上海市华东师范大学第二附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（有答案）

这是一份上海市华东师范大学第二附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（有答案），共6页。试卷主要包含了5 I-127，1ml·L-1的NaCl溶液， 以下7种微粒等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 I-127
一、物质的量是连接宏观世界和微观世界的桥梁，在化学中占有重要的地位。请回答以下问题：
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___。
A. 标准状况下，2.24L CCl4含有的分子数为0.1NA
B. 一定条件下，1ml氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA
C. 33.6L HCl溶于1L水中，溶液中的Cl-数为1.5NA
D. 44g CO2所含的原子数为NA
2. 与50mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是____。
A. 100mL 0.1ml·L-1的NaCl溶液
B. 50mL 0.2ml·L-1的NaCl溶液
C. 25mL 0.2ml·L-1的Na2SO4溶液
D. 10mL 0.5ml·L-1的Na2CO3溶液
3. 在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的O2与X气体，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是___。
A. CH4B. CO2C. HClD. Cl2
4. 使用镁条作为试样测定气体摩尔体积，装置如图所示，计算公式为Vm=VH2nH2=VH2nMg=24VH2mMg，造成测定结果偏小的原因可能有_____。
A. 反应的镁条中含有杂质铝
B. 未等反应溶液冷却就读取气体体积
C. 使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热
D. 在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到液面相平
5. NH4HCO3易发生分解反应生成CO2和NH3。若NH4HCO3受热分解恢复到室温后气体产物质量为61g，则该气体产物的平均摩尔质量为______，标准状况下的密度为____g/L。
6. t℃时，NaCl的溶解度为a g/100g水。取t℃密度为g/cm3的饱和NaCl溶液V mL，该溶液中NaCl的质量分数为______，物质的量浓度为_____ml/L。
二、科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于我们开展深入的研究。
（一）我们将被电荷数相同的原子划分为同一种元素。
7. 以下7种微粒：H、H、H、12C、14N、16O2、18O2，共包括____种元素。
A. 7B. 6C. 5D. 4
8. Na+的结构示意图为_______，14N的电子式为______。
9. 物质的量相同的H216O和D218O所含质子数之比为_______，中子数之比为_____。
（二）根据分散质粒子的大小，我们将分散系分为溶液、胶体和浊液。
10. 2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。碳量子点是一类含有N、O等杂原子的零维碳纳米材料，直径低于10nm，具有显著荧光性能。以下说法正确的是____。
A. 碳量子点属于胶体B. 碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应
C. 碳量子点与石墨互为同素异形体 D. 碳量子点的直径比氢离子大
（三）根据水溶液或熔融状态是否导电，我们将化合物分为电解质和非电解质。
11. 以下物质：①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤冰醋酸⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液
⑧酒精⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢。
在当前状态下能导电的是__________________________，属于强电解质的是__________。
12. 已知：PbSO4难溶于水，但可溶于CH3COONH4溶液中形成无色溶液。其化学方程式为：
PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式_____________________
______________________________。
通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的NH3·H2O和NaOH混合溶液中滴加稀CH3COOH，溶液导电性随加入的CH3COOH溶液的体积变化如图所示：
13. ab段发生反应的离子方程式是____（填序号），bc段发生反应的离子方程式是__________（填序号）。
A. H++OH-=H2O
B. CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-
C. CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COO-+NH4+
D. H++NH3·H2O=H2O+NH4+
14. cd段溶液导电性下降的原因是_____________。
三、元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的常用工具。下图是氯元素的价-类二维图。
（一）结合价-类二维图回答以下问题：
15.（双选）以下说法不正确的是_____。
A. 物质①③④属于非电解质
B. 物质②⑤⑥⑦⑧⑨⑩属于电解质
C. 从化合价判断，物质⑦只具有氧化性，不具有还原性
D. 可用pH试纸分别测定等浓度的⑤溶液和⑥溶液的pH值，比较酸性强弱
16.（双选）关于物质②的制备，以下说法正确的是____。
A. 物质①在氢气中剧烈燃烧，火焰呈蓝色，工业上利用该反应原理制备物质②
B. 实验室里可以用物质⑧固体和浓硫酸在强热条件下制备物质②
C. 实验室制物质②利用了浓硫酸的脱水性
D. 物质②极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸
（二）将物质①通入水中，可以制得氯水。
17. 写出制备氯水的离子方程式______________________。
18. 关于新制氯水的成分，以下说法不正确的是____。
A. 新制氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2
B. 向新制氯水中加入少量Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C. 向新制氯水中滴加稀硫酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
D. 向新制氯水中滴加含有酚酞的NaOH溶液，红色褪去，说明氯水中含有HClO
19. 工业电解⑧的饱和溶液制备①，产生①的电极为____极。
