吉林省名校联盟2023-2024学年高一下学期期中联合质量检测化学试题

这是一份吉林省名校联盟2023-2024学年高一下学期期中联合质量检测化学试题，共11页。试卷主要包含了回答选择题时，可能用到的相对原子质量，下列物质对应的化学式错误的是，为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列设备工作时，由化学能转化为电能的是
2.近年来，各地扎实推进宜居宜业和美乡村建设，为全面推进乡村振兴、加快农业农村现代化打下坚实基础。下列说法错误的是
A．大力实施农村公路提质改造工程，铺路用的水泥是新型无机非金属材料
B．做好粮食产后服务、农产品产地冷藏、农产品和食品仓储保鲜，液氨可用作制冷剂
C．全力提高粮食单产水平，向耕地和科技要产能，磷酸二氢铵可用作种植的肥料
D．推进北斗智能监测终端及辅助驾驶系统集成应用试点，北斗卫星导航系统所用的芯片的主要成分为Si
3.下列过程属于吸热反应的是
A．浓硫酸溶于水B．硝酸铵溶于水C．碳酸氢钠溶于盐酸D．铁粉溶于盐酸
4.下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物B．酸浸时先将矿石粉碎
C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘D．食品包装时加入还原铁粉包
5.下列物质对应的化学式错误的是
A．金刚砂：SiCB．小苏打：
C．绿矾：D．芒硝：
6.课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案如图，下列有关操作不可能出现喷泉现象的是
A．装置甲中挤压胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．装置乙中挤压胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．装置丙中向水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹
D．装置丁中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
7.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8.为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A．同温同压下，等体积的和所含硫原子数均为
B．100g 98%的浓硫酸中所含氧原子数为4
C．一定条件下，5.6g Fe与足量S反应，转移0.2个电子
D．标准状况下，22.4L 和的混合物中所含硫原子数为
9.下列离子方程式正确的是
A．氯化镁溶液与氨水反应：
B．FeO与稀硝酸反应：
C．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
D．向溶液中加入过量NaOH溶液：
10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的、、等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1的溶液；②加入稍过量的1的NaOH溶液；③加入稍过量的1的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为
A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．③②①④⑤D．③②①⑤④
11.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
B．单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
C．HF为强酸，工业上用HF溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
D．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
12.将4ml （g）和2ml （g）在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经2s后测得的物质的量为0.6ml。下列叙述正确的是
A．
B．2s时的转化率为15%
C．反应开始到2s时，的物质的量浓度减小0.85
D．用表示的平均反应速率为0.3
13.在2L的密闭容器中进行如下反应：，2s内用X表示的平均反应速率，则2s内W增加的物质的量是
A．B．C．D．
14.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化关系如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法中错误的是
图1图2
A．0～s内，原电池的负极是Al片
B．s前后，原电池中电子流动方向相反
C．s时，发生反应
D．实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处
5.在100mL由稀和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.15B．0.24C．0.30D．0.36
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，
回答下列问题：
（1）向装有铁片的试管中加入稀，发生反应。观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁感觉发烫。
①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
②该反应的反应物的总能量 （填“＞”或“＜”）生成物的总能量。
（2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图1。
图1
①镁片是原电池的 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②写出铝片上发生的电极反应： 。
③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为
。
（3）某种甲烷－氧气燃料电池装置如图2，其中质子交换膜只允许通过。
图2
①电极c为电池的 （填“正极”或“负极”）。
②气体a为 （填“”或“”）。
③若电路中转移2ml电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。
17.（14分）
