能说明淀粉未发生水解,也可能已经开始水解但未完全水解,A错误;
    B.往溴的溶液中加入牛油,溴的溶液不褪色,说明牛油的油脂结构中不含碳碳双键,但不能说明油脂都不含有碳碳双键,植物油的油脂结构中含有碳碳双键,B错误;
    C.向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液,出现白色沉淀,再加入足量的水后,沉淀不溶解,说明醋酸铅能使蛋白质变性,蛋白质与醋酸铅发生了化学反应,C正确;
    D.往硅酸钠溶液中滴加醋酸,溶液变浑浊,说明醋酸酸性强于硅酸,但不能说明碳的非金属性强于硅,D错误;
    答案选C。
    14. 热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一,以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图所示。
    相关反应的热化学方程式为:
    反应I:
    反应II:
    反应III:
    下列说法错误的是( )
    A. 整个设备不宜采用铁质材料,原因是及HI对铁质设备有很强的腐蚀性
    B. 反应I有非极性键的断裂与形成
    C. 采用高压条件可以提高反应I的反应速率
    D. 总反应的热化学方程式为
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.铁单质能够和H2SO4及HI反应,整个设备不宜采用铁质材料,A正确;
    B.根据反应I可知,存在非极性键的断裂,但是无非极性键的形成,B错误;
    C.对于反应I有其他反应物参与反应,增大压强,可加快反应速率,C正确;
    D.根据盖斯定律:得 ,D正确;
    答案选B。
    15. GaN是一种重要的半导体材料,利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似,Ga的熔点为29.8℃,沸点为:2403℃。下列说法错误的是( )
    A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
    B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、
    C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为
    D. Ga与反应生成GaN时,参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
    【答案】C
    【解析】
    【分析】铝土矿(成分为、、)制备GaN,流程主线以Ga为主元素,、作为杂质被除去,加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿,不反应,过滤滤渣1被除去,、与碱反应进入滤液1中,以、形式存在,通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,过滤为滤渣2除去,通入过量二氧化碳生成沉淀,最终转化为GaN。
    【详解】A.过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,A正确;
    B.由分析可知,B正确;
    C.通入过量二氧化碳生成沉淀,则碳元素最后存在形式为碳酸氢根,离子方程式为,C错误;
    D.Ga与反应生成GaN的化学方程式为,该反应中,还原剂为Ga,氧化剂为,参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,D正确;
    故选C。
    二、非选择题:本题共4小题,共55分。
    16. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂,其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
    已知;不溶于硝酸。
    (1)“酸浸”时通常会适当搅拌,搅拌的目的是___________。
    (2)“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。
    (3)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________;NO易与空气中的反应转化为,该转化过程发生反应的化学方程式为___________。
    (4)“沉银”时发生反应的离子方程式为___________;“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。
    (5)工业上,在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收,并不断搅拌,基本可实现将废气中的完全吸收,其工艺流程如图2。
    当时,“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________,“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种,填化学式)。
    【答案】(1)提高“酸浸”速率
    (2)、
    (3)①. ②.
    (4)①. ②. 还原
    (5)①. ②. (或)
    【解析】用硝酸溶解废银催化剂,过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝,同时产生NO废气,所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸,向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀,将过滤得到的氯化银和Fe粉反应生成银,据此解答。
    (1)“酸浸”时通常会适当搅拌,搅拌的目的是提高“酸浸”速率。
    (2)由分析可知,“滤渣”主要成分为、。
    (3)“酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为:,NO易与空气中的反应转化为,该转化过程发生反应的化学方程式为。
    (4)“沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀,离子方程式为:,“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2,Fe元素化合价上升,Fe粉作还原剂。
    (5)当时,和稀硝酸溶液中的水反应生成硝酸和NO,化学方程式为:,“吸收(4)”过程中、和NaOH溶液反应生成和,发生化学方程式为:2NO2+ 2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,所得钠盐的成分为(或)。
    17. 化石燃料的综合利用既能减少污染,又能提高资源利用率。回答下列问题:
    (1)煤气化过程如下:
    反应1
    反应2
    反应3
    ①___________。
    ②反应2在催化剂作用下反应历程如图(TS表示过渡态,*表示吸附态),历程中决速步的方程式为___________;使用催化剂,___________(填“能”或“不能”)改变a的值。
    (2)T℃时,、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和,反应过程中,各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。
    ①0~5min内,用表示的该反应的反应速率为___________;平衡时,的体积分数为___________%。
    ②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
    A.密闭容器中的体积分数不变
    B.密闭容器中总压强不变
    C.密闭容器中混合气体的密度不变
    D.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
    E.断裂6ml 键的同时生成2ml
    (3)科学家团队找到了一种方法,可以利用电化学原理吸收,实现碳中和,其原理如图所示。电池工作时,Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应,电池的正极的电极反应式为___________。
    【答案】(1)①. -41 ②. 或 ③. 不能
    (2)①. 0.24 ②. 12.5 ③. CE
    (3)①. 氧化 ②.
