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2024甘肃中考化学二轮复习之中考题型研究 专题六 流程图题（课件）
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这是一份2024甘肃中考化学二轮复习之中考题型研究 专题六 流程图题（课件），共53页。PPT课件主要包含了漏斗玻璃棒，玻璃棒，反应条件的控制，分解反应，氧化铁，蒸发结晶，复分解反应，化合反应，CuSO4，2～52等内容，欢迎下载使用。
流程中具体操作及目的(兰州5年2考)
(1)粉碎、研磨或喷淋：目的是________________________，加快反应(或溶解)的速率。 (2)用磁铁吸引：分离有磁性和没有磁性的物质。(3)溶解(操作①)：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。
增大反应物间的接触面积
(4)_____(操作②)：实验室完成该操作时，需用的仪器有___________________(玻璃仪器)、 铁架台(带铁圈)。
(5)蒸发(操作③)：实验室完成该操作时，需用的仪器有蒸发皿、酒精灯、______、坩埚钳、铁架台(带铁圈)。
(6)酸浸(或碱浸)：使与酸(或碱)反应的物质溶解，与不溶物分离。
(7)灼烧：使物质与氧气发生反应。
(1)调节pH：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离等。(2)控制温度在一定范围：防止某种物质(如过氧化氢溶液、氨水等) 温度过高分解；控制物质的溶解与结晶等。(3)通入保护气(如氩气)：隔绝空气，防止生成物被氧化，提高转化率等。
物质成分分析(省卷2023.10A，兰州5年3考)
(1)判断所加试剂：①分析：加入试剂的目的、反应的产物；②判断：是否会引入新的杂质或杂质离子。
(2)判断未知物质成分：①分析：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析；②判断：反应的生成物一定有，同时考虑所加试剂是否过量。 (3)加入试剂的作用或目的表述：“除去……物质”，“使……转化为……”；加入过量试剂时，“完全除去……物质”，“使……完全转化为……”等。
化学方程式的书写(兰州5年3考)
第一步：锁定箭头——箭头进入的是投料即反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 第二步：查漏补缺——若从已知信息中找出的反应物和生成物，不遵循质量守恒定律时，则需从以下两方面考虑：(1)补氧气：从流程或题干中寻找关键词：高温、氧气(或空气)(两者同时满足)。如：
碳酸亚铁(FeCO3)在空气中高温煅烧生成氧化铁和二氧化碳的化学方程式为_______________________________。(2)补水：反应在溶液中进行，已给物质(或生成物)中有新元素(H或O)出现。如：
反应生成碳酸钙的化学方程式为_______________________________________________。
CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===
CaCO3↓＋2NH4Cl
判断能回收利用和可循环使用的物质(兰州2021.18(4))
(1)回收利用：某原料在生产流程中以副产物的形式产生，可将其回收利用。(2)可循环使用：如下图的物质A和物质B。
物质的检验(详见微专题12)
物质制备流程(省卷2023.10，兰州2021.18)
1.(2023省卷)以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图所示。下列说法不正确的是( )A. X是N2B. 分离空气属于物理变化C. 尿素属于氮肥D. 煤与氧气的反应吸收热量
2.(2021甘肃黑白卷)海水资源丰富，工业以海水为原料得到氯化镁的流程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应②过程中放出热量B. 操作i是过滤C. 物质X是稀盐酸D. 反应①②③未涉及的基本反应类型为复分解反应
3.[传统文化](2021嘉兴)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是( )A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体B. ②是通过复分解反应获得铜C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D. ④说明铁元素变成了铜元素
4.(2021北京改编)真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：(1)Ⅰ的化学方程式为________________________，该反应属于________(填基本反应类型)。
(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由：______________________________________________________________________________________________ 。(3)Ⅲ中发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。
反应物中含有氧元素、铝元素和钙元素，钙蒸气中仅含有钙元素，因此固体X中一定含有氧元素和铝元素
5.(2021兰州一诊)以石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙的生产过程如图所示，回答问题。(1)石灰窑中石灰石发生的反应属于_________(填基本反应类型)。(2)浆池中发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，搅拌的作用是____________________________。
使反应物充分接触，加速反应
(3)碳化塔中发生反应的化学方程式为______________________________。(4)通过离心脱水可以快速得到轻质碳酸钙，该过程相当于实验操作中的_____操作。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
6.(2021山西)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的 。(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。)分析生产过程，回答下列问题：
(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是________________________。(2)混合器内需要进行的操作是_____。(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是_____________________。
提高纸张质量(或平整度等)
成本低(或节省木材等)
(4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是________________________________________。(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________(写1个)。
使用可降解塑料(或使用无毒无害的粘合剂等)
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O等)
7. (2021兰州)工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如图：
已知：①Cu＋Fe2(SO4)3=== CuSO4＋2FeSO4②Fe2＋易被氧化成Fe3＋(1)操作①的名称是_____。
(2)溶液Ⅱ中溶质的成分是_________________________(用化学式表示)。(3)红褐色沉淀加热时生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式___________________________。(4)上述流程中可以循环使用的物质是_______。
