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湖南省邵东市第一中学2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试题
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这是一份湖南省邵东市第一中学2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试题，文件包含邵东一中高一下学期第三次月考化学试卷1-副本docx、邵东一中高一下学期第三次月考化学试卷答案-副本docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Zn 65 Fe 56
选择题:本题共14个小题，每小题3分，共42分每小题只有一个正确选项。
1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，作用是吸收水果放出的乙烯
D．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
2. 下列关于化学用语使用正确的是
A. 乙醇官能团的电子式 B. 乙烯的空间填充模型
C. 新戊烷的分子式 D. 乙酸乙酯的结构式
3.下列反应既是氧化还原反应，又是符合图像的是反应的是( )
A．灼热的炭与CO2反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与稀H2SO4反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，11.2L CHCl3中含有Cl原子的数目为1.5NA
B. 1mlC2H6O中含有的极性键的数目为一定为7NA
C. 2L物质的量浓度为0.5ml•L-1的CH3COOH溶液中，含有的H+数为NA
D. 1ml中含有碳碳双键的数目为NA
5.下列离子反应方程式正确的是( )
A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+4OH- =2Mn2++5SO42-+2H2O
C.氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
D.Na2S2O3与稀硫酸后溶液变浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
6．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是
A．装置①可用于演示喷泉实验
B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
C．装置③可用于实验室制备并收集NO2
D．装置④可用于制备乙酸乙酯
7．有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的
A．能催化氧化成醛
B．分子式为C10H20O
C．与氢气加成后的产物有4种一氯化物
D．能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面
8．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是
A．使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜
B．装置b中若出现白色沉淀，不可能是或
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有
D．装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸
9．某气态混合物由甲烷、乙烷、丙烷、乙烯中的两种组成，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16ml二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是
A．此混合气体中一定含有甲烷
B．此混合气体中可能含有乙烷
C．此混合气体中一定不含有丙烷
D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则乙烯与甲烷的体积比为3∶2
10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．电子从a流出，经电解质溶液流向b
B．HS－在硫氧化菌作用下转化为SOeq \\al(2－,4)：HS－＋4H2O－8e－===SOeq \\al(2－,4)＋9H＋
C．该电池在高温下进行效率更高
D．若该电池有0.4 ml电子转移，则有0.45 ml H＋通过质子交换膜
11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3
12．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是
A．原子半径：XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物
D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
13.下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是( )
14. 一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是
A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B. X=4
C. ，则该可逆反应达到化学平衡状态
D. 反应达到平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
二、填空题：每小题2分，共58分。
15.（14分）某化学兴趣小组用如图Ⅰ所示的装置进行制取乙烯的实验
CH3CH2OH eq \(――→,\s\up11(浓硫酸),\s\d4(170℃)) CH2===CH2↑＋H2O。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，反应混合液变为黑色且产生的气体有刺激性气味。
(1)装浓硫酸与乙醇混合液的仪器名称是_______________。
(2)经分析黑色物质是碳单质，该过程体现了浓硫酸的____________性。
(3)写出使溴水褪色可能的方程式(是离子反应的写离子方程式):
___________________________ 、________________________________。
某同学想检验发生装置中是否还有CO2产生，准备利用后边的装置进行检验，其中试剂选择明显错误的是_______（填字母，下同）可以用____________代替，
a .NaOH溶液 b.溴水 c .Na2CO3溶液;
(5)可以证明有CO2的现象是_________________________________________。
16．（14分）天然铝土矿主要成分是Al2O3，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为
(2)固体A的主要成分是 (填化学式)，溶液E中的金属离子主要为 。
(3)“溶液C”调节pH的范围为 。
(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入 溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+。
(5)固体D中有少量杂质离子，必须对D进行洗涤，如何检验D是否洗涤干净 ;
操作④反应的化学方程式为 。
17．（14分）氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 ml相应化学键需要的能量如下。若反应生成1 ml ，可放出热量 kJ。
(2)恒温下，将1 ml 和3 ml 置于体积为2 L的密闭容器中。若5 min时测得氢气浓度为0.9 ml/L，则用氨气表示5 min内的化学反应速率为
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，在恒容密闭容器中充入1 ml CO和1 ml NO发生反应。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．升高温度 B．充入Ar增大压强
C．使用适合的催化剂 D．移出产物和
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)
A．
B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为1∶2
(4)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
NiO电极为 (填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为 。当电路中通过0.1 ml电子时，参与反应的NO质量为 g。
18. （16分）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。
（1）A结构简式为_________________________。
（2）③的反应类型为_________________________，E中的官能团名称是_______。
（3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为__________。
（4）B→X的化学方程式为_______________________________。
（5）写出步骤②的化学方程式：_________________________________。
（6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。
（7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：____________________。
选项
试剂a
试剂b
试剂c
试剂d
实验结论
A
浓盐酸
KMnO4
饱和食盐水
NaBr溶液
氧化性：Cl2>Br2
B
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
Na2SiO3溶液
非金属性：Cl>C>Si
C
浓盐酸
Na2SO3
饱和NaHSO3溶液
次氯酸钙溶液
酸性：HCl>H2SO3>HClO
D
浓氨水
生石灰
浓H2SO4
AlCl3溶液
碱性：NH3·H2O>Al(OH)3
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01ml·L-1)