    【解析】(1)①由题干信息可知,反应3-反应1得到反应2,根据盖斯定律可知,==90kJ/ml-131kJ/ml=-41kJ/ml;
    ②已知反应的活化能越大反应速率越慢,多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应,根据反应2在催化剂作用下的反应历程,历程中各步反应的活化能最大值为-1.13 eV -(-2.62 eV)=1.49eV,决速步的方程式为:或,使用催化剂只能影响反应的活化能,不能改变反应的始态和终态,故不能改变a的值;
    (2)①;因为R与的变化曲线重叠,则平衡时R与都是0.8ml,的体积分数等于的体积分数,即;
    ②A.密闭容器中的体积分数是变量,当不变时达平衡,即能判断该反应达到平衡状态;
    B.根据图示可知,化学方程式为,密闭容器中总压强是变量,当不变时达平衡,即能判断该反应达到平衡状态;
    C.密闭容器中混合气体的密度一直不变,不能判断该反应达到平衡状态;
    D.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量是变量,当不变时达平衡,即能判断该反应达到平衡状态;
    E.任何时候,断裂6ml 键的同时一定生成2ml ,不能判断该反应达到平衡状态;故选CE;
    (3)电池工作时,Na是负极,失电子发生了氧化反应,电池的正极的电极反应式为:。
    18. 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤:打开活塞K,向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸,观察到蔗糖先变黄,再变黑,黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶,并产生大量气体。请回答下列问题:
    (1)盛装浓硫酸的仪器为___________,实验前需进行的操作为___________。
    (2)加入浓硫酸后,蔗糖先变黄,再变黑,体现了浓硫酸的___________性。
    (3)产生的气体中含有和,发生该反应的化学方程式为___________,体现了浓硫酸的___________性。
    (4)当观察到乙装置中的现象为___________,b处无明显现象,且丙装置中的现象为___________时,证明产物中有和。
    (5)该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和,提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。
    从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂:___________;c装置的作用是___________;当观察到d装置中溶液变浑浊时,发生反应的离子方程式为___________。
    【答案】(1)①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性
    (2)脱水
    (3)①. (浓) ②. (强)氧化
    (4)①. U形管a处变浅或褪色 ②. 溶液变浑浊
    (5)①. 酸性溶液 ②. 检验是否除尽 ③.
