湖南省邵东市第三中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题含答案

这是一份湖南省邵东市第三中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了5 C，4L，2gO2气体中的氧原子数为0，72L，其质量为11，84g⋅cm−3）配制浓度为0等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量 N:14 O:16 H:1 Cl:35.5 C:12
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
1．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．明矾溶于水并形成胶体，可用于净水 D．盐酸具有酸性，可用于金属除锈
2．下列各组离子能在无色且强酸性溶液中大量共存的一组是（ ）
A．K＋、Cu2＋、ClO―、SO42―B．Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―
C．Na＋、CO32―、Na＋、K＋D．Fe2＋、K＋、Cl―、NO3―
3．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．H2Og通过灼热铁粉：3H.2O+2Fe=Fe2O3+3H2↑
B．用AlOH3作抗胃酸药：AlOH3+3H+=Al3++3H2O
C．Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4−=5SO42−+4H++2Mn2+
4．下列说法错误的是（ ）
A．Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子个数比都为2：1
B．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
C．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物相同
D．Na2O2分别与 H2O和CO2反应生成1mlO2时，转移的电子数都为2NA
5．下列转化过程不能一步实现的是（ ）
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3D．Al→Na[Al(OH)4]
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压时，1ml氧气体积等于22.4L
B．24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L
C．在标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物所含的碳原子数为NA
D．3.2gO2气体中的氧原子数为0.1NA
7．物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（ ）
A．Al2O3B．AlC．NaHCO3D．AlCl3
8．下列是关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
B．新制氯水中只含Cl2和HClO分子
C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
9．下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中不正确的是（ ）
A．常温下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，等浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
D．Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，可以加热至恒重除去
10．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．250mL 1ml/L AlCl3溶液B．1000mL 2.5ml/L NaCl溶液
C．300mL 5ml/L KClO3溶液D．200mL 2ml/L MgCl2溶液
11．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①X2+2W2+=2X-+2W3+ ②2W3++2Y-=2W2++Y2 ③Z2+2X-=2Z-+X2
由此推断下列说法正确的是
氧化性：W3+＜Y2 B．Z元素在反应③中被氧化
C．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行 D．还原性：X->Z-
12．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是
A．除去CO2气体中的HCl：通过饱和食盐水，洗气
B．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：直接加热
C．除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网
D．除去FeCl2溶液中FeCl3的：在溶液中加入过量铁粉，过滤
13．不是所有的火灾都适合使用CO2灭火器，比如金属镁失火，应该用沙土灭火而不是CO2灭火器。原因是镁可以在CO2 中燃烧，发生反应 2Mg+CO2=2MgO+C。判断正确的是
A．CO2是氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
B．每消耗1mlMg转移电子的数目为4NA
C．由此反应可以判断该反应条件下，氧化性 CO2 >MgO，还原性 Mg>C
D．Mg原子失去电子的总数目与C原子得到电子的总数目之比为 1：2
14．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4→COFe→HClFeCl3B．CuSO4溶液→FeCu→O2CuO
C．H2O2→ΔH2→O2H2OD．CaCl2溶液→CO2CaCO3→HClCO2
15．在下列说法正确的是（ ）
A．溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中
C．胶体是一种纯净物
D．胶体分散质粒子直径在
16．把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含aml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1b-2aml/L B．102a-bml/L C．10b-2aml/L D．10b-aml/L
二、填空题（本题共4个大题，每空2分，共52分）
17．回答下列问题：
(1)今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；其中：
①能导电的是（填序号，下同） ；
②属于电解质的是 ；
(2)①19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4ml Cl−，则ACl2的摩尔质量是 ；
②现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；
③质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号） 。
18．按要求填空：
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与水反应的化学方程式 ，1mlNa2O2参与反应，转移电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)氧化铝是两性氧化物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(3)NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为 。
(4)在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因 。
(5)向KI溶液中，滴加FeCl3溶液，溶液变棕黄色，写出反应的离子方程式 。
(6)实验室配制FeSO4溶液时根据需要加入一定量H2SO4，久置的FeSO4溶液发黄，原因是酸性条件下被空气氧化，离子方程式为 。
19．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g⋅cm−3）配制浓度为0.5ml⋅L−1的稀硫酸250mL。
(1)选用的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、① 、② 。
(2)请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中
D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
其操作正确顺序依次为 。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 mL。
②如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒。
(4)容量瓶在使用之前要 。
(5)下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小 。
A．稀释浓硫酸后未冷却直接配制溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时仰视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液
20．电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式 。
(2)滤渣1成分为 (填化学式)；试剂Y为 (填名称)。
(3)写出滤液2中通入气体Z的离子方程式 。
(4)可替代气体Z的试剂为 (填字母)。
A．硝酸溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．过氧化氢溶液
(5)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是 。
邵东三中高一第三次月考化学答案
一．选择题（每空3分，共48分）
一．填空题（每空2分，共52分）
17．(1) ①②⑨ ④⑤⑨
(2) 95g/ml 1:2 ③
18．(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ NA
(2)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4+3H2↑
(3)HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(4)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
(5)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(6)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
19．(1) 250mL容量瓶 胶头滴管
(2)B、C、A、F、E、D
(3) 6.8 10
(4)检漏
(5)C、D、E
20．(1)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(2) Fe和Cu 盐酸
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)C
(5)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
题目
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答案
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