H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3
(5)操作②的名称是_________，实验室进行该操作时用到的仪器是_______(任写一个)。(6)向稀硫酸中加入氧化铁后发生反应的化学方程式为____________________________________，属于__________(填基本反应类型)。(7)向溶液Ⅰ中通入热空气的目的是______________________。
=== Fe2(SO4)3＋3H2O
使Fe2＋完全转化为Fe3＋
Fe2O3＋3H2SO4
8. [传统文化](2021桂林)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是________________。(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_______。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是____________________________________。
碳酸钙(或CaCO3)
Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是________。(5)流程中可循环使用的物质是___________________________。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作___(填“①”“②”或“③”)利用。
碳酸钙和水(或CaCO3和H2O)
9.(2021兰州黑白卷)活性氧化锌(ZnO)是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如图所示：
【查阅资料】已知：几种物质沉淀时的pH如下表所示。
(1)为加快氧化锌粗品和稀硫酸反应的速率，可采取的方法是__________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有H2SO4、ZnSO4、_______、FeSO4。
将氧化锌粗品研碎(或加热等)
(3)反应1的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并完全沉淀Fe(OH)3，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀，该步骤需控制溶液pH的范围是________，操作A的名称是_____。(4)写出反应2中加入Zn时的化学方程式_________________________。
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
分离提纯流程(兰州2023.30)
10. (2023兰州)已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如下：
已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。(1)pH＝5.5的溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)水泥样品中加入盐酸的目的是___________________________。
溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁
(3)步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_____，固体A的化学式为_____，固体B中含有物质的化学式为____________________(任写一个)。(4)步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为___________________________________。
Mg(OH)2[或Al(OH)3]
CaCl2＋Na2C2O4 === CaC2O4↓＋2NaCl
(5)步骤Ⅰ中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为____________________________(任写一个)。(6)步骤Ⅱ中调节pH的目的是________________________。
2HCl＋ CaO=== CaCl2＋H2O
使铝离子和镁离子完全沉淀
11.(2021安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
(1)“酸浸”中使用的酸是___(填字母序号)。A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4(2)流程中涉及到的氧化物有______________(写出一种即可)。
Al2O3(或H2O)
(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为__________________________，反应类型是________。(4)该工艺的价值在于___________。
12.(2021乐山改编)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。(1)实验室若进行过滤操作后得到的溶液仍浑浊，其可能原因是_________(写出一点即可)。
(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式为____________________________________。(3)副产品的一种用途为________。(4)为保证纳米碳酸钡的纯度，生产过程中，需对碳酸钡固体进行洗涤。若向最后所得洗涤液中滴加硝酸银溶液，观察到___________________________，可判断碳酸钡固体已经洗涤干净。
BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋CO2↑＋H2O
没有沉淀产生(或无明显现象)
13.某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是_____，试剂a是___________。
(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是____(双选，填序号)。A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液
(3)写出该实验流程中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(任写一个)(4)要达到预期的目的，还需要改进的是___________________________。
K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl(或BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋CO2↑＋H2O)
向滤液A中加入适量的稀盐酸
三废处理流程(兰州2022.31)
14.工业脱硫废水中溶有较多可溶性钙和镁的化合物，用石灰乳和烟道气对废水进行软化处理，主要流程如下图所示。
(1)反应器1中，石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]用于除去Mg2＋，Ca(OH)2与MgCl2发生复分解反应的化学方程式为_______________________________________。
Ca(OH)2＋MgCl2=== CaCl2＋Mg(OH)2↓
(2)反应器2中，烟道气用于将Ca2＋转化为CaCO3沉淀，烟道气中参与反应的气体是_____。(3)反应器中搅拌的作用是____________________________。
使反应物充分接触，反应更充分
15. (2021兰州B)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