实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇（）的化学方程式为。
（1）反应过程中，能量变化如图所示，则为（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1ml 和3mlH₂，测得和（g）的物质的量随时间的变化情况如表。
①3～6min内， 。
②12min末，混合气体中（g）的物质的量分数为 。（已知：B的物质的量分数＝）
③第3min时的 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）第9min时的；第12min时， 。
④为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有 。
（3）工业上也可以CO和为原料制备，反应的化学方程式为。恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．反应中CO与的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1ml CO，同时生成1ml
D．混合气体中的质量分数保持不变
18.（13分）
自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题：
（1）的电子式是 。
（2）与反应的化学方程式是 ，氧化剂是 （填化学式），
（3）CuS与足量浓硫酸反应可制得，该反应的化学方程式为。
①请用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： 。
②当有1.5个电子发生转移时，理论上生成的体积为 L（标准状况）。
（4）在酸性条件下，黄铁矿（）催化氧化的反应为，实现该反应的物质间转化如图所示。
①反应Ⅰ的离子方程式为 。
②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
③某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸
t（假设生产过程中硫的损失为零）。
19.（14分）
某化学小组采用如图所示装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：）。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，首先进行的操作是 。
（2）装有浓硝酸的仪器的名称为 g。
（3）写出炽热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式： 。
（4）装置B的作用是。
（5）装置D中集气瓶收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。写出一种检验该气体的方法： 。
（6）在催化剂作用下加热，可用于处理，所得产物为和，则与反应时，反应中的氧化剂是 ，还原产物和氧化产物的质量之比为 。每生成1.96g ，反应中转移电子的物质的量为 。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为
。
高一化学试卷参考答案
1.B
【解析】太阳能电池将太阳能转化为电能，A项不符合题意；手机充电是将电能转化为化学能，C项不符合题意；电暖风扇工作时，是将电能转化为热能，D项不符合题意。
2.A
【解析】铺路用的水泥是传统无机非金属材料，A项错误。
3.C
【解析】浓硫酸溶于水是放热过程，且未发生化学反应，A项不符合题意；硝酸铵溶于水是吸热过程，且未发生化学反应，B项不符合题意；铁粉溶于盐酸是放热反应，D项不符合题意。
4.C
【解析】食盐中添加碘酸钾能有效补充入体所需的碘元素，预防人体缺碘，与调控化学反应速率无关，C项符合题意。
5.D
【解析】芒硝的化学式为，D项错误。
6.A
【解析】难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能出现喷泉现象，A项符合题意。
7.C
【解析】、、、与能大量共存，而在环境下具有强氧化性，与发生氧化还原反应不能大量共存，C项符合题意。
8.C
【解析】未告知体积，无法计算，A项错误；水也含有氧原子，B项错误；标准状况下，为非气体，D项错误。
9.D
【解析】氨水中一水合氨不能拆，A项错误；氧化亚铁会被稀硝酸氧化成，B项错误；向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：，C项错误。
10.D
11.B
12.B
13.B
【解析】在2s内用X表示的平均反应速率是，则2s内消耗X的物质的量为，根据反应方程式，2s时W增加的物质的量是，B项符合题意。
14.C
【解析】Cu与浓硝酸反应，产生气体，C项错误。
15.B
【解析】反应的离子方程式为，铜足量，由上述反应方程式可知，和的物质的量之比为1∶4时，反应生成的铜离子的物质的量最大，设、分别为x ml、y ml，则，，解得x＝0.016、y＝0.024，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为，故铜离子的最大浓度为，B项符合题意。
16.
（1）①放热
②＞
（2）①正；还原
②
③镁片逐渐溶解
（3）①负极
②
③11.2
【解析】
（3）①电极c是电子流出的电极，说明电极c是负极。
②甲烷在负极上发生氧化反应生成，电极反应式为，即气体a为。
③该电池的正极反应为，若电路中转移2ml电子，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量为0.5ml，标准状况下的体积为。
17.
（1）放热
（2）①0.075
②30%
③＞；＜
④升高温度（或增大压强等合理答案，2分）
（3）BD
18.
（1）
（2）（未写“↓”不扣分，2分）；SO2
（3）①
②22.4
（4）①
②14∶1
③3.0
【解析】
（2）硫化氢具有还原性，和二氧化硫反应生成硫单质和水：；二氧化硫中硫元素化合价降低，故氧化剂为。
（3）①反应过程中，CuS中硫化合价由－2价变为＋4价，失去6个电子，硫酸中硫化合价由＋6价变为＋4价，得到3×2＝6个电子，双线桥法表示为。
②当有1.5个电子（1.5ml电子）发生转移时，理论上生成 ，其体积（标准状况）为。
（4）③根据硫元素守恒可知，生成的质量为，则制得98%的浓硫酸。
19.
（1）检查装置的气密性
（2）分液漏斗
（3）
（4）防倒吸
（5）向集气瓶中通入，观察到气体由无色变为红棕色（合理即可，2分）
（6）；3∶4；0.24ml；
A．光伏发电
B．柔性屏手机的使用
C．手机充电
D．电暖风扇
时间/min
0
3
6
9
12
0
0.50
a
0.75
0.75
1
0.50
0.35
0.25
0.25