A. 正极B. 负极C. 阴极D. 阳极
（三）物质⑨是84消毒剂的主要成分，可用Cl2与NaOH反应制得。
20. 将一定量的Cl2通入一定浓度的NaOH溶液中，反应的生成物中不仅有物质⑨，还有物质⑩，两者的物质的量（n）随反应时间（t）的变化如右图所示。在反应结束时，消耗的Cl2的物质的量是_______，得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
21. 消毒效率是指单位质量的消毒剂转移的电子数，物质①、③、⑥和⑨中，消毒效率最高的物质是____。
A. 物质①B. 物质③C. 物质⑥D. 物质⑨
四、ClO2是一种广谱的杀菌剂。它的沸点为11℃，常温下为黄色气体，易分解爆炸，稀释到10%以下时较为安全。该物质易溶于水，某水溶液也具有强氧化性。
（一）工业上制备ClO2的反应为
____NaClO3+___HCl=___ClO2↑+____Cl2↑+____H2O+____NaCl
22. 配平上述反应方程式。
23. 该反应中的还原产物是____（写化学式），反应中每生成1ml ClO2分子，转移电子的数目为______。
24.（双选）ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（ClO2-）。需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是____（填序号）。
A. O2B. FeCl2C. KID. KMnO4
（二）实验室里可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）制备物质ClO2。
25. A中发生的化学方程式为______________________________________。
26. 试剂X是________，装置B的作用是_________________。
27. 装置D中冰水的作用是_________，通入干燥空气的作用是___________________。
28. 同学认为该实验装置存在缺陷，应该在D和E之间加入干燥装置，或者将E换成_____。
（三）市面上有一种用于消毒的含氯泡腾片，有效成分为NaClO2、NaHSO4和NaHCO3，能快速溶于水并产生大量气泡，同时得到ClO2的溶液。
29. 在上述过程中，产生大量气泡的反应的离子方程式为_____________________________________。
30. 已知上述过程中生成物质ClO2的反应属于歧化反应，另一个产物为NaCl，请配平这个反应并标出电子转移的方向和数目。
___ClO2-+___H+=___Cl-+___ClO2+___ _________
五、海洋中蕴藏着丰富的水资源和卤素资源，具有巨大的开发利用潜力。
（一）海水淡化可用蒸馏法，实验装置如图所示：
31. 仪器A的名称是__________，A中除了海水外，还应加入少量_____以防暴沸。
32. 图中有两处明显的错误，分别是①_______________，②__________________。
（二）从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
33. 步骤②利用了溴的_____性，步骤③的离子方程式是_____________________________________。
34. 不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏得到液溴，原因是______________________
_____________________________________。
（三）一种利用高分子吸附树脂吸附I2来提取碘元素的工艺流程如图所示：
35. 下列说法不正确的是____。
A. 步骤①到④的目的是富集碘元素
B. 步骤④是利用氧化还原反应将被吸附的I2洗脱下来
C. 若将步骤⑤中的KClO3换成KIO3，产量会提升
D. 用酒精洗涤步骤⑥得到的滤渣比用冷水洗涤效果更好
（四）卤素在性质上存在相似性和递变性。
36.（双选）关于卤素X（X=F、Cl、Br、I）的性质，以下说法正确的是____。
A. X2都可以与水反应生成HX和HXO
B. 随着X原子核电荷数的增加，X2的熔沸点逐渐升高
C. 随着X原子核电荷数的增加，X2与H2化合的程度逐渐减弱
D. 随着X原子核电荷数的增加，X-的还原性逐渐减弱
某实验小组设计了如下装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。
37. 为确保“氧化性Cl2>Br2>I2”的实验结论可靠，应该注意_________________。
38. 若实验操作得当，可证明“氧化性Cl2>Br2>I2”的实验现象是_____________________________。
（五）(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为
I->SCN->CN->Br-。
39. 关于(CN)2的性质推测，不合理的是____。
A. (CN)2可以和碱发生反应(CN)2+2OH-=OCN-+CN-+H2O
B. NaCN和AgCN都易溶于水
C. CN-可以被Cl2氧化
D. (CN)2可以和活泼金属发生反应
40. 向KI、KBr和KSCN的混合溶液中通入一定量的(CN)2后，加热蒸干溶液并充分灼烧，剩余固体的成分不可能是____。
A. KI、KBr和KCNB. KCN和KBrC. KI、KBr、KSCN和KCN D. KBr、KSCN和KCN
参考答案
一、
1. B 2. B 3. A 4. D
5. 30.5g/ml；1.36
6. ；
二、
7. D
8. ；
9. 1:1；2:3
10. D
11. ①②⑦⑨；⑥⑨⑩
12. PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-
13. B；C
14. 溶液体积增大，离子浓度减小
三、
15. AD 16. D
17. Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
18. C 19. D
20. 0.15ml；3:7
21. B
四、
22. 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
23. ClO2；NA
24. BC
25. MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
26. 饱和食盐水；除去氯气中混有的氯化氢气体
27. 常温下二氧化氯为气态，用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸；稀释降低二氧化氯的浓度，防止爆炸
28. 干燥管
29. HCO3-+H+=CO2↑+H2O
30. 5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O
五、
31. 蒸馏烧瓶；沸石
32. 温度计水银球没在蒸馏烧瓶支管口；冷凝管冷却水进出水口错
33. 沸点低，易挥发；Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
34. “溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了
35. D 36. BC
37. 氯气的量
38. 分液漏斗中溶液变成橙色，试管中下层液体呈紫红色
39. B 40. A