    【解析】由于浓硫酸具有脱水性,与蔗糖接触后导致制糖碳化,反应生成二氧化硫和二氧化碳气体,检验产物气体时,可先将产物气体通入品红溶液,品红褪色,说明有二氧化硫生成,二氧化硫会对二氧化碳的检验造成干扰,通过酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫除去,再次经过品红溶液以确定是否除尽,最终用氢氧化钡溶液检验二氧化碳,由沉淀生成,说明有二氧化碳。
    (1)盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗;该实验涉及气体,实验前需检查装置气密性;
    (2)加入浓硫酸后,蔗糖先变黄,再变黑,体现了浓硫酸的脱水性;
    (3)产生的气体中含有和,化学方程式:(浓);该反应体现浓硫酸的强氧化性;
    (4)乙装置中U形管a处变浅或褪色,b处无明显现象,且丙装置中溶液变浑浊,证明产物中有和;
    (5)根据分析可知,b装置中盛装的试剂应为酸性溶液;c装置的作用是检验是否除尽;溶液变浑浊时,发生反应的离子方程式:。
    19. 某化学兴趣小组进行实验探究乙醇的某些性质。
    I.利用如图装置(夹持装置已省略,乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与的反应。实验过程中,丙处管内固体出现红黑交替的现象,实验结束后,取适量丁处管内液体于试管中,滴加适量紫色石蕊试液,溶液不变红。
    (1)乙处热水的作用是___________;丁处冷水的作用是___________。
    (2)丙处管内发生的总反应为___________;丁处管内收集到的液体的成分为___________(写结构简式或化学式)。
    (3)该装置的不足之处有___________。
    Ⅱ.利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2ml)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1ml)醋酸。充分反应,并经过一系列分离提纯操作,最终制得6.6g乙酸乙酯。
    (4)若试剂b可除去挥发出来的乙酸,则试剂b宜选择___________(填标号)。
    A. 饱和NaCl溶液B. 浓硫酸
    C. 饱和溶液D. NaOH溶液
    (5)仪器a中发生反应的化学方程式为___________;该实验中,乙酸乙酯的产率为___________。
    【答案】(1)①. 使乙醇汽化 ②. 冷凝生成的乙醛,便于收集
    (2)①. ②. 、、
    (3)装置复杂,实验室购置或自制3V形玻璃管均不方便(或往3V形玻璃管内添加药品不方便等合理答案)
    (4)C
    (5)①. ②. 75
    【解析】Ⅰ.乙中使乙醇汽化、获得乙醇蒸气,丙中实现乙醇的催化氧化实验,丁装置收集冷凝的液体。
    Ⅱ.仪器a中乙醇与乙酸在浓硫酸存在、加热时发生酯化反应制备乙酸乙酯,在分水器中收集乙酸乙酯。
    (1)由于乙醇具有挥发性、沸点较低,故乙处热水的作用是使乙醇汽化;丁处冷水的作用是冷凝生成的乙醛,便于收集。
    (2)实验过程中,丙处管内固体出现红黑交替的现象,实验结束后,取适量丁处管内液体于试管中,滴加适量紫色石蕊试液,溶液不变红,说明丙处管内发生的总反应为乙醇与O2在Cu、加热时反应生成CH3CHO和H2O,总反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;则丁处试管中收集的液体的成分为未反应的CH3CH2OH、生成的CH3CHO和H2O。
    (3)该装置的不足之处有:装置复杂,实验室购置或自制3V形玻璃管均不方便(或往3V形玻璃管内添加药品不方便等合理答案)。
    (4)试剂b可除去挥发出来的乙酸,但不能与乙酸乙酯反应;浓硫酸不能除去乙酸、饱和NaCl溶液不能充分除去乙酸,NaOH溶液能与乙酸乙酯反应,饱和Na2CO3溶液能充分除去乙酸、与乙酸乙酯不反应且降低乙酸乙酯在水中的溶解度;则试剂b宜选择饱和Na2CO3,答案选C。
    (5)仪器a中乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;实验中乙醇过量,理论上0.1mlCH3COOH反应生成0.1mlCH3COOCH2CH3,理论上生成乙酸乙酯的质量为0.1ml×88g/ml=8.8g,则该实验中乙酸乙酯的产率为×100%=75%。
    选项
    试剂a
    固体b
    固体c
    制备的目标气体
    A
    浓硫酸
    大理石
    B
    70%硫酸溶液
    碱石灰
    C
    浓氨水
    生石灰
    D
    浓硝酸
    铜片
    选项
    实验操作
    现象
    结论
    A
    在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸,加热一段时间,冷却后加入溶液
    溶液变蓝
    淀粉未发生水解
    B
    往溴的溶液中加入牛油
    溴的溶液不褪色
    油脂都不含有碳碳双键
    C
    向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,后又加入足量的水
    先出现白色沉淀,加水后沉淀不溶解
    蛋白质与醋酸铅发生了化学反应
    D
    往硅酸钠溶液中滴加醋酸
    溶液变浑浊
    非金属性:C>Si

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