已知：Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是_____________。
FeCl2、CuCl2
(2)步骤②中发生置换反应的化学方程式为________________________，说明金属的活动性：铁____铜(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到_______________的现象时，说明滤渣只剩铜。
Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
(4)步骤②加入铁粉，发生反应涉及的基本反应类型有置换反应、_________。(5)滤渣的成分是________(填化学式)。(6)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为_____。
16.(2022兰州)垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe2O3)，其流程如下：
已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。②“溶液4”是含有Na＋的可溶盐。
(1)NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为___， 为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调pH1的数值范围为____________，溶液3中溶质的成分是_______(任写一种)。
1.8≤pH1<2.0
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
(2)“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2＋氧化为Fe3＋的物质，工业上最好选用___。A. 空气 B. H2O2 C. MnO2 D. O2(3)“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______________________________。(4)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，___________________________，证明已洗涤干净。
MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O
滴加氯化钡溶液，无明显现象
17. (2021泰安)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________________________。
(2)用化学式表示固体甲的成分________。(3)溶液甲中的金属离子是____________(用离子符号表示)。(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2____=== 4Fe(OH)3。
(5)检验溶液乙中含有盐酸的实验方案是__________________________________________________(写一种)。(6)写出步骤③发生反应的化学方程式_____________________________________。
取少量溶液乙于试管中，加入碳酸钠溶液，有气泡产生
FeCl2＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋ 2NaCl
18. 随着新能源汽车产业的快速发展，废旧电池的资源化再利用日益重要。一种以废旧磷酸铁锂电池正极(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如图。
(1)操作1、2、3属于同一种操作，该操作中玻璃棒的作用是_____。(2)“烧结”得到铝的氧化物，其与NaOH溶液反应生成NaAlO2(偏铝酸钠)和一种非金属氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。
Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋H2O
流程中具体操作及目的(兰州5年2考)
(1)粉碎、研磨或喷淋：目的是________________________，加快反应(或溶解)的速率。 (2)用磁铁吸引：分离有磁性和没有磁性的物质。(3)溶解(操作①)：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。
增大反应物间的接触面积
(4)_____(操作②)：实验室完成该操作时，需用的仪器有___________________(玻璃仪器)、 铁架台(带铁圈)。
(5)蒸发(操作③)：实验室完成该操作时，需用的仪器有蒸发皿、酒精灯、______、坩埚钳、铁架台(带铁圈)。
(6)酸浸(或碱浸)：使与酸(或碱)反应的物质溶解，与不溶物分离。
(7)灼烧：使物质与氧气发生反应。
(1)调节pH：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离等。(2)控制温度在一定范围：防止某种物质(如过氧化氢溶液、氨水等) 温度过高分解；控制物质的溶解与结晶等。(3)通入保护气(如氩气)：隔绝空气，防止生成物被氧化，提高转化率等。
物质成分分析(省卷2023.10A，兰州5年3考)
(1)判断所加试剂：①分析：加入试剂的目的、反应的产物；②判断：是否会引入新的杂质或杂质离子。
(2)判断未知物质成分：①分析：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析；②判断：反应的生成物一定有，同时考虑所加试剂是否过量。 (3)加入试剂的作用或目的表述：“除去……物质”，“使……转化为……”；加入过量试剂时，“完全除去……物质”，“使……完全转化为……”等。
化学方程式的书写(兰州5年3考)
第一步：锁定箭头——箭头进入的是投料即反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 第二步：查漏补缺——若从已知信息中找出的反应物和生成物，不遵循质量守恒定律时，则需从以下两方面考虑：(1)补氧气：从流程或题干中寻找关键词：高温、氧气(或空气)(两者同时满足)。如：
碳酸亚铁(FeCO3)在空气中高温煅烧生成氧化铁和二氧化碳的化学方程式为_______________________________。(2)补水：反应在溶液中进行，已给物质(或生成物)中有新元素(H或O)出现。如：
反应生成碳酸钙的化学方程式为_______________________________________________。
CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===
CaCO3↓＋2NH4Cl
判断能回收利用和可循环使用的物质(兰州2021.18(4))
(1)回收利用：某原料在生产流程中以副产物的形式产生，可将其回收利用。(2)可循环使用：如下图的物质A和物质B。
物质的检验(详见微专题12)
物质制备流程(省卷2023.10，兰州2021.18)
1.(2023省卷)以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图所示。下列说法不正确的是( )A. X是N2B. 分离空气属于物理变化C. 尿素属于氮肥D. 煤与氧气的反应吸收热量
2.(2021甘肃黑白卷)海水资源丰富，工业以海水为原料得到氯化镁的流程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应②过程中放出热量B. 操作i是过滤C. 物质X是稀盐酸D. 反应①②③未涉及的基本反应类型为复分解反应
3.[传统文化](2021嘉兴)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是( )A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体B. ②是通过复分解反应获得铜C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D. ④说明铁元素变成了铜元素