2.2
3.7
9. 6
完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5ml·L-1)
3.2
4.7
11.1
化学键
能量
436kJ
391kJ
946kJ
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Zn 65 Fe 56
选择题:本题共14个小题，每小题3分，共42分每小题只有一个正确选项。
1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，作用是吸收水果放出的乙烯
D．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
2. 下列关于化学用语使用正确的是
A. 乙醇官能团的电子式 B. 乙烯的空间填充模型
C. 新戊烷的分子式 D. 乙酸乙酯的结构式
3.下列反应既是氧化还原反应，又是符合图像的是反应的是( )
A．灼热的炭与CO2反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与稀H2SO4反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，11.2L CHCl3中含有Cl原子的数目为1.5NA
B. 1mlC2H6O中含有的极性键的数目为一定为7NA
C. 2L物质的量浓度为0.5ml•L-1的CH3COOH溶液中，含有的H+数为NA
D. 1ml中含有碳碳双键的数目为NA
5.下列离子反应方程式正确的是( )
A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+4OH- =2Mn2++5SO42-+2H2O
C.氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
D.Na2S2O3与稀硫酸后溶液变浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
6．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是
A．装置①可用于演示喷泉实验
B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
C．装置③可用于实验室制备并收集NO2
D．装置④可用于制备乙酸乙酯
7．有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的
A．能催化氧化成醛
B．分子式为C10H20O
C．与氢气加成后的产物有4种一氯化物
D．能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面
8．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是
A．使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜
B．装置b中若出现白色沉淀，不可能是或
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有
D．装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸
9．某气态混合物由甲烷、乙烷、丙烷、乙烯中的两种组成，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16ml二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是
A．此混合气体中一定含有甲烷
B．此混合气体中可能含有乙烷
C．此混合气体中一定不含有丙烷
D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则乙烯与甲烷的体积比为3∶2
10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．电子从a流出，经电解质溶液流向b
B．HS－在硫氧化菌作用下转化为SOeq \\al(2－,4)：HS－＋4H2O－8e－===SOeq \\al(2－,4)＋9H＋
C．该电池在高温下进行效率更高
D．若该电池有0.4 ml电子转移，则有0.45 ml H＋通过质子交换膜
11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3
12．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是
A．原子半径：X
C．X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物
D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
13.下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是( )
14. 一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是
A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B. X=4
C. ，则该可逆反应达到化学平衡状态
D. 反应达到平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
二、填空题：每小题2分，共58分。
15.（14分）某化学兴趣小组用如图Ⅰ所示的装置进行制取乙烯的实验
CH3CH2OH eq \(――→,\s\up11(浓硫酸),\s\d4(170℃)) CH2===CH2↑＋H2O。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，反应混合液变为黑色且产生的气体有刺激性气味。
(1)装浓硫酸与乙醇混合液的仪器名称是_______________。
(2)经分析黑色物质是碳单质，该过程体现了浓硫酸的____________性。
(3)写出使溴水褪色可能的方程式(是离子反应的写离子方程式):
___________________________ 、________________________________。
某同学想检验发生装置中是否还有CO2产生，准备利用后边的装置进行检验，其中试剂选择明显错误的是_______（填字母，下同）可以用____________代替，
a .NaOH溶液 b.溴水 c .Na2CO3溶液;
(5)可以证明有CO2的现象是_________________________________________。
16．（14分）天然铝土矿主要成分是Al2O3，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为
(2)固体A的主要成分是 (填化学式)，溶液E中的金属离子主要为 。
(3)“溶液C”调节pH的范围为 。
(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入 溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+。
(5)固体D中有少量杂质离子，必须对D进行洗涤，如何检验D是否洗涤干净 ;
操作④反应的化学方程式为 。
17．（14分）氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 ml相应化学键需要的能量如下。若反应生成1 ml ，可放出热量 kJ。
(2)恒温下，将1 ml 和3 ml 置于体积为2 L的密闭容器中。若5 min时测得氢气浓度为0.9 ml/L，则用氨气表示5 min内的化学反应速率为
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，在恒容密闭容器中充入1 ml CO和1 ml NO发生反应。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．升高温度 B．充入Ar增大压强
C．使用适合的催化剂 D．移出产物和
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)
A．
B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为1∶2
(4)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
NiO电极为 (填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为 。当电路中通过0.1 ml电子时，参与反应的NO质量为 g。
18. （16分）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。
（1）A结构简式为_________________________。
（2）③的反应类型为_________________________，E中的官能团名称是_______。
（3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为__________。
（4）B→X的化学方程式为_______________________________。
（5）写出步骤②的化学方程式：_________________________________。
（6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。
（7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：____________________。
选项
试剂a
试剂b
试剂c
试剂d
实验结论
A
浓盐酸
KMnO4
饱和食盐水
NaBr溶液
氧化性：Cl2>Br2
B
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
Na2SiO3溶液
非金属性：Cl>C>Si
C
浓盐酸
Na2SO3
饱和NaHSO3溶液
次氯酸钙溶液
酸性：HCl>H2SO3>HClO
D
浓氨水
生石灰
浓H2SO4
AlCl3溶液
碱性：NH3·H2O>Al(OH)3
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01ml·L-1)
2.2
3.7
9. 6
完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5ml·L-1)
3.2
4.7
11.1
化学键
能量
436kJ
391kJ
946kJ
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