2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一下学期第一次月考化学试题含答案

  2021-2022学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一下学期第一次月考化学试题

时间：75分钟    总分100分

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Fe：56  Cu：64

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列描述不正确的是(   )

A. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D. 玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

2.下列有关环境污染的说法中正确的是(   )

A.二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物
B.显酸性的雨水称之为酸雨
C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量
D.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

3.下列变化过程属于放热反应的是(   )
①金属钠与水反应      ② NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌

③ H2在 Cl2中燃烧      ④液态水变成水蒸气

⑤酸碱中和            ⑥碳酸钙热分解

A.①②⑤     B.①③⑤     C.③④⑤     D.②④⑥

4. NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与NO发生反应：NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A. 常温常压下，3.0gNO中含质子数为3NA

B. 1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4NA

C. NH3与NO混合气体1mol，所含氮原子数为2NA

D. 生成11.2L(标准状况下)N2时，转移电子数目为1.2NA

5. 反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是     

A. 用表示的反应速率是
B. 用、、分别表示反应的速率，其比值是
C. 在末反应速率用表示是
D. 在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的

6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )

A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

D. 在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ•mol﹣1

7. 由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是(   )

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4 =H2SiO3↓+Na2SO4

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代

D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行

8．下列离子方程式书写正确的是（    ）。

A．将足量的SO2通到Na2CO3溶液中：CO32- + SO2=CO2+SO32-

B．向溶液中加入过量的NaOH溶液：

C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：

9．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是(   )

10. 将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是(   )

 
A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
B.OA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2
C.原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1

二、选择题：本小题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11．实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。

下列说法不正确的是

A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸

B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气

C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2O

D．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H4

12．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)   H1=-213kJ•mol-1

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)   H2=+327kJ•mol-1

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)   H3=+172kJ•mol-1

下列说法不正确的是（       ）

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H=+286kJ•mol-1

D．该制氢方法生成1 mol H2(g)的反应热与直接电解水生成1 mol H2(g)的反应热相等。

13．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数。下列推断错误的是

A．原子半径：

B．化合物中既含离子键又含共价键

C．最简单气态氢化物的稳定性：

D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液不可能呈碱性

14．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．通入NH3和CO2的顺序不可以互换

B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4

C．步骤②中反应的离子方程式为

D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

三、非选择题

15. （14分）（1）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。

②图中还有一处明显错误是_________________

③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

④某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热ΔH＝−52.3 kJ·mol−1，造成这一结果的原因不可能的是（    ）

A．实验装置保温、隔热效果差           B．用量筒量取盐酸时仰视读数

C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中   

D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1)  △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) =2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1)  △H2 = -1251 kJ·mol-1

据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：___________。

(3)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

①该反应的化学方程式为__________。

②反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率=__________。

16．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2

① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_______________。

② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。

③写出A管的作用______________。

(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO

①        装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 

② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。

③ 装置Ⅸ的作用是_____________。

④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与______________(气体)同时通入NaOH溶液中。

17. （12分）A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I 的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16，E是最常见的无色液体。有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件己略去）。

请回答下列问题：

(1) A中所含元素在周期表中的位置____________，E的电子式为________

(2) D、G、I中属于酸性氧化物的是（填化学式）___________

(3)写出反应①的化学方程式：______________________________________________

(4)写出反应③的离子方程式：________________________________

(5)38.4g F跟适量B的浓溶液反应，F完全反应，共收集到气体22.4L（不考虑2NO2⇌N2O4，气体体积已折算为标准状况），反应消耗B的物质的量是_________

18．（14分）燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。

下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________（填字母序号）。

a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. CaCl2溶液

（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为_______________。

②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为_________________。

（3）石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：

①石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优缺点是______________。

②某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

化学参考答案

1-10   BCBDB    DDCCD

11-14 D  C  CD  AB

15. (1)玻璃搅拌器   大小烧杯口未齐平   偏小     B

(2)CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +2H2O(l) +CO2(g)  ΔH =-956.5kJ/mol

(3) 3X + Y  ⇌ 2Z  0.05 mol/ (L·min)

16.(1)    H2O   平衡气压，使液体顺利流下

 (2)efcbd(fecbd)   2:1   冷凝收集亚硝酰氯   O2(空气)

17. (1)第三周期ⅥA族   

(2)SO2       (3)S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O

(4) H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO    (5)2.2mol

18. (1) abc 

(2)Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．      CO2  

(3)原料便宜，成本低，但吸收慢，效率低     NaOH  Ca(OH)2  Na2CO3