4.(2021北京改编)真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：(1)Ⅰ的化学方程式为________________________，该反应属于________(填基本反应类型)。
(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由：______________________________________________________________________________________________ 。(3)Ⅲ中发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。
反应物中含有氧元素、铝元素和钙元素，钙蒸气中仅含有钙元素，因此固体X中一定含有氧元素和铝元素
5.(2021兰州一诊)以石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙的生产过程如图所示，回答问题。(1)石灰窑中石灰石发生的反应属于_________(填基本反应类型)。(2)浆池中发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，搅拌的作用是____________________________。
使反应物充分接触，加速反应
(3)碳化塔中发生反应的化学方程式为______________________________。(4)通过离心脱水可以快速得到轻质碳酸钙，该过程相当于实验操作中的_____操作。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
6.(2021山西)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的 。(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。)分析生产过程，回答下列问题：
(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是________________________。(2)混合器内需要进行的操作是_____。(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是_____________________。
提高纸张质量(或平整度等)
成本低(或节省木材等)
(4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是________________________________________。(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________(写1个)。
使用可降解塑料(或使用无毒无害的粘合剂等)
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O等)
7. (2021兰州)工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如图：
已知：①Cu＋Fe2(SO4)3=== CuSO4＋2FeSO4②Fe2＋易被氧化成Fe3＋(1)操作①的名称是_____。
(2)溶液Ⅱ中溶质的成分是_________________________(用化学式表示)。(3)红褐色沉淀加热时生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式___________________________。(4)上述流程中可以循环使用的物质是_______。
H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3
(5)操作②的名称是_________，实验室进行该操作时用到的仪器是_______(任写一个)。(6)向稀硫酸中加入氧化铁后发生反应的化学方程式为____________________________________，属于__________(填基本反应类型)。(7)向溶液Ⅰ中通入热空气的目的是______________________。
=== Fe2(SO4)3＋3H2O
使Fe2＋完全转化为Fe3＋
Fe2O3＋3H2SO4
8. [传统文化](2021桂林)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是________________。(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_______。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是____________________________________。
碳酸钙(或CaCO3)
Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是________。(5)流程中可循环使用的物质是___________________________。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作___(填“①”“②”或“③”)利用。
碳酸钙和水(或CaCO3和H2O)
9.(2021兰州黑白卷)活性氧化锌(ZnO)是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如图所示：
【查阅资料】已知：几种物质沉淀时的pH如下表所示。
(1)为加快氧化锌粗品和稀硫酸反应的速率，可采取的方法是__________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有H2SO4、ZnSO4、_______、FeSO4。
将氧化锌粗品研碎(或加热等)
(3)反应1的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并完全沉淀Fe(OH)3，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀，该步骤需控制溶液pH的范围是________，操作A的名称是_____。(4)写出反应2中加入Zn时的化学方程式_________________________。
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
分离提纯流程(兰州2023.30)
10. (2023兰州)已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如下：
已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。(1)pH＝5.5的溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)水泥样品中加入盐酸的目的是___________________________。
溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁
(3)步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_____，固体A的化学式为_____，固体B中含有物质的化学式为____________________(任写一个)。(4)步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为___________________________________。
Mg(OH)2[或Al(OH)3]
CaCl2＋Na2C2O4 === CaC2O4↓＋2NaCl
(5)步骤Ⅰ中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为____________________________(任写一个)。(6)步骤Ⅱ中调节pH的目的是________________________。
2HCl＋ CaO=== CaCl2＋H2O
使铝离子和镁离子完全沉淀
11.(2021安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
(1)“酸浸”中使用的酸是___(填字母序号)。A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4(2)流程中涉及到的氧化物有______________(写出一种即可)。
Al2O3(或H2O)
(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为__________________________，反应类型是________。(4)该工艺的价值在于___________。
12.(2021乐山改编)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。(1)实验室若进行过滤操作后得到的溶液仍浑浊，其可能原因是_________(写出一点即可)。
(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式为____________________________________。(3)副产品的一种用途为________。(4)为保证纳米碳酸钡的纯度，生产过程中，需对碳酸钡固体进行洗涤。若向最后所得洗涤液中滴加硝酸银溶液，观察到___________________________，可判断碳酸钡固体已经洗涤干净。
BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋CO2↑＋H2O
没有沉淀产生(或无明显现象)
13.某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是_____，试剂a是___________。
(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是____(双选，填序号)。A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液
(3)写出该实验流程中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(任写一个)(4)要达到预期的目的，还需要改进的是___________________________。
K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl(或BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋CO2↑＋H2O)
向滤液A中加入适量的稀盐酸
三废处理流程(兰州2022.31)
14.工业脱硫废水中溶有较多可溶性钙和镁的化合物，用石灰乳和烟道气对废水进行软化处理，主要流程如下图所示。
(1)反应器1中，石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]用于除去Mg2＋，Ca(OH)2与MgCl2发生复分解反应的化学方程式为_______________________________________。
Ca(OH)2＋MgCl2=== CaCl2＋Mg(OH)2↓
(2)反应器2中，烟道气用于将Ca2＋转化为CaCO3沉淀，烟道气中参与反应的气体是_____。(3)反应器中搅拌的作用是____________________________。
使反应物充分接触，反应更充分
15. (2021兰州B)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
已知：Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是_____________。
FeCl2、CuCl2
(2)步骤②中发生置换反应的化学方程式为________________________，说明金属的活动性：铁____铜(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到_______________的现象时，说明滤渣只剩铜。
Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
(4)步骤②加入铁粉，发生反应涉及的基本反应类型有置换反应、_________。(5)滤渣的成分是________(填化学式)。(6)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为_____。
16.(2022兰州)垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe2O3)，其流程如下：
已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。②“溶液4”是含有Na＋的可溶盐。
(1)NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为___， 为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调pH1的数值范围为____________，溶液3中溶质的成分是_______(任写一种)。
1.8≤pH1<2.0
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
(2)“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2＋氧化为Fe3＋的物质，工业上最好选用___。A. 空气 B. H2O2 C. MnO2 D. O2(3)“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______________________________。(4)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，___________________________，证明已洗涤干净。
MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O
滴加氯化钡溶液，无明显现象
17. (2021泰安)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________________________。
(2)用化学式表示固体甲的成分________。(3)溶液甲中的金属离子是____________(用离子符号表示)。(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2____=== 4Fe(OH)3。
(5)检验溶液乙中含有盐酸的实验方案是__________________________________________________(写一种)。(6)写出步骤③发生反应的化学方程式_____________________________________。
取少量溶液乙于试管中，加入碳酸钠溶液，有气泡产生
FeCl2＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋ 2NaCl
18. 随着新能源汽车产业的快速发展，废旧电池的资源化再利用日益重要。一种以废旧磷酸铁锂电池正极(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如图。
(1)操作1、2、3属于同一种操作，该操作中玻璃棒的作用是_____。(2)“烧结”得到铝的氧化物，其与NaOH溶液反应生成NaAlO2(偏铝酸钠)和一种非金属氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。
Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋H2O
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